+I -I +I -II +I -I +II -I
|
|
- Artur Stankiewicz
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Proponowane odpowiedzi blok s Zadanie 1 Ba(OH) 2 Nazwa : wodorotlenek baru. Wzór elektronowy kreskowy: Ba 2+ [ O H] [ O H] CaCl(OH) Nazwa : chlorek wodorotlenek wapnia. Wzór elektronowy kreskowy: Cl Ca 2+ [ O H] KHSO 4 Nazwa : wodorosiarczan (VI) potasu Nazwa : tlenek potasu K 2 O. Wzór elektronowy kreskowy:. Wzór elektronowy kreskowy: K + H O O S O O K + O 2 K + Zadanie 2 a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 b) [Kr] 5s 2 c) 2 d) 38 e) 50 f) 38 g) 88 h) 38 i) 88 j) n= 5 l=0 m=0 ms +1/2 k) SrH 2 l) SrO Zadanie 3 Wzór związku: KH K 2 O H 2 O 2 BaO 2 Stopnie utlenienia +I I +I II +I I +II I Zadanie 4 Prot deuter tryt ln=0 ln=1 ln=2 lp=1 lp=1 lp=1 le=1 le=1 le=1 92
2 Proponowane odpowiedzi blok s Zadanie 5 Np. 2Na +2H 2 O 2NaOH + H 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 NaH + HCl NaCl + H 2 Zadanie 6 Rodzaj wiązania Wzór sumaryczny związku z wodorem jonowe kowalencyjne spolaryzowane metaliczne wodorowe KH NH 3 CuH? Zadanie 7 99, , ,005/100= 1,0016u Zadanie 8 Nazwa systematyczna Nazwa zwyczajowa a) chlorek sodu sól kuchenna b) wodorotlenek sodu soda żrąca c) węglan sodu soda d) wodorowęglan sodu soda oczyszczona e) azotan sodu saletra chilijska f) azotan potasu saletra indyjska g) węglan wapnia wapień h) tlenek wapnia wapno palone i) wodorotlenek wapnia wapno gaszone, wapno hydratyzowane j) siarczan(vi) wapnia woda ½ gips Zadanie 9 a) Cs, K, Na, Li, Sr, Li b) Mg, Sr, Li, Na, K,, Cs c) Mg, Sr, Li, Na, K, Cs Zadanie 10 Np. Usuwanie twardości przemijając 1. Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 2. Mg(HCO 3 ) 2Mg(OH) 2 + 2CO 2 Usuwanie twardości stałej 3. CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl 4. CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4 Zadanie 11 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca 2+ +2HCO 3 Ca 2+ +2HCO 3 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Zadanie 12 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Zadanie (CaSO 4 2H 2 O) 2(CaSO 4 ½ H 2 O) + 3H 2 O 2.2(CaSO 4 ½ H 2 O) + 3H 2 O 2(CaSO 4 2H 2 O) 93
3 Proponowane odpowiedzi blok s Zadanie 14 Otrzymywanie NaOH Schemat doświadczenia: 1. 2Na+ H 2 O 2 NaOH + H 2 (fenoloftaleina) Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy, wydzielił się gaz. Wnioski w postacie równania reakcji : 2Na + H 2 O 2Na + + 2OH + H 2 Schemat doświadczenia: 2. Na 2 O + H 2 O 2NaOH (fenoloftaleina) Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy Wnioski w postacie równania reakcji: Na 2 O + H 2 O 2Na + + 2OH Schemat doświadczenia: 3. NaH + H 2 O NaOH + H 2 Obserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy, wydzielił się gaz. Wnioski w postacie równania reakcji: NaH + H 2 O Na + + OH + H 2 Zadanie 15 Udowodnisz charakter chemiczny BaO Schemat doświadczenia BaO + H 2 O Ba(OH) 2 (fenoloftaleina) BaO+ 2HCl BaCl 2 + H 2 O (oranż metylowy) BaO + NaOH reakcja nie zachodzi (fenoloftaleina) Obserwacje: w pierwszej probówce roztwór zabarwił się na kolor malinowy, w drugiej probówce roztwór zmienił barwę z czerwonej na żółtą w trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji Wnioski: BaO + H 2 O Ba OH BaO + 2H + Ba 2+ +H 2 O Zadanie 16 Udowodnisz charakter chemiczny BeO Schemat doświadczenia: 1.BeO +2NaOH +H 2 O Na 2 [Be(OH) 4 ] 2.BeO + 2HCl BeCl 2 + H 2 3.BeO + H 2 O reakcja nie zachodzi Obserwacje: Osad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: BeO +2OH +H 2 O [Be(OH) 4 ] 2 BeO + 2H + Be 2+ + H 2 O Zadanie Mg+O 2 2MgO 2. 2K + 2H 2 O 2KOH + H Na +O 2 Na 2 O 2 4. K + O 2 KO 2 5. Na 2 O 2 + 2Na 2Na 2 O 6. Na 2 O 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 O 2 7. KO 2 + K K 2 O 2 8. K 2 O 2 + 2K 2K 2 O 9. 4KO 2 +2H 2 O 4KOH +3O K 2 O + H 2 O 2KOH 11. CaO + H 2 O Ca(OH) K 2 O + HCl 2KCl + H 2 O 13. MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O 14. BeO + 2HCl BeCl 2 + H 2 O 15. 2Na + H 2 2NaH 16. Ca + H 2 CaH NaH + HCl NaCl + H 2 94
4 Proponowane odpowiedzi blok s Zdanie 18 10,4g Zadanie 19 33,5dm3 Zadanie 20 1,1kg Zadanie 21 50,9g Zadanie 22 KO 2 Zadanie 23 6,78% Zadanie 24 ph=14 Zadanie 25 poh =2,6 18. NaH + NaOH 19. NaH + H 2 O NaOH + H CaH 2 + H 2 O Ca(OH) 2 +H CaO + NaOH 22. BeO +2NaOH + H 2 O Na 2 [Be(OH) 4 ] 23. BeO + 4KOH.+ H 2 O K 4 [Be(OH) 6 ] 24. Be + 2KOH + 2H 2 O K 2 [Be(OH) 4 ] + H CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 27. CaCO 3 CaO + CO Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O 29. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (CaSO 4 2H 2 O ) 2(CaSO 4 ½ H 2 O) + 3H 2 O 31. ( 2 CaSO 4 H 2 O) + 3H 2 O 2 (CaSO 4 2H 2 O ) 95
5 Proponowane odpowiedzi Blok p Zadanie 1 Nazwa : H 2 SO 4 Nazwa : NH 3. Wzór elektronowy kreskowy:. Wzór elektronowy kreskowy: H H O O S O O H N H H Nazwa : NaClO 4 Nazwa : NO 2. Wzór elektronowy kreskowy:. Wzór elektronowy kreskowy: O Na + O Cl O O Zadanie 2 a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 b) [Ar]4s 2 3d 10 4p 4 c) 6 d) 34 e) 45 f) 34 g) 79 h) 34 i) 79 j) n=4 l=1 m=1 ms=1/2 k) H 2 Se l) SeO 3 Zadanie 3 Wzór związku: NH 4 + AlH 3 H 2 S ClO 2 Stopnie utlenienia III +I +III I +I II +III II Zadanie 4 Wzór tlenku Nazwa tlenku Charakter chemiczny Barwa oranżu metylowego B 2 O 3 lenek boru kwasowy czerwony Al 2 O 3 lenek gliny amfoteryczny pomarańczowy Ga 2 O 3 lenek galu amfoteryczny pomarańczowy N 2 O lenek azotu (I) obojętny pomarańczowy NO lenek azotu (II) obojętny pomarańczowy N 2 O 5 lenek azotu (V) kwasowy czerwony 96
6 Proponowane odpowiedzi Blok p CO lenek węgla (II) obojętny pomarańczowy CO 2 lenek węgla (IV) kwasowy czerwony SiO lenek krzemu (II) obojętny pomarańczowy SiO 2 lenek krzemu (IV) kwasowy czerwony SnO lenek cyny (II) amfoteryczny pomarańczowy SnO 2 lenek cyny (IV) amfoteryczny pomarańczowy PbO 2 lenek ołowiu (IV) amfoteryczny pomarańczowy In 2 O 3 lenek indu (III) amfoteryczny pomarańczowy l 2 O 3 lenek telluru (III) zasadowy żółty Sb 2 O 3 lenek antymonu (III) amfoteryczny pomarańczowy Bi 2 O 3 lenek bizmutu (III) zasadowy żółty Bi 2 O 5 lenek bizmutu (V) kwasowy czerwony As 2 O 3 lenek arsenu (III) amfoteryczny pomarańczowy As 2 O 5 lenek arsenu (V) kwasowy czerwony SO 2 lenek siarki (IV) kwasowy czerwony SO 3 lenek siarki (VI) kwasowy czerwony Cl 2 O 7 lenek chloru (VII) kwasowy czerwony Cl 2 O 3 lenek chloru (III) kwasowy czerwony Zadanie 5 Równania reakcji z kwasem solnym: 2 Al+ 6HCl 2 AlCl H 2 2 Al + 6H + 2 Al H 2 Równania reakcji z wodorotlenkiem sodu: 2 Al + 6 NaOH+ 6 H 2 O 2 Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3 H 2 2 Al + 6 OH + 6 H 2 O 2 [Al(OH) 6 ] H 2 Obserwacje: Obserwacje: Glin po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Zadanie 6 a) 5,04 dm 3 b) 9, cząsteczek c) 89,83% d)70,7% Zadanie 7 Zadanie 8 Udowodnisz charakter chemiczny Al 2 O 3 Schemat doświadczenia: 1.Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O 2.Al 2 O 3 +2NaOH +3 H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] 3. Al 2 O 3 + H 2 O reakcja nie zachodzi Obserwacje: Osad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: Al 2 O 3 + 6H Al H 2 O Al 2 O 3 +2OH +3 H 2 O 2[Al(OH) 4 ] 97
7 Proponowane odpowiedzi Blok p Zadanie 9 Udowodnisz charakter chemiczny Cl 2 O 7 Schemat doświadczenia: 1.Cl 2 O 7 + HCl reakcja nie zachodzi 2 Cl 2 O 7 + 2NaOH 2NaClO 4 + H 2 O (fenoloftaleina) 3. Cl 2 O 7 + H 2 O 2HClO 4 (oranż metylowy) Obserwacje: w pierwszej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji, w drugiej malinowy roztwór odbarwił się, w probówce trzeciej oranż metylowy zmienił zabarwienie z pomarańczowej na czerwona. 1.Cl 2 O 7 + HCl reakcja nie zachodzi 2 Cl 2 O 7 +2OH 2ClO 4 + H 2 O 3. Cl 2 O 7 + H 2 O 2H + +2ClO 4 Zadanie 10 Udowodnisz charakter chemiczny l 2 O Schemat doświadczenia: 1.l 2 O + 2HCl 2lCl + H 2 O(oranż metylowy) 2 l 2 O 3 + NaOH reakcja nie zachodzi 3. l 2 O + H 2 O 2lOH (fenoloftaleina) Obserwacje: Oranż metylowy zmienił zabarwienie z czerwonej na pomarańczową, w drugiej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji, w probówce trzeciej fenoloftaleina zabarwiła się na kolor malinowy. 1.l 2 O + 2H + 2l + + H 2 O(oranż metylowy) 2 l 2 O 3 + NaOH reakcja nie zachodzi 3. l 2 O + H 2 O 2l + +2OH (fenoloftaleina) Zadanie 11 Udowodnisz charakter chemiczny Ga 2 O 3 Schemat doświadczenia: 1.Ga 2 O 3 + 6HCl 2GaCl 3 + 3H 2 O 2.Ga 2 O 3 +2NaOH +3H 2 O 2Na[Ga(OH) 4 ] 3. Ga 2 O 3 + H 2 O reakcja nie zachodzi Obserwacje: Osad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: Ga 2 O 3 + 6H + 2 Ga H 2 O Ga 2 O 3 +2OH +3 H 2 O 2[Ga(OH) 4 ] Zadanie 12 Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego Schemat doświadczenia: H 2 S(g)+H 2 O H 2 S(aq) przejście gazu przez płuczkę wodną (oranż metylowy) Obserwacje: oranż metylowy zmienił barwę z pomarańczowego na czerwony. Wnioski: H 2 S(g)+H 2 O H 2 S(aq) Zadanie 13 Udowodnisz charakter chemiczny SiO 2 Schemat doświadczenia: 1.SiO 2 + 2HCl reakcja nie zachodzi 2 SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O 3. SiO 2 + H 2 O reakcja nie zachodzi Obserwacje: W pierwszej i trzeciej probówce brak objawów reakcji, w drugiej probówce tlenek krzemu roztwarza się. 1.SiO 2 + 2HCl reakcja nie zachodzi 2 SiO 2 +2OH SiO H 2 O 3. SiO 2 + H 2 O reakcja nie zachodzi 98
8 Proponowane odpowiedzi Blok p Zadanie 14 Odróżnianie tlenku węgla (IV) od tlenku węgla (II). Schemat doświadczenia: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O CO + Ca(OH) 2 reakcja nie zachodzi Obserwacje: W pierwszej probówce obserwujemy zmętnienie wody wapiennej, w drugiej probówce brak objawów reakcji. Wnioski: CO 2 + Ca OH CaCO 3 + H 2 O CO + Ca(OH) 2 reakcja nie zachodzi Zadanie 15 Odróżnianie węglan sodu od siarczku sodu. Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 S + 2HCl 2NaCl + H 2 S Obserwacje: W pierwszej probówce wydzielił się bezbarwny, bezwonny gaz w drugiej probówce wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj. Wnioski: CO H + CO 2 + H 2 O S 2 + 2H + H 2 S Zadanie 16 Odróżnianie następujących soli: Na 2 CO 3, FeSO 4, (NH 4 ) 2 S. Schemat doświadczenia: Na 2 CO 3 +H 2 O+ papierek uniwersalny FeSO 4 + H 2 O + papierek uniwersalny (NH 4 ) 2 S+ H 2 O+ papierek uniwersalny Obserwacje: W pierwszej probówce papierek zabarwił się na kolor niebieski, w drugiej probówce papierek zabarwił się na kolor czerwony a w trzeciej probówce papierek uniwersalny nie zmienił barwy, pozostał żółty. Wnioski: CO 2 3 +H 2 O CO 2 + 2OH Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) 2 + H + 2NH + 4 +S 2 + H 2 O H 2 S + 2NH 3 + H 2 O Zadanie 17 Uszereguj kwasy według wzrastającej mocy: a) H 3 BO 3,H 2 SiO 3, H 2 CO 3, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4 b) H 2 S, HF, H 2 e, HCl, HBr Zadanie 18 H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4 Zadanie 19 Schemat doświadczenia: KI + Br 2 KBr + I 2 + chloroform Obserwacje: Warstwa chloroformu zabarwiła się na kolor fioletowy Wnioski: 2I + Br 2 2Br + I 2 99
9 Proponowane odpowiedzi Blok p Zadanie 20 Amoniak to gaz o ostrej charakterystycznej woni, bardzo dobrze rozpuszczalny wodzie, NH 3 + H 2 O NH + 4 +OH który można otrzymać w warunkach laboratoryjnych, działając roztworem wodorotlenku sodu na siarczan(vi) amonu (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2NH 3 +2H 2 O Wodny roztwór amoniaku wykazuje charakter zasadowy, który przejawia się w reakcji z kwasem siarkowym (VI) 2NH 3 +H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 a gazowy amoniak reagując z chlorowodorem prowadzi do otrzymania krystalicznego ciała stałego NH 3 + HCl NH 4 Cl Amoniak można otrzymać wyniku rozkładu termicznego chlorku amonu tzw. salmiaku NH 4 Cl NH 3 + HCl oraz węglanu amonu NH 4 CO 3 NH 3 + H 2 O + CO 2 Zadanie 21 Właściwości Diament Grafit Fulleren wardość Bardzo twardy miękki Zółte miękkie Brązowe kryształki (czarne ciała stałe o metalicznym połysku) Zółte miękkie Brązowe kryształki Barwa bezbarwny granatowoczerwony (czarne ciała stałe o metalicznym połysku) Przezroczystość przezroczysty nieprzezroczysty nieprzezroczyste Przewodnictwo elektryczne Przewodnictwo cieplne Nie przewodzi prądu elektrycznego Bardzo dobry przewodnik ciepła Przewodzi prąd elektryczny Dobrze przewodzi prąd elektryczny Nadprzewodzące i półprzewodnikowwe Zadanie 22 Zadanie 23 BOROWCE 1. AlCI 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl 2. Al 2 O 3 + 6NaOH +3H 2 O 2Na 3 [Al(OH) 6 ] 3. Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O 4. Al 2 O 3 + NaOH Na 3 AlO 3 + H 2 O 5. 4Al+ 3O 2 2Al 2 O Al + 6HCl 2AlCl 3 +3 H 2 7. Al + 2NaOH + 3H 2 O Na 2 [Al(OH) 4 ]+ H Al + 6NaOH +6H 2 O 2Na 3 [Al(OH) 6 ]+ 3H Al + Fe 2 O 3 2Fe + Al 2 O Al(OH) 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 6H 2 O 11. Al(OH) 3 +3NaOH Na 3 [Al(OH) 6 ] 12. Al(OH) 3 + NaOH Na[Al(OH) 4 ] 100
10 Proponowane odpowiedzi Blok p 13. Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 14. Na 3 [Al(OH) 6 ] Al(OH) 3 +3NaOH 15. B 2 H 6 + 6H 2 O 2H 3 BO 3 + 6H AlH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H Al +6 HNO 3(st) Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 18. Al + HNO 3(roz) Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O WĘGLOWCE 19. SiO 2 + Mg Si + 2 MgO 20. 2C + O 2 2CO C+ H 2 O CO + H CaO + 3C CaC 2 + CO 23. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 24. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 25. H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O 26. CO 2 + Mg C + MgO 27. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 +CO 2 +H 2 O 28. CaCO 3 CO 2 + CaO 29. 2CH 4 + O 2 2CO + 4H CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) CO + O 2 2CO Al 4 C H 2 O 3 CH Al(OH) Si +2F 2 SiF Si + O 2 SiO Na 2 SiO 3 +2HCl 2NaCl+ H 2 SiO Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SiO H 2 SiO 3 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O 38. SiH 4 + 3H 2 O H 2 SiO 3 + 4H SiO 2 +4HF SiF 4 + H 2 O 40. SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O 41. SiO 2 + 4NaOH Na 4 SiO 4 + 2H 2 O 42. SiO 2 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 + CO SiO 2 + 2KOH + H 2 O K 2 SiO 3 + 2H 2 AZOOWCE 44. Li 3 N +3 H 2 O 3LiOH + NH NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O 46. NH 4 Cl + NaNO 2 N2 + NaCl +2H 2 O 47. 3Mg + N 2 Mg 3 N N 2 +O 2 2NO 49. 2NO + O 2 2NO NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO 51. N 2 O 3 + H 2 O 2HNO N 2 O 5 + H 2 O 2HNO N 2 + H 2, p, kat 2NH NH 3 + H 2 O NH + 4 +OH 55. (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 56. 2NH 3 +H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO NH 4 Cl NH 3 + HCl 58. (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + H 2 O + CO NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O 101
11 Proponowane odpowiedzi Blok p 60. NH 3 + HCl NH 4 Cl 61. NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O kat 62. 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2 O 63. NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O oziebienie 64. NO + NO 2 N 2 O NO + O 2 2NO NO 2 N 2 O HNO 2 HNO3 + 2NO + H 2 O 68. 4HNO 3 4 NO 2 +2H 2 O + O P 4 + 3O 2 P 4 O P 4 + 5O 2 P 4 O P 4 O 6 + H 2 O 4H 3 PO P 4 O 1O + 2H 2 O 4HPO P 4 O 1O + 6H 2 O 4H 3 PO P 4 O 1O + 4H 2 O 2H 4 P 2 O 7 LENOWCE 75. 4MnO 2 2 Mn 2 O 3 + O HgO 2Hg + O KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O KClO 3 2 KCl + 3O S + O 2 SO 2 V 2 O SO 2 + O 2 2SO SO 3 + H 2 O H 2 SO SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 FLUOROWCE 83. 2F 2 +2 H 2 O 4HF + O Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 85. Br 2 + H 2 O HBr + HBrO 86. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 87. 2KMnO HCl 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O 88. HClO hv HCl + O 89. HBrO hv HBr + O 90. Cl 2 O 7 + 2NaOH 2 NaClO 4 + H 2 O 91. 2KClO 3 2KCl + 3O KClO 3 3KClO 4 + KCl NaClO NaClO 3 + 2NaCl 94. 2Br 2 + KCl 95. Cl 2 + NaBr 2NaCl + Br Br 2 + 2NaI 2NaBr +I H 2 +Cl 2 2HCl 98. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 102
12 Proponowane odpowiedzi Blok p Zadanie 24 NO Wzór elektronowy NO 2 Wzór elektronowy N 2 O 4 Wzór elektronowy N 2 O 5 Wzór elektronowy Zadanie 25 SO 2 Wzór elektronowy SO 3 Wzór elektronowy yp hybrydyzacji: Nazwa hybrydyzacji:. Kształt cząsteczki: µ.0 yp hybrydyzacji: Nazwa hybrydyzacji:. Kształt cząsteczki: µ.0 Zadanie 26 ClO, HSe, NO 2, HSO 3 Zadanie 27 1 H 4 P 2 O 7 + 4NaOH Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O 2 H 4 P 2 O 7 + 3NaOH Na 3 HP 2 O 7 + 3H 2 O 3 H 4 P 2 O 7 + 2NaOH Na 2 H 2 P 2 O 7 + 2H 2 O 4 H 4 P 2 O 7 + NaOH NaH 3 P 2 O 7 + H 2 O Zadanie a) 1,45 b)4,1 2. a)1,8% b) 39,65 103
13 Proponowane odpowiedzi blok d Zadanie 1 Stopień utlenienia Fe 3 O 4 Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 FeS 2 II, 2xIII III, II II, III II Zadanie 2 MnO Mn 2 O 3 Mn 3 O 4 MnO 2 Mn 5 O 8 Mn 2 O 7 Stopień utlenienia Charakter chemiczny tlenków II III II, III IV II, IV VII zasadowy zasadowy zasadowy amfoteryczny amfoteryczny kwasowy Zadanie 3 CrO Cr 2 O 3 CrO 3 Stopień utlenienia Charakter chemiczny tlenków II III VI zasadowy amfoteryczny kwasowy Wodorotlenek lub kwas Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 H 2 CrO 4 Zadanie 4 Wzór związku chemicznego Barwa Fe(NO 3 ) 3 pomarańczowy FeO czarna Fe 2 (SO 4 ) 3 żółty Fe 2 O 3 rdzawoczerwona FePO 4 żółty osad Fe 3 O 4 czarna Fe(ClO 4 ) 3 pomarańczowy Fe(OH) 2 jasno zielony Cu 2 O Czerwonobrunatna Fe(OH) 3 FeCl 2 czerwonobrunatna osad jasnozielona CuO Cu(OH) 2 czarna niebieska FeCl 3 żółtopomarańczowa CuCl 2 niebieska FeBr 3 pomarańczowy CuBr 2 niebieska FeI 3 brunatna CuI 2 brunatny osad FeS czarny osad CuS Czarny osad Fe 2 S 3 czarny osad CuF niebieski osad FeCrO 4 pomarańczowy Cu 3 (PO 4 ) 2 niebieski osad Fe 2 (CrO 4 ) 3 pomarańczowy CuSiO 3 niebieski osad Fe 2 (SiO 3 ) 3 brunatny osad [Cu(NH3) 4 ](OH) 2 szafirowa Fe 2 (CO 3 ) 3 brunatny osad H 2 CuCl 4 zielona 104
14 Proponowane odpowiedzi blok d CuSO 4 niebieska MnO 2 brunatny CuSO 3 CuCO 3 CuCrO 4 (CH 3 COO) 2 Cu Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 5H 2 O Ag 2 S AgOH Ag 2 O AgCl AgBr AgI Ag 2 SO 4 Ag 2 SiO 3 Ag 3 PO 4 Ag 2 CrO 4 Ag 2 CO 3 ZnO Zn(OH) 2 MnSO 4 MnCl 2 Mn(OH) 2 HMnO 4 KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO Mn 2 O 3 zielona niebieski osad brunatnoczerwony osad niebieski niebieska niebieska czarna czarny czarna biały osad żółty osad żółty osad biały osad żółty osad żółty osad brunatnoczerwony osad żółty osad biały proszek biała jasno różowy jasno różowy Biały osad fioletowy fioletowy zielony Szarozielony proszek Brunatno czarny Mn 2 O 7 MnS MnSiO 3 MnCrO 4 MnSO 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 3 CrF 3 CrCl 2 Cr 2 S 3 CrCl 3 Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr 2 (SO 3 ) 3 Cr 2 (CO 3 ) 3 Cr(NO 3 ) 3 CrPO 4 Cr(ClO 4 ) 3 (CH 3 COO) 3 Cr Cr 2 (SiO 3 ) 3 K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 H 2 CrO 4 Na[Cr(OH) 4 ] Na 3 [Cr(OH) 6 ] Czarny proszek (ciemnozielona ciecz) cielistorózowy różowy osad czarny osad jasno różowy(biały) czarna szarozielona Pomarańczowoczerwona zielony osad niebieska brunatny osad szarozielony ciemnobrunatna szarozielna szarozielona ciemnoniebieski zielony osad zielona zielony osad ciemnoniebieski ciemnoniebieski zielony osad żółta pomarańczowa żółty zielony zielony 105
15 Proponowane odpowiedzi blok d Zadanie 5 Żelazo 1. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2. Fe + 2HCl FeCl 2 + H Fe + 2O 2 Fe 3 O Fe + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 + 4H Fe + 6H 2 SO 4(na gorąco) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 6. Fe + 4HNO 3(na gorąco) Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 7. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) Fe(OH) 2 + H 2 O 2 2Fe(OH) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3 H 2 O 10. FeCO 3 CO 2 + FeO 11. Fe + H 2 SO 4(roz) FeSO 4 + H FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl 13. FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 14. Fe(OH) 3 + NaOH Na[Fe(OH) 4 ] 15. Fe(OH) 3 + 3NaOH Na 3 FeO 3 + 3H 2 O 16. Miedziowce 17. 4Cu + O 2 2Cu 2 O 18. 2Cu + O 2 Cu 2 O 19. 3Cu + 8HNO 3(roz) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 20. Cu + 4HNO 3(stęż) Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 21. Cu + 2H 2 SO 4(gorący,stęż) CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O 22. Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 23. Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O 24. Cu(OH) 2 + 2NaOH Na 2 [Cu(OH) 4 ] 25. CuCO 3 CuO + CO CuO +2HCl (roz) CuCl 2 + H 2 O 27. CuO + 4HCl (stę) H 2 CuCl 4 + H 2 O 28. Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) Ag +2HNO 3(stęż) AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 30. 4Ag + 2H 2 S + O 2 2Ag 2 S + 2H 2 O 31. AgNO 3 + KOH AgOH + KNO AgNO 3 +HCl AgCl + HNO 3 hv 33. 2AgCl 2Ag + Cl AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl 35. 2Ag 2 O 4Ag + O Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH 37. Au + 4HCl + HNO 3 HAuCl 4 + NO + 2H 2 O 38. Cynk 39. Zn + O 2 2NO 40. Zn + HCl ZnCl 2 + H Zn + 10HNO 3(roz) 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 42. Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + 2H 2 O 44. Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O 45. Zn(OH) 2 +2KOH K 2 [Zn(OH) 4 ] 46. Zn(OH) 2 + 4NH 3 [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) Mangan 48. Mn + 2HCl MnCl 2 + H Mn + 2H 2 SO 4(stęż) MnSO4 + SO 2 + 2H 2 O 106
16 Proponowane odpowiedzi blok d 50. MnCO 3 MnO + CO KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 52. 2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O 53. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 54. 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O 55. MnO 2 +2 KOH + 2H 2 O K 2 [Mn(OH) 6 ] 56. MnO 2 + 2KOH K 2 MnO 3 + H 2 O 57. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O 58. MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO MnO 2 2Mn 2 O 3 + O MnCl 2 +Na 2 S MnS + 2NaCl 61. MnCl 2 + 2KOH Mn(OH) 2 + 2KCl 62. Mn(OH) 2 + O 2 2 (MnO 2 H 2 O) 63. Mn(OH) 2 + 2HCl MnCl 2 + 2H 2 O 64. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O KMnO HCl 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O 66. 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O 67. 2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O 2MnO2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH 68. 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O MnO 2 2H O + O 70. Chrom 71. Cr + 2HCl (roz) CrCl 2 + H Cr + 6HCl (roz) + O 2 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O 73. Cr + H 2 SO 4(roz) CrSO 4 + H Cr + 6H 2 SO 4(roz) + 3O 2 2Cr 2 (SO 4 ) 3 +H 2 + 6H 2 O 75. 2Cr + 3H 2 O (g) Cr 2 O 3 + 3H CrO + 2HCl CrCl 2 + H 2 O 77. 4CrO + O 2 2Cr 2 O Cr 2 O 3 + 6HCl 2CrCl 3 + 3H 2 O 79. Cr 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O 2Na[Cr(OH) 4 ] 80. 2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O 81. CrO 3 + H 2 O H 2 CrO CrO 3 + 2KOH K 2 CrO 4 + H 2 O 83. Cr(OH) 2 + 2HCl CrCl 2 + H 2 O 84. Cr(OH) 3 +3HCl CrCl 3 + 3H 2 O 85. Cr(OH) 3 +NaOH Na 3 [Cr(OH) 6 ] 86. CrCl 3 + NH 3 + H 2 O Cr(OH)3 + NH 4 Cl 87. K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH 2K 2 CrO 4 + H 2 O 88. 2K 2 CrO 4 + 2HCl K 2 Cr2O 7 + 2KCl + H 2 O 89. K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 +4H 2 SO 4 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 90. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 +Cr 2 O 3 + 4H 2 O Zadanie 6 a) MnO 4 + MnO 2 + OH 2 MnO 4 + MnO H 2 O Proces redukcji: MnO 4 + 1e MnO 2 4 / 2 Proces utleniania: MnO 2 + 4OH MnO e + 2H 2 O Zbilansowane równanie reakcji: 2MnO 4 + MnO 2 + 4OH 2 2MnO 4 + MnO H 2 O 107
17 Proponowane odpowiedzi blok d Utleniacz:MnO 4 Reduktor: MnO 2 b) MnO 4 + SO 2 + H 2 O MnO 2 + SO H + Proces redukcji: MnO4 + 4H+ + 3e MnO 2 + 2H 2 O/ 2 Proces utleniania: SO 2 + 2H 2 O SO H + + 2e/ 3 Zbilansowane równanie reakcji: 2MnO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O 2MnO 2 + 3SO H + Utleniacz:MnO 4 Reduktor: SO 2 c) MnO 2 + ClO 3 + OH MnO 4 + Cl + H 2 O Proces redukcji: ClO 3 + 3H 2 O + 6e Cl + 6OH Proces utleniania: MnO 2 + 4OH MnO 4 + 3e + 2H 2 O / 2 Zbilansowane równanie reakcji: 2MnO 2 + ClO 3 + 2OH 2 MnO 4 + Cl + H 2 O Utleniacz: ClO 3 Reduktor: MnO 2 d) MnO H 2 O MnO 4 + MnO 2 + OH Proces redukcji: MnO H 2 O + 2e MnO 2 + 4OH Proces utleniania: MnO 4 2 MnO 4 + 1e / 2 Zbilansowane równanie reakcji: 3MnO H 2 O 2 MnO 4 + MnO 2 + 4OH Utleniacz:MnO 4 2 Reduktor: MnO 4 2 e) MnO 4 + Mn 2+ + OH MnO 2 + H 2 O Proces redukcji:. Proces utleniania:.. Zbilansowane równanie reakcji:.. Utleniacz: Reduktor: f) Cr 2 O 3 + NO 3 + OH 2 CrO 4 + NO 2 + H 2 O Proces redukcji: NO 3 + H 2 O + 2e NO 2 + 2OH / 3 Proces utleniania: Cr 2 O OH 2CrO e + 5H 2 O Zbilansowane równanie reakcji: Cr 2 O 3 + 3NO 3 + 4OH 2 2 CrO 4 + 3NO 2 + 2H 2 O Utleniacz:NO 3 Reduktor: Cr 2 O 3 g) Cr 3+ + Cl 2 + OH 2 CrO 4 + Cl + H 2 O Proces redukcji: Cl 2 + 2e 2Cl /3 Proces utleniania: Cr OH CrO e + 4H 2 O/ 2 Zbilansowane równanie reakcji: 2Cr Cl OH 2 2CrO 4 + 6Cl + 8H 2 O Utleniacz:Cl 2 Reduktor: Cr
18 Proponowane odpowiedzi blok d h) FeS 2 + NO 3 + H + Fe 3+ + SO 4 2 +NO+H 2 O Proces redukcji: NO 3 + 4H + + 3e NO + 2H 2 O / 5 Proces utleniania: FeS 2 + 8H 2 O + 15e 2SO Fe H + Zbilansowane równanie reakcji: FeS 2 + 5NO 3 + 4H + 3Fe SO NO + 2H 2 O Utleniacz:NO 3 Reduktor: FeS 2 i) F 2 O 3 + NO 3 + OH FeO NO + H 2 O Proces redukcji: NO 3 + 2H 2 O + 3e NO + 4OH /2 Proces utleniania: Fe 2 O OH 2FeO e + 5H 2 O Zbilansowane równanie reakcji: F 2 O 3 + 2NO 3 + 2OH 2FeO NO + H 2 O Utleniacz:NO 3 Reduktor: Fe 2 O 3 j) Cu + NO 3 + H + Cu 2+ + NO + H 2 O Proces redukcji: NO 3 + 4H + + 3e NO + 2H 2 O / 2 Proces utleniania: Cu Cu e/ 3 Zbilansowane równanie reakcji: 3Cu + 2NO 3 + 8H + 3Cu NO + 4H 2 O Utleniacz:NO 3 Reduktor: Cu k) Au 3+ + H 2 O 2 + OH Au+ O 2 + H 2 O Proces redukcji: Au e Au / 2 Proces utleniania: H 2 O 2 + 2OH O 2 + 2e + 2H 2 O / 3 Zbilansowane równanie reakcji: 2Au H 2 O 2 + 6OH 2Au+ 3O 2 + 6H 2 O Utleniacz:Au 3+ Reduktor:H 2 O 2 Zadanie 7 Proces redukcji: MnO 4 3 MnO e Proces utleniania: MnO H + +1e MnO 2 + 2H 2 O Zbilansowane równanie reakcji: 2MnO H + MnO MnO 2 + 2H 2 O Utleniacz:MnO 4 3 Reduktor: MnO 4 3 Proces redukcji: MnO 4 3 MnO e Proces utleniania: MnO H 2 O + 1e MnO 2 + 4OH Zbilansowane równanie reakcji: 2MnO H 2 O MnO MnO 2 + 4OH Utleniacz: MnO 4 3 Reduktor: MnO
19 Proponowane odpowiedzi blok d Zadanie 8 Proces redukcji: MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O Proces utleniania: C 2 O 4 2 2CO 2 + 2e Zbilansowane równanie reakcji: 2MnO H + + 5C 2 O 4 2 2Mn H 2 O+ 10CO 2 Utleniacz:MnO 4 Reduktor: C 2 O 4 2 Zadanie 9 Proces redukcji: 0 II O 2 + 4e 2O Proces utleniania: I +IV 2S 2S + 10e +II +III Fe Fe + 1e równanie reakcji: 4FeS O 2 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 Utleniacz: O 2 Reduktor: FeS 2 Zadanie 10 Fe: [Ar]4s 2 3d 6 Fe 2+ [Ar]d 6 Fe 3+ [Ar]:3d 5 Uzasadnienie: Najtrwalszą drobiną jest Fe 3+, ponieważ jon ten ma połowicznie zapełniony orbital d, a jest to korzystna konfiguracja elektronowa. Cu: [Ar]4s 1 3d 10 Cu + :[Ar]3d 10 Cu 2+ [Ar]:3d 9 Uzasadnienie: Najtrwalszą drobiną jest Cu +, ponieważ jon ten ma całkowicie zapełniony orbital d, a jest to korzystna konfiguracja elektronowa. Zadanie 11 Nazwa : Fe(OH) 3 Nazwa : FeCl 3. Wzór elektronowy kreskowy:. Wzór elektronowy kreskowy: 110
20 Proponowane odpowiedzi blok d Nazwa : H 2 CrO 4 Nazwa : KMnO 4. Wzór elektronowy kreskowy:. Wzór elektronowy kreskowy: Zadanie 12 Wodór nie może utlenić żelaza na +III stopień utlenienia, ponieważ zarówno wodór jak i żelazo maja przybliżone potencjały elektrochemiczne. Zadanie 13 Równania reakcji: Fe 3 O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2 Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 Koks i tlenek węgla(ii) w procesie otrzymywania żelaza z rudy, pełni funkcję reduktora. Zadanie 14 3Cu + 8HNO 3(roz) Cu + 4HNO 3(st) Cu + 2H 2 SO 4(st,gorący) Cr + HNO 3(st) Cr + H 2 SO 4(gorący,stęż) Fe+ HNO 3(st, na zimno) Fe + H 2 SO 4(st, na zimno) 4Zn +10HNO 3(roz) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O pasywacja pasywacja pasywacja pasywacja 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O Zadanie 15 Schemat doświadczenia: AgNO 3 + HCl Cu(NO 3 ) 2 + HCl Obserwacje: W pierwszej probówce obserwujemy wytracenie się białego osadu, w drugiej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: Ag + + Cl AgCl Zadanie 16 Cu(OH) 2 +2NaOH Na 2 CuO 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3NaOH Na 3 FeO 3 + 3H 2 O Zadanie 17 Schemat doświadczenia: K 2 CrO 4 + KOH K 2 Cr 2 O 7 + KOH CrCl 3 + KOH Obserwacje: W pierwszej probówce brak objawów reakcji, w probówce drugiej roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowej na żółtą, w probówce trzeciej obserwujemy wytracenie się zielonego osadu. Wnioski: 1.K 2 CrO 4 +KOH 2.Cr 2 O OH 2CrO H 2 O 111
21 Proponowane odpowiedzi blok d 3.Cr 3 +3OH Cr(OH) 3 Zadanie 18 a) Zbilansowane równanie reakcji: 2KMnO4 + 8H 2 SO KCl 2MnSO 4 + 5Cl 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O Proces redukcji: +VII +II Mn + 5e Mn Proces utleniania: I 0 2Cl Cl 2 + 2e Utleniacz: KMnO 4 a) 2,83 dm 3 b) 6,5 cm 3 Reduktor: KCl Zadanie Cr + 2HCl CrCl 2 + H 2 2.2Cr + 6HCl + O2 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O 3. 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 4CrCl 3 + 2H 2 O 4. CrCl 2 + 2NaOH Cr(OH) 2 + 2NaCl 5. Cr(OH) 2 CrO + H 2 O 6. CrO + 2HCl CrCl 2 + H 2 O 7. 2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O 8. CrCl 3 + 3KOH Cr(OH) 3 + 3KCl 9. Cr(OH) 3 + 3HCl CrCl 3 + 3H 2 O 10. 2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O 11. K 3 [Cr(OH) 6 ] + 3HCl Cr(OH) 3 + 3KCl + 3H 2 O 12. Cr 2 O 3 + 6HCl 2CrCl 3 + 3H 2 O 13.Cr 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O 2K 3 [Cr(OH) 6 ] 14. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 15. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 CrO 7 + K 2 SO 4 + H 2 O 16.K 2 CrO 7 + 2KOH 2K 2 CrO 4 + H 2 O 17. K 2 CrO 7 + 3Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 3Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O Zadanie 20 1 Mn + 2HCl MnCl 2 + H 2 2.MnCl2 + 2NaOH Mn(OH) 2 + 2NaCl 3. 2Mn(OH) 2 + O 2 2(MnO 2 H 2 O) 4. Mn(OH) 2 + 2HCl MnCl 2 + 2H 2 O 5. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 6. MnO 2 + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Mn(OH) 6 ] 7. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O 8.4MnO 2 2Mn 2 O 3 + O Mn 3 O 4 + 8Al 4Al 2 O 3 + 9Mn 10. 3K 2 MnO 4 + 2H 2 SO 4 2KMnO 4 + MnO 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 11.2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 + O KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + 3H 2 O 13. Mn 2 O 7 + 2KOH 2KMnO 4 + H 2 O 14. 2KMnO 4 + 3Na 2 SO 4 + H 2 O 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH 15. 2KMnO 4 + 2KOH + Na 2 SO 4 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 112
22 Proponowane odpowiedzi blok d Zadanie FeO + O 2 2Fe 2 O Fe2O3 + C Fe 3 O 4 + CO 3. Fe 3 O 4 + C 3FeO + CO 4.3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 5.FeO + C Fe + CO 6. Fe + 2HCl FeCl 2 + H FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 8. FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 +3NaCl 9. 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 10.Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 11. Fe(OH) 3 + 3NaOH Na 3 [Fe(OH) 6 ] 12 Fe(OH) 3 + NaOH Na[Fe(OH) 4 ] 13. Na[Fe(OH) 4 ] + 2NaOH Na 3 [Fe(OH) 6 ] 14. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 16. Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 17. FeCl 2 + 2NaOH 2FeCl 3 + 3H 2 O Zadanie Cu + O2 2CuO 2 CuO +2 HCl CuCl 2 + H 2 O 3. CuCl 2 + 2KOH Cu(OH) 2 + 2KCl 4. Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O 5. CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) Cu + O 2 2Cu 2 O 7. Cu + 4HNO 3(stęż.) Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8. 3Cu + 8HNO 3(rozc.) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 9. Cu + 2H 2 SO 4(stęż) CuSO 4 +SO 2 + H 2 O 10. 2CuO + Mg Cu 2 O + MgO 11. Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) Cu(OH) 2 + 2NaOH Na 2 [Cu(OH) 4 ] 13. Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Zadanie 23 1.Zn + 10HNO 3(rozc.) 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 2. NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O 3.NH 3 + HCl NH 4 Cl 4. Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 5. Na 2 [Zn(OH) 4 ] Na 2 ZnO 2 + H 2 O 6. 2Zn + O 2 2ZnO 7. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 8. Zn + 2HNO 3 ZnNO 3 + H 2 9.ZnCl 2 + 2KOH Zn(OH) 2 + 2KCl 10. Zn(OH) 2 + 4NH 3 [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) Zn(OH) 2 +2NaOH Na 2 [Zn(OH) 4 ] 113
23 Proponowane odpowiedzi blok d 12. Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O 13. Zn(NO 3 ) 2 + KOH KNO 3 + Zn(OH) Zn(OH) 2 +2HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Zadanie Ag + 2HNO 3(stęż.) AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 2.AgNO 3 + NaOH AgOH + NaNO AgOH Ag 2 O + H 2 O 4. 2AgNO 3 + 2KOH Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O 5. 2Ag 2 O 4Ag + O 2 6. AgNO3 + HCl AgCl + HNO 3 7.AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl 8. Ag(NH 3 ) 2 Cl + 2HNO 3 AgCl + 2NH 4 NO 3 św 9. 2AgCl 2Ag + Cl Ag + 2H 2 S + O 2 2Ag 2 S + 2H 2 O Zadanie 25 6,25 105>Kso wytraci się 114
24 Proponowane odpowiedzi Pakiet maturalny Zadanie 1 (12) Probówka z roztworem wodorotlenku sodu: Otrzymamy roztwór barwy zielonej. Roztwór w probówce zmieni barwę na zieloną. Probówka z roztworem kwasu siarkowego(vi): Otrzymamy bezbarwny roztwór. Roztwór manganianu(vii) potasu odbarwi się. Zadanie 2 (13) b Zadanie 3 (14) MnO 4 2 Zadanie 4 (20) Si + 2 OH + H 2 O SiO H 2 lub Si + 2 Na OH + H 2 O 2 Na + + SiO H 2 Zadanie 5 (21) Wzór: SiH 4 yp hybrydyzacji: sp 3 Zadanie 6 (22) Si n H 2n+2 + 3n+1 O 2 2 nsio 2 + (n + 1)H 2 O lub Si n H 2n+2 + n + n+1 2 O 2 nsio 2 + (n + 1)H 2 O lub Si n H 2n+2 + (3n + 1)O 2 nsio 2 + (n + 1)H 2 O Zadanie 7 (9) P,F,P Zadanie 8 (10.1, 10.2) równanie reakcji chloru z wodorotlenkiem sodu. 2 NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O równanie reakcji utleniania chlorowodoru tlenem 4HCl + O 2 kat. 2 Cl H 2 O Zadanie 9.1 (12) Cl 2 (aq) KBr (aq) Zadanie 9.2. Barwa warstwy organicznej po etapie 1 Barwa warstwy organicznej po etapie 2 Bezbarwna lub Brak barwy (Nastąpiło zabarwienie warstwy organicznej na kolor) żółtobrunatny lub słomkowy lub pomarańczowy lub czerwony 115
25 Proponowane odpowiedzi Pakiet maturalny Zadanie 9.3 2Br + Cl 2 2Cl + Br 2 Zadanie 10 (7) Jod, brom, chlor Zadanie 11 (8) a) lit, sód, potas, rubid, cez b) 2 M + 2 H 2 O 2 MOH + H 2 Zadanie 12 (9) Ze wzrostem liczby atomowej aktywność niemetali maleje. Ze wzrostem liczby atomowej aktywność metali wzrasta. Zadanie 13 (6) a) HCl (aq) NaOH (aq) Cr(OH) 3 Cr(OH) b) Przykłady poprawnej odpowiedzi: W obu probówkach osad wodorotlenku chromu(iii) rozpuścił się. W obu probówkach powstały klarowne roztwory. c) Równanie reakcji zachodzącej w probówce I: Cr(OH) H + Cr H 2 O Równanie reakcji zachodzącej w probówce II: Cr(OH) OH [Cr(OH) 6 ] 3 Zadanie 14 (7) Przykłady poprawnej odpowiedzi: Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chromu i manganu charakter chemiczny tlenków zmienia się z zasadowego poprzez amfoteryczny na kwasowy. Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia tych pierwiastków wzrasta charakter kwasowy ich tlenków. Zadanie 15 (10) Poprawne odpowiedzi: Roztwór A to stężony kwas azotowy(v), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(v). Czerwonobrunatnym gazem, który powstał w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO 2. W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 16 (11) Etap 1: Wytrąca się jasnozielony osad. Etap 2: Osad zmienia zabarwienie na czerwonobrunatne lub osad ciemnieje. 116
26 Proponowane odpowiedzi Pakiet maturalny Zadanie 17 (12) Równanie reakcji etapu 1 Fe OH Fe(OH) 2 Równanie reakcji etapu 2 2 Fe(OH) 2 + H 2 O 2 2 Fe(OH) 3 Zadanie 18 (23) a) Roztwory manganianu(vii) potasu, kwasu siarkowego(vi) i siarczanu(iv) sodu lub roztwory KMnO 4, H 2 SO 4 i Na 2 SO 3. b) Fioletowy roztwór odbarwia się lub roztwór staje się bezbarwny. 117
27 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE Zadanie 1 a) Probówka I w doświadczeniach A i B: CrO. Probówka II w doświadczeniach A i B: Cr 2 O 3. b) 1. zasadowe, kwasami 2. amfoteryczne, kwasami, zasadami c) Doświadczenie A: Cr 2 O 3 + 2OH + 3H 2 O 2[Cr(OH) 4 ] Doświadczenie B: Cr 2 O 3 + 6H + 2Cr H 2 O Zadanie 2 a) Dane: Szukane: 67% Ni V HCl 32% Cu 1% Mn c HCl = 0,5 mol dm 3 m stopu = 10 g Rozwiązanie: I sposób Masa Ni w 10 g stopu zawierającego 67% Ni wynosi 6,7 g. Masa Mn w 10 g stopu zawierającego 1% Mn wynosi 0,1 g. Obliczenie liczby moli HCl potrzebnego do roztworzenia Ni: 59 g Ni 2 mole HCl 6,7 g Ni x x = 0,227 mola Obliczenie liczby moli HCl potrzebnego do roztworzenia Mn: 55 g Mn 2 mole HCl 0,1 g Mn y y = 0,004 mola Obliczenie łącznej liczby moli HCl: n HCl = 0,227 mola + 0,004 mola = 0,231 mola Obliczenie objętości kwasu solnego: C m = n n V = V V C HCl = n HCl 0,231 mola = = 0,462dm3 m C HCl 0,5 mol dm 3 II sposób Masa Ni w 10 g stopu zawierającego 67% Ni wynosi 6,7 g. Masa Mn w 10 g stopu zawierającego 1% Mn wynosi 0,1 g. Obliczenie liczby moli Ni: 1 mol Ni 59 g x moli Ni 6,7 g x = 0,114 mola Obliczenie liczby moli Mn: 1 mol Mn 55 g y moli Mn 0,1 g y = 0,002 mola Obliczenie liczby moli HCl: 1 mol Ni 2 mole HCl 0,114 mola x x = 0,228 mola 1 mol Mn 2 mole HCl 0,002 mola y y = 0,004 mola Obliczenie łącznej liczby moli HCl: n HCl = 0,228 mola + 0,004 mola = 0,232 mola Obliczenie objętości kwasu solnego: C m = n V n V = C m V HCl = n HCl 0,232 mola = = 0,464dm3 C HCl 0,5 mol dm 3 118
28 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE b) 1. za, nie wypiera wodoru 2. nie należy Zadanie 3 a) Wzór ogólny: K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O Wzór uproszczony: KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O b) K +, Al 3+, SO 2 4 Zadanie 4 a) 1. I, II, IV 2. II b) Dane: Szukane: m 1 = 27,9 g M x m 2 = 15 g Rozwiązanie: I sposób 27,9 g x 15 g Cu x 64 g x = 119,04 g M x = 119 g mol 1 II sposób 1 mol Cu 64 g x moli 15 g x = 0,234 mola 27,9 g x 0,234 mola Cu x 1 mol x = 119 g M x = 119 g mol 1 Odpowiedź: Masa molowa metalu X wynosi 119 g mol 1. Zadanie 5 a) H + OH H 2 O b) Stężenie jonów H : 10 7 mol dm 3 Stężenie jonów OH : 10 7 mol dm 3 Zadanie 6. Dane: M mieszaniny = 3 g V r kwasu = 30 cm 3 c m kwasu = 2 mol dm 3 Rozwiązanie: I sposób Liczba moli KOH i NaOH n KOH + n NaOH = n HCl = n n = 0,03 dm 3 2 mol dm 3 = 0,06 mola Masa KOH x masa KOH, y masa NaOH x y 0, x + y = 3 y = 3 x x 3 x 0, x = 2,1 m KOH = 2,1 g % KOH i %NaOH 2,1 g 100% 70% KOH 3,0 g 100% 70% = 30% NaOH Szukane: %KOH, %NaOH 119
29 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE II sposób Liczba moli KOH i NaOH n KOH + n NaOH = n HCl = n n = 0,03 dm 3 2 mol dm 3 Masa NaOH x masa KOH, y masa NaOH x y 0, x + y = 3 x = 3 y 3 y y 0, y = 0,9 m NaOH = 0,9 g % KOH i %NaOH 0,9 g 100% 30% NaOH 3,0 g = 0,06 mola 100% 30% = 70% KOH Odpowiedź: Mieszanina zawierała 70% masowych KOH i 30% masowych NaOH. Zadanie 7 C Zadanie 8 Przykłady poprawnych odpowiedzi a) 2 CrO H 3 O + 2 HCrO H 2 O lub CrO H + HCrO 4 2 HCrO 4 Cr 2 O H 2 O b) Etap I: Cr 2 O OH 2 CrO H 2 O Etap II: 2CrO H 3 O + Cr 2 O H 2 O lub 2 CrO H + Cr 2 O H + Cr 2 O OH lub 2 CrO H 3 O + 2 HCrO H 2 O lub CrO H + HCrO 4 i 2 HCrO 4 Cr 2 O H 2 O c) Chromiany(VI) są trwałe w środowisku zasadowym, a dichromiany(vi) w środowisku kwasowym. lub Chromiany(VI) są trwałe w środowisku zasadowym, a nietrwałe w środowisku kwasowym. Dichromiany(VI) są trwałe w środowisku kwasowym, a nietrwałe w środowisku zasadowym. Zadanie 9 Konfiguracja elektronowa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 lub 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 lub 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 1 lub 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 1 Przynależność do bloku konfiguracyjnego: p. Zadanie 10 6s 2 6p 1, p, 6, 1 Zadanie 11 Dane: M atomowa talu 204,38 u Masy atomowe dwóch izotopów talu: 202,97 u i 204,97 u Rozwiązanie: Szukane: x procent atomów talu o masie atomowej 202,97 u y procent atomów talu o masie atomowej 204,97 u y = 100% x 120
30 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE 204,38 u = 202,97u x+204,97u (100% x) 100% x = 29,5% y = 100% 29,5% = 70,5% Zadanie 12 Równanie reakcji termicznego rozkładu: 2BI 3 2B + 3 I 2 Równanie redukcji tlenku boru metalicznym magnezem: B 2 O Mg 2B + 3 MgO Zadanie 13 a) kwas solny b) Równania reakcji: Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 i MgO + 2 HCl MgCl 2 + H 2 O Zadanie P 2. F 3. F Zadanie 15 Ładunek jądra: + 26 Liczba protonów: 26 Liczba elektronów: 26 Liczba neutronów: 30 Zadanie 16 Rozwiązanie: I sposób Fe 3 O H 2 3 Fe + 4 H 2 O 232 g Fe 3 O g H 2 O 58 g Fe 3 O 4 x x = 18 g H 2 O II sposób Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O 232 g Fe 3 O g H 2 O x 18 g H 2 O x = 58 g Fe 3 O 4 Odpowiedź: ak, redukowanym tlenkiem mógł być magnetyt. Zadanie 17 Dane: m Fe = 4,2g W=85% Szukane: V H 2 =? Rozwiązanie: I sposób 3 Fe + 4 H 2 O Fe 3 O H g Fe 4 22,4 dm 3 H 2 4,2 g Fe x x = 2,24 dm 3 H 2 2,24 dm 3 H 2 100% y 85% y = 1,904 dm 3 H 2 II sposób 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 4,2 g nfe 1 56 g mol 0,075 mola 121
31 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE 3 mole Fe 4 22,4 dm 3 H 2 0,075 mola Fe x x = 2,24 dm 3 H 2 2,24 dm 3 H 2 100% y 85% y = 1,904 dm 3 H 2 Zadanie 18 Równanie reakcji 1.: 3 Fe + 2 O 2 Fe 3 O 4 Równanie reakcji 2.: Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 Równanie reakcji 3.: 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 Zadanie 19 a) Odczyn: kwasowy Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: Fe H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + lub Fe Cl + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H Cl lub Fe H 2 O Fe(OH) 3 + 3H 3 O + b) Fe 3+, Cl, H + lub H 3 O +, H 2 O, Fe(OH) 3 (ewentualnie: Fe(OH) 2+, Fe(OH) 2 + ) lub Fe 3+, Cl, H + lub H 3 O +, H 2 O, Fe(OH) 3, OH (ewentualnie: Fe(OH) 2+, Fe(OH) 2 + ) Zadanie 20 a) Opis doświadczenia: Do wodnego roztworu chlorku żelaza(iii) należy dodać wodny roztwór wodorotlenku sodu. W wyniku przemiany wytrąci się osad, który należy odsączyć (oddzielić od roztworu) i następnie wyprażyć. b) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) NaCl 2 Fe(OH) 3 Zadanie P 2. P 3. F Fe 2 O H 2 O Zadanie 22. a) Probówka I: Osad roztworzył się. Probówka II: Osad roztworzył się. b) Probówka I: Al 2 O H 2 O + 2 OH 2 [Al(OH) 4 ] Probówka II: Al 2 O H + 2 Al H 2 O c) Al 2 O 3 ma charakter amfoteryczny. Zadanie 23 Numer probówki: I (probówka z magnezem). Uzasadnienie: W przeprowadzonym doświadczeniu reakcja z kwasem siarkowym(vi) każdego użytego metalu zachodzi w stosunku molowym 1 : 1, a ilość wydzielonego wodoru jest równa liczbie moli wziętego do reakcji metalu. Magnez ma najmniejszą masę molową w porównaniu z pozostałymi metalami, czyli żelazem i cynkiem, co oznacza, że w 1 g magnezu jest największa liczba moli, dlatego objętość wydzielonego wodoru też była największa. Zadanie 24 magnez, cynk, żelazo Zadanie 25 Stopień utlenienia chromu w jonie Cr 2 O 4 2 : III lub 3 Zadanie 26 Dane: m rudy = 280 t m koksu = 48 t % zanieczyszczeń = 20% 122 Szukane: m Cr
32 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE Wydajność procesu technologicznego W = 75% MC 12 g mol 1 M FeCr 2 O = M Fe + 2M Cr + 4M O = 1 56 g mol g 4 mol g mol 1 = 224 g mol 1 Rozwiązanie: Obliczenie masy czystego chromitu FeCr 2 O 4 w rudzie chromitowej: m (100% 20%) m 80% 280 t 0, t 224 t FeCr2O 4 rudy Obliczenie stosunku masy chromitu i węgla wynikającego z równania reakcji: m n M M 1 FeCr2 O4 FeCr2 O 4 FeCr2 O 1mol 4 FeCr2 O 1mol 224 g mol mc nc M C 4 mole M C 4 mole 12 g mol 48 do redukcji 224 t czystego chromitu potrzeba 48 t węgla (koksu) w procesie technologicznym użyto substratów w ilościach stechiometrycznych. Obliczenie masy chromu x przy założeniu, że wydajność procesu jest równa 100%: 1 mfecr 2O n 4 FeCr2 O M 4 FeCr2 O 1 mol M 4 FeCr2 O 1 mol 224 g mol x n M 2 mole M 2 mole 52 g mol 104 Cr Cr Cr 104 mfecr 2O t 4 x 104 t Obliczenie masy chromu m z uwzględnieniem wydajność procesu równej 75%: mcr 75% x 0,75x 0, t 78 t Odpowiedź: W procesie otrzymano 78 t chromu. Cr Zadanie 27 Równanie reakcji żelaza z kwasem solnym: Fe + 2 HCl Równanie reakcji żelaza z parą wodną: 3 Fe + 4 H 2 O FeCl 2 + H 2 Fe 3 O H 2 Zadanie 28 Fe OH Fe(OH) 2 Zadanie F 2. F 3. P Zadanie 30 Równanie procesu redukcji: H 2 O 2 + 2e 2OH Równanie procesu utlenienia: Fe(OH) 2 + OH Fe(OH) 3 + 1e Zadanie 31 Charakter chemiczny związku Z: amfoteryczny. Wybrane odczynniki: 1) kwas solny o stężeniu 36,5% masowych, 2) stężony gorący wodny roztwór wodorotlenku potasu. Zadanie 32 a) Jeżeli po zmieszaniu żółtego proszku z wodą obserwowano nie tylko jego rozpuszczanie w wodzie, ale także pienienie się zawartości kolby, oznacza to, że otrzymany przez uczniów produkt spalania sodu reaguje z wodą, a jednym z produktów tej reakcji jest gaz. b) Sód spalany w tlenie tworzy nadtlenek sodu, który podczas reakcji z wodą daje wodorotlenek sodu i tlen. Zadanie 33 Równanie reakcji: 2 Na + O 2 Na 2 O 2 Zadanie 34 a) Początkowo wytrącił się biały osad, który w wyniku dalszego dodawania kwasu roztwarzał się. b) Reakcja I: 3 Ca(OH) H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) H 2 O Reakcja II: Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 3 PO 4 3 CaHPO 4 123
33 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE lub/i Ca 3 (PO 4 ) H 3 PO 4 3 Ca(H 2 PO 4 ) 2 c) Ca 2, PO 3 4, HPO 2 4, H 2PO 4, H (lub H 3 O ), OH Zadanie 35 a) Równanie procesu redukcji: NO H + + 3e NO + 2 H 2 O I 28 Równanie procesu utleniania: As 2 S H 2 O 2 AsO SO H e I 3 Uwaga: Zapis mnożenia równań przez 28 oraz przez 3 nie jest wymagany. b) NO H + + 3e NO + 2 H 2 O I 28 Równanie procesu utleniania: 3 As 2 S H 2 O + 28 NO 3 6 AsO SO H NO Zadanie 36 a) Na 2 S + 2 H 2 SO 4 H 2 S + Na 2 SO 4 b) Wytrącił się (czarny) osad. Cu 2+ + H 2 S CuS + 2H + Zadanie 37 Stopień utlenienia azotu w amidku sodu: III Zadanie 38 Dane: V N 2 m NaN 3 = V poduszki = 12 dm3 = 13,00 g t = 22,00 ºC = (273, ,00) K = 295,15 K M NaN = M 3 Na + 3 M N = ( ) g mol 1 = 65 g mol 1 R = 3 hpa dm 83,1. mol K Rozwiązanie: Obliczenie liczby moli azotu: Z równania reakcji 2NaN 3 2Na + 3N 2 : n 3 n 2 3m 2M 3 13,00 g 2 65 g mol NaN3 N NaN NaN Obliczenie ciśnienia w poduszce: pv = nr n p NaN 3 0,3 mola R 0,3 mol 83,1 3 V 12 dm 3 hpa dm mol K 3 Odpowiedź: Ciśnienie panujące w poduszce powietrznej: 613 hpa. Zadanie 39 4 NH 3 +3 O 2 2 N H 2 O Szukane: p 295,15 K 613,17 hpa 613 hpa Zadanie 40 Kolba I: Po wkropleniu kwasu solnego obserwujemy pienienie się roztworu w zetknięciu z czarną substancją stałą, a ilość tej substancji się zmniejsza. lub Po wkropleniu kwasu solnego można zaobserwować wydzielanie się bezbarwnego gazu. Kolba II: Z bezbarwnego i klarownego roztworu wytrąca się biały osad. lub Bezbarwny roztwór najpierw mętnieje, a potem obserwujemy wytrącanie białego osadu. Zadanie 41 Dane: V HCl = 10 cm 3 = dm 3 c HCl = 5 mol dm 3 w warunkach normalnych objętość molowa gazu V mol 22,4 mol dm 3 Rozwiązanie: I sposób 124 Szukane: V, cm HS 2 3
34 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE V n V H2S H2S mol Z równania reakcji n n HS 2 HCl HS nh2s nhcl i nhcl chcl VHCl VH 2S nhcl Vmol chcl VHCl Vmol VHS 2 5 mol dm dm 22,4 dm mol V 0,56 dm 560 cm II sposób HCl HCl HCl HCl 5 mol dm n c V n dm 0,05 mol Z równania reakcji 2 mole HCl 22,4 dm 3 H 2 S 0,05 mola HCl x 22,4 dm 0,05 mola 2 mole x 22,4 dm 0,05 mola x 0,56 dm 560 cm 2 mole Odpowiedź: Powstanie 560 cm 3 siarkowodoru Zadanie 42 Dane: V 50 cm 0,050 dm m M ZnO ZnO mg 0,243 g Rozwiązanie: 81g mol 1 Szukane: c 2 Zn I sposób n c c 2 Zn 2 Zn 2 Zn ZnO nzno m M ZnO n 2 Zn nzno mzno V V M V ZnO 0,243 g 0,06 mol dm g mol 0,050 dm II sposób 1 mol Zn g ZnO x 0,243 g ZnO 1mol 0,243 g x 0,003 mola Zn 81g 2 0,003 mola Zn cm 3 =0,050 dm 3 roztworu 3 y 1 dm 3 roztworu y = 3 1dm 0,003 mola 0,050 dm 3 = 0,06 mola 125
35 Proponowane odpowiedzi Bank Zadań CKE III sposób Z równania reakcji 1 mol ZnS 1 mol ZnO i M 97 g mol oraz M 81g mol ZnS 1 1 ZnO 97 g ZnS 81 g ZnO x 0,243 g ZnO x = 0,291 g ZnS 1 MZnCl g mol 136 g ZnCl 2 97 g ZnS y 0,291 g y = 0,408 g ZnCl g ZnCl 2 1 mol 0,408 g z 3 z 3 10 mol i c m mol 3 0,06 mol dm dm Odpowiedź: Stężenie molowe jonów cynku w badanym roztworze było równe 0,06 mol dm 3. 3echedukacja@gmail.com facebook.com/3echedukacjakorepetycjezchemii
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
KWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Nazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje utleniania i redukcji zwane także procesami redoks charakteryzują się tym, że w czasie ich przebiegu następuje wymiana elektronowa między substratami reakcji. Oddawanie
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Związki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Maksymalna liczba punktów 40. 85% 34 pkt. Schemat punktowania zadań Uwaga! 1. Wszystkie
OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE
OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE I. ODCZYN ROZTWORU BARWY WSKAŹNIKÓW O odczynie roztworu decyduje zawartość kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych: [H + ] [OH ] odczyn kwasowy (kwaśny); ph 7 [H + ]
II Etap rejonowy 28 styczeń 2019 r. Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 60 minut
XVI Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów klas trzecich gimnazjów oraz klas trzecich oddziałów gimnazjalnych prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2018/2019
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA CENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 2012 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch
Problemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Chemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.
Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. (3 pkt) Uzupełnij podane równanie reakcji: dobierz odpowiednie środowisko oraz dobierz współczynniki, stosując metodę bilansu elektronowego. ClO 3
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Materiał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami
Materiał powtórzeniowy - reakcje utlenienia i redukcji (redox - redoks ) z przykładowymi zadaniami I. Stopień utlenienia i reguły ustalania stopni utlenienia 1. Stopień utlenienia Stopień utlenienia pierwiastka
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Wojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania
Zadanie I. [16 punktów] W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Który z podanych pierwiastków ma najniższą pierwszą energię jonizacji (czyli minimalną energię potrzebną do oderwania elektronu
MODUŁ. Wybrane klasy związko w chemicznych
MODUŁ Warsztaty podstawowe: Wybrane klasy związko w chemicznych 1. Zakładane efekty kształcenia modułu nabycie umiejętności uczenia się oraz rozumienia poznawanych treści matematyczno-przyrodniczych poprzez
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Z am K or Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi za prawidłowe uzupełnienie schematu: Punktacja
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH 1. Tlenki Tlenki są to dwuskładnikowe połączenia pierwiastków z tlenem, w których występuje on na stopniu utlenienia -II. Do najważniejszych metod otrzymywania
CHEMIA 1. Podział tlenków
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 1 SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. Tlenki
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Część I. TEST WYBORU 18 punktów
Część I TEST WYBORU 18 punktów Test zawiera zadania, w których podano propozycje czterech odpowiedzi: A), B), C), D). Tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Prawidłową odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Identyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Temat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków
Zasada ogólna: We wzorze sumarycznym pierwiastki zapisujemy od metalu do niemetalu, natomiast odczytujemy nazwę zaczynając od niemetalu: MgO, CaS, NaF Nazwy związków chemicznych najczęściej tworzymy, korzystając
Kationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Liczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - liczba Avogadro, mol, masa molowa, molowa objętość gazów, obliczenia stechiometryczne + zadania z rozwiązaniami I. Podstawowe definicje 1. Masa atomowa - masa atomu
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
METALE PRZEJ CIOWE /blok d/
METALE PRZEJ CIOWE /blok d/ Chrom 24Cr Mangan 25 Mn [Ar] 3d 5 4s 1 [Ar] 3d 5 4s 2 metal chromit FeCr 2 O 4 srebrzystoniebieski silny połysk kruchy wysoka temperatura topnienia (1910 o C) braunsztyn - MnO
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny
Zakres materiału do sprawdzianu - I klasy LO - Systematyka związków nieorganicznych - część I : TLENKI, WODORKI I WODOROTLENKI + przykładowe zadania I. TLENKI - to związki dwuskładnikowe tlenu z pierwiastkami
Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap I (szkolny) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!
KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie
Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Fluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru
Fluorowce - chlor -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru Fluorowce Ogólna charakterystyka: fluor, chlor, brom i jod są niemetalami, astat jest
analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD 2012 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.
Reakcje syntezy. A B AB lub A B C... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone. 1) Na płytkę porcelanową nasypujemy niewielką ilość dokładnie sproszkowanej siarki
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Chemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
ZADANIE 164. Na podstawie opisanych powyżej doświadczeń określ charakter chemiczny tlenków: magnezu i glinu. Uzasadnij słownie odpowiedź.
Informacja do zadań: 163. 166. Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi schematami: ZADANIE 163. Podaj, w których probówkach (1. 6.) zaszły reakcje chemiczne. ZADANIE 164. Na podstawie opisanych
SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.
Doświadczenie 1 Tytuł: Badanie właściwości sodu Odczynnik: Sód metaliczny Szkiełko zegarkowe Metal lekki o srebrzystej barwie Ma metaliczny połysk Jest bardzo miękki, można kroić go nożem Inne właściwości
wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych.
wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych. Zawarto takich składników jak: P, K, Ca i mg w nawozach sztucznych podaje si zwykle w procentach
g % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.