V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły"

Mateusz Pluta
8 lat temu
Przeglądów:

1 V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię i nazwisko nauczyciela chemii TYLKO JEDNA ODPOWIEDŹ POPRAWNA Możesz korzystać z kalkulatora, układu okresowego pierwiastków, szeregu aktywności metali, tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli. Zadanie 1. (1 pkt) Konfigurację elektronową K 2 L 8 posiadają atomy lub jony: A. Atom neonu oraz jony F -, Na +, Be 2+ B. Atom neonu oraz jony F -, O 2-, Li + C. Atom neonu oraz jony F -, O 2-, Na + D. Tylko atom neonu. Zadanie 2. (1 pkt) Które atomy zawierają taką samą liczbę neutronów: a) Ca A = 40 Z = 20 b) K A = 40 Z = 19 c) S A = 36 Z = 16 d) S A = 34 Z = 16 A. a i c B. a i b C. c i d D. a i d Zadanie 3. (1 pkt) Które z podanych zdań jest fałszywe. Atomy tego samego pierwiastka mogą: A. Zawierać różną liczbę protonów. B. Zawierać różną liczbę neutronów. C. Posiadać różną liczbę masową. D. Zawierać różną liczbę nukleonów. Zadanie 4. (1 pkt) Masa atomowa glinu wynosi 27u, a ładunek jądra glinu jest równy +13. Wskaż poprawnie podaną liczbę cząstek składowych kationu glinu Al 3+ : Odp. Liczba protonów Liczba neutronów Liczba elektronów A B C D

soli. Zadanie 1. (1 pkt) Konfigurację elektronową K 2 L 8 posiadają atomy lub jony: A. Atom neonu oraz jony F -, Na +, Be 2+ B. Atom neonu oraz jony F -, O 2-, Li + C.

2 Zadanie 5. (1 pkt) Atom pierwiastka promieniotwórczego wyemitował 1 cząstkę α i 1 cząstkę β - przekształcając się w jądro 223 Ra. Podaj liczbę masową i atomową atomu pierwiastka, który uległ opisanym przemianom. A. Fr A = 223 Z = 87 B. Ac A = 227 Z = 89 C. Th A = 227 Z = 90 D. Rn A = 222 Z = 86 Zadanie 6. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenia chemiczne zilustrowane rysunkiem: HCl HCl NaOH NaOH I II III IV Mg Na 2 CO 3 NH 4 Cl CaCl 2 Wskaż w których probówkach będzie wydzielał się gaz: A. I, II B. II, III, IV C. I, II, III D. Tylko w pierwszej Zadanie 7. (1 pkt) Chlorek wapnia jest substancją zbudowaną z: A. Anionów wapnia i kationów chlorkowych. B. Cząsteczek chlorku wapnia. C. Atomów wapnia i atomów chloru. D. Kationów wapnia i anionów chlorkowych. Zadanie 8. (1 pkt) Które z podanych równań są zapisane w sposób nieprawidłowy: A. 2 Na 2 O + H 2 O 2 NaOH B. CO 2 + CaO CaCO 3 C. 2 Mg + CO 2 2 MgO + C D. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Zadanie 9. (1 pkt) W celu otrzymania tlenku magnezu trzeba ogrzewać magnez dotąd, aż się zapali. Następnie, już bez ogrzewania, magnez spala się jasnym oślepiającym płomieniem. Ustal jaki to przykład reakcji: I analizy II wymiany III endotermicznej IV syntezy V egzotermicznej. Prawidłowe są: A. I i III B. IV i V C. II i III D. IV i III Zadanie 10. (1 pkt) Wskaż równania ilustrujące reakcje, których nie można przedstawić skróconym zapisem jonowym: Ba SO 4 BaSO 4 I. Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 BaSO 4 + 2KNO 3 II. BaCl 2 + K 2 SO 4 BaSO 4 + 2KCl III. BaO + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O IV. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O A. I i II B. II i IV C. III i IV D. I i III - 2 -

(1 pkt) Przeprowadzono doświadczenia chemiczne zilustrowane rysunkiem: HCl HCl NaOH NaOH I II III IV Mg Na 2 CO 3 NH 4 Cl CaCl 2 Wskaż w których probówkach będzie wydzielał się gaz: A. I, II B.

3 Zadanie 11. (1 pkt) W fotosyntezie jednym z substratów jest gaz X, który również powstaje w procesie oddychania. Natomiast jednym z produktów fotosyntezy jest gaz Y, który jest niezbędny w procesach spalania. Gazami X i Y są: X Y A. N 2 CO 2 B. CO 2 O 2 C. CO O 2 D. O 2 CO 2 Zadanie 12. (1 pkt) Na podstawie podanych równań reakcji chemicznych uszereguj pierwiastki według rosnącej aktywności I. 2KI + Br 2 I 2 + 2KBr II. 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2KCl III. 2KI + Cl 2 I 2 + 2KCl A. Br 2, I 2, Cl 2 B. Cl 2, I 2, Br 2, C. I 2, Br 2, Cl 2 D. Cl 2, Br 2, I 2 Zadanie 13. (1 pkt) Do czterech probówek zawierających wodę wprowadzono następujące substancje: I- tlenek fosforu(v) II- tlenek węgla(ii) III- chlorowodór IV- wodorotlenek sodu W których probówkach papierek uniwersalny zabarwi się na kolor czerwony. A. I, II i III B. III i IV C. II i IV D. I i III Zadanie 14. (1 pkt) W którym przypadku nie zajdzie reakcja chemiczna: I. 2Ag + + H 2 II. Cu + 2H + III. Mg + Cu 2+ IV. Zn 2+ + Cu A. II i IV B. I i II C. I, II i IV D. III i IV Zadanie 15. (1 pkt) Uporządkuj podane roztwory według malejącego stężenia jonów wodorowych: roztwór I o ph= 12 roztwór II o ph= 2 roztwór III o ph= 9 roztwór IV o ph= 5 A. II IV III I B. I II III IV C. I III IV II D. IV II III I Zadanie 16. (2 pkt) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu, jeżeli jego rozpuszczalność w temperaturze 30 0 C wynosi 25 gramów

(1 pkt) Na podstawie podanych równań reakcji chemicznych uszereguj pierwiastki według rosnącej aktywności I. 2KI + Br 2 I 2 + 2KBr II. 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2KCl III. 2KI + Cl 2 I 2 + 2KCl A.

4 Zadanie 17. (5 pkt) Pierwiastki A i B tworzą związek typu A 2 B 3 o masie cząsteczkowej 160 u, zawierający 70% pierwiastka A. Ustal wzór sumaryczny związku. Zadanie 18. (5 pkt) Do 0,2 dm 3 roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,2 g cm -3 dodano 60 cm 3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu

160 u, zawierający 70% pierwiastka A. Ustal wzór sumaryczny związku.

5 Zadanie 19. (3 pkt) Ustal, który siarczek powstał z połączenia 4,8 g miedzi i 1,2 g siarki: siarczek miedzi(i), czy siarczek miedzi(ii). Zapisz wzór siarczku miedzi. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami. Zadanie 20. (3 pkt) W pojemniku znajduje się 100 gramów izotopu promieniotwórczego. Po upływie 12 lat rozpadło się 87,5 g tego izotopu. Oblicz okres połowicznego rozpadu tego izotopu

czy siarczek miedzi(ii). Zapisz wzór siarczku miedzi. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Podobne dokumenty

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia