MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA"

Nina Bielecka
8 lat temu
Przeglądów:

1 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości liczb kwantowych n l m s 0 0 p 3, 0, za czynność Punktacja za zadanie.. za napisanie wzoru jonu i pełnej konfiguracji podpowłokowej jonu:. Cr 3+, s s p 6 3s 3p 6 3d 3 a) za poprawne narysowanie wzoru elektronowego kreskowego z uwzględnieniem wolnych par elektronowych: S C S b) za podkreślenie wzorów wszystkich właściwych substancji: 3. HCl, CCl 4, NaOH, NaNO3, NaHCO3, CO, CH3COOH, P 4 4. za poprawne podanie związku, wzorów tworzących go jonów i nazwę anionu: Wzór związku o budowie jonowej Ba(OH) NH4Cl Ca(NO3) Wzory jonów (kationów i anionów) Ba +, OH NH 4, Cl Ca +, NO 3 Nazwa anionu wodorotlenkowy chlorkowy azotanowy(v) Każdy niewłaściwie podany związek powoduje utratę pkt. Podanie stosunków molowych jonów nie podlega ocenie

Cr 3+, s s p 6 3s 3p 6 3d 3 a) za poprawne narysowanie wzoru elektronowego kreskowego z uwzględnieniem wolnych par elektronowych: 3. 3. S C S b) za podkreślenie wzorów wszystkich właściwych substancji: 3.

2 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 za poprawny zapis równania reakcji jądrowej: 00 a) b) 80 Hg p Au α Hg + n p+ Au Hg + p He+ Au za pozostawienie wszystkich poprawnych określeń w danym punkcie: I. a) rośnie / jest stała / maleje b) rośnie / jest stała / maleje c) rośnie / nie zmienia się / maleje, rośnie / nie zmienia się / maleje II. a) rośnie / nie zmienia się / maleje b) rosną / są stałe / maleją c) rośnie / nie zmienia się / maleje za wskazanie poprawnej odpowiedzi: D za poprawny tok rozumowania obliczenia za równanie kinetyczne Na przykład: V V k 0 = α [0,4] [, ] α k [ 0, ] [ 0, ] α [ 04, ] = α = [ 0, ] α a = 8, czyli a = 3 V V 3 k 04 = [0,] α [, ] k [ 0, ] [ 0, ] α [ 04, ] = = [ 0, ] b =, czyli b = Szybkość reakcji rośnie 8 razy, gdy stężenie substancji A rośnie razy, zatem wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji A wynosi 3. Szybkość reakcji rośnie razy, gdy stężenie substancji B rośnie razy, zatem wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji B wynosi. Równanie kinetyczne: V = k [A] 3 [B] za napisanie wzorów obu kwasów i podkreślenie właściwego wzoru: CH 3 COOH, HS Uczeń może oznaczyć wykładniki innymi symbolami niż a i b

poprawnych określeń w danym punkcie: I. a) rośnie / jest stała / maleje b) rośnie / jest stała / maleje c) rośnie / nie zmienia się / maleje, rośnie / nie zmienia się / maleje II.

3 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 za podanie wzorów wszystkich cząsteczek i jonów: CH3COOH, CH3COO, NH 4, NH 3, HO (NH3 HO) a) za poprawny odczyt wartości rozpuszczalności wraz z jednostką: Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 40 C wynosi: 6 g. Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 70 C wynosi: 38 g. b) za metodę za obliczenie i wynik z jednostką 38 g soli 00 g HO 38 g roztworu x g 50 g x = 87 g m HO = 50 g 87 g = 63 g 6 g soli 00 g HO y g 63g y = 39 g msoli wykrystalizowanej = 87 g 39 g = 48 g za właściwe przypisanie tlenków wraz z poprawnymi wzorami: A. MnO7 B. MnO C. MnO za poprawne uzupełnienie obu zdań: a) utleniające b) kwasowy Jeżeli uczeń pominie amoniak, nie przyznajemy punktu. Jeżeli uczeń dopisze jony H + (H3O + ) i jony OH, przyznajemy punkt. Jeżeli uczeń napisze tylko jony OH tylko jony H + (H3O + ), nie przyznajemy punktów. Dopuszczalny błąd odczytu wartości rozpuszczalności ± g. W razie innego odczytu niż w odpowiedzi należy przeliczyć zadanie zgodnie z wartościami odczytanymi przez ucznia

jednostką: Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 40 C wynosi: 6 g. Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 70 C wynosi: 38 g.

4 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 a) za podanie wzorów i barw zidentyfikowanych substancji: KMnO4 barwa fioletowa KCrO4 barwa żółta b) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia wraz z podaniem obserwacji: I. II. AgNO3 AgNO 3 NaNO 3 NaCl Obserwacje: W probówce zawierającej roztwór chlorku sodu wytrąca się (biały, serowaty, ciemniejący na świetle) osad. za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej: Al + 6H + Al H Al + OH + 6HO [Al(OH)4] + 3H za poprawną ocenę, czy proces zachodzi, oraz jej uzasadnienie: A. NIE, ponieważ wartości potencjałów standardowych wskazują, że jony Cr 3+ nie są w stanie zredukować jonów Fe 3+. Tylko jony Cr + mogłyby zredukować jony Fe 3+. B. TAK MnO 4 + 8H + + 5Fe + Mn + + 5Fe HO Opis rysunku może być odwrotny: W probówkach: azotan(v) srebra(i), a dodawane są badane sole. Wystarczy wskazać, w której probówce powstaje osad. Brak uwzględnienia barwy osadu nie powoduje utraty punktów. Lub inna poprawna odpowiedź odnosząca się do wartości potencjałów standardowych. W równaniu mogą być uwzględnione elektrony. 4. pkt

z podaniem obserwacji: I. II. AgNO3 AgNO 3 NaNO 3 NaCl Obserwacje: W probówce zawierającej roztwór chlorku sodu wytrąca się (biały, serowaty, ciemniejący na świetle) osad.

5 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia: KOH (aq) KOH (aq) 7. 3 CuSO 4(aq) Cu(OH) FeCl 3(aq) Fe(OH) 3 b) za napisanie równania reakcji: Równanie reakcji I: CuSO4 + KOH Cu(OH) + KSO4 Równanie reakcji II: FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl za poprawne uzupełnienie kolumny tabeli: Elektrolizer Elektrolizer Elektrolizer Produkt procesu katodowego H H H Produkt procesu anodowego Cl Cl O Wzór substancji HCl NaCl NaOH za napisanie równania reakcji: 9. NaCO3 + CuSO4 + HO [Cu(OH)]CO3 + NaSO4 + CO a) za napisanie równania odpowiedniego procesu: Równanie procesu utleniania: 3Fe + 3Fe e Równanie procesu redukcji: NO 3 + 4H + + 3e NO + HO za dobranie współczynników stechiometrycznych: 3Fe + + 4H + + NO 3 NO + 3Fe 3+ + HO Zapisy: 3Fe + 3e 3Fe 3+ oraz Fe + Fe 3+ + e są również punktowane b) za napisanie równania reakcji w formie jonowej: 0.3 Fe + + NO + 5HO = [Fe(HO)5(NO)] + za wskazanie wzorów obu związków:. II. IV. 5

kolumny tabeli: Elektrolizer Elektrolizer Elektrolizer 3 7. 8. 3 3 Produkt procesu katodowego H H H Produkt procesu anodowego Cl Cl O Wzór substancji HCl NaCl NaOH za napisanie równania reakcji: 9.

6 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 za poprawne sformułowanie wniosku: Wniosek I: Im wyższa rzędowość atomów węgla, tym łatwiej tworzy się rodnik. Łatwość tworzenia się wolnych rodników rośnie w szeregu: CH3 < < < 3. Wniosek II: Im wyższa rzędowość atomu węgla, tym trwalszy rodnik. Trwałość wolnych rodników rośnie w szeregu: CH3 < < < 3. a) za napisanie równania reakcji addycji: CH CH CH CH CH + Br CH CH CH CH CH Br Br Br Br b) za poprawny wzór półstrukturalny produktu: CH 3 CH CH CH Cl c) za poprawny wzór półstrukturalny monomeru: 3.3 CH 3 CH C CH CH a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia: etanol K Cr O 7 + H SO 4 b) za poprawnie sformułowane obserwacje: Barwa roztworu zmienia się z pomarańczowej na zieloną niebieskozieloną niebieskofioletową szarozieloną. Lub każda inna poprawna odpowiedź odnosząca się do rzędowości atomów węgla. Lub inne poprawne sformułowanie barwy roztworu przed i po reakcji

a) za napisanie równania reakcji addycji: CH CH CH CH CH + Br CH CH CH CH CH Br Br Br Br b) za poprawny wzór półstrukturalny produktu: CH 3 CH CH CH Cl c) za poprawny wzór półstrukturalny monomeru: 3.

7 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 za poprawnie uzupełniony wiersz tabeli: Reakcja Nazwa grupy funkcyjnej Liczba grup funkcyjnych A hydroksylowa (wodorotlenowa) 5 B aldehydowa (formylowa) za napisanie równania reakcji: ONa OH + CO + H O + NaHCO 3 ONa OH + CO + H O + Na CO 3 OH OH O N NO + 3HNO 3 + 3H O NO a) za podanie obu nazw związków: szczawian potasu i alkohol metylowy (etanodionian potasu) (metanol) b) za narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu związków: COOH OH i CH 3 COOH Jeśli uczeń poda nazwę: szczawian dipotasu, etanodionian dipotasu, również otrzymuje punkt

(wodorotlenowa) 5 B aldehydowa (formylowa) za napisanie równania reakcji: ONa OH + CO + H O + NaHCO 3 ONa OH + CO + H O + Na CO 3 OH OH O N NO + 3HNO 3 + 3H O

8 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 za uzupełnienie całej tabeli: CH6 CH C6H6 Budowa cząsteczki przestrzenna liniowa płaska Typ hybrydyzacji atomów węgla sp 3 sp sp za uzupełnienie całej tabeli: Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego Numery probówek żółta I, III zielononiebieska II, VI pomarańczowoczerwona IV, V za metodę za obliczenia i wynik z jednostką mol kwasu 60 g 0,505 mola x g x = 30,09 g 3 g 00 g roztworu 30,09 g y g y = 003 g d g cm 3,003 g cm 3 za metodę za obliczenia i wynik mol 6,0 0 3 jonów x moli 6,0 0 7 jonów x = 0 6 mola mol [H + ] = 0 6 dm 3 ph = log[h + ] = log 0 6 = 6 za podanie wzoru jednego spośród poniższych tlenków oraz określenie wpływu na odczyn: wzór tlenku: NO, SO, SO3 wpływ na odczyn gleby: zakwaszenie

tabeli: Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego Numery probówek żółta I, III zielononiebieska II, VI pomarańczowoczerwona IV, V za metodę za obliczenia i wynik z jednostką mol kwasu 60 g 0,505

Podobne dokumenty

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom podstawowy Odpowiedzi Uwagi Punktacja za czynność za zadanie Zadanie. a) za podanie symbolu