MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II"

Szczepan Witkowski
7 lat temu
Przeglądów:

1 MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w następujących atomach: a) b) 3. W postaci zapisu podaj symbol atomu, którego: - liczba masowa jest równa sumie liczby protonów w atomie i liczby neutronów w atomie, - liczba neutronów jest równa iloczynowi liczby elektronów w atomie i liczby neutronów w atomie 4. W postaci zapisu podaj symbol atomu, którego: - liczbę nukleonów otrzymasz, odejmując liczbę protonów w atomie od liczby neutronów w atomie - liczbę neutronów otrzymasz, dzieląc liczbę nukleonów zwartych w atomie, przez liczbę elektronów zawartych w atomie 5. Podaj liczby atomowe pierwiastków, które mają następujące rozmieszczenie elektronów na powłokach: a) K 2 L 8 M 5 b) K 2 L 3 c) K 2 L 8 d) K 2 L 8 M 8 N 2 6. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w powłokach atomów o następujących liczbach atomowych Z: a) 3, b) 6, c) 9, d) 11, e) 14, f) Podaj łączną liczbę elektronów zawartych w atomie, który posiada: a) 4 elektrony walencyjne w trzeciej powłoce b) 2 elektrony walencyjne w 3 powłoce c) 6 elektronów walencyjnych w drugiej powłoce 8. Podaj pełne symbole chemiczne izotopów ( w postaci zapisu, zawierających następujące liczby cząstek składowych atomu: a) 6 elektronów i 6 neutronów,

2 6 elektronów i 7 neutronów; b) 10 elektronów i 10 neutronów, 10 elektronów i 12 neutronów; c) 1 elektron i 0 neutronów, 1 elektron i 1 neutron; 9. Podane atomy podziel na zbiory izotopów i podaj nazwy tych zbiorów(pierwiastków): a) 1., 2., 3., 4., 5., 6., 7., 8. b) 1., 2., 3., 4., 5., 6., 7. c) 1., 2., 3., 4., 5., 6., 7., Podaj pełne symbole chemiczne (w postaci zapisu następujących izotopów: a) zawierającego 3 elektrony i 4 neutrony b) zawierającego 12 elektronów i 13 neutronów c) zawierającego 19 elektronów i 20 neutronów d) zawierającego 20 elektronów i 20 neutronów 11. Ustal, jaki pierwiastek ma następujące rozmieszczenie elektronów w powłokach: a) K 2 L 8 M 4 b) K 2 L 8 c) K 2 L 3 d) K 2 L 8 M 8 N Przedstaw rozmieszczenie elektronów w atomach, zajmujących następujące miejsca w układzie okresowym: a) 15 grupa, 2 okres b) 1 grupa, 3 okres c) 14 grupa, 2 okres 13. Ułóż równania wyjaśniające, w jaki sposób z atomów powstały następujące jony: a) Fe 2+, Fe 3+, I - b) Br -, Cu +, Cu Ułóż równania elektronowe następujących przemian: a) Cs Cs + b) Ba Ba 2+ c) Al Al 3+ d) Cl Cl - e) S S Ustal liczbę: 1) elektronów, 2) protonów, 3) neutronów w następujących jonach: a) Zn 2+, Fe 3+, S 2- b) Cl -, Cr 3+, Li + c) Cu 2+, I -, Al Narysuj schemat wyjaśniający przeniesienia elektronów, zachodzące podczas łączenia się: a) wapnia z tlenem, potasu z siarką, glinu z bromem b) magnezu z jodem, sodu z chlorem, litu z tlenem

3 17. Podaj liczbę występujących w cząsteczce S 2 : a) wspólnych elektronów b) wspólnych par elektronowych c) wszystkich wiązań 18. Określ rodzaje wiązań występujących w każdej z następujących substancji: a) HI, Al 2 O 3, CO 2, CaO b) H 2 S, MgO, N 2 O, Al 2 S Narysuj wzory elektronowe następujących substancji: a) CsF, HI, H 2 b) FeCl 3, P 2, H 2 Se c) NaI, Br 2, SiO Podaj wzory substancji, które należy rozpuścić w wodzie, aby roztwór zawierał następujące jony: H +, Li +, Mg 2+, Cl -, Br Z podanych substancji wybierz te, które ulegają w wodzie dysocjacji jonowej: HI, CH 4, I 2, CaCl 2, NaI, SO 2, H 2 S, Fe 22. Ułóż równania dysocjacji jonowej następujących soli: KCl, MgBr 2, FeCl 3, Na 2 S, SbCl Podaj wzory substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na następujące jony: a) Fe 2+ i Cl - b) Zn 2+ i NO 3 - c) Ba 2+ i Br Podaj wzory substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na następujące jony: a) Fe 2+ i SO 4 2- b) Al 3+ i CO 3 2- c) Cu 2+ i PO Ułóż wzory sumaryczne i narysuj wzory strukturalne następujących tlenków: tlenek manganu(iii) tlenek krzemu(iv) tlenek chromu(vi) tlenek fosforu(v) tlenek ołowiu(iv) tlenek selenu(vi) tlenek strontu(ii) tlenek chloru(vii) 26. Podaj nazwy następujących tlenków: CrO, Cr 2 O 3, Mn 2 O 7, MnO 2, NO 2, N 2 O 5, As 2 O 3, As 2 O Oblicz, gdzie jest więcej gramów azotu: w 19g N 2 O 3 czy w 27g N 2 O Oblicz czy 8g tlenu wystarczy do całkowitego spalenia 21,6g glinu. 29. Podaj nazwy następujących wodorotlenków: a) Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 b) Sn(OH) 2, Sn(OH) 4 c) CuOH, Cu(OH) 2

4 d) Cr(OH) 2, Cr(OH) Przedstaw wzory strukturalne następujących wodorotlenków: Mn(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 3, KOH, Cu(OH) 2, CsOH 31. Z podanych tlenków wybierz te, które wchodzą w reakcję z wodą i przedstaw równania tych reakcji. Podaj nazwy otrzymanych związków. Na 2 O, Cu 2 O, BaO, FeO, Al 2 O 3, MgO, Li 2 O, PbO, Cr 2 O 3, K 2 O 32. Uzupełnij podane równania reakcji: a) Ca + H 2 O? +? b) K +? + H 2 c) Ba + Ba(OH) 2 +? d) Cs +?? + H Uzupełnij podane równania reakcji: a) Rb + H 2 O? +? b) Li 2 O + H 2 O? c)? +? Mg(OH) Uzupełnij równania dysocjacji jonowej: a) NaOH + b) Ca OH - c) NH OH Uzupełnij równania dysocjacji jonowej: a) Ba(OH) 2. + b).. K + + OH - c) LiOH Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu powstałego przez rozpuszczenie 10g NaOH w 40g wody. 37. Przedstaw wzory strukturalne następujących kwasów: H 2 SiO 3, HNO 3, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 3 PO 4, HClO 2, H 2 SO 4 W każdym z nich wskaż resztę kwasową i podaj jej wartościowość. 38. Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Podaj nazwy otrzymanych związków. CO 2, P 2 O 5, SO 2, NO, SiO 2, SO 3, CaO, Na 2 O 39. Ustal, które z podanych substancji wchodzą w reakcję z kwasem solnym. Przedstaw odpowiednie równanie reakcji: ZnO, Mg, CuO, Al(OH) 3, FeS, Na 2 SiO Przedstaw równania dysocjacji jonowej następujących kwasów: H 2 SO 3, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego(vi) o gęstości d = 1,18g/cm 3, jeżeli 1dm 3 tego roztworu zawiera 295g kwasu.

5 42. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 60cm procentowego roztworu kwasu azotowego o gęstości d = 1,50g/cm 3 i 50cm 3 wody.

Podobne dokumenty

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię