Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4"

Ksawery Podgórski
6 lat temu
Przeglądów:

1 Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia i tworzą sieć krystaliczną zbudowaną z jonów/ atomów. Nazwę soli tworzy się od nazwy kwasu/ zasady, do której dodaje się nazwę metalu/ niemetalu oraz jego wartościowość. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4 3. Zapisz nazwy systematyczne poniższych soli 1) K 3 PO 4 2) Ag 2 SO 4.. 3) FePO 4 4) CaS 5) CuCO 3. 6) FeCl 2.. 7) Fe(NO 3 ) 3. 8) ZnBr 2.. 9) NaBr... 10) AlPO Zapisz wzory sumaryczne poniższych soli: 1) azotan(v) ołowiu(ii).. 2) siarczek chromu (III) 3) jodek wapnia 4) siarczan(iv) magnezu 5) siarczan (VI) srebra (I). 6) chlorek glinu 7) węglan litu 8) fosforan(v) wapnia. 9) azotan(v) miedzi(i) 10) siarczan(vi) manganu(iv)

2 5. Napisz wzory soli, które można otrzymać w podanych równaniach reakcji: a) wodorotlenek wapnia i kwas chlorowodorowy... b) tlenek azotu(v) i wodorotlenek magnezu... c) tlenek glinu i kwas siarkowy(vi)... d) żelazo i kwas bromowodorowy... e) chlorek cynku i siarczan(iv) sodu Rozpuszczono w wodzie sole i stwierdzono, że w roztworze wodnym obecne są jony: Ca 2+ Cl - Na + Fe 3+ - NO 3 Zaproponuj wzory sumaryczne wszystkich soli, które mogły być rozpuszczone w wodzie: Podkreśl wzory soli trudnorozpuszczalnych (nierozpuszczalnych) w wodzie: CaS, AgCl, Na 2 CO 3, CuSO 4 8. Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, którego celem jest otrzymanie chlorku potasu w wyniku reakcji zobojętniania. Uzupełnij schemat, zapisz obserwacje i równanie zachodzącej reakcji chemicznej. Odczynniki wybierz spośród podanych: Odczynniki: NaBr, Br 2, HCl, Na 2 O roztwór KOH + fenoloftaleina Obserwacje:... Równanie reakcji: Przyporządkuj nazwę soli do opisu jej zastosowania: I. Węglan wapnia II. Chlorek sodu III. Nadmanganian potasu IV. Azotan(V) sodu V. Siarczan(VI) wapnia VI. Chlorek srebra a) Stosowana jest w fotografii do produkcji emulsji światłoczułych... b) Sól, która służy do solenia potraw... c) materiał budowlany, dodatek do żywności, barwnik spożywczy d) Sól stosowana w lecznictwie jako środek odkażający... e) Sól nazywana potocznie saletrą sodową, stosowana jako nawóz sztuczny...

3 10. Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Al Zn Hg Mg Pt roztwór kwasu chlorowodorowego Posługując się szeregiem aktywności metali, podaj numery probówek, w których zaszła reakcja chemiczna: Zaproponuj zapisy cząsteczkowe podanych równań reakcji: a) Mg + 2 H + Mg 2+ + H 2... b) Fe 2+ + S 2- FeS... c) H + + OH - H 2 O Zaznacz zdania prawdziwe: a) Sole zbudowane są z kationów metali i anionów wodorotlenowych b) Sole są składnikami wielu minerałów. c) Reakcje zobojętniania to reakcje kationów wodoru z anionami wodorotlenowymi, w wyniku czego powstaje obojętna cząsteczka wody. d) wszystkie sole są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. e) Reakcje wytrącania osadów to proces rozpadu substancji na jony pod wpływem cząsteczek wody. f) Sole zbudowane są z jonów, które tworzą sieć krystaliczną g) wodne roztwory soli nie przewodzą prądu elektrycznego 13. Dokończ równania reakcji dysocjacji podanych soli: a) AlCl 3... b) Na 2 SO 4... c) Ca(NO 3 ) 2... d) K 3 PO Podaj nazwy poniższych jonów: a) S b) CO c) Fe d) NO e) PO f) Cu +... g) Cl -... g) Cr i) SO Do roztworu chlorku wapnia dodawano małymi porcjami roztwór fosforanu(v) sodu aż do momentu, gdy osad przestał się wytrącać. Następnie uzyskany osad odsączono. Podaj wzór sumaryczny i nazwę systematyczną soli, którą otrzymano z przesączu po odparowaniu z niego wody. Wzór sumaryczny:... Nazwa systematyczna:...

4 16. Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, którego celem jest otrzymanie jodku ołowiu(ii) w reakcji strąceniowej. Uzupełnij schemat tego doświadczenia, wpisując wzory odczynników, wybrane spośród podanych. Napisz równanie reakcji chemicznej w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej. Odczynniki: Pb(OH) 2, KJ, PbS, Pb(NO 3 ) 2, AgJ

5 Uzupełnij podane równania reakcji. Zapisz je także w postaci jonowej i jonowej skróconej. 1) Ca(OH) 2 + HBr. 2). Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) Na 2 O + H 3 PO 4 4). ZnCl 2 + H 2 5) CuS + Na 2 SO 4 6) K 2 CO 3 + HCl 7) SO 2 + K 2 O

Podobne dokumenty

Związki nieorganiczne

strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,