Stechiometria w roztworach

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Stechiometria w roztworach"

Julian Muszyński
6 lat temu
Przeglądów:

1 Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa. k - wiązania O-H O H kowalencyjne. - cząsteczka polarna. δ H 2δ O 105 H δ

Rozpuszczanie rozpuszczalnik (solvent) i substancja rozpuszczana (solute) δ H 2δ O H δ H δ δ H O 2δ Cation oddziaływanie polarnych cząsteczek wody z kationami i anionami w sieci krystalicznej soli

2 Rozpuszczanie rozpuszczalnik (solvent) i substancja rozpuszczana (solute) δ H 2δ O H δ H δ δ H O 2δ Cation oddziaływanie polarnych cząsteczek wody z kationami i anionami w sieci krystalicznej soli Anion Film1 rozpuszczanie - mechanizm.mov Mocne efektywnie przewodzą prąd (NaCl,, HNO 3 ) słabe słabo przewodzą (ocet, woda z kranu) Elektrolity 04_43 Power Source nie-elektrolity elektrolity nie przewodzą (czysta woda, roztwór r cukru) (a) (b) (c) Film2 roztwory_elektrolity.mov Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych Obwód zostaje zamknięty i zaczyna płynąć prąd jeżeli roztwór zawiera nośniki ładunku. (a) Mocny elektrolit zawiera jony gotowe do przenoszenia ładunku (b) Słaby elektrolit zawiera mało jonów i jest w stanie przenieść mniej ładunków (c) Nie-elektrolit nie zawiera jonów i nie przewodzi prądu

3 04_1532 Kwasy Mocne kwasy - dysocjują całkowicie (100%) z utworzeniem kationów w H (H 3 O ) w roztworze HCl kwas chlorowodorowy, hydrochloric acid HBr kwas bromowodorowy, hydrobromic acid HI - kwas jodowodorowy, hydroiodic acid HNO 3 kwas azotowy (V), nitric acid H 2 SO 4 kwas siarkowy (VI), sulfuric acid HClO 3 kwas chlorowy (V), chloric acid HClO 4 kwas chlorowy (VII), perchloric acid Kwasy Słabe kwasy dysocjują w małym stopniu HF kwas fluorowodorowy, hydrofluoric acid CH 3 COOH kwas octowy, acetic acid H 2 CO 3 kwas węglowy, w carbonic acid H 2 SO 3 kwas siarkowy (IV), sulfurous acid HNO 2 kwas azotowy (III), nitrous acid H 3 PO 4 kwas fosforowy (V), phosphoric acid

4 Zasady Mocne zasady - dysocjują całkowicie z utworzeniem anionów w OH - w roztworze LiOH - lithium hydroxide NaOH - sodium hydroxide KOH - potassium hydroxide RbOH - rubidium hydroxide CsOH - cesium hydroxide Ca(OH) 2 - calcium hydroxide Sr (OH) 2 - strontium hydroxide Ba (OH) 2 - barium hydroxide Słabe zasady dysocjują w małym stopniu NH 3 NH 2 R, NHR 2 aminy Reakcje w roztworach - Reakcje wytrącania AgNO 3 (aq)) NaCl(aq aq) AgCl(s) ) NaNO 3 (aq) - Reakcje kwas-zasada NaOH(aq aq) ) HCl(aq aq) NaCl(aq aq) ) H 2 O(l) - Reakcje redukcji/utleniania (redoks( redoks) Fe 2 O 3 (s)) Al(s) Fe(l) ) Al 2 O 3 (s) Film3_Rozpuszczanie_HClNaOH_neutr.MOV

5 Proste reguły y rozpuszczalności ci Rozpuszczalne 1. wszystkie azotany (NO 3 ), 2. większo kszość soli metali alkalicznych (grupa 1) oraz NH 4, 3. większo kszość soli Cl, Br i I (za wyjątkiem Ag, Pb 2, Hg 2 2 ) 4. większo kszość siarczanów w (SO 4- ) (za wyjątkiem BaSO 4, PbSO 4, HgSO 4, CaSO 4 ) Nierozpuszczlne 1. większo kszość wodorotlneków OH (za wyjątkiem NaOH, KOH rozpuszczlane,, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 mało rozpuszczalne), 2. większo kszość soli S 2, CO 2 3, CrO 2 4, PO 3, 4 sole rozpuszczalne nierozpuszczalne SO 2-4 NO - 3 PO 3-4 CO 2-3 CrO 2-4 Cl --, I -, Br - S 2- OH - anionu Wszystkie kationy I grupa układu okresowego: Na, K itd I grupa układu okresowego: Na, K itd I grupa układu okresowego: Na, K itd I grupa układu okresowego: Na, K itd Na, K kationu II grupa układu okresowego: Mg 2, Ca 2, Sr 2, Ba 2 Oraz Pb 2, Hg 2 - Ag, Pb 2, Hg 2 2 kationu kationu I grupa układu okresowego: Na, K itd II grupa układu okresowego: Mg 2, Ca 2, Sr 2, Ba 2 Wszystkie anionu - SO 2-- 4, CO 2-3 anionu

6 Zapis reakcji w roztworach 1.Cz Cząsteczkowy (substraty i produkty w formie związk zków) AgNO 3 (aq)) NaCl(aq aq) AgCl(s) ) NaNO 3 (aq) 2.Ca Całkowity jonowy (wszystkie mocne elektrolity w postaci jonów) Ag (aq)) NO 3 (aq)) Na (aq)) Cl (aq) AgCl(s) ) Na (aq)) NO 3 (aq) Zapis reakcji w roztworach 3.Skr Skrócone równanie r jonowe (pokazuje tylko składniki reagujące) Ag (aq)) Cl (aq) AgCl(s) Na i NO 3 jony widzowie.

7 Reguły y określania stopnia utlenienia Stopień utlenienia atomu w pierwiastku = 0 Stan utlenienia jonu = ładunek O = -22 w związkach zkach kowalencyjnych (za wyjątkiem nadtlenków w = -1) H = 1 w związkach zkach kowalencyjnych F, Cl, Br, I w związkach zkach = -1 Suma stopni utlenienia w cząsteczce bez ładunku = 0 Suma stopni utlenienia w cząsteczce z ładunkiem = ładunek jonu Na, O, O 2 3 Na = 1, Cl - = -1 CO, CO, SO, 2 2 SO, 3 H O (H O ) HCl,, H O, 2 NH, 3 CH 4 NaF,, CaCl, AlI, 2 3 KBr CaSO 4 SO 2-4 = -2 Bilansowanie równar wnań redoks (w środ.. kwaśnym) Metoda reakcji połówkowych 1.Napisz osobno reakcje utleniania i redukcji. 2.Dla każdej reakcji połówkowej: - zbilansuj pierwiastki (prócz H, O) - zbilansuj O za pomocą H 2 O - zbilansuj H za pomocą H - zbilansuj ładunek za pomocą elektronów

8 Bilansowanie równar wnań redoks (w środ.. kwaśnym) 3.Je Jeśli potrzeba pomnóż przez liczbę całkowit kowitą aby zrówna wnać liczbę elektronów. 4.Dodaj reakcje połówkowe. 5.Sprawd Sprawdź czy pierwiastki i ładunki się bilansują. Bilansowanie równar wnań redoks (w środ.. zasadowym) 1.Zbilansuj równanie r tak jak w przypadku kwasów. w. 2.Dodaj OH by zrównowa wnoważyć H (do obu stroń równania!) 3.Utw Utwórz cząsteczki wody z H, OH. 4.Sprawd Sprawdź czy pierwiastki i ładunki się bilansują.

9 Przykład 1 środowisko kwaśne Cu (s) HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 NO (g) Cu (s) NO 3- Cu 2 NO (g) 1) Cu(s) Cu 2` 2) NO 3 - NO (g) Przykład 1 środowisko kwaśne Cu (s) NO 3- Cu 2 NO (g) 1) Cu (s) Cu 2 2e ox 2) NO 3-4H 3e NO (g) 2H 2 O red

10 Przykład 1 środowisko kwaśne Cu (s) NO 3- Cu 2 NO (g) 1) 3Cu (s) 3Cu 2 6e x3 2) 2NO 3-8H 6e 2NO (g) 4H 2 O x2 3Cu (s) 2NO 3-8H 3Cu 2 2NO (g) 4H 2 O Przykład 2 - środowisko zasadowe CN - MnO 4- CNO - MnO 2 1) CN - CNO - 2) MnO 4- MnO 2

11 Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 x2 1) CN - H 2 O CNO - 2H 2e 2) MnO 4-4H 3e MnO 2 2H 2 O ox red Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 x2 1) 3CN - 3H 2 O 3CNO - 6H 6e 2) 2MnO 4-8H 6e 2MnO 2 4H 2 O

12 Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 x2 1) 3CN - 3H 2 O 3CNO - 6H 6e 2) 2MnO 4-8H 6e 2MnO 2 4H 2 O 1)2) 3CN - 2MnO 4-2H 3CNO - 2MnO 2 H 2 O Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 x2 1) 3CN - 3H 2 O 3CNO - 6H 6e 2) 2MnO 4-8H 6e 2MnO 2 4H 2 O 3CN - 2MnO 4-2H 3CNO - 2MnO 2 H 2 O OH - 3CN - 2MnO 4- H 2 O 3CNO - 2MnO 2 2OH -

Podobne dokumenty

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych