KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Transkrypt

1 KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika konkursu.... Informacje dla uczestnika Konkursu Chemicznego: Test składa się z dwóch części. Część I to zadania zamknięte typu WW w których tylko jedna odpowiedź (A, B, C lub D) jest poprawna. Zaznacz wybraną odpowiedź, a następnie wpisz ją do tabelki znajdującej się pod ostatnim zadaniem tej części testu. Część II to zadania otwarte. Pamiętaj o poprawnym zapisie wzorów chemicznych, równań reakcji. Zamieszczaj wszystkie etapy rozwiązania zadań obliczeniowych. Zwróć uwagę na jednostki. Na rozwiązanie wszystkich zadań masz 90 minut. Za poprawne rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać 50 pkt. Aby zostać uczestnikiem etapu rejonowego musisz uzyskać 75% czyli 37 pkt. Staraj się pisać wyraźnie (nie ołówkiem). Możesz korzystać z układu okresowego, tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie oraz kalkulatora. Powodzenia! Tabela zbiorcza wyników ułatwiająca pracę Komisji Konkursowej: Test WW 15 pkt. Zadanie 1 3 pkt. Zadanie 2 5 pkt. Zadanie 3 3 pkt. Zadanie 4 10 pkt. Zadanie 5 3 pkt. Zadanie 6 7 pkt. Zadanie 7 4 pkt. RAZEM 50 pkt. Uczeń uzyskał. pkt./50 pkt.

2 Część I - TEST WW 1. Które z przedstawionych niżej zdań jest fałszywe? A. Proton jest jedną z cząstek elementarnych. B. Proton ma dodatni ładunek elektryczny. C. Masa protonu jest około 1836 razy mniejsza od masy elektronu. D. Proton wchodzi w skład jądra atomowego. 2. Spośród niżej wymienionych substancji wiązania jonowe występują wyłącznie w: A. Cl 2, H 2 C. HCl, HF B. NaCl, CaF 2 D. NH 3, O 2 3. Który zestaw zawiera wodorotlenki uszeregowane wg wzrastającej mocy? A. Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, RbOH, CsOH B. KOH, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, NaOH C. CsOH, RbOH, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2 D. RbOH, KOH, NaOH, LiOH Informacja do zadań 4, 5. Uczniowie mieli za zadanie zbadać zachowanie się różnych substancji w roztworze kwasu solnego. Wykonali doświadczenie zgodnie ze schematem: Al Cu CaCO 3 CuO I II III IV roztwór HCl 4. Gaz wydzielił się w probówkach: A. tylko I C. I i III B. I i II D. tylko III 5. Uczniowie nie zaobserwowali objawów reakcji w probówce: A. I C. III B. II D. IV

3 6. Najprostszy wzór chemiczny związku, który zawiera 30,43% azotu i 69,57% tlenu ma postać: A. NO C. N 2 O 4 B. N 2 O D. NO 2 7. W reakcji węglanu magnezu z kwasem siarkowym(vi) powstało 12g siarczanu(vi) magnezu. W reakcji wzięło udział: A. 0,84 g MgCO 3 C. 84 g MgCO 3 B. 8,4 g MgCO 3 D. 840 g MgCO 3 8. Średnica cząstek fazy rozproszonej układu koloidalnego jest: A. mniejsza od średnicy cząstek fazy rozproszonej roztworu właściwego i mniejsza od średnicy cząstek fazy rozproszonej zawiesiny, B. większa od średnicy cząstek fazy rozproszonej roztworu właściwego i większa od średnicy cząstek fazy rozproszonej zawiesiny, C. mniejsza od średnicy cząstek fazy rozproszonej roztworu właściwego i większa od średnicy cząstek fazy rozproszonej zawiesiny, D. większa od średnicy cząstek fazy rozproszonej roztworu właściwego i mniejsza od średnicy cząstek fazy rozproszonej zawiesiny. 9. W zlewce znajduje się 20-procentowy roztwór pewnej substancji, który jest jednocześnie roztworem nasyconym. Rozpuszczalność wspomnianej substancji wynosi: A. 25 g C. 10 g B. 20 g D. 16,6 g 10. Oto schemat przedstawiający zachodzące procesy chemiczne. SO 2 X SO 3 Y H 2 SO 4 Z Na 2 SO 3 Jakie reagenty kryją się pod literami X, Y, Z? X Y Z A. O 2 H 2 O Na B. O 2 H 2 O NaOH C. H 2 O 2 H 2 O Na D. H 2 H 2 O Na 2 O

4 Informacja do zadań 11, 12, 13. Nauczyciel wykonał doświadczenie, które ilustruje rysunek: K SiO 2 SO 2 CaO I II III IV woda 11. Reakcja zaszła w probówkach: A. I i IV C. III i IV B. I i III D. I, III i IV 12. Odczyn zasadowy roztworu powstał w probówkach: A. I i IV C. I, II i III B. I, II i IV D. tylko w I 13. Odczyn kwasowy roztworu powstał w probówkach: A. I i III C. tylko III B. II I III D. tylko IV 14. Które z wymienionych niżej kwasów możemy otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą? I. H 2 S II. H 3 PO 4 III. HNO 3 IV. HCl A. II i III C. II i IV B. I i IV D. I, II, III i IV 15. W pewnym kwasie tlenowym stosunek masowy tlenu do wodoru wynosi 32 : 1. Kwasem tym jest: A. HNO 3 C. H 2 SO 3 B. H 3 PO 4 D. H 2 SO 4 Wpisz do tabeli wybrane przez Ciebie odpowiedzi:

5 Część II ZADANIA OTWARTE ZADANIE 1 (3 pkt.) Przedstaw konfigurację elektronową atomu i jonów: a) Kr b) S 2- c) Al 3+ ZADANIE 2 (5 pkt.) Uczeń zmieszał 6 g magnezu z 10 g siarki i zainicjował reakcję. Wykonaj potrzebne obliczenia i odpowiedz na zadane niżej pytania. Obliczenia: a) Czy uczeń zmieszał substraty w stosunku stechiometrycznym?. TAK / NIE b) Ile gramów magnezu przereagowało?.. c) Ile gramów siarki przereagowało? d) Ile gramów siarczku magnezu powstało w wyniku reakcji?.. ZADANIE 3 (3 pkt.) Ile gramów sadzy otrzymano w wyniku redukcji 10 dm 3 CO 2 za pomocą magnezu? Gęstość CO 2 w warunkach normalnych wynosi 1,96 g/dm 3. Zapisz równanie reakcji i obliczenia. Równanie reakcji:. Obliczenia: Odpowiedź:.

6 ZADANIE 4 (10 pkt.) W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli: Pb(NO 3 ) 2, AgNO 3, Fe(NO 3 ) 3. Posługując się tabelą rozpuszczalności wybierz z zestawu: KCl, K 2 S, Na 2 SO 4 jeden wspólny odczynnik, który wytrąci osady we wszystkich probówkach. Napisz odpowiednie równania reakcji stosując zapis cząsteczkowy, jonowy pełny i jonowy skrócony. Wybrany odczynnik to: Pb(NO 3 ) AgNO Fe(NO 3 ) ZADANIE 5 (3 pkt.) Dla pierwiastka X, którego konfiguracja elektronowa jest następująca: X K 2 L 8 M 18 N 6 podaj potrzebne informacje. a) nazwa:.. b) liczba atomowa: c) liczba elektronów walencyjnych: d) wartościowość maksymalna względem tlenu, wzór tlenku e) wartościowość względem wodoru., wzór połączenia z wodorem..

7 ZADANIE 6 (7 pkt.) Jakie substancje kryją się pod literami A, B, C, D, E? Napisz równania reakcji oznaczonych liczbami od 1 do 7. K + A KOH + H D O 2 B C 1 + K 2 CO E + CO 2 Cu(OH) Ag 2 CO 3 CaCO 3 K 2 SO KNO 3 A + CaO B 1). 2). 3). 4). 5). 6). 7). ZADANIE 7 (4 pkt.) Uczeń sporządził 1,5 dm 3 5-procentowego roztworu soli kuchennej o gęstości 1,1 g/cm 3. Następnie dosypał jeszcze 50 g tej samej soli. Ile wyniosło stężenie procentowe otrzymanego roztworu? Obliczenia: Odpowiedź:

8 BRUDNOPIS: