S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne

Transkrypt

1 S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów Chemia ogólna i nieorganiczna obowiązkowy Wydział Lekarsko - Biotechnologiczny i Medycyny Laboratoryjnej Biotechnologia Biotechnologia Medyczna jednolite magisterskie I stopnia X II stopnia stacjonarne Rok 1, semestr I Liczba przypisanych punktów ECTS (z rozbiciem na semestry ) 4 Formy prowadzenia zajęć wykłady - 15h; ćwiczenia laboratoryjne -0h - zaliczenie na ocenę: opisowe testowe praktyczne ustne Forma zaliczenia X zaliczenie bez oceny Kierownik jednostki Osoby prowadzące zajęcia z zaznaczeniem adiunkta dydaktycznego lub osoby odpowiedzialnej za przedmiot Strona internetowa jednostki Język prowadzenia zajęć - egzamin końcowy: opisowy X testowy praktyczny ustny prof. dr hab. Joanna Bober prof. dr hab. Joanna Bober /jbober@pum.edu.pl dr n. med. Maria Olszewska /marolsz@pum.edu.pl/ dr n. chem. Małgorzata Stańczyk-Dunaj /mdunaj@pum.edu.pl/ dr n. chem. Maria Dąbkowska/ maria.dabkowska@pum.edu.pl polski

2 Informacje szczegółowe Cele modułu/przedmiotu Wymagania wstępne w zakresie Wiedzy Umiejętności Kompetencji społecznych Opis efektów kształcenia dla modułu (przedmiotu) lp. efektu kształcenia W01 W02 W0 W04 Student, który zaliczył moduł (przedmiot) wie/umie/potrafi: wykazuje znajomość podstawowej terminologii, kluczowych pojęć i praw obowiązujących w naukach przyrodniczych i medycynie ma wiedzę dotyczącą obsługi sprzętu laboratoryjnego zna zasady bezpieczeństwa i higieny pracy posiada znajomość właściwości chemicznych i biologicznych mikroelementów oraz głównych grup związków organicznych występujących w organizmach żywych, rozumie relacje między strukturą związków chemicznych a zachodzącymi reakcjami oraz zna mechanizmy przemian chemicznych. Zapoznanie studentów z aspektami chemii ogólnej i nieorganicznej w odniesieniu do układów biologicznych z uwzględnieniem podstaw równowagi wodno-elektrolitowej i kwasowozasadowej, analizy pierwiastków będących elementami budulcowymi organizmów żywych, oraz właściwości pierwiastków mikro- i ultra-śladowych niezbędnych lub toksycznych dla organizmów żywych. Przedstawienie chemii ogólnej i nieorganicznej w kontekście wykorzystania związków nieorganicznych w diagnostyce i terapii. Ćwiczenia z chemii nieorganicznej mają na celu opanowanie przez studenta podstawowych technik i czynności laboratoryjnych koniecznych do przeprowadzenia jakościowej oceny związków nieorganicznych. Posiadanie wiedzy z zakresu chemii na poziomie szkoły średniej Umiejętność samodzielnej nauki w sposób ukierunkowany Zdolność do efektywnej pracy w zespole SYMBOL (odniesienie do) Zakładanych Efektów Kształcenia K_W01 K_W04 K_W05 K_W16 Sposób weryfikacji efektów kształcenia* K, W, ET

3 Wykład Seminarium Ćwiczenia Ćwiczenia kliniczne inne.. W05 U01 U02 U0 U04 U05 U06 K01 K02 wykazuje znajomość podstawowych pojęć i kryteriów pozwalających na ocenę toksyczności substancji i związków chemicznych oraz posiada podstawową wiedzę dotyczącą klasyfikacji trucizn, mechanizmów ich działania, profilaktyki i epidemiologii wykazuje umiejętność wyboru i praktycznego zastosowania podstawowych technik analitycznych i narzędzi badawczych wykazuje umiejętność pracy w zespole potrafi bezpiecznie korzystać ze sprzętu i odczynników laboratoryjnych wykazuje umiejętność przygotowania sprawozdania w oparciu o dane źródłowe i wyniki badań posiada umiejętność syntezy prostych związków nieorganicznych oraz analizy (wykrywania) głównych substancji nieorganicznych potrafi sporządzać podstawowe bufory i roztwory na podstawie własnych obliczeń wykazuje zdolność do efektywnej pracy w zespole oraz nawiązywania kontaktów międzyosobowych przestrzega zasad bezpieczeństwa pracy oraz wykazuje odpowiedzialność za pracę własną i powierzony sprzęt K_W28 K_U01 K_U04 K_U05 K_U10 K_U19 K_U21 K_K01 K_K02 K, W, ET S, O, SL, PS S, O, PS Tabela efektów kształcenia dla modułu (przedmiotu) w odniesieniu do form zajęć lp. SYMBOL (odniesienie do) Zakładanych Efektów Kształcenia Forma zajęć dydaktycznych

4 1. K_W01 x 2. K_W04 x. K_W05 x 4. K_W16 x 5. K_W28 x 6. K_U01 x 7. K_U04 x 8. K_U05 x 9. K_U10 x 10. K_U19 x 11. K_U21 x 12. K_K01 x 1. K_K02 x lp. treści kształcenia TK01 TK02 TK0 TK04 TK05 TK06 TK07 Opis treści kształcenia Wykład: Chemiczna analiza jakościowa. Podział anionów i kationów na grupy analityczne. Reakcje charakterystyczne. Wykład: Składniki nieorganiczne występujące w organizmach. Specyficzność działania pierwiastków śladowych. Jony metali w układach biologicznych Wykład: Chemia wolnych rodników. Powstawanie wolnych rodników. Reaktywne formy tlenu. Destrukcyjne i pozytywne działania wolnych rodników w organizmie. Systemy i substancje antyoksydacyjne. Wykład: Równowagi w roztworach wodnych elektrolitów. Dysocjacja. Siła jonowa. Reakcje chemiczne w reakcjach kwasów i zasad. Wykład: Równowaga kwasowozasadowa. Stężenie jonów wodorowych, pojęcie ph i jego krytyka. Roztwory buforowe. Pojemność buforowa. Działanie roztworów buforowych w układach otwartych i zamkniętych. Wybrane układy buforujące w organizmach żywych. Wykład: Metody klasycznej chemicznej analizy ilościowej. Analiza wagowa. Wstęp do analizy miareczkowej. Kompleksometria, alkacymetria, redoksymetria. Wykład: Wiązania chemiczne. Wiązanie wodorowe. Wiązanie koordynacyjne. Związki kompleksowe: budowa, ilość godzin Odniesienie do efektów kształcenia dla modułu 2 W04, W05 2 W04, W05 2 W01, W04, W05 2 W01, W02 2 W01, W04 2 W01, W0, W04 2 W01, W04

5 TK08 TK09 TK10 TK11 TK12 TK1 TK14 TK15 TK16 TK17 TK18 Zalecana literatura: Literatura obowiązkowa rodzaje, występowanie w przyrodzie, zastosowanie w medycynie. Chemia koordynacyjna związków bionieorganicznych. Wykład: Elektrochemia. Ogniwa galwaniczne. Potencjał półogniwa. Ćwiczenie: Zasady BHP w pracowni chemicznej, obliczenia chemiczne dotyczące stechiometrii i stężeń roztworów Ćwiczenie: Podstawowe elementy technik stosowanych w laboratorium chemicznym, posługiwanie się podstawowym sprzętem laboratoryjnym Ćwiczenie: Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. Pomiar gęstości Ćwiczenie: Analiza jakościowa. Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów. Ćwiczenie: Analiza jakościowa. Wykrywanie wybranych kationów i anionów. Ćwiczenie: Właściwości roztworów wodnych słabych i mocnych kwasów. Doświadczalne wyznaczanie stałych dysocjacji. Siła jonowa. Ćwiczenie: Analiza ilościowa. Techniki miareczkowania. Analiza kompleksometryczna. Ćwiczenie: Równowaga kwasowozasadowa. Sporządzanie i badanie właściwości roztworów buforowych. Obliczenia parametrów roztworów buforowych. Ćwiczenie: Związki kompleksowe. Synteza. Badanie stałych nietrwałości związków kompleksowych Ćwiczenie: Szereg napięciowy metali, badanie wpływu ph na potencjał redoks układu MnO - 4 /Mn W01, W04 1. Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej tom I i II. wyd. PWN Kędryna T. Chemia ogólna z elementami biochemii. wyd. ZamKor 2004 U01, U02, U0, U01, U02, U0, U01, U02, U0, U01, U05, U01, U05, U0, U04, U5, U0, U04, U05, U0, U04, U06, U0, U04, U05, U0, U04, U05,. Galus Z., Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. wyd. PWN, Warszawa Jagodzińska E., Dziembowska T., Rozwadowski Z. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej. wyd. Politechniki Szczecińskiej, 2005 Literatura uzupełniająca 1. Iwan M., Kurpiel-Gorgol R., Rzączyńska Z. Podstawy chemii w ćwiczeniach. wyd. UMCS, Lublin Szponar Z., Pluciński T. Obliczenia z chemii ogólnej i analitycznej. wyd. UG, Gdańsk

6 2005. Bober J., Dołęgowska B. Ćwiczenia z chemii dla studentów I roku Pomorskiej Akademii Medycznej. PAM 2009 Nakład pracy studenta (bilans punktów ECTS) Forma nakładu pracy studenta (udział w zajęciach, aktywność, przygotowanie sprawozdania, itp.) W ocenie (opinii) nauczyciela Godziny kontaktowe z nauczycielem 45 Przygotowanie do ćwiczeń/seminarium 10 Czytanie wskazanej literatury 10 Napisanie raportu z laboratorium/ćwiczeń/przygotowanie projektu/referatu itp. Przygotowanie do kolokwium/kartkówki 10 Przygotowanie do egzaminu 50 Inne konsultacje z wykładowcą Sumaryczne obciążenie pracy studenta 18 Punkty ECTS za moduł/przedmiot Uwagi 10 Obciążenie studenta [h] W ocenie (opinii) studenta Średnia Sposoby weryfikacji efektów kształcenia: ET - egzamin testowy K - kolokwium W - kartkówka przed rozpoczęciem zajęć S - sprawdzenie umiejętności praktycznych O - ocena aktywności i postawy studenta SL - sprawozdanie laboratoryjne PS - ocena umiejętności pracy samodzielnej