Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów"

Alicja Czech
5 lat temu
Przeglądów:

Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.

1 Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik Zadania do samodzielnego opracowania 1) Kwasy tlenowe: H2CO3, H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO4. Nazwij te kwasy i podaj ich wzory strukturalne. Określ wartościowość reszty kwasowej tych kwasów. Dokończ równania: H2O + SO > H2O > SO3 3 H2O > 2 H3PO4 H2O > 2 HNO3 2) Kwasy beztlenowe: HCl, H2S Nazwij te kwasy i podaj ich właściwości fizyczne i chemiczne. 3) Nazwij kwasy: HNO2 - HNO3 - H3PO4 H3PO3 H3BO3 HMnO4 HBr HI H2Se Zapisz wzory strukturalne podanych kwasów.

2 4) Co to jest dysocjacja elektrolityczna? Zapisz równania reakcji dys. elektrolitycznej stopniowej i całkowitej kwasów: H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO4, H2CO3, HCl, H2S 5) Skala ph. Co określa skala ph? Jakie ph mają roztwory obojętne, kwaśne i zasadowe? Zadania z zeszytu ćwiczeń do samodzielnego rozwiązania: Zad. 4 str. 10 Podkreśl reszty kwasowe i napisz ich wartościowość w podanych kwasach. Następnie skreśl błędne wyrażenia, tak aby powstały poprawne informacje. H3PO4 Kwas fosforowy (V) to kwas beztlenowy / tlenowy. HBr Kwas bromowodorowy to kwas beztlenowy / tlenowy. Zad. 5 str. 10 Określ wartościowość pierwiastków chemicznych tworzących kwasy o podanych wzorach sumarycznych. a) HCl b) H2S c) H2SO4 d) H2SO3 e) HNO3 f) H2CO3 g) H3PO4 Zad. 6 str. 11 Napisz nazwy kwasów o podanych wzorach sumarycznych. a) HNO3 b) HCl Zad. 7 str. 11 Oblicz, który z kwasów: siarkowy (IV) czy siarkowodorowy, ma większą zawartość procentową (procent masowy) siarki w cząsteczce.

3 Zad. 9 str. 12 Uzupełnij tabelę wzorami sumarycznymi i strukturalnymi podanych kwasów. We wzorach sumarycznych podkreśl reszty kwasowe i napisz ich wartościowość. Nazwa związku chemicznego Kwas chlorowodorowy Kwas siarkowodorowy Wzór sumaryczny Wzór strukturalny Zad. 10 str. 12 Uzupełnij tabelę, wpisując właściwości kwasów chlorowodorowego i siarkowodorowego wybrane spośród podanych. Niektórych określeń możesz użyć dwukrotnie. ciecz bezbarwny stężony roztwór,,dymi na powietrzu żrący ma ostry zapach zgniłych jaj trujący stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody Właściwości kwasu chlorowodorowego siarkowodorowego Zad. 15 str. 14 Rozpuszczalność siarkowodoru w wodzie w temperaturze 20 o C wynosi 0,39 g/100 g wody. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu siarkowodoru w tej temperaturze. Zad. 16 str. 14 Oblicz, ile gramów chlorowodoru znajduje się w 250 cm 3 35-procentowego roztworu kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,18 g/cm 3.

4 Zad. 20 str. 16 Wykreśl te właściwości, które nie są właściwościami kwasu siarkowego (VI). ciecz substancja stała lotny oleisty bezbarwny biały jest żrący nie jest żrący ma gęstość mniejszą od gęstości wody ma gęstość większą od gęstości wody jest higroskopijny nie jest higroskopijny jest kwasem beztlenowym jest kwasem tlenowym należy do kwasów organicznych należy do kwasów nieorganicznych ma charakterystyczny zapach jest bezwonny Zad. 21 str. 16 Uzupełnij tabelę. Wzór sumaryczny kwasu H2SO3 H2SO4 Masa cząsteczkowa mh 2SO 3 = mh 2SO 4 = Skład procentowy pierwiastków w kwasie Stosunek masowy pierwiastków w kwasie %H = %S = %O = mh : ms : mo = %H = %S = %O = mh : ms : mo = Zad. 31 str. 20 Podkreśl wzory sumaryczne: a) kwasów tlenowych H2SiO3 H2S HClO HBr HF H2CrO4 H3PO4 b) tlenków kwasowych CaO N2O3 SO3 CO CuO CO2 Na2O P4O10 Zad. 32 str. 20 Uzupełnij tabelę, wpisując w odpowiednie kolumny właściwości kwasu azotowego (V) wybrane spośród podanych. substancja stała ciecz nie jest żrący bezbarwny ma żółtą barwę ma charakterystyczny ostry zapach bezwonny żrący kwas nieutleniający kwas utleniający jego roztwór barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na zielono jego roztwór barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na czerwono fizyczne Właściwości kwasu azotowego (V) chemiczne

5 Zad. 47 str. 26 Dopasuj do wzorów sumarycznych kwasów (I IV) ich nazwy systematyczne (A F). A. kwas borowy (III) C. kwas azotowy (V) E. kwas węglowy B. kwas azotowy (III) D. kwas siarkowy (VI) F. kwas siarkowodorowy I. H2S A / B / C / D / E / F II. HNO3 A / B / C / D / E / F III. H2CO3 A / B / C / D / E / F IV. H2SO4 A / B / C / D / E / F Zad. 48 str. 26 Kwasy zaliczamy do A / B. Dysocjacja elektrolityczna kwasów polega na rozpadzie ich cząsteczek na jony pod wpływem cząsteczek C / D. Jony dodatnie, czyli E / F, są to jony G / H. Jony ujemne, czyli E / F, są to jony G / H. A. nieelektrolitów C. wody E. aniony G. reszt kwasowych B. elektrolitów D. zasad F. kationy H. wodoru Zad. 50 str. 27 Uzupełnij sumaryczne zapisy równań reakcji dysocjacji jonowej podanych kwasów oraz ich słowne opisy. a) ---H2O--> + Kwas chlorowodorowy dysocjuje na kationy wodoru i aniony chlorkowe b) H2O + PO4 3- Kwas dysocjuje na kationy i aniony fosforanowe (V). c) H2SO4 H2O--> + Kwas dysocjuje na kationy i aniony. Zad. 51 str. 27 Napisz równania dysocjacji jonowej podanych kwasów na wszystkich stopniach dysocjacji. a) kwas siarkowodorowy b) kwas węglowy

6 Zad. 52 str. 27 Napisz wzory cząstek oznaczonych na chemografie literami (A D). B + SO2 C H2O--> H + + D A - T B - A B + SO2 C - + D - O2 Zad. 54 str. 28 Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. 1. HCl i HNO3 to kwasy beztlenowe. P F 2. Kwasy węglowy i siarkowy (IV) są nietrwałe. P F 3. Kwas fosforowy (V) jest substancją stałą. P F Zad. 55 str. 28 Zaznacz poprawne uzupełnienie zdania (A B) oraz jego uzasadnienie (I II). W reakcji wody i tlenku niemetalu (będącego tlenkiem kwasowym) można otrzymać A. kwas siarkowy (IV), I. kwas beztlenowy B. kwas siarkowodorowy, ponieważ jest to II. kwas tlenowy Zad. 62 str. 30 W trzech nieopisanych zlewkach znajdują się: ocet, woda destylowana i woda wapienna. Wyjaśnij, jak rozróżnić te ciecze, mając do dyspozycji uniwersalne papierki wskaźnikowe.

7 6) Wzory i nazwy soli zadania do rozwiązania z zeszytu ćwiczeń: Zad. 2 str. 34 Uzupełnij tabelę. Wzór sumaryczny kwasu Nazwa systematyczna kwasu Wartościowość reszty kwasowej Nazwa systematyczna soli kwasu H2SO4 kwas azotowy (V) chlorki siarczki kwas fosforowy (V) siarczany (IV) H2CO3 II Zad. 3 str. 34 Dopasuj do nazw systematycznych soli (I V) ich wzory sumaryczne (A F). A. CuSO4 B. SrCl2 C. K2SO4 D. KBr E. K2SO3 F. Fe(NO3)3 I. chlorek strontu A / B / C / D / E / F II. bromek potasu A / B / C / D / E / F III. azotan(v)żelaza(iii) A / B / C / D / E / F IV. siarczan(vi) miedzi(ii) A / B / C / D / E / F V. siarczan(vi) potasu A / B / C / D / E / F Zad. 4 str. 35 Uzupełnij tabelę, wpisując w odpowiednie kolumny nazwy systematyczne soli. chlorek glinu siarczan(vi) sodu bromek wapnia azotan(v) baru siarczan(vi) żelaza(iii) azotan(v) ołowiu(ii) fluorek potasu Sól kwasu tlenowego beztlenowego

8 Zad. 5 str. 35 Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach systematycznych. chlorek baru węglan sodu siarczan(vi) potasu azotan(v) cynku fosforan(v) wapnia siarczan(iv) sodu Zad. 6 str. 35 Napisz nazwy systematyczne soli o podanych wzorach sumarycznych. NaCl CaCl2 K2S CaSO3 AlPO4 Ba(NO3)2 7) Dysocjacja jonowa soli ćwiczenie Zad. 9 str. 36 Uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej soli. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne. a) AlCl3 H2O--> + b) --H2O--> Fe SO4 2- c) K2S H2O--> + d) --H2O--> 2 Na + + SO4 2-8) Nazwij sole i podaj ich wzory strukturalne: Na2SO4 CaSO4 Al2(SO4)3 Na2SO3 CaSO3 Al2(SO3)3 NaNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3 NaCl CaCl2 AlCl3 Na3PO4 Ca3(PO4)2 AlPO4 Na2CO3 CaS AlCl3 Na2S Al2S3

Podobne dokumenty

CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011

CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór