Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Transkrypt

1 tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: HCl Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: CH 3 COOH Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: NH 4 OH Obserwacje (przewodność elektryczna ms): Reakcja dysocjacji: NaCl

2 Ćwiczenie 1b Określanie ph roztworów za pomocą papierków wskaźnikowych HCl CH 3 COOH NH 4 OH Karta przeprowadzonych czynności Obserwacje (ph i odczyn roztworu: Obserwacje (ph i odczyn roztworu: Obserwacje (ph i odczyn roztworu: Obserwacje (ph i odczyn roztworu: Obserwacje (ph i odczyn roztworu:

3 Ćwiczenie 2 Badania odczynu roztworów wodnych różnych soli Na 2 CO 3 Obserwacje (pomiar ph): Reakcja hydrolizy: Na 2 CO 3 + = Obserwacje (pomiar ph): K 2 CrO 4 Reakcja hydrolizy: K 2 CrO 4 + = NH 4 Cl Obserwacje (pomiar ph): Reakcja hydrolizy: NH 4 Cl + = Obserwacje (pomiar ph): NiSO 4 Reakcja hydrolizy: NiSO 4 + = Obserwacje (pomiar ph): (NO 3 ) 2 Reakcja hydrolizy: (NO 3 ) 2 + = KNO 3 Obserwacje (pomiar ph): Reakcja hydrolizy: KNO 3 + = NaCl Obserwacje (pomiar ph): Reakcja hydrolizy: NaCl + =

4 Ćwiczenie 3 Własności amfoteryczne związków - azotany (V) metali Reakcja: Mg(NO 3 ) 2 + = Osad + = Osad + HCl = Mg(NO 3 ) 2 Reakcja: Al(NO 3 ) 3 + = Osad + = Osad + HCl = Al(NO 3 ) 3 Reakcja: Co(NO 3 ) 2 + = Osad + = Osad + HCl = Co(NO 3 ) 2 Reakcja: Ni(NO 3 ) 2 + = Osad + = Osad + HCl = Ni(NO 3 ) 2 Reakcja: (NO 3 ) 2 + = Osad + = Osad + HCl = (NO 3 ) 2 Reakcja: Zn(NO 3 ) 2 + = Osad + = Osad + HCl = Zn(NO 3 ) 2 Reakcja: Pb(NO 3 ) 2 + = Osad + = Osad + HNO 3 = Pb(NO 3 ) 2

5 Chlorki metali CrCl 3 FeCl 3 SnCl 4 Reakcja: CrCl 3 + = Osad + = Osad + HCl = Reakcja: FeCl 3 + = Osad + = Osad + HCl = Reakcja: SnCl 4 + = Osad + = Osad + HNO 3 =

6 Zn H 2 SO 4 H 2 SO 4 Mg H 2 SO 4 Zn Ćwiczenie 4 Rozpuszczanie metali w kwasach Reakcja: Zn + H 2 SO 4 = Reakcja: + H 2 SO 4 = Reakcja: Mg + H 2 SO 4 = HNO 3 podgrzać! HNO 3 Mg HNO 3 Zn HCl HCl Reakcja: Zn + HNO 3 = Reakcja: + HNO 3 = Reakcja: Mg + HNO 3 = Reakcja: Zn + HCl = Reakcja: + HCl =

7 cd. Mg HCl Al Reakcja: Mg + HCl = HNO 3st Reakcja: Al + HNO 3st = HNO 3st Al Reakcja: + HNO 3st = HCl st HCl st Reakcja: Al + HCl st = Reakcja: + HCl st =

8 Zn Ćwiczenie 5 Cementacyjne wydzielanie metali AgNO 3 Reakcja: Zn + AgNO 3 = AgNO 3 Mg Reakcja: + AgNO 3 = AgNO 3 Zn Reakcja: Mg + AgNO 3 = SO 4 Reakcja: Zn + SO 4 = SO 4 Mg Reakcja: + SO 4 = SO 4 Zn Reakcja: Mg + SO 4 = Pb(NO 3 ) 2 Reakcja: Zn + Pb(NO 3 ) 2 =

9 Pb(NO 3 ) 2 Mg Pb(NO 3 ) 2 Zn ZnSO 4 ZnSO 4 Mg ZnSO 4 cd. Reakcja: + Pb(NO 3 ) 2 = Reakcja: Mg + Pb(NO 3 ) 2 = Reakcja: Zn + ZnSO 4 = Reakcja: + ZnSO 4 = Reakcja: Mg + ZnSO 4 =

10 Ćwiczenie 6a Redoksy - określanie charakteru chemicznego związków chromu CrCl 3 Reakcja: CrCl 3 + = NaCl + Cr(OH) 3 x Reakcja: Cr(OH) 3 + = Na 3 CrO 3 + HCl x Reakcja: Cr(OH) 3 + HCl = CrCl y Reakcja: Na 3 CrO = Na 2 CrO 4 + +

11 Ćwiczenie 6b Redoksy - określanie charakteru chemicznego związków manganu Na 2 SO 3 KMnO 4 Reakcja: KMnO Na 2 SO 3 = Na 2 MnO 4 + K 2 SO KMnO 4 H 2 SO 4 Reakcja: KMnO 4 + H 2 SO = MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + PbO 2 HNO 3 MnSO 4 Reakcja: MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 = Pb(MnO 4 ) 2 + Pb(NO 3 ) 2 + PbSO 4 +

12 HCl + Ćwiczenie 7 Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego fenoloftaleina HCl + fenoloftaleina HCl + oranż metylowy HCl + oranż metylowy Próba 1 (objętość dodanego roztworu): Próba 2 (objętość dodanego roztworu): Próba 3 (objętość dodanego roztworu): Reakcja: + HCl = Próba 1 (objętość dodanego roztworu): Próba 2 (objętość dodanego roztworu): Próba 3 (objętość dodanego roztworu): Reakcja: + HCl = Próba 1 (objętość dodanego roztworu): Próba 2 (objętość dodanego roztworu): Próba 3 (objętość dodanego roztworu): Reakcja: + HCl = Próba 1 (objętość dodanego roztworu): Próba 2 (objętość dodanego roztworu): Próba 3 (objętość dodanego roztworu): Reakcja: + HCl =

13 Ćwiczenie 8 Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu procentowym i molowym Karta przeprowadzonych czynności Dane: masa roztworu = 200 g, c p = 10% Szukane: V H2O = cm 3 NaCl Masa 100 cm 3 roztworu = g Gęstość roztworu = g/cm 3 c m = mol/dm 3 C 12 H 22 O 11 Dane: masa roztworu = 230 g, c p = 5% Szukane: V H2O = cm 3 Masa 100 cm 3 roztworu = g Gęstość roztworu = g/cm 3 c m = mol/dm 3 NaCl Dane: V r-ru = 100 cm 3, c m = 0,5 mol/dm 3 Szukane: masa substancji = g masa roztworu = g gęstość roztworu = g/cm 3 c p = % C 12 H 22 O 11 Dane: V r-ru = 100 cm 3, c m = 0,5 mol/dm 3 Szukane: masa substancji = g masa roztworu = g gęstość roztworu = g/cm 3 c p = %

14 Ćwiczenie 9 Związki miedzi HNO 3st Reakcja: + HNO 3st =... Reakcja:... + =... H 2 SO 4 Reakcja:... (ogrzewanie) =... KI Reakcja:... + H 2 SO 4 =... Reakcja:... + KI =

15 Otrzymywanie kwasów i zasad i różnych związków miedzi O 2 S... Reakcja: S + O 2 = Mg Reakcja:... + =... Reakcja: Mg + O 2 = Reakcja:... +

16 Ćwiczenie 10 Identyfikacja związków chemicznych na podstawie otrzymanych roztworów W pięciu ponumerowanych probówkach znajdują się następujące roztwory: siarczan ( VI ) miedzi ( II ), azotan ( V ) srebra, chlorek żelaza ( III ), kwas solny, zasada sodowa. Dokonaj identyfikacji otrzymanych roztworów, bez użycia wskaźników i innych odczynników. W tabeli teoretycznej zapisz możliwe do otrzymania osady ( Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie ) Zapis zrównania reakcji dla tych przemian, w wyniku których wytrącą się osady: I- II- III- IV- V-