S YLABUS MODUŁU (PRZEDMIOTU) I nformacje ogólne. Nie dotyczy

Transkrypt

1 S YLABUS MODUŁU (PRZEDMIOTU) I nformacje ogólne Nazwa modułu: Moduł B - Chemia analityczna Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów Liczba przypisanych punktów ECTS (z rozbiciem na semestry ) Formy prowadzenia zajęć Forma zaliczenia Kierownik jednostki Osoby prowadzące zajęcia z zaznaczeniem adiunkta dydaktycznego lub osoby odpowiedzialnej za przedmiot Strona internetowa jednostki Język prowadzenia zajęć obowiązkowy Wydział Lekarsko - Biotechnologiczny i Medycyny Laboratoryjnej (WLB) Analityka Medyczna (KAM) Nie dotyczy jednolite magisterskie (S2J) Stacjonarne (s) Rok 1, semestr II 8 75 godzin, w tym 15 godzin wykładów i 60 godzin ćwiczeń egzamin końcowy: testowy prof. dr hab. Joanna Bober prof. dr hab. Joanna Bober, jbober@pum.edu.pl dr n. med. Maria Olszewska, marolsz@pum.edu.pl dr n. chem. Małgorzata Stańczyk-Dunaj, mdunaj@pum.edu.pl dr n. chem. Maria Dąbkowska, maria.dabkowska@pum.edu.pl polski

2 Cele modułu/przedmiotu Wymagania wstępne w zakresie Wiedzy Informacje szczegółowe Celem nauczania jest przekazanie wiedzy w zakresie podstaw klasycznej analizy chemicznej związków nieorganicznych. Studenci poznają podstawowe metody analizy ilościowej wagowej i miareczkowej. Zapoznają się z technikami ważenia, sporządzania mianowanych roztworów i miareczkowania, jak również ze sposobem obliczania wyników uzyskanych analiz. Ponadto ćwiczenia z chemii analitycznej mają na celu opanowanie przez studentów podstaw pracy laboratoryjnej i właściwych metod analitycznych niezbędnych dla ilościowej oceny związków nieorganicznych. Posiadanie wiedzy z zakresu chemii na poziomie rozszerzonym szkoły średniej Umiejętności Umiejętność samodzielnej nauki w sposób ukierunkowany Kompetencji społecznych Opis efektów kształcenia dla modułu (przedmiotu) lp. efektu kształcenia W01 W02 W0 W04 Student, który zaliczył moduł (przedmiot) wie/umie/potrafi: posiada ugruntowaną wiedzę z chemii ogólnej i nieorganicznej niezbędną do głębszego zrozumienia zagadnień z dziedziny nauk chemicznych oraz dziedziny nauk biologicznych, a także zna zasady oznaczania związków nieorganicznych i metody postępowania analitycznego stosowane w laboratoriach medycznych zna właściwości chemiczne pierwiastków i ich związków zna analityczne metody jakościowej i ilościowej oceny związków nieorganicznych i organicznych oraz rozumie celowość stosowania tych metod w analizie medycznej zna zasady obliczeń chemicznych niezbędnych w medycynie laboratoryjnej, zwłaszcza obliczeń związanych ze sporządzaniem, rozcieńczaniem i przeliczaniem Zdolność do efektywnej pracy w zespole SYMBOL (odniesienie do) Zakładanych Efektów Kształcenia B.W1 B.W2 B.W5 B.W6 Sposób weryfikacji efektów kształcenia* K, W, ET

3 W05 W06 U01 U02 U0 U04 U05 U06 U07 U08 K01 K02 stężeń wyrażonych w standardowych i niestandardowych jednostkach zna nomenklaturę, właściwości oraz metody identyfikacji związków nieorganicznych oraz kompleksowych zna i potrafi scharakteryzować klasyczne metody analizy ilościowej, tj. analizę wagową, analizę objętościową i analizę gazową potrafi stosować podstawowe techniki laboratoryjne, w tym chemiczną analizę jakościową potrafi dokonywać doboru metody analitycznej oraz oceniać jej przydatność w kontekście celu analizy, kalibracji metody, precyzji wykonania i obliczania wyników, z uwzględnieniem ich wiarygodności i analizy statystycznej potrafi wykonywać obliczenia chemiczne potrafi sporządzać roztwory o określonych stężeniach, a także roztwory określonym ph, zwłaszcza roztwory buforowe potrafi identyfikować substancje nieorganiczne potrafi wykonywać wszystkie czynności laboratoryjne z dbałością pozwalającą na zachowanie pełnego bezpieczeństwa swojego i osób współpracujących potrafi wyznaczać średnią, medianę, przedział ufności, wariancje i odchylenia standardowe potrafi planować i wykonywać analizy chemiczne oraz interpretować ich wyniki, a także wyciągać wnioski potrafi wyciągać i formułować wnioski z własnych pomiarów i obserwacji dąży do korzystania z obiektywnych źródeł informacji B.W9 B.W10 B.U1 B.U2 B.U B.U4 B.U6 B.U10 B.U11 B.U15 B.K1 B.K2 K, W, ET S, O, SL, PS

4 naukowej Tabela efektów kształcenia dla modułu (przedmiotu) w odniesieniu do form zajęć lp. SYMBOL (odniesienie do) Zakładanych Efektów Kształcenia Wykład Seminarium Forma zajęć dydaktycznych Ćwiczenia Ćwiczenia kliniczne inne.. 1. B.W1 x 2. B.W2 x. B.W5 x 4. B.W6 x 5. B.W9 x 6. B.W10 x 7. B.U1 x 8. B.U2 x 9. B.U x 10. B.U4 x 11. B.U6 x 12. B.U15 x 1. B.U10 x 14. B.U11 x 15. B.K1 x 16. B.K2 x lp. treści kształcenia TK01 TK02 TK0 TK04 TK05 TK06 TK07 TK08 Opis treści kształcenia Wykład: Metody oceny precyzji, czułości i dokładności metod analitycznych Wykład: Analiza jakościowa. Reakcje charakterystyczne kationów i anionów. Wykład: Reakcje strącania osadów. Iloczyn rozpuszczalności. Wpływ substancji towarzyszących na rozpuszczalność osadów. Wykład: Wagi i ważenie. Analiza wagowa. Wykład: Wstęp do analizy miareczkowej. Krzywe miareczkowania. Wskaźniki. Wykład: Analiza miareczkowa alkacymetryczna. Analiza miareczkowa strąceniowa. Wykład: Miareczkowanie kompleksometryczne. Reakcje utleniania i redukcji w analizie ilościowej. Redoksometria. Wykład: Metody klasycznej analizy chemicznej zastosowanie praktyczne. ilość godzin Odniesienie do efektów kształcenia dla modułu 2 W0 2 W01, W02, W05 2 W01, W02, W0, W06 2 W01, W02, W06 2 W01, W0, W05, W06 2 W0, W05, W06 2 W0, W05, W06 2 W0, W05, W06 TK09 Ćwiczenie: Reakcje charakterystyczne 2 U01, U05, K01

5 TK10 TK11 TK12 TK1 TK14 TK15 TK16 TK17 TK18 TK19 TK20 TK21 TK22 TK2 TK24 TK25 TK26 wybranych kationów grup I i II, wykrywanie kationów w próbkach kontrolnych. Ćwiczenie: Reakcje charakterystyczne wybranych kationów grupy III, wykrywanie kationów w próbkach kontrolnych. Ćwiczenie: Reakcje charakterystyczne wybranych kationów grup IV i V, wykrywanie kationów w próbkach kontrolnych. Ćwiczenie: Reakcje charakterystyczne wybranych anionów: Cl -, Br -, I -, CHCOO -, CO 2-, PO4 -, NO -, SO4 2- Ćwiczenie: Wykrywanie kationów i anionów w prostych solach związków nieorganicznych. Ćwiczenie: Analiza jakościowa mieszanin soli związków nieorganicznych Ćwiczenie: Ocena precyzji, czułości i dokładności metody analitycznej. Ćwiczenie: Analiza wagowa wpływ substancji towarzyszących na rozpuszczalność osadów. Ćwiczenie: Analiza wagowa. Oznaczenie zawartości wody w próbce soli. Ćwiczenie: Analiza wagowa. Oznaczanie ołowiu w postaci chromianu (VI) ołowiu (II) PbCrO4 Ćwiczenie: Obliczenia chemiczne - zastosowanie w chemii analitycznej. Ćwiczenie: Zastosowanie wskaźników w analizie ilościowej wpływ stężenia na dokładność oznaczenia. Ćwiczenie: Sporządzanie mianowanych roztworów. Technika analizy miareczkowej. Ćwiczenie: Alkacymetryczne oznaczanie stężenia wodorotlenku sodu. Ćwiczenie: Metody redoksymetryczne. Jodometryczne oznaczanie stężenia jonów miedzi. Ćwiczenie: Chromianometryczne oznaczanie stężenia żelaza (II) Ćwiczenie: Miareczkowe metody strąceniowe. Argentometria. Oznaczanie stężenia chlorków metodą Mohra Ćwiczenie: Metody redoksymetryczne. Oznaczanie stężenia szczawianów metodą manganometryczną. 2 U01, U05, K01 U01, U05, K01 U01, U05, K01, U01, U05, K01 U01, U05, K01 U01, U02, U0, U07, U0, U05, U06, U0, U05, U06, U0, U05, U06, U0, U08, U0, U04, U06, U0, U04, U06, U0, U04, U06, U0, U04, U06, U0, U04, U06, U0, U04, U06, U0, U04, U06,

6 TK27 TK28 Zalecana literatura: Literatura obowiązkowa Ćwiczenie: Kompleksometria. Oznaczanie stężenia jonów metali dwuwartościowych za pomocą mianowanego roztworu EDTA Ćwiczenie: Obliczenia chemiczne - zastosowanie w chemii analitycznej. 1. Kocjan R.: Chemia analityczna. Tom 1. Wydawnictwo Lekarskie PZWL, 2015 U0, U04, U06, U0, U04, U06, U08, 2. Minczewski J., Marczenko Z., : Chemia analityczna. Tom 1 i 2. Wydawnictwo Naukowe PWN, Galus Z.: Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Wydawnictwo Naukowe PWN, 201 Literatura uzupełniająca Szmal Z.S., Lipiec T.: Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej. PZWL, 1997 Nakład pracy studenta (bilans punktów ECTS) Forma nakładu pracy studenta (udział w zajęciach, aktywność, przygotowanie sprawozdania, itp.) W ocenie (opinii) nauczyciela Godziny kontaktowe z nauczycielem 75 Przygotowanie do ćwiczeń/seminarium 20 Czytanie wskazanej literatury 10 Napisanie raportu z laboratorium/ćwiczeń/przygotowanie 20 projektu/referatu itp. Przygotowanie do kolokwium/kartkówki 20 Przygotowanie do egzaminu 50 Inne konsultacje z wykładowcą 5 Sumaryczne obciążenie pracy studenta 200 Obciążenie studenta [h] W ocenie (opinii) studenta Punkty ECTS za moduł/przedmiot 8 Uwagi Średnia Sposoby weryfikacji efektów kształcenia: ET - egzamin testowy K - kolokwium W - kartkówka przed rozpoczęciem zajęć S - sprawdzenie umiejętności praktycznych O - ocena aktywności i postawy studenta SL - sprawozdanie laboratoryjne PS - ocena umiejętności pracy samodzielnej