Transkrypt

1 PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość naturalna f/ okres półtrwania 2. ( 3 pkt) - Scharakteryzuj następujące cząstki pod względem masy, ładunku i miejsca w atomie a/ elektron b/ neutron c/ proton 3. ( 6 pkt.) - Podaj konfigurację elektronową atomów podanych pierwiastków, zaznacz elektrony walencyjne. a/ sodu, b/ fosforu d/ argonu 4. (3 pkt.)- Atom pierwiastka ma liczbę atomową 13, a liczbę masową 27. Określ a/ liczbę protonów b/ liczbę elektronów c/ liczbę neutronów. 5. (2 pkt.)- Zgromadzono próbkę pierwiastka promieniotwórczego o masie 0,8 mg. Okres półtrwania wynosi 3 dni. Skonstruuj tabelę i narysuj wykres obrazujący jak zmienia się ilość tego pierwiastka w ciągu 12 dni. PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 2 - Semestr I 1. (6 pkt.) Uzupełnij tabelę korzystając z układu okresowego pierwiastków: Nume Konfiguracja r elektronowa grupy Nazwa i symbol pierwia stka 1 2 Nume r okres u Liczb a atomo wa Liczb a proton ów Licz ba elekt ronó w 12 K 2 L 8 M 5 Liczb a powło k walen cyjny ch Liczba elektronów walencyjny ch 2. (6 pkt.) Wyjaśnij pojęcia: a/ elektroujemność b/ grupa w układzie okresowym c/ okres d/ blok e/ izotop f/ masa cząsteczkowa 3. (3 pkt.) Zidentyfikuj podane pierwiastki i wskaż w tym zbiorze izotopy: E, E, 19 E, E, 38 19E, E, 1 E, 4. (5 pkt.) Podaj masy atomowe i masy cząsteczkowe następujących substancji: a/ S b/ Fe c/ CO 2 d/ H 2 SO 4 e/ Ca(OH) 2 5. (1 pkt.) Uszereguj następujące niemetale z grupy 17 zgodnie ze wzrastającą aktywnością

2 Br, I, F, Cl PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 3 - Semestr I 1. (4 pkt.) Na dowolnym przykładzie omów jak powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. 2. (10 pkt.) Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ rodzaj wiązania, które w nich występują: a/ Cl 2, b/ H 2 S, c/ Na 2 O, d/ N 2, e/ SO 3 3. (4 pkt.) Jakie właściwości mają substancje, w których występuje: a/ wiązanie metaliczne b/ wiązanie jonowe PRACA KONTROLNA NR 1 - Semestr II 1. (4pkt.) Wyjaśnij pojęcia: a/ reakcja syntezy, b/ reakcja analizy, c/ reakcja egzotermiczna, d/ wodorotlenek amfoteryczny 2. ( 8 pkt.) Uzupełnij podane równania reakcji ( wpisz współczynniki), określ rodzaj każdej reakcji: a/ Fe + O 2 Fe 3 O 4 b/ HgO Hg + O 2 c/ Na+O 2 Na 2 O d/ Ag(NO 3 ) + Cu Cu(NO 3 ) + Ag 3. ( 6 pkt.) Wyjaśnij pojęcia: tlenek zasadowy, tlenek kwasowy, tlenek amfoteryczny, tlenek obojętny. Podane tlenki podziel na zasadowe, kwasowe, obojętne i amfoteryczne: SO 2, N 2 O 3, MgO, ZnO, Al 2 O 3, CO 2, CO, 4. ( 8 pkt.) Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: a) CO + Ca(OH) 2 e) ZnO + H 2 SO 4 b) SO 3 + NaOH f) BaO + CaO c) K 2 O + HCl g) Al 2 O 3 +H 2 O 5. ( 5 pkt.) Zaproponuj metodę otrzymywania wodorotlenku sodu, omów jego właściwości i zastosowanie.

3 PRACA KONTROLNA NR 2 - Semestr II 1. (7pkt.) Podaj wzory następujących substancji a/ kwas siarkowy (VI) b/ kwas węglowy c/ kwas siarkowodorowy d/ kwas azotowy (III) e/ azotan (V) baru f/ chlorek żelaza (III) g/ fosforan (V) sodu 2. (9 pkt. ) Napisz równania reakcji, za pomocą których można otrzymać a/ siarczan (VI) magnezu b/ chlorek wapnia 3. Omów właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (VI) PRACA KONTROLNA NR 3- Semestr II Omów właściwości i zastosowanie wybranego pierwiastka. PRACA KONTROLNA NR 1 - Semestr III 1. Wyjaśnij pojęcia: a) stopień utlenienia b) proces redukcji b) proces utlenienia d) mol 2. Dobierz współczynniki w podanych równaniach utleniania i redukcji. Wskaż proces utlenienia i proces redukcji: a) HNO 3 + HJ ----> NO 2 + HJO 3 + H 2 O b) H 2 S + O > SO 2 + H 2 O 3. Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w: a) 5 g Na 2 SO 4 b) 8 g KMnO 4 4. Cząsteczka pewnego związku ma wzór: K 4 [Fe(CN) 6 ]. Oblicz: a) z ilu pierwiastków składa się ta cząsteczka, b) z ilu atomów składa się ta cząsteczka, c) ile moli potasu zawartych jest w 5 molach tego związku?

4 PRACA KONTROLNA NR 2 - Semestr III 1. Próbka dwutlenku węgla CO 2 waży 2,2g.Oblicz: a) ile to moli, b) jaką objętość zajmie w warunkach normalnych ta ilość dwutlenku węgla? 2. Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) potrzebną do utworzenia 1,6 g SO Reakcja zachodzi według równania: Mg + 2 HCl ----> MgCl 2 +H 2. W reakcji powstało 19 g MgCl 2. Oblicz: a) ile moli magnezu użyto do reakcji, b) ile g magnezu użyto, c) jaką objętość wodoru zużyto (w warunkach normalnych)? PRACA KONTROLNA NR 3 - Semestr III 1. Wyjaśnij pojęcia: a) roztwór nasycony b) zawiesina c) roztwór koloidowy d) rozpuszczalność e) roztwór właściwy. 2. Oblicz masę soli zawartą w 150 g roztworu nasyconego jodku potasu w temp. 300 K, jeśli rozpuszczalność soli w tej temperaturze wynosi 140 g/ 100 g wody. 3. Rozpuszczalność azotanu baru w temp C wynosi 8,88 g/ 100 g wody. Ile trzeba użyć tej substancji i ile wody, aby otrzymać 200 g nasyconego roztworu? 4. W 250 g wody rozpuszczono 50 g NaOH. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu? 4. Oblicz masę chlorku sodu zawartą w 40 g roztworu o stężeniu 5%. 6. W 200 cm 3 roztworu znajduje sie 0,5 mola NaOH. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu? 7. Ile g kwasu siarkowego H 2 SO 4 znajduje się w 100cm 3 roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm 3.

5 PRACA KONTROLNA NR 1 - Semestr IV 1.Wyjasnij pojęcia: a)elektrolit b) dysocjacja jonowa c) reakcja hydrolizy d) reakcja zobojętniania 2. Napisz równania reakcji dysocjacji podanych substancji: a) H 2 SO 4 b) KOH c) AlCl 3 d) AgNO 3 3. Dokończ równania reakcji zachodzacych w wodnych roztworach, napisz je w formie jonowej i określ rodzaj każdej reakcji: a) HCl + Ca(OH) > b) CuSO 4 + NaOH > 4. Uzupełnij tabelę zgodnie z wzorem podanym w pierwszym wersie. Wartość ph Odczyn roztworu Barwa fenoloftaleiny Barwa oranżu metylowego 2 kwasowy bezbarwna czerwona PRACA KONTROLNA NR 2 - Semestr IV 1.Podaj wzory substancji: a) etyn b) kwas octowy c) mrówczan etylu d) metanol d) benzen e) propanal 2.Napisz równania reakcji: a) metan + chlor b)eten +chlorowodór c) kwas mrówkowy + magnez d) kwas octowy + metanol 3.Wyjaśnij na czym polega mechanizm prania.

6 4.Krótko opisz otrzymywanie, właściwości i zastosowanie estrów PRACA KONTROLNA NR 3 - Semestr IV 1.Krótko omów budowę i właściwości białek (wiązanie peptydowe, reakcje charakterystyczne, czynniki powodujące koagulację i denaturację białek). 2.Krótko omów budowę glukozy i sacharozy.