Chemia bionieorganiczna

Transkrypt

1 Chemia bionieorganiczna 1. Metryczka Nazwa Wydziału: Program kształcenia (kierunek studiów, poziom i profil kształcenia, forma studiów, np. Zdrowie publiczne I stopnia profil praktyczny, studia stacjonarne): Wydział Farmaceutyczny z Oddziałem Medycyny Laboratoryjnej Analityka Medyczna Rok akademicki: 2016/2017 Nazwa modułu/przedmiotu: Kod przedmiotu (z systemu Pensum): Jednostka/i prowadząca/e kształcenie: Kierownik jednostki/jednostek: Rok studiów (rok, na którym realizowany jest przedmiot): Semestr studiów (semestr, na którym realizowany jest przedmiot): Typ modułu/przedmiotu (podstawowy, kierunkowy, fakultatywny): Osoby prowadzące (imiona, nazwiska oraz stopnie naukowe wszystkich wykładowców prowadzących przedmiot): Erasmus TAK/NIE (czy przedmiot dostępny jest dla studentów w ramach programu Erasmus): Osoba odpowiedzialna za sylabus (osoba, do której należy zgłaszać uwagi dotyczące sylabusa): Chemia bionieorganiczna am_s_s0-1 Zakład Bioanalizy i Analizy Leków Prof. dr hab. Piotr Wroczyński I rok I semestr Przedmiot fakultatywny Piotr Wroczyński, prof. dr hab. Piotr Kalny, dr n. farm. Nie Piotr Wroczyński, prof. dr hab. Liczba punktów ECTS: 2 2. Cele kształcenia 1. poznanie relacji między strukturą związków chemicznych a reakcjami zachodzącymi w organizmie człowieka 2. nabycie umiejętności posługiwania się odczynnikami chemicznymi, precyzyjnego ważenia i mierzenia, sporządzania roztworów i mieszanin, przeprowadzania obliczeń chemicznych Strona 1 z 5

2 3. Wymagania wstępne 1. zna i rozumie prawa, pojęcia i zjawiska chemiczne, posługuje się terminologią i symboliką chemiczną związaną z: budową atomu, wiązaniami chemicznymi, pierwiastkami i związkami chemicznymi, typowymi reakcjami chemicznymi, roztworami wodnymi i ich stężeniem, dysocjacją jonową i reakcjami zobojętniania i strącania osadów, reakcjami utleniania i redukcji 2. opisuje właściwości najważniejszych pierwiastków i związków chemicznych oraz ich zastosowania właściwości fizyczne i chemiczne metali i niemetali oraz ich związków: tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli 3. przedstawia i wyjaśnia zjawiska i procesy chemiczne: zapisuje równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej i jonowej, interpretuje jakościowo i ilościowo równania reakcji chemicznych, określa czynniki wpływające na przebieg reakcji chemicznych 4. wykonuje obliczenia chemiczne: z zastosowaniem pojęcia mola, stechiometryczne, związane z wyrażaniem stężenia roztworów 4. Przedmiotowe efekty kształcenia Lista efektów kształcenia Symbol przedmiotowego efektu kształcenia Treść przedmiotowego efektu kształcenia rozumie relacje między strukturą związków chemicznych a reakcjami zachodzącymi w organizmie człowieka potrafi posługiwać się odczynnikami chemicznymi, precyzyjnie ważyć i mierzyć, sporządzać roztwory i mieszaniny, przeprowadzać obliczenia chemiczne wykazuje umiejętność i nawyki samokształcenia Odniesienie do efektu kierunkowego (numer) M2_W01 M2_U02 M2_K01 5. Formy prowadzonych zajęć Forma Liczba godzin Liczba grup Wykład Minimalna liczba osób w grupie nieobowiązkowe Seminarium 15 2 nieobowiązkowe Ćwiczenia 15 2 nieobowiązkowe 6. Tematy zajęć i treści kształcenia S1 - Seminarium 1 - Kationy litowców i berylowców. -, Strona 2 z 5

3 S2 - Seminarium 2 - Metaloenzymy nie wykazujące właściwości utleniająco - redukujących. -, S3 - Seminarium 3 - Przenośniki tlenu i białka transportujące tlen. -, S4 - Seminarium 4 - Hemoproteidy i miedzioproteiny w reakcjach utleniania - redukcji, witamina B12. -, S5 - Seminarium 5 - Transport i magazynowanie jonów metali. -, S6 - Seminarium 6 - Metale i niemetale w biologii i medycynie. -, C1 - Ćwiczenie 1 (laboratorium) - Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. Identyfikacja kationy I grupy (Ag +, Hg 2+ 2, Pb 2+ ). -, C2 - Ćwiczenie 2 (laboratorium) - Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. Identyfikacja kationy III grupy (Ni 2+, Co 2+, Mn 2+, Zn 2+, Fe 2+, Fe 3+, Al 3+, Cr 3+ ). -, C3 - Ćwiczenie 3 (laboratorium) - Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. Identyfikacja kationy II grupy (Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+ ). -, C4 - Ćwiczenie 4 (laboratorium) - Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. Identyfikacja aniony I grupy (Cl -, Br -, I -, NCS - ). -, C5 - Ćwiczenie 5 (laboratorium) - Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. Identyfikacja roztworów jonów w oparciu o reakcje barwne, strącanie osadów i badanie ich rozpuszczalności inne wybrane aniony (SO 2-4, PO 3-4, CO 2-3, NO - 3 ). -, C6 - Ćwiczenie 6 (laboratorium) - Ćwiczenia podsumowujące. Identyfikacja substancji stałych. -, 7. Sposoby weryfikacji efektów kształcenia Symbol przedmiotowego efektu kształcenia Symbole form prowadzonych zajęć S C Sposoby weryfikacji efektu kształcenia Repetytorium 1 (S1, S2) Repetytorium 2 (S3, S4) Repetytorium 3 (S5, S6) Sprawozdanie z wykonanego ćwiczenia Kryterium zaliczenia System punktowy - zaliczenie minimum 50% możliwych do uzyskania punktów Ocena prawidłowości wykonania każdego ćwiczenia - doboru reakcji identyfikujących, opisania reakcjami chemicznymi zachodzących Strona 3 z 5

4 (C1, C2, C3, C4, C5, C6) reakcji i formułowania wniosków C 8. Kryteria oceniania Kolokwium zaliczeniowe (C1, C2, C3, C4, C5, C6) System punktowy - zaliczenie minimum 50% możliwych do uzyskania punktów Forma zaliczenia przedmiotu: zaliczenie na podstawie sumy punktów uzyskanych z repetytoriów i kolokwium zaliczeniowego z ćwiczeń 9. Literatura ocena kryteria 2,0 (ndst) minimum 50% możliwych do uzyskania punktów 3,0 (dost) minimum 60% możliwych do uzyskania punktów 3,5 (ddb) minimum 70% możliwych do uzyskania punktów 4,0 (db) minimum 80% możliwych do uzyskania punktów 4,5 (pdb) minimum 90% możliwych do uzyskania punktów 5,0 (bdb) minimum 95% możliwych do uzyskania punktów Literatura obowiązkowa: 1. Bielański A.: Chemia nieorganiczna. PWN, Warszawa Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L.: Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa Lipiec T., Szmal S.: Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej. Warszawa, PZWL Pajdowski L.: Chemia ogólna, PWN, Warszawa Sołoniewicz R.: Zasady nowego słownictwa związków nieorganicznych, WNT, Warszawa Kocjan R.: Chemia analityczna, tom I i II, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa Literatura uzupełniająca: 1. Skrypt Chemia bionieorganiczna, cz.1 Biopierwiastki, pod red. P. Wroczyńskiego, Warszawa Skrypt Chemia bionieorganiczna, cz. 2 Wybrane metaloproteiny, pod. red. Piotra Wroczyńskiego, Warszawa, Kalkulacja punktów ECTS (1 ECTS = od 25 do 30 godzin pracy studenta) Forma aktywności Liczba godzin Liczba punktów ECTS Godziny kontaktowe z nauczycielem akademickim: Wykład 15 Seminarium Ćwiczenia 15 Samodzielna praca studenta (przykładowe formy pracy): przygotowanie do seminariów (w tym przygotowanie Strona 4 z 5

5 prezentacji na jeden z proponowanych tematów), przygotowanie do repetytoriów z przedmiotu, przygotowanie do ćwiczeń laboratoryjnych, przygotowanie do kolokwium zaliczeniowego Przygotowanie studenta do zajęć 5 Przygotowanie studenta do zaliczeń 25 Inne (jakie?) 11. Informacje dodatkowe Razem 60 2 Zakład Bioanalizy i Analizy Leków Wydział Farmaceutyczny; ul. Banacha 1 tel. (22) Kierownik Zakładu: prof. dr hab. Piotr Wroczyński, piotr.wroczynski@wum.edu.pl, tel. (0-22) Strona internetowa Zakładu: Podpis Kierownika Jednostki Podpis osoby odpowiedzialnej za sylabus Strona 5 z 5