Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019"

Adam Żurek
5 lat temu
Przeglądów:

1 Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po prawidłowym rozwiązaniu dwóch części wynosi 60 punktów. Za prawidłowe rozwiązanie zadań innym sposobem niż poniżej uczeń otrzymuje maksymalną liczbę punktów. Błąd rachunkowy popełniony podczas rozwiązywania zadania powoduje obniżenie maksymalnej punktacji o 1 punkt w przypadku, gdy tok rozumowania i pozostałe obliczenia są prawidłowe. Zadanie 1. (0 4 p.) 1 p. napisanie równania na masę atomową, pozwalającego wyznaczyć zawartość procentową jednego z izotopów, np. 1 p. rozwiązanie równania 6, 941 7x 6100 x 100 x = 94,1% 2 x 1 p. obliczenie liczby moli jąder litu-7 (n1) i jąder litu-6 (n2) w próbce oraz podanie odpowiedzi z dokładnością do trzech miejsc po przecinku n 1 = 0,941 6 = 5,646 mola n 2 = 6 5,646 = 0,354 mola Zadanie 2. (0 8 p.) 1 p. napisanie równania reakcji Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 1 p. wyznaczenie masy roztworu kwasu 1,14 g 1 cm 3 m cm 3 m 1 = 285 g 1 p. wyznaczenie masy kwasu w roztworze 285 g 100% m 2 20% m 2 = 57 g 1 p. wyznaczenie objętości magnezu V 1 =2 3 cm 3 = 8 cm 3 1 p. wyznaczenie masy magnezu 1,7 g 1 cm 3 m 3 8 cm 3 m 3 = 13,6 g

2 1 p. obliczenia prowadzące do ustalenia, która z substancji jest wzięta w nadmiarze i sformułowanie wniosku, np. obliczenie masy kwasu potrzebnej do reakcji z 13,6 g magnezu 24 g 98 g 13,6 g m 4 m 4 55,5 g W nadmiarze został wzięty roztwór kwasu siarkowego(vi). 1 p. obliczenie objętości wodoru 24 g 22,4 dm 3 13,6 g V 2 V 2 12,7 dm 3 1 p. obliczenie liczby cząsteczek wodoru 22,4 dm 3 6, ,7 dm 3 N N 3, UWAGA: Uczeń może podać wyniki z inną dokładnością. Sformułowanie wniosku w podpunkcie przy popełnieniu błędu w metodzie rozwiązania nie skutkuje przyznaniem punktu. Zadanie 3. (0 5 p.) 2 x 1 p. za napisanie równań reakcji CaBr 2 + Na 2 CO 3 CaCO NaBr CaCO 3 CaO + CO 2 1 p. obliczenie masy wapnia w 4,48 g tlenku wapnia 40 g 56 g m 1 4,48 g m 1 = 3,2 g 1 p. obliczenie masy bromku wapnia w mieszaninie 40 g 200 g 3,2 g m 2 m 2 = 16 g 1 p. obliczenie zawartości procentowej bromku potasu w mieszaninie 20 g 100% 4 g x x = 20%

3 Zadanie 4. (0 7 p.) 3 x 1 p. napisanie równań reakcji 1 p. obliczenie masy etanu 2 30 g 6 18 g m 1 10,8 g m 1 = 6 g 1 p. obliczenie objętości butanu 30 g 22,4 dm 3 6 g V 1 V 1 = 4,48 dm 3 1 p. obliczenie masy etenu 1 p. obliczenie masy bromu 30 g 28 g 6 g m 2 m 2 = 5,6 g 28 g 160 g 5,6 g m 3 m 3 = 32 g Zadanie 5. (0-8 p.) 8 x 1 p. za każdą poprawną nazwę A chlor D chlorek glinu E wodorotlenek glinu G azotan(v) sodu J tlenek wapnia L acetylenek wapnia (węglik wapnia, karbid) M ortofosforan(v) miedzi(ii) (fosforan(v) miedzi(ii)) R miedź

4 Zadanie 6. (0-9 p.) 8 x 1 p. za każde poprawnie napisane równanie reakcji reakcja (1): 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 reakcja (4): H 2 O + CaO Ca(OH) 2 reakcja (5): 3C + CaO CaC 2 + CO reakcja (6): 2 H 2 O+CaC 2 C 2 H 2 + Ca(OH) 2 reakcja (3): N 2 O 5 + 2Na + + 2OH 2Na NO 3 + H 2 O reakcja (7): 6Na PO 4 + 3Cu Cl Cu 3 (PO 4 ) 2 + 6Na + + 6Cl reakcja (2): Al OH Al(OH) 3 reakcja (8): 2Al + 3Cu 2+ 2Al Cu d) 1 p. za wskazanie właściwej substancji tlenek wapnia (CaO, substancja J) Zadanie 7. (0-3 p.) 3 x 1 p. napisanie równań reakcji 2HgO 2Hg + O 2 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 O + 2Na 2NaOH + H 2 Zadanie 8. (0-2 p.) 2 x 1 p. za każde poprawnie uzupełnione równanie 3 1 H 3 2 He e Pu 92 U + 2 He UWAGI: Zamiast H uczeń może podać symbol T, zamiast e symbol β, a zamiast He symbol α.

5 Zadanie 9. (0-2 p.) 2 x 1 p. za każdą poprawną ocenę prawdziwości zdania 1. Nikiel nie wypiera cynku z roztworu jego soli. P F 2. Bizmut reaguje z kwasem chlorowodorowym. P X F X Zadanie 10. (0-6 p.) 3 x 1 p. za każdą poprawną barwę Probówka 1: żółty Probówka 2: niebieski (zielony) Probówka 3: czerwony 3 x 1 p. napisanie równań reakcji w formie cząsteczkowej lub napisanie, że reakcja nie zachodzi Probówka 1: reakcja nie zachodzi Probówka 2: KOH + NH 4 NO 3 KNO 3 + NH 3 + H 2 O Probówka 3: K 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 S Zadanie 11. (0-2 p.) 2 x 1 p. za każdy kompletny zestaw elementów 1, 6, 7, 9, 12 6, 11, 12 Zadanie 12. (0-4 p.) 4 x 1 p. za każdą poprawną identyfikację kwasu Kolba 1: kwas fluorowodorowy (HF) Kolba 2: kwas węglowy (H 2 CO 3 ) Kolba 3: kwas azotowy(v) (HNO 3 ) Kolba 4: kwas siarkowy(iv) (H 2 SO 3 )

Podobne dokumenty

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów