KARTA KURSU. Kod Punktacja ECTS* 1

Transkrypt

1 Załącznik nr 4 do Zarządzenia Nr.. KARTA KURSU Nazwa Nazwa w j. ang. Elektrochemia Electrochemistry Kod Punktacja ECTS* 1 Zespół dydaktyczny Koordynator dr inż. Piotr Bieniek dr hab. Krzysztof Kruczała, prof. UP dr hab. Jan Rajmund Paśko, prof. UP dr inż. Piotr Bieniek dr Paweł Cieśla dr Iwona Stawoska dr Waldemar Tejchman dr Ewa Żesławska mgr Alicja Żylewska Opis kursu (cele kształcenia) Celem uczestnictwa w kursie jest nabycie wiadomości i umiejętności z zakresu elektrochemii na poziomie właściwym dla studiów pierwszego stopnia (licencjackich) oraz pogłębianie umiejętności samodzielnego kształcenia i prezentowania efektów pracy intelektualnej, umiejętności pracy laboratoryjnej i umiejętności pracy w grupie. Warunki wstępne Wiedza Umiejętności Kursy budowa materii, wiązania chemiczne, równowagi w roztworach wodnych - podstawy umiejętność pracy laboratoryjnej, umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych oraz podstawowych obliczeń z zakresu równowag w roztworach wodnych chemia ogólna wymagany Efekty kształcenia Wiedza 1

2 W01 W0 W03 W04 W05 W06 W07 W08 W09 definiuje pojęcia z zakresu elektrochemii i równowag w roztworach wodnych wyjaśnia elektryczne właściwości substancji omawia korozję elektrochemiczną przedstawia szereg napięciowy metali wyjaśnia budowę i działanie ogniw i akumulatorów omawia i interpretuje prawa elektrolizy charakteryzuje procesy galwanotechniczne przedstawia zastosowania procesów elektrochemicznych rozumie równowagi w roztworach wodnych K_W06 K_W08, K_W10, K_W11 K_W0 K_W04 Umiejętności U01 U0 U03 U04 U05 U06 U07 buduje ogniwa Volty i Daniella umie przeprowadzić proces elektrolizy umie wyznaczyć równoważnik elektrochemiczny umie wytworzyć powłokę galwaniczną wykonuje obliczenia na podstawie praw Faradaya, obliczenia z zakresu równowag w roztworach wodnych oraz inne obliczenia z zakresu elektrochemii omawia zagadnienia z zakresu elektrochemii referuje wybrane zadane problemy z zakresu elektrochemii K_U01, K_U01 K_U1 K_U11, K_U13 Kompetencje społeczne K01 K0 K03 K04 K05 umie pracować w grupie dba o właściwą obsługę sprzętu wykorzystywanego podczas doświadczeń wykonuje doświadczenia zgodnie z zasadami bhp potrafi dokonać samooceny pod kątem posiadanych wiadomości i umiejętności dostrzega konieczność poszerzania swojej wiedzy i umiejętności K_K0 K_K1 K_K13 K_K01 K_K05 Organizacja Forma zajęć Wykład (W) Ćwiczenia w grupach A K L S P E Liczba godzin 10 15

3 E learning Gry dydaktyczne Ćwiczenia w szkole Zajęcia terenowe Praca laboratoryjna Projekt indywidualny Projekt grupowy Udział w dyskusji Referat Praca pisemna (esej) Egzamin ustny Egzamin pisemny Inne Opis metod prowadzenia zajęć Zajęcia składają się z wykładów i części laboratoryjnej. Podczas zajęć uczestnicy wykonują doświadczenia i obliczenia z zakresu elektrochemii oraz prezentują referaty na wskazane tematy, a także uczestniczą w bieżących dyskusjach związanych z tematyką zajęć. Formy sprawdzania efektów kształcenia W W W W W W W W W U U0 + U03 + U04 + U U U K01 + K0 + K03 + K04 + K05 + Kryteria oceny Przy ustalaniu oceny uwzględnia się wynik kolokwium zaliczeniowego, poprawność wykonywania doświadczeń laboratoryjnych, poziom opracowania i przedstawienia referatu na zadany temat oraz aktywność podczas zajęć (udział w pracach grupy podczas wykonywania doświadczeń i opracowywania sprawozdań, udział w dyskusji podczas prezentacji referatów itp.). 3

4 Uwagi Treści merytoryczne (wykaz tematów) Tematyka wykładów Ogniwa galwaniczne. Elektroliza i kulometria. Przewodnictwo elektryczne roztworów. Równowagi w roztworach elektrolitów. Elektrody i ogniwa elektrochemiczne. Rodzaje elektrod i ich potencjały standardowe. Siła elektromotoryczna ogniw. Zależność SEM od aktywności lub stężenia elektrolitu. Konwencje elektrochemiczne. Procesy elektrodowe. Organiczne układy redoks. Bioelektrochemia. Program ćwiczeń 1. Wprowadzenie. Pomiar różnicy potencjałów półogniw metalicznych (wersja uproszczona). Budowa ogniwa Volty. Budowa ogniwa Daniella. Obliczenia.. Elektroliza wodnych roztworów: chlorku miedzi(ii), chlorku sodu, siarczanu(vi) sodu. Równania reakcji zachodzących na elektrodach. 3. Wyznaczanie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya. Obliczenia. 4. Potencjał rozkładowy i nadnapięcie. Wytwarzanie powłoki galwanicznej (miedziowanie, niklowanie, cynkowanie). Obliczenia. 5. Wykonywanie zaległych oznaczeń. Zaliczenie przedmiotu. Wykaz literatury podstawowej 1. Libuś W., Libuś Z. Elektrochemia, PWN Warszawa Koryta J., Dvořák J., Boháčková V. Elektrochemia, PWN Warszawa Demichowicz-Pigoniowa J. Obliczenia fizykochemiczne, PWN Warszawa 1984 Wykaz literatury uzupełniającej 1. Pigoń K., Ruziewicz Z. Chemia fizyczna, PWN Warszawa Drapała T. Chemia fizyczna z zadaniami, PWN Warszawa - Poznań Całus H. Podstawy obliczeń chemicznych, WNT Warszawa 1987 Bilans godzinowy zgodny z CNPS (Całkowity Nakład Pracy Studenta) Wykład 10 Ilość godzin w kontakcie z prowadzącymi Konwersatorium (ćwiczenia, laboratorium itd.) 15 Pozostałe godziny kontaktu studenta z prowadzącym Ilość godzin pracy studenta Lektura w ramach przygotowania do zajęć 6 4

5 bez kontaktu z prowadzącymi Przygotowanie krótkiej pracy pisemnej lub referatu po zapoznaniu się z niezbędną literaturą przedmiotu Przygotowanie projektu lub prezentacji na podany temat (praca w grupie) Przygotowanie do egzaminu Ogółem bilans czasu pracy 37 h Ilość punktów ECTS w zależności od przyjętego przelicznika 1 5