TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A

Wielkość: px
Rozpocząć pokaz od strony:

Download "TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A"

Transkrypt

1 TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A 1.Wskaż grupę tlenków kwasowych? A. Na 2 O, SO 2, CaO; B. CO 2, SO 3, N 2 O 5 ; C. MgO, CuO, N 2 O 3 ; D. ZnO, Al 2 O 3, BaO; 2. Właściwości CuO opisują równania reakcji: CuO + H 2 O reakcja nie zachodzi CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + KOH reakcja nie zachodzi Wnioskujesz z tego, że CuO jest tlenkiem o właściwościach: A. kwasowych B. amfoterycznych; C. jest obojętny D. Zasadowych, 3. Jeżeli do roztworu NaOH wprowadzi się roztwór H 2 SO 4, to w wyniku reakcji powstanie: A. sól obojętna, B. hydroksosól lub sól obojętna, C. wodorosól, D. wodorosól lub sól obojętna. 4. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje: wodny roztwór KOH NaCl wodny roztwór H 2 SO 4 Jaki jest kolejno odczyn roztworu A. kwaśny, zasadowy, obojętny B. zasadowy, kwaśny, kwaśny C. zasadowy, obojętny, kwaśny D. zasadowy, zasadowy, kwaśny 5. Wodorotlenki metali ciężkich można otrzymać w reakcji: A. Zasad z roztworem soli danego metalu; B. Wody z danym metalem; C. Wody z tlenkiem danego metalu; D. Odpowiedź B i C jest poprawna; 6. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole: A.ZnSO 4, LiOH, K 2 S, CuSO 4 B. LiNO 3, NaHCO 3, Al 2 (SO 4 ) 3, MgOHCl C. KBr, HCl, Fe(NO 3 ) 3, Pb(OH) 2 D. KHSO 4, H 2 S, NaCl, K 2 CO 3 7. Które z podanych tlenków mają charakter kwasowy? I.Cl 2 O 7 II. Na 2 O III. BaO IV. CO V. Al 2 O 3 VI. P 2 O 5 A. I i VI B. II i III C. I, V, VI D. tylko II 8. Z podanych stwierdzeń wybierz fałszywe:

2 I. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. II. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. III. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. IV. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. V. Tlenki zasadowe w reakcji z wodą tworzą zasady. A. II, IV, V B. I, IV, V C. I i III D. I, III, V 9.Aby otrzymać związek o wzorze Na 2 [Zn(OH) 4 ] należy przeprowadzić reakcję zasady sodowej z: A. Kwasem cynkowym B. Tlenkiem cynku C. Wodorotlenkiem cynku D. Odpowiedzi B i C są poprawne 10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie związki mają charakter amfoteryczny: A. Fe(OH) 2, Cr 2 O 3, MgS, P 2 O 5 B. AlCl 3, NaOH, FeCl 3, Al 2 O 3 C. Cu(NO 3 ) 2, CaO, ZnO, Sb 2 O 3 D. Al 2 O 3, Zn(OH) 2, Cr(OH) 3, As 2 O Do identyfikacji jonów siarczanowych (VI) służy: A. Chlorek baru B. Węglan potasu C. Chlorek sodu D. Azotan (V) sodu 12. Diwodorofosforan (V) potasu ma wzór: A. K 2 H 2 PO 4 B. KH 2 PO 3 C. KH 2 PO 4 D. (KH) 2 PO 4 ; 13. Które równania poprawnie przedstawiają otrzymywanie chlorku magnezu A. MgO + Cl 2 MgCl 2 + O B. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 C. MgO + HClO MgCl 2 + H 2 O D. odpowiedzi A i B są poprawne 14.Sole obojętne zbudowane są z: A. atomów metalu i grup wodorotlenowych B. Atomów niemetalu i reszt kwasowych C. Atomów metalu i reszt kwasowych; D. Atomów niemetalu i grup wodorotlenowych; 15. Prawidłowe nazwy następujących związków 1.Ca O 2.Ba(NO 3 ) 2 3.H 2 SO 3 4.Cu(OH) 2 to: A. 1.tlenek wapnia 2.azotan(V) baru 3. kwas siarkowy (IV) 4. wodorotlenek miedzi; B. 1.tlenek wapnia 2.azotan(III) baru 3.kwas siarkowy (IV) 4. Wodorotlenek miedzi (II); C. 1. nadtlenek wapnia 2.azotan (III) baru 3. Kwas siarkowy (VI) 4.wodorotlenek miedzi (II); D. 1.tlenek wapnia 2. azotan (III) baru 3.kwas siarkowy (VI) 4. Wodorotlenek miedzi (I) 16. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z H 2 SO 4 I. Cl 2 O 5 II. MgO III. CuO IV. CO 2 A. III, IV B. II, IV C. II, III D. I, II 17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą? I. HBr II. H 2 SO 4 III. HCl IV. HNO 3 A. I, II, III, IV B. II, IV C. I, III D. II, 18. W roztworze wodnym wodorotlenku wapnia znajdują się jony: A. Ca 2+ i OH -

3 B. Ca + i OH 2- C. Ca + i OH + D.Ca +2 i OH Które równanie reakcji poprawnie opisuje otrzymywanie azotanu (V) magnezu A. Mg(OH) 2 +HNO 2 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O B. Mg(OH) 2 + N 2 O 5 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O C. MgO + 2 N 2 O 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O D. Mg + N 2 O 3 Mg(NO 3 ) Uczniowie proponowali różne metody otrzymywania siarczku wapnia: I. metal + kwas II. tlenek metalu + tlenek niemetalu III. tlenek metalu + kwas IV. metal + niemetal Którzy uczniowie podali poprawne propozycje: A. I, II i IV B. II i III C. II, III i IV D. I, II i IV Wersja B 1.Wskaż grupę tlenków zasadowych; A. SO 2, BaO, ZnO; B.CO, SO 3, N 2 O 3; C. SO 3, P 4 O 10, Cl 2 O 7, D. K 2 O, CaO, CuO 2.Właściwości SO 2 opisują równania reakcji: SO 2 + HCl reakcja nie zachodzi; SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O; SO 2 + CaO CaSO 3 ; Sądzisz z tego, że SO 2 jest tlenkiem o właściwościach: A. zasadowych B. kwasowych C. amfoteryczny D. jest obojętny 3. Jeżeli do roztworu Ca(OH) 2 wprowadzimy roztwór HCl, to w wyniku reakcji powstanie sól; A. sól obojętna B. hydroksosól lub sól obojętna B. wodorosól D. wodorosól lub sól obojętna 4. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje: wodny roztwór HNO 3 H 2 O wodny roztwór NaOH Jaki jest kolejno odczyn roztworu A. zasadowy obojętny, kwaśny, B. kwaśny, obojętny zasadowy C. kwaśny zasadowy zasadowy D. zasadowy zasadowy kwaśny 5.Tlenkiem, nie reagującym z wodą jest: A. tlenek azotu (III), B. Tlenek węgla (II) C. tlenek wapnia, D. Tlenek siarki (IV)

4 6. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko kwasy A. H 2 SO 4, HBr, HCl, HJO 4 B. HCl, HNO 3, KOH, CaBr 2 C. K 2 S, NaOH, HCl, H 2 S D. HNO 2, KCl, H 2 SO 4, ZnCl 2 7. Które z podanych tlenków mają charakter kwasowy: I. CO 2, II. BaO, III. P 4 O 10, IV. N 2 O 5, V ZnO, VI. CuO, A. IV i V B. II, III i VI C. tylko III D. I, III i IV 8. Z podanych stwierdzeń, wybierz prawdziwe: I. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. II. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. III. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami. IV. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami. V. Tlenki kwasowe w reakcji z wodą tworzą kwasy. a) I, III, V b) I, II, V c) III, IV, V d) II, IV, V 9.Aby otrzymać związek o wzorze K[Al.(OH) 4 ] należy przeprowadzić reakcję zasady potasowej z: A. kwasem glinowym B. Tlenkiem glinu; C. wodorotlenkiem glinu, D. odpowiedzi B i C. Są poprawne, 10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie mają charakter amfoteryczny: A. Zn(OH) 2 Al 2 O 3, Al(OH) 3, Cr 2 O 3 B. Al 2 O 3, FeCl 2, Zn(OH) 2, Fe 2 O 3 C. Cl 2 O 3, Zn(OH) 2, PbO 2, Ga(OH) 3 D. As 2 O 3, Al(OH) 3, FePO 4, B 2 O Które z wymienionych tlenków mogą reagować z wodorotlenkiem sodu? I. MgO II. SO 3, III. Al 2 O 3 IV.CO 2 A.II, III i IV B. II i IV C. I i III D. II i III 12 Poprawny wzór dihydroksochlorku glinu ma postać A. AL.(OH) Cl 2, B. (AlOH) 2 Cl, C. Al(OH) 2 Cl D. AlOHCl 13. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania siarczanu (IV ) potasu A. S + K 2 O K 2 SO 3 B. SO 2 + K 2 O K 2 SO 3 C. SO 3 + K 2 O H 2 SO 4 D. SO 3 + 2K K 2 SO 3 14.Kwasy są to produkty reakcji: A. zasad z wodą B. tlenków metali z wodą C. tlenków niemetali z wodą D. wodoru z tlenkami niemetali 15.Prawidłowe nazwy następujących związków 1. KOH 2. HNO 2 3. FeCl 3 4.Br 2 O 5 to: A. 1. wodorotlenek potasu 2.kwas azotowy(v) 3.chlorek żelaza(iii) 4.tlenek bromu (V); B. 1.wodorek potasu 2.kwas azotowy V 3.chlorek żelaza (II) 4.tlenek bromowy; C. 1. wodorotlenek potasu 2.kwas azotowy (III) 3. chlorek żelaza (III) 4.tlenek bromu (V); D. 1.wodorotlenek potasu 2. kwas azotowy (II) 3. chlorek żelaza (III) 4. tlenek bromu (V);

5 16. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z zasadą potasową? I. MnO 2 II. Na 2 O III. ZnO IV. SO 3 A. I, III B. I, IV C. I, II, III D. III, IV 17. Które z wymienionych zasad można otrzymać w reakcji metali z wodą i tlenków metali z wodą? I. KOH, II. Mg(OH) 2 III. Ca(OH) 2 IV. Cu(OH) 2 A. I, III B. I, IV C. II, III D. II, III, IV 18. W roztworze wodnym kwasu azotowego(v) znajdują się jony: A. H + i NO 3 B. H + i NO 3 C. H + i NO 2 D. H + i NO Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania siarczanu (VI) potasu? A. H 2 SO KOH K 2 SO H 2 O B. SO 3 + K 2 O K 2 SO 3 C. 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O D. 2K + H 2 SO 3 K 2 SO 3 + H Uczniowie proponowali różne metody otrzymywania chlorku magnezu: I. tlenek metalu + kwas II. metal + niemetal III. tlenek metalu + tlenek niemetalu IV. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu A. II, III B. III, IV C. II, IV D. I, II opracował Adam Dzida

6 Test: Reakcje utleniania i redukcji: Wersja A 1.Stopnie utlenienia pierwiastków w K 2 MnO 4 wynoszą odpowiednio K Mn O A, +I +II +II B. +II +IV - II C. +I + VI -II D. I -VI +II 2.Wybierz poprawne zdanie; A. Reakcja utleniania zachodzi gdy atom zwiększa stopień utlenienia B. Reakcja utleniania zachodzi, gdy atom zmniejsza stopień stopień utlenienia, C. Reduktor zmniejsza stopień utlenienia E. Utleniacz zwiększa stopień utlenienia 3.Która reakcja nie jest rekcją redoks A. H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2 B. NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O C. BaH 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + 2H 2 D. H 2 S + 3 O 2 2 SO H 2 O 4. Współczynniki w równaniu reakcji kolejno wynoszą: Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O A, B C D W reakcji, której przebieg opisano równaniem; 8 HI + H 2 SO 4 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O utleniaczem jest: A. HI B. I 2 C. H 2 SO 4 D. H 2 S 6.W reakcji której przebieg opisano równaniem: 3 CuS + 2HNO 3 3CuO + 3S + 2NO + H 2 O reduktorem jest: A. S B.CuS C. N D. NO 7.Suma stopni utlenienia w równaniu reakcji Br 2 + HClO + H 2 O HBrO 3 + HCL wynosi:

7 A. 5 B. 9 C. 14 D.!8 8. Spośród podanych reakcji wybierz reakcję dysproporcjonowania: A. 4KClO 3 3 KCLO 4 + KCL B. CaCO 3 + 2HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O C. KOH + HCl KCL + H 2 O D. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 9.Siarka jest utleniaczem w reakcji: A. H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O B. Fe + S FeS C. S + O 2 SO 2 C. Na 2 S + CuCl 2 2Na Cl + CuS 10. Stosunek molowy utleniacza do reduktora w równaniu K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O wynosi: A. 3 : 1 B. 3 : 4 C. 1 : 3 D. 4 : 1 Wersja B, 1. Stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków w Na 2 Cr 2 O 7 wynoszą: Na Cr O A. +I +II +VII B. -I +VI +II C. +I +VI -II D. +I + VI +II 2.Wybierz zdanie prawdziwe A. Utleniacz zmniejsza stopień utlenienia; B. Reduktor zmniejsza stopień utlenienia; C. Reakcja utleniania zachodzi, gdy pierwiastek zmniejsza stopień utlenienia; D. Reakcja redukcji zachodzi, gdy pierwiastek zwiększa stopień utlenienia; 3.Która reakcja jest reakcją redoks: A. CaO + SO 3 Ca SO 4 B. MgO + 2 HCl MgCl 2 + H 2 O C. 2K + 2HNO 3 2KNO 3 + H 2 D. Ca CO 3 CaO + CO 2; 4. Współczynniki w reakcji: HNO 3 + HI NO 2 + HIO 3 + H 2 O kolejno wynoszą A B C D

8 5. W reakcji którą opisuje równanie H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + 2HCl reduktorem jest: A. S B. Cl 2 C. H 2 SO 3 D. HCl 6.W reakcji którą opisuje równanie Sn(NO 3 ) 2 + Hg(NO 3 ) 2 Sn(NO 3 ) 4 + Hg utleniaczem jest: A. Hg B. Sn(NO 3 ) 2 C. Hg(NO 3 ) 2 D. Sn 7.Suma stopni utlenienia w reakcji HNO 3 + P H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O wynosi: A. 7 B. 10 C.12 D Spośród podanych niżej reakcji wybierz reakcję dysproporcjonowania A. 6KOH + 3Br 2 KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 O B. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + H 2 O C. 2Al + 6HCl 2ALCl 3 + 3H 2 D. Hg(NO 3 ) 2 2NaOH HgO + 2NaNO 3 + H 2 O 9.Brom jest reduktorem w reakcji: A. 2Na + Br 2 2NaBr B. AgNO 3 + NaBr AgBr + NaNO 3 C. 2KBr + Cl 2 2KCl + Br 2 D. NH 3 + HBr NH 4 Br 10. Stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji 6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O wynosi: A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 3 : 1 D. 3 : 4 opracował Adam Dzida

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki

Bardziej szczegółowo

MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w

Bardziej szczegółowo

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz

Bardziej szczegółowo

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to... Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4

Bardziej szczegółowo

Problemy do samodzielnego rozwiązania

Problemy do samodzielnego rozwiązania Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja

Bardziej szczegółowo

PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH 1. Tlenki Tlenki są to dwuskładnikowe połączenia pierwiastków z tlenem, w których występuje on na stopniu utlenienia -II. Do najważniejszych metod otrzymywania

Bardziej szczegółowo

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4 Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia

Bardziej szczegółowo

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki

Bardziej szczegółowo

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr

Bardziej szczegółowo

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki

Bardziej szczegółowo

Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13

Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:

Bardziej szczegółowo

Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki

Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki

Bardziej szczegółowo

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro

Bardziej szczegółowo

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi: 2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu

Bardziej szczegółowo

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej

Bardziej szczegółowo

Chemia - laboratorium

Chemia - laboratorium Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra

Bardziej szczegółowo

2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI 2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje utleniania i redukcji zwane także procesami redoks charakteryzują się tym, że w czasie ich przebiegu następuje wymiana elektronowa między substratami reakcji. Oddawanie

Bardziej szczegółowo

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22

Bardziej szczegółowo

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,

Bardziej szczegółowo

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu. STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe

Bardziej szczegółowo

METALE Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

METALE Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ZJAWISKO AMFOTERYCZNOŚCI Amfoteryczność: jest to właściwość niektórych tlenków metali i odpowiadających im wodorotlenków polegająca na tym, że w zależności od charakteru chemicznego drugiego reagenta są

Bardziej szczegółowo

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018

Bardziej szczegółowo

wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych.

wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych. wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych. Zawarto takich składników jak: P, K, Ca i mg w nawozach sztucznych podaje si zwykle w procentach

Bardziej szczegółowo

Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.

Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone. Reakcje syntezy. A B AB lub A B C... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone. 1) Na płytkę porcelanową nasypujemy niewielką ilość dokładnie sproszkowanej siarki

Bardziej szczegółowo

KLASA DRUGA, SEMESTR DRUGI. Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne

KLASA DRUGA, SEMESTR DRUGI. Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne 1 KLASA DRUGA, SEMESTR DRUGI Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania podstawowe (P) Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe (PP) Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity 2.1. Kwas

Bardziej szczegółowo

Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej

Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)

Bardziej szczegółowo

Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny

Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny Zakres materiału do sprawdzianu - I klasy LO - Systematyka związków nieorganicznych - część I : TLENKI, WODORKI I WODOROTLENKI + przykładowe zadania I. TLENKI - to związki dwuskładnikowe tlenu z pierwiastkami

Bardziej szczegółowo

METALE PRZEJ CIOWE /blok d/

METALE PRZEJ CIOWE /blok d/ METALE PRZEJ CIOWE /blok d/ Chrom 24Cr Mangan 25 Mn [Ar] 3d 5 4s 1 [Ar] 3d 5 4s 2 metal chromit FeCr 2 O 4 srebrzystoniebieski silny połysk kruchy wysoka temperatura topnienia (1910 o C) braunsztyn - MnO

Bardziej szczegółowo

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa

Bardziej szczegółowo

Materiał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami

Materiał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami Materiał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami I. Stopień utlenienia i reguły ustalania stopni utlenienia 1. Stopień utlenienia Stopień utlenienia pierwiastka

Bardziej szczegółowo

dr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia )

dr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia ) dr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia ) wersja beta, 2016 I. PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

Bardziej szczegółowo

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku.

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Temat lekcji Treści nauczania. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku. 1 Plan wynikowego do serii Chemia Nowej Ery klasa 2 Na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowanych

Bardziej szczegółowo

Związki nieorganiczne

Związki nieorganiczne strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,

Bardziej szczegółowo

Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów.

Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów. Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów. 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl: Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do probówki wlać ok.

Bardziej szczegółowo

PODSTAWY STECHIOMETRII

PODSTAWY STECHIOMETRII PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych

Bardziej szczegółowo

PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość

Bardziej szczegółowo

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:

Bardziej szczegółowo

Temat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków

Temat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków Zasada ogólna: We wzorze sumarycznym pierwiastki zapisujemy od metalu do niemetalu, natomiast odczytujemy nazwę zaczynając od niemetalu: MgO, CaS, NaF Nazwy związków chemicznych najczęściej tworzymy, korzystając

Bardziej szczegółowo

CHEMIA 1. Podział tlenków

CHEMIA 1. Podział tlenków INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 1 SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. Tlenki

Bardziej szczegółowo

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH 1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)

Bardziej szczegółowo

EGZAMIN DIAGNOZUJĄCY Z CHEMII NIEORGANICZNEJ DLA UCZNIÓW KLASY I

EGZAMIN DIAGNOZUJĄCY Z CHEMII NIEORGANICZNEJ DLA UCZNIÓW KLASY I Miejsce na naklejkę z kodem szkoły iejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja Liczba pkt: Wynik %: Ocena: Liceum Ogólnokształcące im. Jana Pawła II Sióstr Prezentek ul. ks. J. Jałowego 1 35 010 Rzeszów

Bardziej szczegółowo

CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum

CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające

Bardziej szczegółowo

Tlenki otrzymywanie i reakcje

Tlenki otrzymywanie i reakcje Tlenki otrzymywanie i reakcje 1. Spalanie (utlenianie) pierwiastków: pierwiastek + O 2 tlenek W zaleŝności od ilości zuŝytego podczas reakcji tlenu moŝe powstać tlenek z pierwiastkiem na róŝnych stopniach

Bardziej szczegółowo

Kationy grupa analityczna I

Kationy grupa analityczna I Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika

Bardziej szczegółowo

USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI

USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI Spis treści Pojęcia podstawowe Wzór ogólny soli Znane kwasy, wartościowość reszt, nazewnictwo pochodzących od nich soli Wartościowość znanych metali Ustalanie wzorów sumarycznych

Bardziej szczegółowo

II. CHEMIA NIEORGANICZNA

II. CHEMIA NIEORGANICZNA pitagoras.d2.pl II. CHEMIA NIEORGANICZNA TLENKI: Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Tlen w tlenkach ma zawsze II. pierwiastka X I II III IV V VI VII wzór tlenku X 2 O XO X 2 O 3 XO 2 X 2 O

Bardziej szczegółowo

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do

Bardziej szczegółowo

XII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE

XII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE DRUGIE LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE XII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE

Bardziej szczegółowo

Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów

Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów Dział: Reakcje chemiczne. Podstawy obliczeń chemicznych. Kl. I LO Nr programu DKOS-4015-33-02 Nr zad. Sprawdzane wiadomości iumiejętności

Bardziej szczegółowo

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:... Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach

Bardziej szczegółowo

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych

Bardziej szczegółowo

8. Tablice odporności chemicznej PE i PP

8. Tablice odporności chemicznej PE i PP 8. Tablice odporności chemicznej PE i PP Oznaczenia: PE- polietylen o dużej gęstości, PP - polipropylen s.s. - roztwór nasycony 1 - odporne, 2 - częściowo odporne 3 - nieodporne, Zamieszczone niżej dane

Bardziej szczegółowo

CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011

CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór

Bardziej szczegółowo

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 20 października 2011 roku Wypełnia szkolna komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji

Bardziej szczegółowo

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO: kwasy i sole + zadania

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO: kwasy i sole + zadania Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO: kwasy i sole + zadania I. nieorganiczne to związki o ogólnym wzorze HnR, gdzie R reszta kwasowa, a n liczba atomów wodoru, w roztworach wodnych ulegają

Bardziej szczegółowo

+I -I +I -II +I -I +II -I

+I -I +I -II +I -I +II -I www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi blok s Zadanie 1 Ba(OH) 2 Nazwa : wodorotlenek baru. Wzór elektronowy kreskowy: Ba 2+ [ O H] [ O H] CaCl(OH) Nazwa : chlorek wodorotlenek wapnia. Wzór elektronowy

Bardziej szczegółowo

Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych:

Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych: Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych: gaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma gęstość większą

Bardziej szczegółowo

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby

Bardziej szczegółowo

PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW

PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr Wojciech Solarski 1. Termochemia. Każda reakcja chemiczna związana jest z wydzieleniem lub pochłonięciem energii, najczęściej

Bardziej szczegółowo

6. KINETYKA, STATYKA, TERMODYNAMIKA A1 - POZIOM PODSTAWOWY.

6. KINETYKA, STATYKA, TERMODYNAMIKA A1 - POZIOM PODSTAWOWY. 6. KINETYKA, STATYKA, TERMODYNAMIKA A1 - POZIOM PODSTAWOWY. 1. Proszę uważnie czytać polecenia. 2. Odpowiedzi proszę udzielać w wyznaczonym miejscu bądź na odwrocie kartek. ENTALPIA, REAKCJE EGZO- I ENDOENERGRTYCZNE

Bardziej szczegółowo

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10

Bardziej szczegółowo

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Opracowanie: dr inż Krystyna Moskwa, dr hab. Barbara Stypuła, mgr Agnieszka Tąta Reakcje chemiczne to procesy, w czasie których substancje ulegają przemianom, prowadzącym do powstawania

Bardziej szczegółowo

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie

Bardziej szczegółowo

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym

Bardziej szczegółowo

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego

Bardziej szczegółowo

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Kuratorium Oświaty w Lublinie Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed

Bardziej szczegółowo

Pierwiastek, który się utlenia jest reduktorem, natomiast pierwiastek, który się redukuje jest utleniaczem.

Pierwiastek, który się utlenia jest reduktorem, natomiast pierwiastek, który się redukuje jest utleniaczem. Równania redox - reakcje chemiczne, w których zachodzi jednocześnie utlenienie i redukcja pierwiastków chemicznych. Utlenienie proces, podczas którego pierwiastek ze stopnia niższego przechodzi na stopień

Bardziej szczegółowo

Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje

Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna

Bardziej szczegółowo

STECHIOMETRIA. 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH) 2.

STECHIOMETRIA. 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH) 2. STECHIOMETRIA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH)

Bardziej szczegółowo

Druk: Zak³ad Graficzny COLONEL s.c., Kraków, ul. D¹browskiego 16

Druk: Zak³ad Graficzny COLONEL s.c., Kraków, ul. D¹browskiego 16 CHEMIA Copyright 2019 by Wydawnictwo Szkolne OMEGA Projekt ok³adki: Artur M³ynarz Korekta: Barbara Stachnik Sk³ad i ³amanie: Marzena Paleczny ISBN: 978 83 7267 713-6 Wydawnictwo Szkolne OMEGA, 30 552 Kraków,

Bardziej szczegółowo

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,

Bardziej szczegółowo

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M) Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.

Bardziej szczegółowo

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię

Bardziej szczegółowo

Nazwy pierwiastków: ...

Nazwy pierwiastków: ... Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20

Bardziej szczegółowo

Chemia. Poziom podstawowy

Chemia. Poziom podstawowy Chemia Poziom podstawowy 1. a) MgO, Al O, SiO, P O 10, SO ; b) Al O, SiO, P O 10, SO ; c) Al O, SiO, P O 10, MgO; d) Al O, SiO ; e) Al O, MgO. Tlenek glinu. Reakcje tlenków z: kwasem solnym: MgO + HCl

Bardziej szczegółowo

II. CHEMIA NIEORGANICZNA

II. CHEMIA NIEORGANICZNA pitagoras.d2.pl II. CHEMIA NIEORGANICZNA TLENKI: Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Tlen w tlenkach ma zawsze wartościowość II. wartościowość pierwiastka X I II III IV V VI VII wzór tlenku

Bardziej szczegółowo

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap wojewódzki rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika

Bardziej szczegółowo

Chemia w pytaniach i zadaniach klasa II

Chemia w pytaniach i zadaniach klasa II Chemia w pytaniach i zadaniach klasa II Jesteś już w drugiej klasie. Szczerze gratuluję Ci wytrwałości i podziwiam osiągniętą wiedzę. Myślę, że możemy już podyskutować co nieco o chemii. Chyba nie zapomniałe(a)ś

Bardziej szczegółowo

Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje

Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna

Bardziej szczegółowo

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,

Bardziej szczegółowo

Zapisz wzory form kwasu asparaginowego i lizyny występujących w roztworze: a) silnie kwasowym b) silnie zasadowym

Zapisz wzory form kwasu asparaginowego i lizyny występujących w roztworze: a) silnie kwasowym b) silnie zasadowym Zadanie: 1 (4pkt) Podane są wzory dwóch aminokwasów: lizyny i kwasu asparaginowego Zapisz wzory form kwasu asparaginowego i lizyny występujących w roztworze: a) silnie kwasowym b) silnie zasadowym Zadanie:

Bardziej szczegółowo

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej. Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.

Bardziej szczegółowo

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p

Bardziej szczegółowo

Chemia - laboratorium

Chemia - laboratorium Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii

Bardziej szczegółowo

Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów

Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.2018 Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik

Bardziej szczegółowo

W tej reakcji stopień utleniania żelaza wzrasta od 0 do III. Odwrotnie tlen zmniejszył stopień utlenienia z 0 na II.

W tej reakcji stopień utleniania żelaza wzrasta od 0 do III. Odwrotnie tlen zmniejszył stopień utlenienia z 0 na II. 8 Utlenianie i redukcja Początkowo termin utlenianie odnosił się do reakcji pierwiastków lub związków chemicznych z tlenem, a termin redukcja stosowano do określenia usunięcia tlenu ze związku. Później,

Bardziej szczegółowo

OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE

OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE I. ODCZYN ROZTWORU BARWY WSKAŹNIKÓW O odczynie roztworu decyduje zawartość kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych: [H + ] [OH ] odczyn kwasowy (kwaśny); ph 7 [H + ]

Bardziej szczegółowo

Chemia Nieorganiczna

Chemia Nieorganiczna Chemia Nieorganiczna Zestaw zadań do konwersatorium Opracował: Stanisław Krompiec Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii Instytut Chemii Zakład Chemii Nieorganicznej, Metaloorganicznej i Katalizy Uniwersytetu

Bardziej szczegółowo

Stechiometria w roztworach

Stechiometria w roztworach Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa. k - wiązania O-H O H kowalencyjne. - cząsteczka polarna. δ H 2δ O 105 H δ Rozpuszczanie rozpuszczalnik (solvent)

Bardziej szczegółowo

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron (zadania

Bardziej szczegółowo

UWAGA: Tekst warto czytać po kolei (nie wyrywkowo), tak jest łatwiej zrozumieć.

UWAGA: Tekst warto czytać po kolei (nie wyrywkowo), tak jest łatwiej zrozumieć. Otrzymywanie soli Strona 1 z 34 UWAGA: Tekst warto czytać po kolei (nie wyrywkowo), tak jest łatwiej zrozumieć. Istnieje wiele metod otrzymywania soli. Zacznijmy od trzech szczególnie popularnych. 1. Reakcja

Bardziej szczegółowo

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Kuratorium Oświaty w Lublinie Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed

Bardziej szczegółowo

Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej

Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk

Bardziej szczegółowo

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 006 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania

Bardziej szczegółowo

Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole

Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole Wyjątek: NH3(aq) zasada amonowa M symbol metalu m wartościowość metalu R reszta kwasowa n wartościowość reszty kwasowej MnRm R reszta kwasowa n wartościowość

Bardziej szczegółowo

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości

Bardziej szczegółowo

Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa)

Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa) Karta pracy I/2a Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa) I. Stechiometria równań reakcji chemicznych interpretacja równań

Bardziej szczegółowo

Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!

Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto! KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie

Bardziej szczegółowo