Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO: kwasy i sole + zadania
|
|
- Elżbieta Smolińska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO: kwasy i sole + zadania I. nieorganiczne to związki o ogólnym wzorze HnR, gdzie R reszta kwasowa, a n liczba atomów wodoru, w roztworach wodnych ulegają dysocjacji elektrolitycznej wg ogólnego wozoru: H n R nh + + R n (kwasy wielowodorowe dysocjują wieloetapowo). 1. Podział kwasów nieorganicznych nieorganiczne Ze względy na obecność atomów tlenu w cząsteczce Ze względu na liczbę atomów wodoru Ze względu na moc (stałą dysocjacji) tlenowe (oksokwasy) R = E m O z beztlenowe (reszta nie zawiera tlenu ) jednoprotonowe HR wieloprotonowe H n R, n > 1 mocne słabe 2. Wzory i nazwy kwasów ważniejszych tlenowych (oksokwasów). Uwaga * oznacza, że dany kwas nie jest znany jako czysty kwas, występuje tylko w roztworach lub jako reszta w solach. R kolor zielony Wzór sumaryczny Nazwa systematyczna Wzór sumaryczny Nazwa systematyczna *H 3 AsO 4 Kw. arsenowy(v) H 3 PO 4 Kw. ortofosforowy(v) H 3 BO 3 Kw. borowy(iii) H 4 P 2 O 7 Kw. pirofosforowy(v) *H 2 CO 3 Kw. węglowy(iv) HPO 3 Kw. metafosforowy(v) *HClO Kw. chlorowy(i) H 2 PHO 3 *Kw. fosforowy(iii) *HClO 2 Kw. chlorowy(iii) H 2 SO 4 Kw. siarkowy(vi) *HClO 3 Kw. chlorowy(v) *H 2 SO 3 Kw. siarkowy(iv) HClO 4 Kw. chlorowy(vii) *H 2 SO 2 Kw. siarkowy(ii) *H 2 CrO 4 Kw. chromowy(vi) H 2 S 2 O 7 Kw. pirosiarkowy(vi) *H 2 Cr 2 O 7 Kw. dichormowy(vi) H 2 S 2 O 3 Kw. tiosiarkowy(iv) HIO 3 Kw. jodowy(v) *H 2 SiO 3 Kw. metakrzemowy(iv) H 5 IO 6 Kw. ortojodowy(vii) H 4 SiO 4 Kw. ortokrzemowy(iv) *HMnO 4 Kw. manganowy(vii) H 6 TeO 6 Kw. tellurowy(vi) *HNO 2 Kw. azotowy(iii) HOCN Kw. cyjanowy HNO 3 Kw. azotowy(v) HNCO Kw. izocjanowy *H 2 MnO 4 Kw. manganowy(vi)
2 Uwaga *Kw. fosforowy(iii) H 2 PHO 3 (H 3 PO 3 ) jest kwasem dwuprotonowym (jeden atom wodoru związany jest bezpośrednio z atomem P i nie ulega odszczepieniu w trakcie dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) Zestaw kwasów tlenowych obowiązkowa znajomość Wzór sumaryczny Nazwa tlenowego Reszta kwasowa anion Nazwa soli pochodzącej od tego *H 2 CO 3 Kw. węglowy(iv) 2 CO 3 węglan(iv)/ węglan *HClO Kw. chlorowy(i) ClO chloran(i) *HClO 2 Kw. chlorowy(iii) ClO 2 chloran(iii) *HClO 3 Kw. chlorowy(v) ClO 3 chloran(v) HClO 4 Kw. chlorowy(vii) ClO 4 chloran(vii) *HNO 2 Kw. azotowy(iii) NO 2 azotan(iii) HNO 3 Kw. azotowy(v) NO 3 azotan(v) H 3 PO 4 Kw. ortofosforowy(v) 3 PO 4 ortofosforan(v) H 2 SO 4 Kw. siarkowy(vi) 2 SO 4 siarczan(vi) *H 2 SO 3 Kw. siarkowy(iv 2 SO 3 siarczan(iv) *H 2 SiO 3 Kw. metakrzemowy(iv) 2 SiO 3 metakrzemian(iv) 3. Wzory i nazwy kwasów beztlenowych Wzór sumaryczny Nazwa systematyczna Wzór reszty Nazwa soli kwasowej anion HF (aq) Kw. fluorowodorowy F Fluorek HCl (aq) Kw. chlorowodorowy Cl Chlorek HBr (aq) Kw. bromowodorowy Br Bromek HI (aq) Kw. jodowodorowy I Jodek H 2 S (aq) Kw. siarkowodorowy S 2 Siarczek H 2 Se (aq) Kw. selenowodorowy Se 2 Selenek H 2 Te (aq) Kw. tellurowodorowy Te 2 Tellurek HN 3(aq) Kw. azotowodorowy N 3 Azydek HCN (aq) Kw. cyjanowodorowy CN Cyjanek 4. Otrzymywanie kwasów a) kwasy beztlenowe rozpuszczanie kwasowych wodorków (patrz tab. w pkt. 3 oraz w części dot. wodorków ) w wodzie b) kwasy tlenowe * rozpuszczanie tlenków kwasowych w wodzie SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Cl 2 O + H 2 O 2HClO N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 2NO 2 (N 2 O 4 ) + H 2 O HNO 3 + HNO 2 2ClO 2 + H 2 O HClO 2 + HClO 3 Cl 2 O 7 + H 2 O 2HClO 4 P 4 O H 2 O 4H 3 PO 4
3 * wypieranie nierozpuszczalnego w wodzie z soli przez kwas mocniejszy Na 2 SiO 3 + 2HCl H 2 SiO 3 + 2NaCl 2Na + + SiO H + + 2Cl H 2 SiO 3 + 2Na + + 2Cl 2H + + SiO 3 2 H 2 SiO 3 5. Moc kwasów a) kwasów beztlenowych w grupach i okresach rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka: HF < HCl < HBr < HI, H 2 S < HCl i H 2 Se < HBr b) moc kwasów tlenowych wzrasta wraz ze wzrostem atomów tlenu w cząsteczce : HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 ; HNO 2 < HNO 3 ; H 2 SO 3 < H 2 SO 4 c) moc kwasów tlenowych w grupie maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z atomu centralnego: HIO < HBrO < HClO d) moc kwasów tlenowych w okresach wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z atomu centralnego: H 4 SiO 4 < H 3 PO 4 < H 2 SO 4 HClO 4 e) kwasy mocne: azotowy(v); siarkowy(vi); chlorowy(vii), chlorowodorowy, bromowodorowy, jodowodorowy. f) pozostałe kwasy należą do kwasów średniomocnych i słabych, niektóre słabe kwasy są nietrwałe i ulegają rozkładowi, np. węglowy(iv), siarkowy(iv), azotowy(iii) 6. Właściwości kwasów a) dysocjacja elektrolityczna w roztworach wodnych, kwasy wielowodorowe (wieloprotonowe) dysocjują stopniowo: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl I stopień: H 3 PO 4 + H 2 O H 3 O + + H 2 PO 4 II stopień: H 2 PO 4 + H 2 O H 3 O + + HPO 4 2 III stopień: HPO H 2 O H 3 O + + PO 4 3 Uwaga : dysocjację można zapisać w sposób uproszczony: HCl H + + Cl b) typowe reakcje kwasów * reakcja zobojętnienia z wodorotlenkami sól + woda 2H 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O H 2 O
4 HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ZnSO 4 + 2H 2 O HCl + NH 3 H 2 O NH 4 Cl + H 2 O H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O * reakcja z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi sól + woda 2HI + MgO MgI 2 + H 2 O 2HNO 3 + K 2 O 2KNO 3 + H 2 O 2H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 FePO 4 + 3H 2 O 3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O * reakcje z metalami, które w szeregu aktywności metali znajdują się przed wodorem powstaje sól, a z wypierany jest wodór: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 6Na + H 3 PO 4 2Na 3 PO 4 + 3H 2 2Fe + 6HBr 2FeBr 3 + 3H 2 Mg + 2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 Uwaga: niektóre metale znajdujące się w szeregu przed wodorem w kontakcie ze stężonymi kwasami utleniającymi ulegają pasywacji, np. Al z HNO 3, Fe z H 2 SO 4 : Uwaga: metale półszlachetne (Cu, Ag, Hg, Bi), które w szeregu znajdują się za wodorem reagują tylko kwasami utleniającymi (stężony i rozcieńczony HNO 3, oraz stężony H 2 SO 4 ), powstaje sól, woda oraz następuje częściowy rozkład. II. Sole Sole związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są kationu(nów) metalu i anionu(ów) reszt kwasowych o ogólnym wzorze: Me n R m, gdzie Me kation prosty metalu (Na +, Al 3+, Ca 2+ ) lub kation złożony, np. NH 4 +, R anion prosty (reszta kwasowa) (np. Cl, S 2 lub złożony NO 3, PO 4 3 ), n liczba atomów wodoru w cząsteczce (ładunek anionu) m wartościowość metalu (ładunek kationu), jeżeli n = m, to wzór ma postać MeR. 1. Właściwości fizyczne soli związki jonowe o stałym stanie skupienia, o budowie krystalicznej, sieć krystaliczną tworzą kationy metalu (wyjątek kation amonowy NH + 4 ) i aniony reszt kwasowych, w większości przypadkach mają wysokie temp. topnienia np.: NaCl ok.801 o C, KNO 3 ok.340 o C, MgSO 4 ok.1130 o C, w stanie stałym nie przewodzą prądu elektrycznego, sole rozpuszczalne w wodzie lub sole stopione (niektóre sole kwasów tlenowych ulegają rozkładowi) są przewodnikami prądu elektrycznego. sole litowców i berylowców z wyjątkami oraz sole pochodzące od mocnych kwasów są z reguły dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych (woda) patrz tabela rozpuszczalności ulegając dysocjacji elektrolitycznej (jonowej), z reguły wraz ze wzrostem temp. rozpuszczalność soli w wodzie wzrasta NaCl Na + + Cl Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe SO 4 2 (NH 4 ) 3 PO 4 3NH PO 4 3. KNO 3 K + + NO 3
5 CaCO 3 praktycznie nierozpuszczalny 2. Podział soli ze względu na budowę (skład cząsteczki) Sole Sole obojętne Wodorosole oprócz kationu(ów) metalu zawierają aniony reszt kwasowych kwasów wieloprotonowych po I lub kolejnym stopniu dysocjacji (HCO 3 ; HPO 4 2; H 2 PO 4 ) NaHCO 3 wodorowęglan(iv) sodu; NaH 2 PO 4 dwuwodroortofosforan(v) sodu Hydroksosole oprócz kationu metalu i anionu reszty kwasowej zawierają w cząsteczkach anion(y) OH. CaOHCl wodorotlenochlorek wapnia (hydroksochlorek wapnia) Sole proste zawierają w swoich cząsteczkach jeden rodzaj kationów i jeden rodzaj anionów reszt kwasowych, np.: NaCl ; KNO 3 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 ; NH 4 NO 3 Sole podwójne zawierają w swoich cząsteczkach dwa rodzaje kationów i jeden rodzaj anionów reszt kwasowych, np.: (NH 4 )K 2 PO 4 ; MgAl 2 (SO 4 ) 4 ; NaCr(SO 4 ) 2 ; (NH 4 )Fe(SO 4 ) 2 lub jeden rodzaj kationu i dwa rodzaje anionów reszt kwasowych, np.: Pb 2 Cl 2 CO 3 Hydraty sole uwodnione (wodziany) zwierają wbudowaną w sieć krystaliczną cząsteczki wody np.: CaSO 4 2H 2 O; (CaSO 4 ) H 2 O; CuSO 4 5H 2 O; Na 2 CO 3 10H 2 O 3. Metody otrzymywania soli a) wodorotlenek + kwas sól + woda (reakcja zobojętniania wymiany podwójnej) NaOH + HCl NaCl (chlorek sodu) Na + + OH + H + + Cl Na + + Cl + H 2 O OH + H + H 2 O uwaga: do krystalizacji (Na + + Cl NaCl) soli dojdzie po odparowaniu wody.
6 Na OH + H Cl Na+ + Cl + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2H 2 O (siarczan(vi) wapnia OH H O O O O / \ // / \ // Ca + S 2H 2 O + Ca S \ / \\ \ / \\ OH H O O O O Uwaga: reakcje zobojętniania mogą być niecałkowite, produktami są wodorosole lub hydroksosole wodorotlenosole : 3LiOH + H 3 PO 4 Li 3 PO 4 + 3H 2 O ; ortofosforan(v) litu 3Li + + 3OH + 3H + + PO 3 4 Li 3 PO 4 + 3H 2 O 2LiOH + H 3 PO 4 Li 2 HPO 4 + 2H 2 O ; wodoroortofosforan(v) litu 2Li + + 2OH + 2H + + HPO 2 4 Li 2 HPO 4 + 2H 2 O LiOH + H 3 PO 4 LiH 2 PO 4 + H 2 O: dwuwodoroortofosforan(v) litu Li + + OH + H + + H 2 PO 4 LiH 2 PO 4 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HBr MgBr 2 + 2H 2 O; Mg OH + 2H + + 2Br MgBr 2 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + HBr MgOHBr; MgOH + + OH + H + + Br MgOHBr + H 2 O bromek magnezu bromek wodorotlenomagnezu b) tlenek zasadowy (lub amfoteryczny) + kwas sól + woda 3CaO + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 O; 2MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O; Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 2 + 3H 2 O; FeO + 2HBr FeBr 2 + H 2 O; ortofosforan(v) wapnia chlorek magnezu azotan(v) żelaza(iii) bromek żelza(ii) c) metal aktywniejszy od wodoru + kwas sól + wodór Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ; Zn + 2H + + 2Cl Zn Cl + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 2 + 3H 2 ; 2Al + 6H + + 3SO 2 4 2Al SO H 2 2Al + 6H + 2Al H 2 chlorek cynku(ii) siarczan(vi) glinu
7 Be + 2HNO 3 Be(NO 3 ) 2 + H 2 ; Be + 2H + + 2NO 3 Be NO 3 + H 2 Be + 2H + Be 2+ + H 2 d) tlenek zasadowy + tlenek kwasowy sól Na 2 O + SO 3 Na 2 SO 4 BaO + CO 2 BaCO 3 ; azotan(v) berylu siarczan(vi) sodu węglan(iv) baru e) wodorotlenek + tlenek kwasowy sól + woda: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O; 12NaOH + P 4 O 10 4Na 3 PO 4 + 6H 2 O; 2KOH + N 2 O 5 2KNO 3 + H 2 O ; węglan(iv) wapnia ortofosforan(v) sodu azotan(v) potasu f) reakcje syntezy z pierwiastków: metal + niemetal sól beztlenowego: Cu + S CuS; siarczek miedzi(ii) 2Na + Cl 2 2NaCl; Mg + I 2 MgI 2 ; chlorek sodu jodek magnezu g) rozpuszczalna sól + metal aktywniejszy sól metalu aktywniejszego + metal mniej aktywny: 2AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag; azotan(v) miedzi(ii) 2Ag + + 2NO 3 + Cu Cu NO 3 + 2Ag 2Ag + + Cu Cu Ag CuSO 4 + Mg MgSO 4 + Cu; Cu 2+ + SO Mg Mg 2+ + SO Cu Cu 2+ + Mg Cu + Mg 2+ siarczan(vi) magnezu h) sól I + sól II sól III + sól IV (warunek sole muszą być rozpuszczalne w wodzie i zawierać jony soli trudno rozpuszczalnych): Pb(NO 3 ) 2 + 2KI PbI 2 + 2KNO 3 ; Pb NO 3 + 2K + + 2I PbI 2 + 2K + + 2NO 3 Pb I PbI 2 jodek ołowiu(ii) + azotan(v) potasu BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl; siarczan(vi) baru + chlorek sodu Ba 2+ +2Cl + 2Na + + SO 2 4 BaSO 4 + 2Na + + 2Cl Ba 2+ + SO 2 4 BaSO 4
8 i) sól słabego + kwas mocny sól mocnego + kwas słaby (nietrwały) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O; chlorek sodu 2Na + + CO H + + 2Cl 2Na + +2Cl + CO 2 + H 2 O CO H + CO 2 + H 2 O K 2 SO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O; siarczan(vi) potasu 2K + + SO H + + SO 2 4 2K + + SO SO 2 + H 2 O SO H + SO 2 + H 2 O 4. Ważniejsze reakcje z udziałem soli a) termiczny rozkład niektórych soli kwasów tlenowych: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 CaO + CO 2 b) fotochemiczny rozkład soli niektórych soli (wykorzystany w fotografii) 2AgCl 2Ag + Cl 2 2AgBr 2Ag + Br 2 c) hydroliza w roztworach wodnych (reakcja niektórych jonów soli z wodą) patrz prezentacja hydroliza soli III. Przykładowe zadania + proponowane rozwiązania 1. Dobierz substraty i zapisz równania reakcji otrzymywania pięcioma różnymi metodami chlorku magnezu. Mg + Cl 2 MaCl 2 Mg + 2HCl MgCl 2+ H 2 MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O CuCl 2 + Mg MgCl 2 + Cu 2. Dokończ poniższe równania reakcje chemicznych lub zapisz, że reakcja nie zachodzi, produktom reakcji nadaj nazwy systematyczne. Cu + S CuS siarczek miedzi(ii) Cu + 2HCl reakcja nie zachodzi Cu(NO 3 ) 2 + Zn Cu + Zn(NO 3 ) 2 azotan(v) cynku(ii) 2AgNO 3 + H 2 2Ag + 2HNO 3 kwas azotowy(v) Fe(NO 3 ) 3 + H 2 reakcja nie zachodzi 3NaNO 3 + H 3 PO 4 reakcja nie zachodzi
9 2KOH + SiO 2 K 2 SiO 3 + H 2 O CuS + 2HBr CuBr 2 + H 2 S metakrzemian(iv) potasu bromek miedzi(ii) + siarkowodór 3. Ze zbioru tlenków : NO; CaO; SO 3 ; SiO 2, F 2 O 3 ; CuO wybierz tlenek reagujący z wodą, tlenkiem zasadowym, wodorotlenkiem i zapisz odpowiednie równania reakcji, określ chemiczny tego tlenku. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 SO 3 + 2KOH K 2 SO 4 + H 2 O Tlenek siarki(vi) ma charakter kwasowy 4. Zbiór kwasów HIO, HIO 4, HIO 3 uszereguj wg malejącej ich mocy, uzasadnij uszeregowanie. HIO 4 > HIO 3 > HIO ; moc kwasów tlenowych tego samego pierwiastka maleje wraz z zmniejszającą się liczbą atomów tlenu w cząsteczce (im niższy stopień utlenienia atomu centralnego, tym słabszy kwas). 5. Zbiór kwasów H 2 SiO 3 ; HF; H 3 PO 4 ; H 2 S; HNO 3 ; HCN, H 4 SiO 4 ; HClO 4 ; H 2 SO 3 ;HCl; H 2 SO 4 podziel na grupy wg następujących kryterów: a) kwasy beztlenowe: HF; HCN; HCl; H 2 S b) kwasy tlenowe: H 4 SiO 4 ; H 2 SiO 3 ; HClO 4 ; H 2 SO 3 ; HNO 3 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 4 c) kwasy jednoprotonowe: HF; HCl; HCN; HClO 4 ; HNO 3 ; d) kwasy wieloprotonowe: H 2 S; H 2 SiO 3 ; H 4 SiO 4 ; H 2 SO 3 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 4 e) kwasy mocne: HCl; HClO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 f) kwasy słabe: HF; HCN; H 2 S; H 2 SO 3 ; H 3 PO 4 ; g) kwasy utleniające: HClO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 h) kwasy nie rozpuszczalne w wodzie: H 2 SiO 3 ; H 4 SiO 4 ; 5. Zapisz obserwacje doświadczenia przedstawionego na poniższym schemacie: Fe NaOH P 4 O 10 HCl HCl SiO 2 A B C D E F CuSO 4(aq( NH 4 Cl (aq) H 2 O+oranż met. Na 2 CO 3(aq) NaOH (aq) + fenolof. H 2 O + oranż. met. a) blaszka żelazna pokryje się różowożółtym nalotem (metaliczną miedzią) b) wydziela się bezbarwny gaz o drażniącej woni (NH 3 ), c) brawa zmieni się z żółtej na czerwoną,
10 d) wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz (CO 2 ), e) nastąpi odbarwienie malinowej zawartości probówki, f) nie obserwuje się żadnych zmian. 6. Na poniższym schemacie przedstawiono cykl przemian chemicznych. Dla każdej przemiany zapisz równanie reakcji chemicznej dobierając drugi substrat reakcji: A Mg MgO Mg(OH) 2 B F G H C D E P P 2 O 3 P 4 O 10 H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 A) 2Mg + O 2 2MgO B) MgO + H 2 O Mg(OH) 2 C) 2P + 3O 2 2P 2 O 3 D) 2P 2 O 3 + 2O 2 P 4 O 10 E) P 4 O H 2 O 4H 3 PO 4 F) 6Mg + 2H 3 PO 4 2Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 G) 3MgO + 2H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O H) 3Mg(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Mg 3( PO 4 ) 2 + 6H 2 O
Chemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoCHEMIA 1. Podział tlenków
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 1 SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. Tlenki
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH 1. Tlenki Tlenki są to dwuskładnikowe połączenia pierwiastków z tlenem, w których występuje on na stopniu utlenienia -II. Do najważniejszych metod otrzymywania
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych
Bardziej szczegółowoCHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Bardziej szczegółowoPodział tlenków ze względu na charakter chemiczny
Zakres materiału do sprawdzianu - I klasy LO - Systematyka związków nieorganicznych - część I : TLENKI, WODORKI I WODOROTLENKI + przykładowe zadania I. TLENKI - to związki dwuskładnikowe tlenu z pierwiastkami
Bardziej szczegółowodr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia )
dr Beata Just-Brochocka dr inż. Witold Bekas Katedra Chemii WNoŻ SGGW ELMENTARZ CHEMICZNY (dla studentów, dla których chemia to czarna magia ) wersja beta, 2016 I. PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowo2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje utleniania i redukcji zwane także procesami redoks charakteryzują się tym, że w czasie ich przebiegu następuje wymiana elektronowa między substratami reakcji. Oddawanie
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoZakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.
Wiadomości dotyczące reakcji i równań jonowych strona 1 z 6 Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi. 1. Zjawisko dysocjacji jonowej co to jest dysocjacja i na czym polega rozpad substancji na
Bardziej szczegółowoFluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru
Fluorowce - chlor -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru Fluorowce Ogólna charakterystyka: fluor, chlor, brom i jod są niemetalami, astat jest
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoWymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu
Bardziej szczegółowoPrywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów
Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.2018 Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa. k - wiązania O-H O H kowalencyjne. - cząsteczka polarna. δ H 2δ O 105 H δ Rozpuszczanie rozpuszczalnik (solvent)
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowowiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych.
wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych. Zawarto takich składników jak: P, K, Ca i mg w nawozach sztucznych podaje si zwykle w procentach
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoRozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole
Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole Wyjątek: NH3(aq) zasada amonowa M symbol metalu m wartościowość metalu R reszta kwasowa n wartościowość reszty kwasowej MnRm R reszta kwasowa n wartościowość
Bardziej szczegółowoDrogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!
Chemia klasa II kwasy Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Cała Twoja kariera szkolna zależy tak naprawdę od Ciebie. Jeśli chcesz poszerzyć swoją wiedzę i umiejętności z zakresu chemii lub powtórzyć określoną
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoKWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn
strona 1/7 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoMasa atomowa pierwiastka chemicznego wskazuje, ile razy masa atomu danego pierwiastka jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12 C.
Podstawowe definicje Masa atomowa i masa cząsteczkowa Substancje są zbudowane z atomów lub dwu- i wieloatomowych cząsteczek. Za pomocą określonych metod fizycznych możemy wyznaczyć z dużą dokładnością
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja.
Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 2. (0-1) Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoH2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,
Wymagania programowe z chemii dla klasy drugiej (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery). Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoChemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Bardziej szczegółowoOBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE
OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE I. ODCZYN ROZTWORU BARWY WSKAŹNIKÓW O odczynie roztworu decyduje zawartość kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych: [H + ] [OH ] odczyn kwasowy (kwaśny); ph 7 [H + ]
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoPropozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum
1 Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Dział III. Woda i roztwory wodne Treści nauczania 7. Poznajemy związek chemiczny wodoru i tlenu
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoUWAGA: Tekst warto czytać po kolei (nie wyrywkowo), tak jest łatwiej zrozumieć.
Otrzymywanie soli Strona 1 z 34 UWAGA: Tekst warto czytać po kolei (nie wyrywkowo), tak jest łatwiej zrozumieć. Istnieje wiele metod otrzymywania soli. Zacznijmy od trzech szczególnie popularnych. 1. Reakcja
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II
I półrocze Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II I. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowoKwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Roczny plan wynikowy nauczania chemii w II klasie gimnazjum Materiał opracowany na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoII. CHEMIA NIEORGANICZNA
pitagoras.d2.pl II. CHEMIA NIEORGANICZNA TLENKI: Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Tlen w tlenkach ma zawsze II. pierwiastka X I II III IV V VI VII wzór tlenku X 2 O XO X 2 O 3 XO 2 X 2 O
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami
Materiał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami I. Stopień utlenienia i reguły ustalania stopni utlenienia 1. Stopień utlenienia Stopień utlenienia pierwiastka
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoUSTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI
USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI Spis treści Pojęcia podstawowe Wzór ogólny soli Znane kwasy, wartościowość reszt, nazewnictwo pochodzących od nich soli Wartościowość znanych metali Ustalanie wzorów sumarycznych
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoPowiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!
KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu : niemetale (Si, O, N; S, F, Cl, Br; I) i ich związki przykładowe zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu : niemetale (Si, O, N; S,, Cl, Br; I) i ich związki przykładowe zadania z rozwiązaniami Zad.1. Porównaj właściwości fizyczne fluorowców Właściwości luor Chlor Brom
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM
WYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM dostosowane do programu nauczania chemii w klasach I III gimnazjum pt Chemia Nowej Ery autorstwa T. Kulawik, M. Litwin edukacyjne na ocenę półroczną
Bardziej szczegółowoCHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011
CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoZwiązki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje
Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoReakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.
Reakcje syntezy. A B AB lub A B C... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone. 1) Na płytkę porcelanową nasypujemy niewielką ilość dokładnie sproszkowanej siarki
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum. Opracowała: Marzena Bień
Scenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum Opracowała: Marzena Bień Termin realizacji: 13.03.2008 r. Czas realizacji: 45 minut Temat: Reakcje metali z kwasami. Cel ogólny: Zapoznanie się z jedną
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii(1.3) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki (2.7) definiuje
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Opracowanie: dr inż Krystyna Moskwa, dr hab. Barbara Stypuła, mgr Agnieszka Tąta Reakcje chemiczne to procesy, w czasie których substancje ulegają przemianom, prowadzącym do powstawania
Bardziej szczegółowoII. CHEMIA NIEORGANICZNA
pitagoras.d2.pl II. CHEMIA NIEORGANICZNA TLENKI: Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Tlen w tlenkach ma zawsze wartościowość II. wartościowość pierwiastka X I II III IV V VI VII wzór tlenku
Bardziej szczegółowoZwiązki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje
Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowo