Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej"

Bogna Zając
8 lat temu
Przeglądów:

1 Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro do szkół ponadgimnazjalnych zakres podstawowy ) a) stężenie procentowe, b) stężenie molowe, c) przeliczanie stężeń d) mieszane roztworów, e) rozcieńczanie roztworów f) zwiększanie stężenia roztworów 3) Reakcje w roztworach wodnych a) dysocjacja elektrolityczna b) stała i stopień dysocjacji c) reakcje jonowe d) hydroliza 4) Reakcje redoks 5) Systematyka związków nieorganicznych a) tlenki b) wodorotlenki, c) kwasy, d) sole 6) Wiązania chemiczne 7) Węglowodory a) nasycone b) nienasycone c) aromatyczne 8) Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów a) alkohole i fenole, b) aldehydy i ketony, c) kwasy karboksylowe, d) estry 9) Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów

przeliczanie stężeń d) mieszane roztworów, e) rozcieńczanie roztworów f) zwiększanie stężenia roztworów 3) Reakcje w roztworach wodnych a) dysocjacja elektrolityczna b) stała i stopień dysocjacji c)

2 Przykładowy zadania egzaminacyjne 1. Zapis 2Al 2 O 3 oznacza: a) 2 atomy tlenku glinu b) 2 atomy glinu i 3 atomy tlenu c) 2 cząsteczki tlenku glinu d) 4 cząsteczki dwuatomowego glinu i trójatomowego tlenu 2. Wartościowość manganu w Mn 2 O 7 wynosi: a) II b) VII c) III d) IV 3. 3 mole węglanu sodu zawierają: a) 3 mole atomów sodu, 3 mole atomów węgla, 3 mole atomów tlenu b) 3 mole atomów sodu8, 3 mole atomów węgla, 9 moli atomów tlenu c) 6 moli atomów sodu, 3 mole atomów węgla, 9 moli atomów tlenu d) 2 mole atomów sodu, 1 mol atomów węgla, 3 mole atomów tlenu 4. 80g 10% roztworu chlorku sodu zawiera: a) 90g wody i 10g chlorku sodu b) 80g wody i 10g chlorku sodu c) 72g wody i 10g chlorku sodu d) 72g wody i 8g chlorku sodu 5. Która grupa substancji w roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej? a) chlorek sodu, gliceryna, kwas azotowy (V) b) siarczan wapnia, wodorotlenek sodu, glukoza c) octan sodu, kwas siarkowy (VI), sacharoza d) chlorek sodu, wodorotlenek potasu, bromek sodu 6. Wskaż równanie, które najlepiej ilustruje istotę reakcji zasady sodowej z kwasem solnym: a) NaOH + HCl Na + + Cl - + H 2 O b) Na + + OH - + H + + Cl - Na + + Cl - + H 2 O c) Na + + OH - + H + + Cl - NaCl + H + + OH - d) Na + + OH - + H + + Cl - Na + + Cl - + H 2 O 7. Wskaż grupę soli nie ulegającą hydrolizie: a) NaCl, Na 2 S, K 2 CO 3 b) K 2 SO 4, Ba(NO 3 ) 2, KCl c) FeCl 3, K 2 S, KCl d) NaNO 3, K 2 SO 4, Na 2 CO 3 8. Nazwa systematyczna związku o wzorze CuNO 2 brzmi: a) azotan miedzi b) azotyn (III) miedzi c) azotan (III) miedzi (II) d) azotan (III) miedzi (I)

Wartościowość manganu w Mn 2 O 7 wynosi: a) II b) VII c) III d) IV 3.

3 9. Masa cząsteczkowa tlenu wynosi: a) 16u b) 32u c) 16g d) 32g 10. Wśród podanych niżej grup tlenków zaznacz grupę, w której występują tylko tlenki metali: a) Na 2 O, CuO, SiO 2, Fe 2 O 3 b) CaO, MgO, FeO, SO 2 c) K 2 O, BaO, ZnO, PbO d) CrO, SO 3, CO 2, MnO Zaznacz zestaw w którym znajdują się tylko elektrolity mocne: a) HCl, HNO 3, KOH, H 2 CO 3 b) NaOH, HBr, HNO 2, H 2 SO 4 c) CH 3 COOH, H 2 CO 3, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2 d) KOH, Ca(OH) 2, HNO 3, HCl 12. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 0,00001mol/dm 3, roztwór ten ma ph równe: a) 3 b) 5 c) 7 d) Wiązanie jonowe powstaje wtedy, gdy atomy: a) różnią się nieznacznie elektroujemnością, b) mają taką samą elektroujemność, c) mają różne momenty dipolowe, d) różnią się znacznie elektroujemnością 14. Do 50g 10% roztworu cukru dodano 15g cukru. Stężenie otrzymanego roztworu w procentach masowych wynosi: a) 15%, b) 30,8%, c) 25%, d) 23,1% 15. Spośród podanych niżej procesów redukcją jest: a) Mn 2+ K 2 MnO 4, b) Fe 3+ Fe 2+, c) Na Na +, d) S 2- S

Zaznacz zestaw w którym znajdują się tylko elektrolity mocne: a) HCl, HNO 3, KOH, H 2 CO 3 b) NaOH, HBr, HNO 2, H 2 SO 4 c) CH 3 COOH, H 2 CO 3, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2 d) KOH, Ca(OH) 2, HNO 3, HCl 12.

4 16. Który z poniższych związków może reagować z bromem, chlorowodorem, wodą i wodorem: a) CH 2 ==CH CH 3 b) c) C 2 H 6 d) 17. Grupa aminowa NO 2 należy do podstawników: a) I rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje orto para, b) II rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycję meta, c) I rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje meta, d) II rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje orto para, 18. W wyniku reakcji hydrolizy estrów powstają: a) kwas i alkohol b) kwas karboksylowy i alkohol wielowodorotlenowy c) kwas i aldehyd d) kwas karboksylowy i alkohol I-rzędowy 19. Niżej wskazane związki OH (CH 3 ) 2 CO,,, C 6 H 5 COOC 2 H 5 H 3 C C O H a) alkohol, kwas karboksylowy, keton, aldehyd b) aldehyd, keton, kwas karboksylowy, alkohol c) keton, fenol, aldehyd, ester d) keton, alkohol, aldehyd, ester 20. Związki o ogólnym wzorze RCOOH ulegają dysocjacji w roztworze wodnym wg. schematu: a) RCOOH R + + COOH - b) RCOOH RCO + + OH - c) RCOOH RCOO - + H + d) RCOOH R + + COO - + H Odczynnik Trommera służy do: a) wykrywania ketonów b) wykrywania aldehydów c) wykrywania kwasów karboksylowych d) wykrywania alkoholi

podstawniki w pozycje meta, d) II rodzaju i kieruje kolejne podstawniki w pozycje orto para, 18.

5 22. Wzór H 3 C N CH 3 C CH 3 H a) związek nitrowy b) aminę I-rzędową c) aminę II-rzędową d) aminę III-rzędową przedstawia: 23. Która grupa substancji w roztworze wodnym ulega dysocjacji jonowej. a) alkohole, węglowodory, b) fenole, kwasy karboksylowe c) alkohole, kwasy karboksylowe d) aldehydy, kwasy karboksylowe, 24. Aby otrzymać następujący związek: COOCH 2 CH 3 a) kwas etanowy i fenol b) kwas benzoesowy i metanol c) kwas benzoesowy i etanol d) kwas propanowy i benzen potrzebne są substraty 25. Z rekcji opisanej równaniem 2 CH 3 COONa + (COOH) 2 2CH 3 COOH + (COONa) 2 wynika, że: a) kwas szczawiowy jest mocniejszy od kwasu octowego, b) kwas octowy jest mocniejszy od kwasu szczawiowego, c) octan sodu ulega hydrolizie pod wpływem kwasu octowego, d) stopień dysocjacji kwasu szczawiowego jest mniejszy od stopnia dysocjacji kwasu octowego w roztworze o takim samym stężeniu. 26. Aminokwasy są to związki, które zawierają: a) grupę amidową i karboksylową, b) grupę aminową i dowolną inną grupę funkcyjną, c) tylko po jednej grupie aminowej i karboksylowej, d) co najmniej jedną grupę aminową i jedną grupę karboksylową

Aby otrzymać następujący związek: COOCH 2 CH 3 a) kwas etanowy i fenol b) kwas benzoesowy i metanol c) kwas benzoesowy i etanol d) kwas propanowy i benzen potrzebne są substraty 25.

6 27. Wybierz poprawne zdanie: a) proces utleniania polega na pobraniu elektronów b) reduktor pobiera elektrony c) utleniacz oddaje elektrony d) proces redukcji polega na pobraniu elektronów

Podobne dokumenty

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w