STECHIOMETRIA. 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH) 2.

Transkrypt

1 STECHIOMETRIA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH) Oblicz procentową zawartość siarki w: a) H 2SO 4 b) CaSO 4 c) SO 2 d) Na 2SO 4 * 10 H 20 e) Al 2(SO 4) Oblicz procentową zawartość tlenków w składnikach cementu: a) Alicie 3CaO * SiO 2 b) Belicie 2CaO *SiO 2 c) Celicie 4CaO * Al 2O 3 * Fe 20 3 d) Glinianie 3CaO * Al 2O Oblicz zawartość procentową dwutlenku węgla w CaCO Która z rud jest bogatsza w żelazo, syderyt FeCO 3 czy piryt FeS 2, jeżeli nie uwzględni się zanieczyszczeń? 6. Ile moli atomów każdego pierwiastka znajduje się w 101 g wodorosiarczanu (IV) wapnia Ca(HSO 3) 2? 7. Ile gramów wapnia znajduje się w 300 g azotanu (V) wapnia Ca(NO 3) 2 * 4 H 2O? 8. Ile gramów wody zawiera 50 g CuSO 4 * 5 H 2O? 9. Oblicz masę żelaza zawartą w 5 tonach chromitu o zawartości 85% Fe(CrO 2) Blenda cynkowa ZnS zawiera 10% zanieczyszczeń. Ile kg cynku znajduje się w 1,5 tony tej rudy? 11. Z jakiej ilości smitsonitu zawierającego 90% ZnCO 3 można otrzymać 300 kg cynku? 12. Ile procent stanowi siarka w 30% roztworze kwasu siarkowego (VI)? 13. Z 2,5 g witerytu BaCO 3 otrzymano 1,53 g BaO. Oblicz procentową zawartość baru w minerale.

2 14. Ile procent węglanu wapnia CaCO 3 zawiera kamień wapienny, jeżeli zawarty w nim CaO stanowi 20%? 15. Analiza próbki kasyterytu o masie 10 g wykazała, że znajduje się w niej 7,4 g cyny. Jaka jest procentowa zawartość SnO 2 w tym minerale? 16. Z 10 g stopu złożonego z: Cr, Zn i Ni otrzymano 5,07 g ZnS i 2,54 g NiO. Oblicz skład procentowy stopu. 17. Z 15 g mieszaniny (NH 4) 2SO 4 i NH 4Cl otrzymano 23,3 g BaSO 4. Oblicz procentową zawartość (NH 4) 2SO 4 w tej mieszaninie. 18. Oblicz zawartość procentową w ołowiu w mieszaninie złożonej z równych części wagowych PbS i PbSO W dolomicie na każdy mol MgCO 3 przypada 1 mol CaCO 3. Ile procent stanowi magnez w dolomicie? 20. Ile gram CaCO 3 należy dodać do 60 g BaCO 3, aby wapń stanowił 10% mieszaniny? 21. Zmieszano NaCl i NaBr w stosunku wagowym 3:1. Oblicz procentową zawartość sodu w mieszaninie. 22. Stwierdzono, że zawartość chloru w soli kuchennej wynosi 57%. Ile procent czystego NaCl znajduje się w soli, jeżeli wiadomo, że w skład zanieczyszczeń nie wchodzą chlorki innych metali? 23. W pewnym stopie na każdy atom niklu przypada 1 atom glinu. Ile należy wziąć NiO i Al., aby otrzymać 50,8 g stopu? 24. Pewien kruszec zawiera ZnS, PbS, Ag 2S i Cu 2S. Cynk stanowi w nim 30%, ołów 18%, srebro 0,003% i miedź 1,5%. Oblicz zawartość procentową każdego z siarczków oraz zanieczyszczeń w tym kruszcu. 25. Z jednej tony rudy zawierającej chromit Fe(CrO 2) 2, wytapia się 260 kg stopu żelaza z chromem (ferrochromu) zawierającego 65 % chromu. Ile procent stanowią domieszki w rudzie? 26. W mieszaninie CuS i Cu 2S stosunek masy miedzi do siarki wynosi 5 : 2. Oblicz zawartość procentową obu siarczków w tej mieszaninie. 27. Z 3,26 g mieszaniny NaCl i BaCl 2 powstało 5,72 g AgCl. Jaki był skład procentowy tej mieszaniny? 28. Mieszanina NaCl i KCl zawiera 56,8% chloru. Oblicz procentową zawartość chlorku sodu i chlorku potasu w tej mieszaninie.

3 29. Z 4,97 g mieszaniny węglanu wapnia i baru otrzymano 6,41 g siarczanów (VI). Ile gramów CaCO 3 i BaCO 3 zawierała mieszanina? 30. Mieszanina Hg 2I 2 i HgI 2 zawiera równe ilości wagowe rtęci i jodu. Oblicz zawartość procentową HgI 2 w tej mieszaninie. 31. Dwutlenek węgla zanieczyszczony azotem i tlenem poddano analizie i stwierdzono, że badana próbka zawiera 25% węgla. Ile procent stanowią zanieczyszczenia w tym gazie? 32. Wyznacz wzory empiryczne związków o podanym składzie procentowym: a) 30,43% N, 69,57% O b) 15,79% Al, 28,07% S, 56,14% O c) 28,25% K, 25,64% Cl, 46,11% O d) 17,56% Na, 39,69% Cr, 42,75% O e) 6,10% H, 21,20% N, 24,26% S, 48,44% O f) 90,66% Pb, 9,34% O g) 32,86% Na, 12,86% Al, 54,28% F. 33. Jakie wzory empiryczne mają substancje organiczne o następującym składzie procentowym: a) 37,50% C, 12,50% H, 50,00% O b) 40,00% C, 6,67% H, 53,33% O c) 78,90% C, 10,60% H, 10,51% O d) 42,11% C, 6,43% H, 51,46% O e) 77,38% C, 7,58% H, 15,04% N. 34. Analiza pewnego związku gazowego wykazała, że zawiera on 15,9% boru i 84,1% fluoru. Związek ten ma masę cząsteczkową równą 67,8. Wyznacz jego wzór cząsteczkowy. 35. Ustal wzór talku, w skład którego wchodzi 19,22% Mg, 29,63% Si, 42,18% O, a resztę stanowią grupy OH. 36. Wyprowadź wzór minerału zawierającego 73% ZnO i 27% SiO Analiza pewnej substancji gazowej wykazała, że składa się ona z 81,81% węgla i 18,18% wodoru. Masa 1 dm 3 tego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,97 g. Napisz wzór chemiczny tej substancji. 38. Krystaliczny, uwodniony siarczan (VI) manganu (II) zawiera 45,5% wody. Podaj wzór tego hydratu. 39. Pewien związek zawiera 38,7% węgla, 9,7% wodoru, a resztę stanowi tlen. Masa cząsteczkowa związku wynosi 62. Określ wzór tego związku. 40. Żelazo łączy się z tlenem w stosunku wagowym 7 : 3. Jaki jest wzór chemiczny tego tlenku?

4 41. Wyprowadź wzór substancji, w skład której wchodzi wodór, fosfor, tlen i ołów w stosunku wagowym: 0,2 : 3,1 : 6,4 : 10, Pewien siarczek fosforu zawiera 43,66% fosforu. Masa cząsteczkowa siarczku wynosi 284. Określ jego wzór. 43. Wyprowadź wzór uwodnionego chlorku wapnia, wiedząc, że 4,38 g tego związku podczas prażenia traci 2,16 g wody. 44. Z 1 dm 3 pewnego gazowego węglowodoru powstał 1 dm 3 CO 2 i 2 dm 3 pary wodnej w tych samych warunkach. Ustal wzór empiryczny tego gazu. 45. Ile atomów węgla wchodzi w skład cząsteczki pewnego kwasu karboksylowego o masie cząsteczkowej 74, w którym węgiel stanowi 48,65%? Jaki wzór ma ten kwas? 46. W związku znajduje się dwa razy więcej atomów wodoru niż węgla. Gęstość tego związku względem wodoru D = 14. Napisz wzór związku. 47. Analiza pewnego związku chemicznego wykazała, że na 6 części wagowych węgla przypada 1 część wagowa wodoru i 8 części wagowych tlenu. W 1 g związku znajduje się 3,34 * cząsteczek. Ustal wzór rzeczywisty węglowodoru. 48. W wyniku spalenia 1 g węglowodoru powstało 3,1 g CO 2. Gęstość pary węglowodoru względem powietrza wynosi 3,45. Wyprowadź wzór rzeczywisty tego węglowodoru. 49. Po całkowitym spaleniu 1,3 g pewnej substancji otrzymano powstało 2,2 g CO 2 i 2,3 g NO 2. Gęstość pary tej substancji względem wodoru wynosi 26. Ustal jego wzór rzeczywisty. 50. Z 3,4 g pewnego siarczku antymonu otrzymano 3,07 g Sb 2O 4. Podaj wzór siarczku. 51. Glin stanowi 39,13% pewnego minerału złożonego z Al 2O 3 i H 2O. Ustal wzór empiryczny tego minerału w formie tlenkowej. 52. W ortofosforanie (V) dwuwartościowego metalu fosfor stanowi 7,6%. Podaj wzór związku i nazwę metalu. 53. W wyniku rozkładu próbki pewnego gazu, zajmującego taką samą objętość jak pary dichlorometanu (CH 3CHCl 2) o takiej samej masie jak masa próbki, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, powstało 5,6 g CO i 14,2 g Cl 2. Jaki to gaz? 54. W wyniku rozkładu 2,5 g związku azotu z sodem zebrano nad wodą 1,5 dm 3 azotu w temp C i pod ciśnieniem 1013 hpa. Prężność pary wodnej w tej temp. wynosi 31,8 mmhg. Oblicz procentową zawartość azotu w związku i ułóż jego wzór.

5 55. Do spalenia 20 cm 3 węglowodoru zużyto 50 cm 3 tlenu. Objętość powstałego CO 2, po doprowadzeniu do takich warunków ciśnienia i temperatury jak przed reakcją, wynosiła 40 cm 3. Jaki wzór ma węglowodór? 56. 0,58 g pewnego węglowodoru zajmuje w stanie pary objętość 490 cm 3 pod ciśnieniem 380 mmhg i w temp C. Po spaleniu 1,45 g tego węglowodoru otrzymano 2.25 g wody i dwutlenek węgla. Jaki to był węglowodór? 57. Po całkowitym spaleniu 1,3 g pewnego węglowodoru otrzymano 4,4 g dwutlenku węgla. Ta ilość dwutlenku węgla zajmuje w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury taką samą objętość jak 7,8 g badanego węglowodoru. Jaki to jest węglowodór? 58. Z 1,94 g związku zbudowanego z węgla, wodoru, i tlenu powstało po spaleniu 4,4 g CO 2 i 1,8 g H 2O. Gęstość bezwzględna pary tego związku wynosi 2,59 g/dm 3 w warunkach normalnych. Podaj wzór rzeczywisty gazu. 59. Po całkowitym spaleniu 3,2 g substancji organicznej otrzymano 4,4 g CO 2 i 3,6 g H 2O. Gęstość pary tej substancji w warunkach normalnych wynosi 1,427 g/dm 3. Z jakich pierwiastków składa się ta substancja? Wyprowadź wzór związku. 60. Związek zawierający węgiel, wodór i siarkę spalono w chlorze. Z 0,38 g tego związku otrzymano 1,46 g HCl, 2,31 g CCl 4, i SCl 2. Wyprowadź wzór empiryczny tej substancji. 61. W wyniku całkowitego spalenia 11,4 g związku powstało 9 g wody oraz 13,44 dm 3 dwutlenku węgla zmierzonego w warunkach normalnych. Masa cząsteczkowa związku wynosi 228. Napisz wzór tego związku. 62. W wyniku spalenia 7,9 g związku chemicznego otrzymano 22 g dwutlenku węgla, 1,4 g azotu i wodę. Masa molowa związku wynosi 79 g/mol. Wyznacz wzór chemiczny tego związku. 63. Aby ustalić wzór tionaftolu, w skład którego wchodzi węgiel, wodór i siarka, wykonano analizę ilościową i stwierdzono, że z 1,6 g związku powstało 0,1 mola CO 2, a z 0,8 g tej substancji otrzymano 1,16 g BaSO 4. Metodą kriometryczną ustalono, że masa cząsteczkowa tej substancji wynosi 160. Jaki wzór ma tionaftol? 64. Zmieszano 10 moli wodoru, 10 moli azotu i zapoczątkowano reakcję syntezy. Po pewnym czasie powstały 3 mole amoniaku. Ile moli azotu i wodoru powstało w mieszaninie: N 2 + 3H 2 = 2NH Ile moli CO 2 powstanie w wyniku całkowitego spalenia 8,6 g heksanu (C 6H 14)? Ile dm 3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć w tym celu? 66. Ile gramów etanolu można otrzymać przez całkowitą fermentację 1 kg glukozy, jeżeli zachodzi reakcja: C 6H 12O 6 = 2C 2H 5OH + 2CO 2

6 67. Ile moli chloranu (V) potasu powstanie z 5 dm 3 chloru (odmierzonego w warunkach normalnych), który z wodorotlenkiem potasu reaguje zgodnie z równaniem: 3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 68. Ile dm 3 tlenu zużywa się w poniższej reakcji, jeżeli powstaje 10 dm 3 dwutlenku węgla zmierzonego w tych samych warunkach co tlen? 4Fe(CrO 2) 2 + 7O 2 + 8Na 2CO 3 = 8Na 2CrO 4 + 2Fe 2O CO Ile dm 3 wodoru powstanie w warunkach normalnych po rozpuszczeniu w kwasie mieszaniny 2 moli Zn i 1 mola Al? 70. W jakim stosunku molowym zmieszano propan (C 3H 8) i butan (C 4H 10), jeżeli do całkowitego spalenia 11 dm 3 tej mieszaniny zużyto 67 dm 3 tlenu, otrzymując dwutlenek węgla i parę wodną. Objętość mierzono w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury. 71. Zawartość siarki w węglu kamiennym wynosi około 1,5%. W elektrociepłowni w Gdańsku spala się dziennie 3000 ton takiego paliwa. Ile SO 2 dostaje się do atmosfery z tego źródła? 72. Do wyboru papieru stosuje się Ca(HSO 3) 2 otrzymany w reakcji: 2SO 2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO 3) 2 Ile wodorosiarczanu (VI) wapnia można otrzymać z 2 ton siarki? Ile w tym celu należy użyć CaCO 3, który jest surowcem służącym do otrzymania wodorotlenku wapnia? 73. W zamkniętym cylindrze ze stężonym roztworem NaOH było 300 cm 3 powietrza. Po wprowadzeniu do niego 100 cm 3 NO w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, nastąpiła reakcja utlenienia NO do NO 2, a następnie reakcja NO 2 z NaOH: 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O Jaką objętość zajął powstały gaz po doprowadzeniu do takiego ciśnienia, jak na początku doświadczenia? 74. Podczas silnego ogrzewania chloranu potasu powstaje tlen: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 Oblicz procentowy ubytek masy podczas ogrzewania 20 g KClO 3, aż do momentu zakończenia reakcji. 75. Zmieszano 100 g NH 4Cl i 100 g CaO, a następnie ogrzewani aż do zakończenia reakcji: 2NH 4Cl + CaO = 2NH 3 + CaCl 2 + H 2O Który z substratów i w jakiej ilości nie przereagował? 76. Ile gramów azotanu (III) sodu i ile gramów chlorku amonu należy odważyć, aby otrzymać w laboratorium w temp C i pod ciśnieniem 760 mmhg 2 dm 3 azotu? NH 4Cl + NaNO 2 = NH 4NO 2 + NaCl NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O 77. Oblicz procentowy przyrost masy próbki magnezu po spaleniu.

7 78. Oblicz wydajność reakcji: SO 2 + NO 2 + H 2O = NO + H 2SO 4 Wiedząc, że z 2 dm 3 SO 2 zmierzonych w warunkach normalnych powstało 7 g H 2SO Najprostszy aminokwas glicynę można otrzymać z kwasu chlorooctowego i amoniaku: ClCH 2COOH + 2NH 3 = NH 2CH 2COOH + NH 4Cl Ile gramów glicyny powstanie z 50 g kwasu chlorooctowego, gdy wydajność reakcji wynosi 65%. 80. Należało zbadać stopień zanieczyszczenia pewnej substancji chlorkiem sodu. Stwierdzono, że z 10 g tej substancji wytrąca się azotanem (V) srebra 0,32 g AgCl. Ile procent NaCl zawiera badana substancja? 81. Ile dm 3 chloru, w warunkach normalnych, można otrzymać, używając 100 g braunsztynu zawierającego 10% zanieczyszczeń? MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 82. W zamkniętym naczyniu o pojemności 3 dm 3 umieszczono 2,5 g NaOH i 5 g CO 2 w temp C. Po pewnym czasie stwierdzono, że powstało 4,2 g NaHCO 3. Oblicz końcowe ilości wszystkich składników i ciśnienie panujące w naczyniu. 83. Ile cyny można otrzymać przez redukcję węglem 1 t kasyterytu SnO 2? SnO 2 + C = Sn + CO 2 Ile koksu zawierającego 90% węgla należy użyć do otrzymania 1 t cyny? 84. Z jaką wydajnością przebiega reakcja: CH 3COONa + HCl = CH 3COOH + NaCl Jeżeli z 4,1 g CH 3COONa powstało 0,04 mola kwasu octowego? 85. Ile gramów wodoru można spalić przy użyciu 10 dm 3 powietrza o zawartości 21% objętości tlenu? Objętość zmierzono w warunkach normalnych. 86. Metaliczna miedź reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym (V) zgodnie z równaniem reakcji: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O Z 3,8 g miedzi powstało 0,6 g NO. Jaki procent miedzi przereagował? 87. Ile wapna palonego (CaO) można otrzymać z 1 tony kamienia wapiennego zawierającego 25% wapnia? Jaka jest procentowa zawartość CaCO 3 w tym wapieniu? 88. Wydajność reakcji syntezy amoniaku wynosi 25%. Jaką objętość wodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, należy użyć do otrzymania 1,7 kg amoniaku? 89. Ile karbidu (węglika wapnia) należy użyć do otrzymania 1 dm 3 acetylenu, zmierzonego w temp C i pod ciśnieniem 2533 hpa, jeżeli wydajność procesu wynosi 80%? CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH) 2 + C 2H 2

8 90. Ile dm 3 tlenu należy użyć, w warunkach normalnych, aby całkowicie spalić 1,75 g związku organicznego złożonego z 40% C, 6,66% H i 53,34 % S? 91. Ile dm 3 powietrza zawierającego 20% objętości tlenu należy zużyć do całkowitego spalenia 500 cm 3 mieszaniny gazów o składzie: 20% obj. CH 4, 50% obj. H 2 i 30% obj. CO? Objętości gazów podano w warunkach normalnych. 92. Z 2 gramów pewnego dwuwartościowego pierwiastka otrzymano 3,9 g fluorku tego pierwiastka. Jaki to był pierwiastek? ,3 g bezwodnego chlorku pewnego dwuwartościowego metalu rozpuszczono w wodzie i wytrącono azotanem (V) srebra 28,6 g AgCl. Oblicz masę atomową tego metalu i podać jego nazwę. 94. Glin reaguje z rozcieńczonym kwasem siarkowym (VI) zgodnie z równaniem reakcji: 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3 + 3H 2 Odważono 5,4 g glinu i dodano nadmiar kwasu. Pod jakim ciśnieniem zebrano wodór w naczyniu o pojemności 4,8 dm 3 w temp C? 95. Na 15 g kalcytu podziałano nadmiarem kwasu chlorowodorowego: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O I otrzymano 3 dm 3 CO 2 w warunkach normalnych. Ile procent CaCO 3 zawierał minerał? 96. Na 200 g mieszaniny zawierającej 30% KCl i 70% CaCl 2 podziałano kwasem siarkowym (VI). Oblicz objętość wydzielonego chlorowodoru zmierzoną w warunkach normalnych. 97. Na 3,4 g mieszaniny NaCl i KCl podziałano azotanem (V) srebra i otrzymano 7,2 g AgCl. W jakim stosunku molowym były zmieszane te dwa chlorki? 98. Pod wpływem kwasu chlorowodorowego (solnego) z 9,2 g stopu miedzi z glinem zebrano w warunkach normalnych 3,4 dm 3 wodoru. Oblicz skład procentowy stopu. 99. Oblicz zawartość procentową żelaza w żeliwie, jeżeli wiadomo, że do spalenia 11 g żeliwa zużyto 5 dm 3 chloru zmierzonego w temp. 0 0 C i pod ciśnieniem 1216 hpa. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl Do 6,45 g mieszaniny Al 2O 3 i Al dodano nadmiar kwasu i otrzymano 1,2 * cząsteczek wodoru. Oblicz zawartość procentową glinu metalicznego w mieszaninie W wyniku reakcji: CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH) 2 + 2H 2 Z 2,5 g substratu zawierającego CaH 2 zebrano nad wodą w warunkach normalnych 2 dm 3 wodoru. Prężność pary wodnej w tych warunkach wynosi 4,6 mmhg. Zakładając, że cała ilość CaH 2 przereagowała, oblicz procentową zawartość zanieczyszczeń w badanym preparacie.

9 102. Redukcja żelaza węglem w wielkim piecu zachodzi według następujących reakcji: 2C + O 2 = 2CO 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 Ile żelaza otrzymuje się z 1 tony rudy żelaznej zawierającej 85% Fe 2O 3? Ile w tym celu należy użyć koksu zawierającego 90 % węgla? Ile dm 3 CO 2 w temp C i pod ciśnieniem 1 * 10 6 Pa powstaje w tej reakcji? 103. Ile gramów cynku należy odważyć, aby w wyniku reakcji: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 zebrać nad wodą, w temp C i pod ciśnieniem 760 mmhg, 100 cm 3 wodoru, jeżeli wydajność reakcji wynosi 90%? Prężność pary wodnej w tej temp. wynosi 14,5 mmhg W zbiorniku o pojemności 10 dm 3 umieszczono 19 g NiS i tlen pod ciśnieniem 935 mmhg, w temp C. Po pewnym czasie powstało 15 g NiO zgodnie z równaniem reakcji: 2NiS + 3O 2 = 2NiO + 2SO 2 Oblicz ciśnienie panujące w tym momencie w zbiorniku w tej temperaturze Nikiel otrzymuje się w reakcjach zachodzących w dwóch etapach: 2NiS + 3O 2 = 2NiO + 2SO 2 NiO + CO = Ni + CO 2 Z jaką wydajnością musi zachodzić pierwsza reakcja, jeżeli przy wydajności 80% drugiej reakcji otrzymuje się 1,5 t niklu z 3,5 t rudy niklowej zawierającej 90% NiS W celu otrzymania tlenu ogrzano 10 g czystego KClO 3. Po zakończeniu doświadczenia masa pozostałej substancji wynosiła 8,4 g. Jaka część soli uległa rozkładowi? 107. Podczas prażenia 4 g szczawianu wapnia część związku uległa reakcji: CaC 2O 4 = CaO + CO 2 + CO Po ostudzeniu masa pozostałej substancji wynosiła 2,42 g. Jaka część szczawianu wapnia uległa rozkładowi? Jaka jest zawartość procentowa CaO w mieszaninie po reakcji? 108. Podczas prażenia węglanu niklu (III) masa zmniejszyła się o 12%. Obliczyć skład procentowy otrzymanej mieszaniny. NiCO 3 = NiO + CO ,7 g mieszaniny Zn i Fe rozpuszczono w HCl i otrzymano 11,2 dm 3 wodoru w warunkach normalnych. Ile gramów żelaza i cynku było w mieszaninie? 110. Mieszaninę węglanu wapnia i wodorowęglanu wapnia o masie 10,9 g prażono do uzyskania stałej wagi. Pozostałość po wyprażeniu ważyła 5 g. Ile procent CaCO 3 było w mieszaninie przed wyprażeniem? 111. Jaki jest skład procentowy magnalu (stopu glinu z magnezem), jeżeli 20 g stopu w reakcji z kwasem powoduje wydzielenie 1,08 mola wodoru?

10 112. Do roztworu zawierającego 4 g KBr dodano 6 g bromu zanieczyszczonego chlorem. Po odparowaniu bromu i wody uzyskano 2,58 suchej pozostałości. Jaka była procentowa zawartość chloru w zanieczyszczonym bromie, jeżeli zaszła reakcja: 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2