CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011"

Alojzy Kalinowski
7 lat temu
Przeglądów:

1 CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/ Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory kwasów. A. HCl, HNO3, KOH B. KOH, NaOH, H2SO4 C. H3PO4, H2S, H2CO3 D. KOH, NaOH, HNO3 3. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory tlenków A. KOH, NaCl, H2SO4 B. Na3PO4, H2S, K2CO3 C. Na2O, CaO, P2O3 D. Mg3(PO4)2, HCl, K2CO3 4. Jaka jest wartościowość sodu w cząsteczce NaOH A. jeden B. dwa C. Trzy D. Cztery 5. Które z wymienionych substancji reagują z wodą tworząc wodorotlenki A. metale B. niemetale C. tlenki metali D. odpowiedzi A i C są prawidłowe 6. Cząsteczka Fe(OH)2 zbudowana jest : A. z jednego atomu żelaza i jednej grupy wodorotlenkowej B. z dwóch atomów żelaza i dwóch grup wodorotlenkowych C. z jednego atomu żelaza i dwóch grup wodorotlenkowych D. z dwóch atomów żelaza i jednej grupy wodorotlenkowej 7. Wodorotlenki dysocjują na : A. kationy wodoru i aniony grup wodorotlenkowych B. kationy metalu i aniony grup wodorotlenkowych C. kationy grup wodorotlenkowych i aniony metalu D. kationy niemetalu i aniony wodorowe

2 8. Na podstawie podanych wzorów strukturalnych substancji podaj ich wzory sumaryczne Na podstawie podanego wzoru sumarycznego substancji podaj wzór strukturalny H3BO Uzupełnij zapis, o którym musisz pamiętać podczas rozcieńczania kwasów Pamiętaj chemiku młody wlewaj zawsze Przyporządkuj pojęcia do definicji wpisując odpowiednią literę obok numeru. 1. Elektrolit A. Jon ujemny 2. Kation B. Substancja która ma inną barwę w kwasach a inną w zasadach 3. Anion C. Jon dodatni 4. Wskaźnik D. Substancja, która w roztworze wodnym przewodzi prąd elektryczny Uzupełnij zapis reakcji otrzymywania kwasu azotowego(v) oraz dobierz współczynniki HNO3 13. Reakcja otrzymywania kwasu fosforowego przebiega według równania: P2O5 + x H2O 2 H3PO4 Jaką liczbę należy wpisać w miejsce x? A. 2 B. 3 C. 4 D Podaj, który ze wzorów jest prawidłowy dla kwasu siarkowego(vi) A. Fe(SO4)2 B. FeSO4 C. Fe3(SO4)2 D. Mg(SO4)2

3 15. Która z metod otrzymywania kwasu tlenowego jest prawidłowa? A. metal + niemetal kwas tlenowy + wodór B. zasada + kwas kwas + woda C. tlenek metalu + woda kwas + wodór D. tlenek niemetalu + woda kwas tlenowy 16. Wskaż reakcję otrzymywania kwasu węglowego A. CO2 + H2O H2CO3 B. C + H2O H2CO3 C. CO + H2 H2CO3 D. CH4 + O2 H2CO3 17. Narysuj wzór strukturalny kwasu azotowego (V) 18. Narysuj wzór strukturalny wodorotlenku żelaza (III) 19. W wyniku reakcji CaO + H2O... powstanie? A. CaOH B. Ca(OH)2 C. Ca(OH)3 D. Ca2OH 20. Gdzie znajdują się tylko sole kwasów tlenowych? A. Na2SO4; CaCl2; Na2CO3; KCl B. CaSO3; Mg3(PO4)2; Al2(SO4)3; K2CO3 C. Na2SO3; MgCl2; ZnSO3; Al(NO3)3 D. AgCl; FeCl3; CaSO3; Mg3(PO4)2; 21. Gdzie znajdują się tylko sole kwasów beztlenowych? A. Na2SO4; CaCl2; Na2CO3; KCl B. CaSO3; Mg3(PO4)2; Al2(SO4)3; K2CO3 C. Na2SO3; MgCl2; ZnSO3; Al(NO3)3 D. AgCl; FeCl3; Na2S; CaCl2; 22. Papierek wskaźnikowy w kwasach zabarwia się na: A. niebiesko B. zielono C. czerwono D. żółto 23. Papierek wskaźnikowy w zasadach zabarwia się na: A. niebiesko B. zielono C. czerwono D. żółto

4 24. Jak rozumiesz umieszczony na butelce z octem napis: roztwór 10% A. w 100g wody jest 10g substancji B. w 100g roztworu jest 10g substancji C. w 90g roztworu jest 10g substancji D. w 110g roztworu jest 10g substancji 25. Którą metodą otrzymano poniższą sól? 3 Ca + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3 H2 A. metal + kwas sól + wodór B. zasada + kwas sól + woda C. tlenek metalu + kwas sól + woda D. tlenek niemetalu + zasada sól + woda 26. W wyniku reakcji sodu z tlenem powstanie? Na + O2... A. NaO B. Na2O C. NaO2 D. Na2O2 Zad. 27. (0-1pkt.) Wskaż reakcję otrzymywania kwasu węglowego A. CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 B. C + H 2 O H 2 CO 3 C. CO + H 2 H 2 CO 3 D. CH 4 + O 2 H 2 CO Jaka jest masa azotanu (V) wapnia? Ca(NO3)2.wiemy, że mca= 40g ; mn= 14g; mo= 16g A. 164 g B. 134 g C. 150 g D. 160 g 29. Zaznacz prawidłową nazwę soli: Fe2(SO4)3 A. siarczan (IV) żelaza (II) B. siarczan (IV) żelaza (III) C. siarczan (VI) żelaza (II) D. siarczan (VI) żelaza (III) 30. W metodzie otrzymywania wodorotlenku: metal + woda powstaje wodorotlenek +... A. woda B. wodór C. tlen D. brak prawidłowej odpowiedzi

5 CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II ZADANIA OTWARTE 1. Rozwiąż chemograf zapisując odpowiednie równania rekcji 1 Na + x NaOH + y + z Na2O + x NaOH Ułóż równania reakcji za pomocą których można dokonać następujących przemian 1 2 Ca CaO Ca(OH)2 Ca(OH) Ułóż równania chemiczne następujących przemian 1 2 S SO2 H2SO H2S Ile gramów cukru potrzeba do przygotowania 250g roztworu 10%. 5. Jakie jest stężenie procentowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 6 g soli w 24 g wody? 6. Ile gramów substancji znajduje się w 200 g roztworu o stężeniu 5 %? 7. Oblicz stężenie procentowe 400 g roztworu, który zawiera 5 g substancji

6 . 8. Ile gramów roztworu 15 % należy sporządzić, jeśli będzie on zawierał 30 g soli? 9. Oblicz stężenie procentowe roztworu, wiedząc, że w 600 g tego roztworu rozpuszczono 30 g soli.

Podobne dokumenty

Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów

Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.2018 Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik