TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A

Transkrypt

1 TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A 1.Wskaż grupę tlenków kwasowych? A. Na 2 O, SO 2, CaO; B. CO 2, SO 3, N 2 O 5 ; C. MgO, CuO, N 2 O 3 ; D. ZnO, Al 2 O 3, BaO; 2. Właściwości CuO opisują równania reakcji: CuO + H 2 O reakcja nie zachodzi CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + KOH reakcja nie zachodzi Wnioskujesz z tego, że CuO jest tlenkiem o właściwościach: A. kwasowych B. amfoterycznych; C. jest obojętny D. Zasadowych, 3. Jeżeli do roztworu NaOH wprowadzi się roztwór H 2 SO 4, to w wyniku reakcji powstanie: A. sól obojętna, B. hydroksosól lub sól obojętna, C. wodorosól, D. wodorosól lub sól obojętna. 4. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje: wodny roztwór KOH NaCl wodny roztwór H 2 SO 4 Jaki jest kolejno odczyn roztworu A. kwaśny, zasadowy, obojętny B. zasadowy, kwaśny, kwaśny C. zasadowy, obojętny, kwaśny D. zasadowy, zasadowy, kwaśny 5. Wodorotlenki metali ciężkich można otrzymać w reakcji: A. Zasad z roztworem soli danego metalu; B. Wody z danym metalem; C. Wody z tlenkiem danego metalu; D. Odpowiedź B i C jest poprawna; 6. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole: A.ZnSO 4, LiOH, K 2 S, CuSO 4 B. LiNO 3, NaHCO 3, Al 2 (SO 4 ) 3, MgOHCl C. KBr, HCl, Fe(NO 3 ) 3, Pb(OH) 2 D. KHSO 4, H 2 S, NaCl, K 2 CO 3 7. Które z podanych tlenków mają charakter kwasowy? I.Cl 2 O 7 II. Na 2 O III. BaO IV. CO V. Al 2 O 3 VI. P 2 O 5 A. I i VI B. II i III C. I, V, VI D. tylko II 8. Z podanych stwierdzeń wybierz fałszywe:

2 I. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. II. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. III. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. IV. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. V. Tlenki zasadowe w reakcji z wodą tworzą zasady. A. II, IV, V B. I, IV, V C. I i III D. I, III, V 9.Aby otrzymać związek o wzorze Na 2 [Zn(OH) 4 ] należy przeprowadzić reakcję zasady sodowej z: A. Kwasem cynkowym B. Tlenkiem cynku C. Wodorotlenkiem cynku D. Odpowiedzi B i C są poprawne 10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie związki mają charakter amfoteryczny: A. Fe(OH) 2, Cr 2 O 3, MgS, P 2 O 5 B. AlCl 3, NaOH, FeCl 3, Al 2 O 3 C. Cu(NO 3 ) 2, CaO, ZnO, Sb 2 O 3 D. Al 2 O 3, Zn(OH) 2, Cr(OH) 3, As 2 O Do identyfikacji jonów siarczanowych (VI) służy: A. Chlorek baru B. Węglan potasu C. Chlorek sodu D. Azotan (V) sodu 12. Diwodorofosforan (V) potasu ma wzór: A. K 2 H 2 PO 4 B. KH 2 PO 3 C. KH 2 PO 4 D. (KH) 2 PO 4 ; 13. Które równania poprawnie przedstawiają otrzymywanie chlorku magnezu A. MgO + Cl 2 MgCl 2 + O B. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 C. MgO + HClO MgCl 2 + H 2 O D. odpowiedzi A i B są poprawne 14.Sole obojętne zbudowane są z: A. atomów metalu i grup wodorotlenowych B. Atomów niemetalu i reszt kwasowych C. Atomów metalu i reszt kwasowych; D. Atomów niemetalu i grup wodorotlenowych; 15. Prawidłowe nazwy następujących związków 1.Ca O 2.Ba(NO 3 ) 2 3.H 2 SO 3 4.Cu(OH) 2 to: A. 1.tlenek wapnia 2.azotan(V) baru 3. kwas siarkowy (IV) 4. wodorotlenek miedzi; B. 1.tlenek wapnia 2.azotan(III) baru 3.kwas siarkowy (IV) 4. Wodorotlenek miedzi (II); C. 1. nadtlenek wapnia 2.azotan (III) baru 3. Kwas siarkowy (VI) 4.wodorotlenek miedzi (II); D. 1.tlenek wapnia 2. azotan (III) baru 3.kwas siarkowy (VI) 4. Wodorotlenek miedzi (I) 16. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z H 2 SO 4 I. Cl 2 O 5 II. MgO III. CuO IV. CO 2 A. III, IV B. II, IV C. II, III D. I, II 17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą? I. HBr II. H 2 SO 4 III. HCl IV. HNO 3 A. I, II, III, IV B. II, IV C. I, III D. II, 18. W roztworze wodnym wodorotlenku wapnia znajdują się jony: A. Ca 2+ i OH -

3 B. Ca + i OH 2- C. Ca + i OH + D.Ca +2 i OH Które równanie reakcji poprawnie opisuje otrzymywanie azotanu (V) magnezu A. Mg(OH) 2 +HNO 2 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O B. Mg(OH) 2 + N 2 O 5 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O C. MgO + 2 N 2 O 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O D. Mg + N 2 O 3 Mg(NO 3 ) Uczniowie proponowali różne metody otrzymywania siarczku wapnia: I. metal + kwas II. tlenek metalu + tlenek niemetalu III. tlenek metalu + kwas IV. metal + niemetal Którzy uczniowie podali poprawne propozycje: A. I, II i IV B. II i III C. II, III i IV D. I, II i IV Wersja B 1.Wskaż grupę tlenków zasadowych; A. SO 2, BaO, ZnO; B.CO, SO 3, N 2 O 3; C. SO 3, P 4 O 10, Cl 2 O 7, D. K 2 O, CaO, CuO 2.Właściwości SO 2 opisują równania reakcji: SO 2 + HCl reakcja nie zachodzi; SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O; SO 2 + CaO CaSO 3 ; Sądzisz z tego, że SO 2 jest tlenkiem o właściwościach: A. zasadowych B. kwasowych C. amfoteryczny D. jest obojętny 3. Jeżeli do roztworu Ca(OH) 2 wprowadzimy roztwór HCl, to w wyniku reakcji powstanie sól; A. sól obojętna B. hydroksosól lub sól obojętna B. wodorosól D. wodorosól lub sól obojętna 4. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje: wodny roztwór HNO 3 H 2 O wodny roztwór NaOH Jaki jest kolejno odczyn roztworu A. zasadowy obojętny, kwaśny, B. kwaśny, obojętny zasadowy C. kwaśny zasadowy zasadowy D. zasadowy zasadowy kwaśny 5.Tlenkiem, nie reagującym z wodą jest: A. tlenek azotu (III), B. Tlenek węgla (II) C. tlenek wapnia, D. Tlenek siarki (IV)

4 6. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko kwasy A. H 2 SO 4, HBr, HCl, HJO 4 B. HCl, HNO 3, KOH, CaBr 2 C. K 2 S, NaOH, HCl, H 2 S D. HNO 2, KCl, H 2 SO 4, ZnCl 2 7. Które z podanych tlenków mają charakter kwasowy: I. CO 2, II. BaO, III. P 4 O 10, IV. N 2 O 5, V ZnO, VI. CuO, A. IV i V B. II, III i VI C. tylko III D. I, III i IV 8. Z podanych stwierdzeń, wybierz prawdziwe: I. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. II. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. III. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. IV. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. V. Tlenki kwasowe w reakcji z wodą tworzą kwasy. a) I, III, V b) I, II, V c) III, IV, V d) II, IV, V 9.Aby otrzymać związek o wzorze K[Al.(OH) 4 ] należy przeprowadzić reakcję zasady potasowej z: A. kwasem glinowym B. Tlenkiem glinu; C. wodorotlenkiem glinu, D. odpowiedzi B i C. Są poprawne, 10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie mają charakter amfoteryczny: A. Zn(OH) 2 Al 2 O 3, Al(OH) 3, Cr 2 O 3 B. Al 2 O 3, FeCl 2, Zn(OH) 2, Fe 2 O 3 C. Cl 2 O 3, Zn(OH) 2, PbO 2, Ga(OH) 3 D. As 2 O 3, Al(OH) 3, FePO 4, B 2 O Które z wymienionych tlenków mogą reagować z wodorotlenkiem sodu? I. MgO II. SO 3, III. Al 2 O 3 IV.CO 2 A.II, III i IV B. II i IV C. I i III D. II i III 12 Poprawny wzór dihydroksochlorku glinu ma postać A. AL.(OH) Cl 2, B. (AlOH) 2 Cl, C. Al(OH) 2 Cl D. AlOHCl 13. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania siarczanu (IV ) potasu A. S + K 2 O K 2 SO 3 B. SO 2 + K 2 O K 2 SO 3 C. SO 3 + K 2 O H 2 SO 4 D. SO 3 + 2K K 2 SO 3 14.Kwasy są to produkty reakcji: A. zasad z wodą B. tlenków metali z wodą C. tlenków niemetali z wodą D. wodoru z tlenkami niemetali 15.Prawidłowe nazwy następujących związków 1. KOH 2. HNO 2 3. FeCl 3 4.Br 2 O 5 to: A. 1. wodorotlenek potasu 2.kwas azotowy(v) 3.chlorek żelaza(iii) 4.tlenek bromu (V); B. 1.wodorek potasu 2.kwas azotowy V 3.chlorek żelaza (II) 4.tlenek bromowy; C. 1. wodorotlenek potasu 2.kwas azotowy (III) 3. chlorek żelaza (III) 4.tlenek bromu (V); D. 1.wodorotlenek potasu 2. kwas azotowy (II) 3. chlorek żelaza (III) 4. tlenek bromu (V);

5 16. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z zasadą potasową? I. MnO 2 II. Na 2 O III. ZnO IV. SO 3 A. I, III B. I, IV C. I, II, III D. III, IV 17. Które z wymienionych zasad można otrzymać w reakcji metali z wodą i tlenków metali z wodą? I. KOH, II. Mg(OH) 2 III. Ca(OH) 2 IV. Cu(OH) 2 A. I, III B. I, IV C. II, III D. II, III, IV 18. W roztworze wodnym kwasu azotowego(v) znajdują się jony: A. H + i NO 3 B. H + i NO 3 C. H + i NO 2 D. H + i NO Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania siarczanu (VI) potasu? A. H 2 SO KOH K 2 SO H 2 O B. SO 3 + K 2 O K 2 SO 3 C. 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O D. 2K + H 2 SO 3 K 2 SO 3 + H Uczniowie proponowali różne metody otrzymywania chlorku magnezu: I. tlenek metalu + kwas II. metal + niemetal III. tlenek metalu + tlenek niemetalu IV. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu A. II, III B. III, IV C. II, IV D. I, II opracował Adam Dzida

6 Test: Reakcje utleniania i redukcji: Wersja A 1.Stopnie utlenienia pierwiastków w K 2 MnO 4 wynoszą odpowiednio K Mn O A, +I +II +II B. +II +IV - II C. +I + VI -II D. I -VI +II 2.Wybierz poprawne zdanie; A. Reakcja utleniania zachodzi gdy atom zwiększa stopień utlenienia B. Reakcja utleniania zachodzi, gdy atom zmniejsza stopień stopień utlenienia, C. Reduktor zmniejsza stopień utlenienia E. Utleniacz zwiększa stopień utlenienia 3.Która reakcja nie jest rekcją redoks A. H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2 B. NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O C. BaH 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + 2H 2 D. H 2 S + 3 O 2 2 SO H 2 O 4. Współczynniki w równaniu reakcji kolejno wynoszą: Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O A, B C D W reakcji, której przebieg opisano równaniem; 8 HI + H 2 SO 4 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O utleniaczem jest: A. HI B. I 2 C. H 2 SO 4 D. H 2 S 6.W reakcji której przebieg opisano równaniem: 3 CuS + 2HNO 3 3CuO + 3S + 2NO + H 2 O reduktorem jest: A. S B.CuS C. N D. NO 7.Suma stopni utlenienia w równaniu reakcji Br 2 + HClO + H 2 O HBrO 3 + HCL wynosi:

7 A. 5 B. 9 C. 14 D.!8 8. Spośród podanych reakcji wybierz reakcję dysproporcjonowania: A. 4KClO 3 3 KCLO 4 + KCL B. CaCO 3 + 2HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O C. KOH + HCl KCL + H 2 O D. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 9.Siarka jest utleniaczem w reakcji: A. H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O B. Fe + S FeS C. S + O 2 SO 2 C. Na 2 S + CuCl 2 2Na Cl + CuS 10. Stosunek molowy utleniacza do reduktora w równaniu K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O wynosi: A. 3 : 1 B. 3 : 4 C. 1 : 3 D. 4 : 1 Wersja B, 1. Stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków w Na 2 Cr 2 O 7 wynoszą: Na Cr O A. +I +II +VII B. -I +VI +II C. +I +VI -II D. +I + VI +II 2.Wybierz zdanie prawdziwe A. Utleniacz zmniejsza stopień utlenienia; B. Reduktor zmniejsza stopień utlenienia; C. Reakcja utleniania zachodzi, gdy pierwiastek zmniejsza stopień utlenienia; D. Reakcja redukcji zachodzi, gdy pierwiastek zwiększa stopień utlenienia; 3.Która reakcja jest reakcją redoks: A. CaO + SO 3 Ca SO 4 B. MgO + 2 HCl MgCl 2 + H 2 O C. 2K + 2HNO 3 2KNO 3 + H 2 D. Ca CO 3 CaO + CO 2; 4. Współczynniki w reakcji: HNO 3 + HI NO 2 + HIO 3 + H 2 O kolejno wynoszą A B C D

8 5. W reakcji którą opisuje równanie H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + 2HCl reduktorem jest: A. S B. Cl 2 C. H 2 SO 3 D. HCl 6.W reakcji którą opisuje równanie Sn(NO 3 ) 2 + Hg(NO 3 ) 2 Sn(NO 3 ) 4 + Hg utleniaczem jest: A. Hg B. Sn(NO 3 ) 2 C. Hg(NO 3 ) 2 D. Sn 7.Suma stopni utlenienia w reakcji HNO 3 + P H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O wynosi: A. 7 B. 10 C.12 D Spośród podanych niżej reakcji wybierz reakcję dysproporcjonowania A. 6KOH + 3Br 2 KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 O B. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + H 2 O C. 2Al + 6HCl 2ALCl 3 + 3H 2 D. Hg(NO 3 ) 2 2NaOH HgO + 2NaNO 3 + H 2 O 9.Brom jest reduktorem w reakcji: A. 2Na + Br 2 2NaBr B. AgNO 3 + NaBr AgBr + NaNO 3 C. 2KBr + Cl 2 2KCl + Br 2 D. NH 3 + HBr NH 4 Br 10. Stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji 6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O wynosi: A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 3 : 1 D. 3 : 4 opracował Adam Dzida