OBLICZANIE FUNKCJI TERMODYNAMICZNYCH IDEALNEJ PLAZMY W STANIE LOKALNEJ RÓWNOWAGI - NA PRZYKŁADZIE ARGONU
|
|
- Paulina Katarzyna Zielińska
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 BIULETYN INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ Nr Jerzy Sado Instytut Techniki Cieplnej OBLICZANIE FUNKCJI TERMODYNAMICZNYCH IDEALNEJ PLAZMY W STANIE LOKALNEJ RÓWNOWAGI NA PRZYKŁADZIE ARGONU W pracy przedstawiono sposób wyznaczania różnych funkcji termodynamicznych plazmy będącej w stanie lokalnej równowagi termodynamicznej. Analizę teoretyczną poparto obliczeniami przykładowymi plazmy argonowej. Podano elementy analizy zastosowań modeli plazmowych. Przykładowe obliczenia ograniczono do wartości temperatury i ciśnienia z przedziałów Τ e (2000 K, K> oraz ρ ε <0,0 MPa, МРа). OZNACZENIA а prędkość dźwięku с ciepło właściwe С prędkość ruchu cieplnego e ładunek elementarny / funkcja rozkładu g waga statystyczna h entalpia właściwa к stała Boltzmanna m masa Μ masa cząsteczkowa η gęstość liczbowa N liczba cząsteczek ρ ciśnienie Q przekrój czynny q suma stanów S entropia s entropia właściwa Τ temperatura U energia wewnętrzna
2 4 Jerzy Sado и energia wewnętrzna właściwa V objętość v objętość właściwa W prawdopodobieństwo makrostanu Z krotność jonizacji v częstość zderzeń λ długość ε energia ε przenikalność dielektryczna ρ gęstość Λ parametr plazmowy Ω prawdopodobieństwo termodynamiczne к wykładnik izentropy φ stopień jonizacji Indeksy e elektron i Z Zkrotny jon a atom int wewnętrzny aiz Zkrotna jonizacja atomu h ciężka s składnik A Avogadro j poziom wzbudzony R zredukowany Μ Maxwell О próżnia D Debye WSTĘP Symulacja procesów przepływowocieplnych, w których czynnikiem jest plazma, wymaga znajomości jej funkcji termodynamicznych. Są nimi na przykład: energia wewnętrzna, entalpia, entropia, energia swobodna, czy też entalpia swobodna. Potrzebne są również typowe wielkości, takie jak: gęstość, ciepło właściwe, wykładnik izentropy, czy też lokalna prędkość dźwięku. Można szukać wartości takich funkcji w różnego rodzaju opracowaniach naukowych, lecz zawsze okazuje się, że znalezione wartości są niekompletne, lub są tylko przybliżone. Ten sposób postępowania jest nie do przyjęcia w symulacjach numerycznych procesów przepływowocieplnych plazmy. Konieczna w nich jest
3 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi... 5 ciągła kontrola wartości tych funkcji, chociażby z powodu ich silnej zależności od temperatury i ciśnienia. W rzeczywistych warunkach każda technicznie wytworzona plazma jest w stanie nierównowagi. Może to być nierównowaga termiczna wywołana silnym polem zewnętrznym działającym na plazmę lub też istnieniem znacznego gradientu temperatury, ale również może to być nierównowaga jonizacyjna wywołana ucieczką promieniowania lub skończonym czasem procesów atomowych w plazmie. Szczegółowy opis nierównowagi plazmowej można znaleźć np. w Sado [6], [7], [8]. W obliczeniach wstępnych, szacunkowych, wykorzystuje się funkcje termodynamiczne plazmy będącej w stanie lokalnej równowagi termodynamicznej (LTR). Metodyka obliczeń znana jest już od dawna, vide Hirschfelder i inni [], Vincenti i Kruger [3], czy też Sado [5]. Celem przedstawionej pracy jest pokazanie wpływu ciśnienia, temperatury i zewnętrznego pola magnetycznego na wcześniej wymienione funkcje termodynamiczne plazmy w stanie LTR. Dla uściślenia uwagi rozważa się plazmę wytworzoną z gazów szlachetnych a obliczenia przykładowe dotyczą argonu. Uogólnienie metody obliczeniowej na plazmotwórcze gazy cząsteczkowe, wymaga tylko uwagi przy definiowaniu stanu odniesienia, co zostanie później objaśnione. Częściowe wyniki tej pracy były referowane na konferencji, Sado []. Wartości funkcji termodynamicznych plazmy są konieczne w symulacji numerycznej procesów plazmowych. Ze względu na wysokie temperatury, ich wartości można praktycznie tylko obliczyć. Obliczenia muszą opierać się na poprawnych założeniach fizycznych oraz w miarę dokładnych metodach numerycznych. Przedstawiona praca spełnia powyższe wymagania. Zaletą metod symulacyjnych jest ich taniość. Każdy eksperyment fizyczny, nawet jeżeli jest możliwy, kosztuje wielokrotnie więcej. Zastosowanie symulacji numerycznej procesów plazmowych jest powszechne. Wykorzystuje się ją na przykład w technice świetlnej, w metalurgii, w technologii (cięcie, spawanie, powłoki), w chemii, w przepływach magnetohydrodynamicznych, w napędach plazmowych itd.. SKŁAD PLAZMY W stanie LTR plazma jest równowagową mieszaniną elektronów, jonów jedno i wielokrotnych oraz atomów. W zależności od wielkości temperatury czy też ciśnienia, ilości niektórych z nich są tak małe, że można je pominąć w obliczeniach. Poszukuje się gęstości liczbowych następujących składników plazmy [n e, n n, n i2, n i3, n a ]. Plazma jest w stanie quasineutralnym, co pozwala napisać, że
4 5 Jerzy Sado Σ Zn iz () Ζ= Ponieważ w plazmie panuje LTR, to można wykorzystać równania Sahy / \Z int (nfn i7 <L 4iz V int Яа exp aiz kt dla Z =, 2, 3 (2) Przybliżenie plazmy idealnej oznacza, że każdy składnik plazmy spełnia równanie Clapeyrona, a plazma spełnia prawo Daltona, czyli Ρ = \ n e + T, n Z= i Z + n a kt (3) Rozszerzenie modelu na przypadek nieidealny, w którym uwzględnia się ekranowanie Debye'a, przedstawiono w Sado [4]. Otrzymuje się ostatecznie układ 5 równań dla 5 niewiadomych, w których dane są: ciśnienia i temperatura. Odpowiednie sumy stanów dla elektronów oraz wewnętrzne sumy stanów jonów i atomów zdefiniowane są w Vincenti [3]. Wartości stałych atomowych zaczerpnięto z Moore [3]. Przykładowe wyniki obliczeń pokazano na rys. 4. Rys.. Wpływ temperatury na skład plazmy dla ρ = 0,0 MPa
5 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi T[K] Rys. 2. Wpływ temperatury na skład plazmy dla ρ = MPa <?" 0 9 ε ^ o 0,2 0,4 0,6 0,8,0 ρ [MPa] Rys. 3. Wpływ ciśnienia na skład plazmy dla Τ = 0000 К (n t * η.)
6 8 Jerzy Sado 0'* 0 23 ST" 0 22 ^ 0 2 с О 0,2 0,4 0,6 0,8,0 ρ [МРа] Rys. 4. Wpływ ciśnienia na skład plazmy dla Τ = 5000 К (n i3 < 0 8 m" 3 ) Jak widać z powyższych rysunków, zmiana temperatury wpływa w sposób istotny na skład plazmy. Gęstości liczbowe powstających jonów rosną osiągając wartość ekstremalną, aby następnie monotonicznie maleć. Wpływ zmian ciśnienia nie jest tak jednoznaczny. Można w tym przypadku tylko stwierdzić, że zmiana ciśnienia powoduje zmianę gęstości liczbowej składników plazmy i nie są to zmiany wprost proporcjonalne, jak by to było w gazie doskonałym. W obu przypadkach widać, że zmiana parametru termodynamicznego powoduje między innymi zmianę stopnia jonizacji plazmy. Zależność stopnia jonizacji od zmian temperatury i ciśnienia pokazują rys. 56, gdzie 3 Σ n iz φ = L! 3 n a + Σ n Z = l iz (4) Jak widać z tych rysunków, zmiana temperatury istotnie wpływa na stopień jonizacji. W rozważanym zakresie zmian ciśnienia jego wzrost prowadzi do zmniejszenia wartości stopnia jonizacji o jeden rząd. W dalszej części pracy zostaną omówione modele plazmowe: słabo zjonizowany i częściowo zjonizowany. Graniczne wartości parametrów termodynamicznych dla obu modeli można znaleźć na rys. 5. Również i na nim można zaobserwować plazmę całkowicie zjonizowaną. Gdy znany jest skład mieszaniny plazmowej, wtedy łatwo oblicza się jej objętość właściwą (lub gęstość), ponieważ
7 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi... 9 V = m, "a + Σ n 3 \ iz \ Z = / (5) T[K] Rys. 5. Stopień jonizacji w funkcji temperatury ρ [MPa] Rys. 6. Stopień jonizacji w funkcji ciśnienia
8 0 Jerzy Sado Zależność objętości właściwej plazmy od temperatury i ciśnienia pokazują rys. 7 i 8. Z rysunku widać, że objętość właściwa plazmy jest eksponencjalną funkcją temperatury. W gazie doskonałym jest to zależność liniowa (co wynika z równania Clapeyrona). T[K] Rys. 7. Wpływ temperatury na objętość właściwą ρ [MPa] Rys. 8. Wpływ ciśnienia na objętość właściwą
9 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi... Masę cząsteczkową plazmy oblicza się podobnie jak masę cząsteczkową mieszaniny, w której m h Y, n h + m e n e Μ = N a gdzie h = a, iz\ oraz s = h, e (6) s Na rysunku 9 i 0 pokazano zmienność masy cząsteczkowej plazmy. Jonizacja powoduje znaczną zmianę gęstości liczbowej składników plazmowych. TIK] Rys. 9. Masa cząsteczkowa w funkcji temperatury ' I t * S * Ar T= 5000 К т= 0000 к T= 5000 К _ / / ι I, ι I I I 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8,0 ρ [МРа] Rys. 0. Masa cząsteczkowa w funkcji ciśnienia
10 2 Jerzy Sado Ponieważ masa cząsteczkowa mieszaniny zależy w istotny sposób od udziałów molowych składników, to znaczny wzrost gęstości liczbowej elektronów, przy równoczesnym zmniejszeniu gęstości liczbowej cząstek ciężkich, prowadzi do obniżenia wartości masy cząsteczkowej plazmy. Jak widać, im mniejszy jest stopień jonizacji, tym większa jest wartość masy cząsteczkowej plazmy. 2. FUNKCJE TERMODYNAMICZNE Zadaniem mechaniki statystycznej jest znalezienie takiego obsadzenia poziomów wzbudzonych atomów, żeby makrostan układu, w którym N = const oraz Ε = const osiągnął wartość maksymalną. W tym przypadku entropia jest równa w którym In +, N f S = кιηω kinw ς» ; In + ' iz ^ iz ln^ + Σ Σ Ν ί Z = j n; z \ j Zadanie maksymalizacyjne ma następującą postać: znaleźć takie obsadzenie poziomów wzbudzonych składników mieszaniny plazmowej Ν, które maksymalizują funkcję (7a), i które równocześnie spełniają następujące równanie więzów (7) (7a) Σ < < + Σ ν Σ Σ Af Κ, ζ + ε; Ζ ) = υ = const (8) j i Z =.. j 3 N a + Σ Z = N iz = Ν = const (9) Σ Z = Z N i Z ~ N e = 0 Wykorzystując do tego zadania optymalizacyjnego metodę nieoznaczonych mnożników Lagrange'a, otrzymuje się zależność opisującą boltzmannowskie obsadzenia poziomów wzbudzonych (0) ÜL gj exp s z j k T (U) N s
11 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi... 3 gdzie = ς N f? = Σ«;«4> s kt (2) oraz wykorzystane wcześniej równania Sahy (2). Po podstawieniu zależności () do wzoru na energię wewnętrzną (8), otrzymuje się U = kt 2 N. ^ aingj dt V, Ν + Ν, ^ з / dto q a) a In q iz ) + Σ N iz dt V,N Z = { дт V, Ν (3) ζ = ι iz W plazmie wytworzonej z gazów szlachetnych pochodne z zależności (3) są równe 'dinq t N dt V,N 3 2 Τ (3а) дт 3 + Σ h Sj h z j exp V, Ν 2 Τ kt 2 el j Ян h к Τ dla h = a, iz (3b) W przypadku plazmy, w której występują gazy dwuatomowe, takie jak H 2, N 2 pojawia się różnica we wzorach (8, 3a i 3b). Energię liczy się od poziomu stanu podstawowego cząsteczki, czyli w kolejności: najpierw pojawia się dysocjacja, a następnie zdysocjowane atomy podlegają jonizacji, jedno lub wielokrotnej. Brakującym równaniem dla dysocjacji jest prawo działania mas, które jest odpowiednikiem równania Sahy dla procesu jonizacji. Metody obliczeń stałej równowagi chemicznej dla procesu dysocjacji są przedstawione w Sado (997). W praktycznych zastosowaniach większe znaczenie ma energia wewnętrzna właściwa, której definicją jest gdzie masa gazu jest równa U u = m (4) m = m. N a + Σ N iz Z =, (5)
12 4 Jerzy Sado Ponieważ N s = n s V, to ostateczną postacią równania, z której oblicza się energię wewnętrzną właściwą jest u = kt n e + n a + Σ Z = z = ι тч iz iz L Sj i г el liz ex P n iz _ 4 к + η. iz Τ гл Σ j + Σ α a Sj E j exp Z = el Qa n iz E aiz _ a e j к Τ m. n a + 3 \ Σ Z = n 4Z i (6) Z praktycznego punktu widzenia, bardziej przydatną funkcją niż energia właściwa jest entalpia właściwa h = u + pv (7) Do jej obliczenia wykorzystuje się równania (6) i (4). Zmianę entalpii, wywołaną zmianami temperatury i ciśnienia pokazano na rys. i 2. Po przekroczeniu pewnej temperatury (około 8000 K) widać, że entalpia plazmy jest funkcją nie tylko temperatury ale i ciśnienia. Zależność entalpii od ciśnienia dobrze ilustruje rys. 2. T[K] Rys.. Entalpia jako funkcja temperatury
13 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi \ ι ι 4 4 s 3 Ar? 7= 5ООО К 7= 0000 К 0 4 7= 5000 К ~ ~ " _ 7 t 6 ~ a... _ 5 4 * 3 *? ι I ι I ι I ι I, 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8,0 ρ [MP a] Rys. 2. Entalpia jako funkcja ciśnienia Po podstawieniu obsadzeń boltzmannowskich () do równania (7a), otrzymuje się zależność do obliczenia entropii plazmy k<n. kt ln A. Vn_ + + N. ln Vn_ + Z= Σ N i ize Z = Vn iz (8) Entropię właściwą definiuje wzór S s = m (8a) w którym wykorzystuje się zależność (6). Należy podkreślić, że obliczona wartość entropi uwzględnia temodynamiczną nieodwracalność, spowodowaną reakcją jonizacji. Reakcja jonizacji jest odwracalna tylko w sensie chemicznym. Zmianę entropii pokazano na rys. 3 i 4. Zmiana entropii gazu doskonałego, pokazana w półlogarytmicznym układzie współrzędnych jest funkcją liniową; rosnącą ze wzrostem temperatury i malejącą ze wzrostem ciśnienia. Zmiany entropii plazmy są bardziej złożone.
14 6 Jerzy Sado T[K] Rys. 3. Entropia jako funkcja temperatury Ϊ I : \ \ ι ' ι I Ar ; \ 4 7~= 5000 К? \ T= 0000 К T= 5000 К. \ 4 4 t 4 s Al ^ ^ s. \ * ~ _ L. ι I ι I, 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8,0 ρ [MPa] Rys. 4. Entropia jako funkcja ciśnienia ~ 3. ZŁOŻONE FUNKCJE TERMODYNAMICZNE Gdy znana jest zależność funkcyjna dla entalpii, wtedy ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu oblicza się numerycznie wprost z definicji
15 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi... 7 / Na rysunkach 5 i 6 pokazano przykładowe wyniki obliczeń ciepła właściwego. Kolejne ekstremalne wartości ciepła właściwego są charakterystyczne dla kolejnych Zkrotnych jonizacji. dt dh^ >p (9) Í0' ' I I ι / 7 : / ~ ~ «Ar Τ =5000 К T= 0000 К Τ= 5000 К b 4 ι, ι, ι ι 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8,0 ρ [MPa] Rys. 6. Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu w funkcji ciśnienia
16 8 Jerzy Sado W celu obliczenia ciepła właściwego przy stałej objętości wykorzystano tożsamość termodynamiczną c ~c v P v = T ' 8v N2 dtj (20) W dynamice gazów ważną rolę odgrywa wykładnik izentropy (2) Jego zmianę, w funkcji zmian temperatury i ciśnienia pokazano na rys. 7 i 8. Definicja lokalnej prędkości dźwięku jest następująca a = \ 'δρλ. Ö P λ (22) Po przekształceniach, przedstawionych np. w Sado [], otrzymuje się zależność wygodną do obliczeń numerycznych λ 2 U dp К [dv Wyniki obliczeń prędkości dźwięku pokazano na rys. 9 i 20. (23),7 o,6,5 о й,4 II у Ar p 0,0 MPa... p = 0, MPa MPa,3,2, i L J ι I L τ [Ki Rys. 7. Wykładnik izentropy w funkcji temperatury
17 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi ,/ ' I ' I,6,5 T = 5000 К T = 0000 К 5000 К Ar,4 _.,3,2 * ι ι ι I ι ι ι ρ [MPa] Rys. 8. Wykładnik izentropy w funkcji ciśnienia Charakterystycznym elementem występującym na rys. 5, 7 i 9 jest istnienie lokalnych ekstremów związanych ze znacznymi zmianami entalpii właściwej plazmy. Wzrost temperatury prowadzi do wzrostu jednokrotnych jonów, co prowadzi do znaczniejszego wzrostu entalpii właściwej. Dalszy wzrost temperatury prowadzi do zmniejszenia liczby jonów jednokrotnych (zmniejsza się wzrost entalpii) i wzrostu liczby jonów wielokrotnych, co w konsekwencji doprowadzi do znaczniejszego wzrostu entalpii itd. T[K] Rys. 9. Lokalna prędkość dźwięku w funkcji temperatury
18 20 Jerzy Sado 2900 I I I I \ \. \ 4 4 _ 7 = 5000 К 7= 0000 К 7= 5000 К ~ _ Ar 00. I I I ι I, I 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 ρ [MPa] Rys. 20. Lokalna prędkość dźwięku w funkcji ciśnienia,0 4. CZĘSTOŚCI ZDERZEŃ TRANSPORTOWYCH ELEKTRONÓW Obliczenia makroskopowych własności plazmy, w których wykorzystuje się metody teorii kinetycznej, upraszczają się znacznie, jeżeli można zastosować proste modele plazmowe. W rozważanym zakresie ciśnień i temperatur są to modele słabo lub częściowo zjonizowanej plazmy. Szczegółowy opis warunków, które muszą być spełnione, żeby można było zastosować wyżej wymienione modele podano w Mitchner i Kruger [2]. Istotnym kryterium stosowania modeli jest porównanie średnich częstości zderzeń ze zmianą pędów (zderzeń transportowych) między elektronami i elektronów z cząsteczkami ciężkimi. Średnią oblicza się z wagą energetyczną, co pokazuje zależność gdzie masa zredukowana m R C 2 <v > = / v ei (C)/ M (C)4uC 2 dc o kt 2 (24) m m m R = dla s = e, h (25)
19 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi... 2 funkcja rozkładu Maxwella /м(с) = / \ 3/2 m. \ 2ъкТ exp m e C 2 2 kt (26) częstość zderzeń v ( c ) = n s CQJC) Wartości transportowych przekrojów czynnych są równe (27) Q =4 4π 4 π z n mc 2 U e ΙηΛ (28) <? ei Z = Z 2 4π 4π e n m С 2 ν о е lna (29) Parametr plazmowy dla s = e, i Z A = 2 Tzn e X D (30) Promień ekranowania Debye λ E o k T e 2 n (3) Transportowy przekrój czynny na zderzenia elektronatom argonu znaleziono w Suzuki i inni [2]. Ostatecznie po częściowym całkowaniu, otrzymuje się zależności na średnie częstości zderzeń < v «> = n e 8/π / \ 3/2 / i \ m e e i ) (ktj ΙηΛ (32) 3v^Jo IN 2кТ mx x 3/2 e~ x dx (33) Wyniki obliczeń zestawiono na rys Jak widać, przy umiarkowanych i niskich ciśnieniach, przy temperaturze niższej od 6000 K, średnie częstości zderzeń międzyelektronowych są znacznie rzadsze od średnich częstości zderzeń elektronów z cząsteczkami ciężkimi.
20 22 Jerzy Sado Jest to warunek konieczny, który pozwala wykorzystać model słabo zjonizowanej plazmy. Do opisu plazmy o ciśnieniu i temperaturze wziętych z pozostałego obszaru warunków plazmowych, tj. Te <2000 K, K) oraz ρ e <0,0 MPa, MPa) wykorzystuje się model plazmy częściowo zjonizowanej. 70« ? s ' 0 0 Τ ' г Τ r μ 0,0 MPa ρ = 0, MPa MPa _L ПК] Rys. 2. Średnia częstość międzyelektronowych zderzeń transportowych Rys. 22. Średnia częstość międzyelektronowych zderzeń transportowych
21 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi I 0 3 w Ar / '.. : / ; 0 г Ν ^ ^ : 0 0 : / p0,0 МРа ρ =0, МРа р = МРа 0 9 \ 0 8 ι I ι ι, I T[K] Rys. 23. Średnia częstość zderzeń transportowych elektronów z cząsteczkami ciężkimi 0 3 I ' l l I ' I 0 2 ^ / '... j 0 Ar 0 и Т= 5000 К Т= 0000 К Т= 5000 К ; ι ι, I = I ι I I 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 0 ρ [МРа] Rys. 24. Średnia częstość zderzeń transportowych elektronów z cząsteczkami ciężkimi
22 24 Jerzy Sado 5. PODSUMOWANIE Pojawienie się nierównowagi termodynamicznej, wywołanej jonizacją, znacznie komplikuje obliczenie własności i funkcji termodynamicznych plazmy nawet wtedy, gdy jest ona w stanie lokalnej równowagi termodynamicznej. Przedstawiona metoda obliczeń funkcji termodynamicznych pozwala na przeprowadzenie wstępnej symulacji wielu procesów plazmowych, wymieninych we wstępie. BIBLIOGRAFIA [] Hirschfelder J.O., Curtiss Ch.F., Bird R.B.: Molecular Theory of Gases and Liquids. University of Wisconsin, 954. [2] Mitchner M., Kruger Ch.H. Jr.: Partially ionized gases. Wiley. New York 973. [3] Moore Ch.E.: Atomic energy levels, Natl. Bur. Standards Circ., 467, 949, vol. I. [4] Sado J.: Wyskociśnieniowa plazma termiczna. Biuletyn Informacyjny ITC Politechniki Warszawskiej, 987, nr 7, s [5] Sado J.: Elektronowe współczynniki transportowe niskotemperaturowej plazmy wysokiego ciśnienia. Prace Naukowe Mechanika z. 45, WPW, Warszawa 990. [6] Sado J.: Transport coefficients for nonequilibrium plasma, Proceedings of Intern. Confer. Information & Systems Methods for Engineering Problems", Malta, Dec , vol. 2, pp [7] Sado J.: Transport cząsteczkowy w nierównowagowej, niskotemperaturowej plazmie, Raport końcowy Grantu KBN nr PB 68/P4/92/03, Politechnika Warszawska ITC 995. [8] Sado J.: Electron Transport coefficients of nonequilibrium argon plasma. Proceedings of the 996 Engineering Systems Design and Analysis Conference (ASME), Montpellier, July 996, vol. 6, pp [9] Sado J.: Wybrane zagadnienia termodynamiki. OWPW, Warszawa 997. [0] Sado J.: Swoistwa plazmy ispolzowannoj w plazmennych dwigatielach. Sowriemiennyje naucznotiechniczeskije problemy grażdanskoj awiacyi. Mieżdunarodnaja Naucznotiechniczeskaja Konferencja 202 IV 999a, tezisy dokładow s. 03. [] Sado J.: Jednowymiarowy przepływ gazu rzeczywistego, Biuletyn Instytutu Techniki Cieplnej Politechniki Warszawskiej, 999b, nr 86, s [2] Suzuki M Taniguchi Т., Tagashira H.: Momentum Transfer Cross Section of Argon Deduced from Electron Drift Velocity Data, J. Phys. D: Appl. Phys., 23 (990), pp [3] Vincenti W.G., Kruger Ch.H. Jr.: Introduction to Physical Gas Dynamics, Wiley, New York 965.
23 Obliczanie funkcji termodynamicznych idealnej plazmy w stanie lokalnej równowagi THERMODYNAMIC FUNCTIONS OF PERFECT PLASMA IN LTE STATE AN EXAMPLE OF ARGON Summary This paper presents a calculation method for the thermodynamic functions of plasma. For perfect plasma in which LTE conditions exist, the various methods of calculation: composition, density, molecular weight, enthalpy, entropy, specific heat and sound velocity are presented. Some details of plasma model analysis are also presented. Examples of the calculations for argon plasma are demonstrated.
S ścianki naczynia w jednostce czasu przekazywany
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
FIZYKA STATYSTYCZNA. d dp. jest sumaryczną zmianą pędu cząsteczek zachodzącą na powierzchni S w
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Wykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Wykład 3 Zjawiska transportu Dyfuzja w gazie, przewodnictwo cieplne, lepkość gazu, przewodnictwo elektryczne
Wykład 3 Zjawiska transportu Dyfuzja w gazie, przewodnictwo cieplne, lepkość gazu, przewodnictwo elektryczne W3. Zjawiska transportu Zjawiska transportu zachodzą gdy układ dąży do stanu równowagi. W zjawiskach
Termodynamika Część 3
Termodynamika Część 3 Formy różniczkowe w termodynamice Praca i ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło właściwe gazów doskonałych Ciepło właściwe ciała stałego
Wykład 3. Entropia i potencjały termodynamiczne
Wykład 3 Entropia i potencjały termodynamiczne dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Mol, masa molowa, objętość molowa gazu
Mol, masa molowa, objętość molowa gazu Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Mol Mol jest miarą liczności materii. 1 mol dowolnych indywiduów
Występują fluktuacje w stanie równowagi Proces przejścia do stanu równowagi jest nieodwracalny proces powrotny jest bardzo mało prawdopodobny.
Wykład 14: Fizyka statystyczna Zajmuje sie układami makroskopowymi (typowy układ makroskopowy składa się z ok. 10 25 atomów), czyli ok 10 25 równań Newtona? Musimy dopasować inne pojęcia do opisu takich
Wykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Wykład 8 i 9. Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna
Wykład 8 i 9 Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW)
Przegląd termodynamiki II
Wykład II Mechanika statystyczna 1 Przegląd termodynamiki II W poprzednim wykładzie po wprowadzeniu podstawowych pojęć i wielkości, omówione zostały pierwsza i druga zasada termodynamiki. Tutaj wykorzystamy
Podstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
FIZYKA STATYSTYCZNA. Liczne eksperymenty dowodzą, że ciała składają się z wielkiej liczby podstawowych
FIZYKA STATYSTYCZA Liczne eksperymenty dowodzą, że ciała składają się z wielkiej liczby podstawowych elementów takich jak atomy czy cząsteczki. Badanie ruchów pojedynczych cząstek byłoby bardzo trudnym
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Teoria kinetyczno cząsteczkowa
Teoria kinetyczno cząsteczkowa Założenie Gaz składa się z wielkiej liczby cząstek znajdujących się w ciągłym, chaotycznym ruchu i doznających zderzeń (dwucząstkowych) Cel: Wyprowadzić obserwowane (makroskopowe)
Wykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Rzadkie gazy bozonów
Rzadkie gazy bozonów Tomasz Sowiński Proseminarium Fizyki Teoretycznej 15 listopada 2004 Rzadkie gazy bozonów p.1/25 Bardzo medialne zdjęcie Rok 1995. Pierwsza kondensacja. Zaobserwowana w przestrzeni
Termodynamika. Część 12. Procesy transportu. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 12 Procesy transportu Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Zjawiska transportu Zjawiska transportu są typowymi procesami nieodwracalnymi zachodzącymi w przyrodzie. Zjawiska te polegają
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych Katarzyna Sznajd-Weron Wielkości makroskopowe - termodynamika Termodynamika - metoda fenomenologiczna Fenomenologia w fizyce: widzimy jak
Wykład 14. Termodynamika gazu fotnonowego
Wykład 14 Termodynamika gazu fotnonowego dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 16 stycznia 217 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Fizyka statystyczna Zwyrodniały gaz Fermiego. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Zwyrodniały gaz Fermiego P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2016 Fermiony w niskich temperaturach Wychodzimy ze znanego już wtrażenia na wielka sumę statystyczna: Ξ = i=0
Przemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów opis makroskopowy równowaga termodynamiczna temperatura opis mikroskopowy średnia energia kinetyczna molekuł Równowaga termodynamiczna A B A
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Wstęp do astrofizyki I
Wstęp do astrofizyki I Wykład 13 Tomasz Kwiatkowski Uniwersytet im. Adama Mickiewicza w Poznaniu Wydział Fizyki Instytut Obserwatorium Astronomiczne Tomasz Kwiatkowski, OA UAM Wstęp do astrofizyki I, Wykład
Rozważmy nieustalony, adiabatyczny, jednowymiarowy ruch gazu nielepkiego i nieprzewodzącego ciepła. Mamy następujące równania rządzące tym ruchem:
WYKŁAD 13 DYNAMIKA MAŁYCH (AKUSTYCZNYCH) ZABURZEŃ W GAZIE Rozważmy nieustalony, adiabatyczny, jednowymiarowy ruch gazu nielepkiego i nieprzewodzącego ciepła. Mamy następujące równania rządzące tym ruchem:
Rozkłady statyczne Maxwella Boltzmana. Konrad Jachyra I IM gr V lab
Rozkłady statyczne Maxwella Boltzmana Konrad Jachyra I IM gr V lab MODEL STATYCZNY Model statystyczny hipoteza lub układ hipotez, sformułowanych w sposób matematyczny (odpowiednio w postaci równania lub
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Wykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Wykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Zespół kanoniczny N,V, T. acc o n =min {1, exp [ U n U o ] }
Zespół kanoniczny Zespół kanoniczny N,V, T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } Zespół izobaryczno-izotermiczny Zespół izobaryczno-izotermiczny N P T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } acc o n =min {1, exp[
Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej
Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej w Systemach Technicznych Symulacja prosta dyszy pomiarowej Bendemanna Opracował: dr inż. Andrzej J. Zmysłowski
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
Wykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
wymiana energii ciepła
wymiana energii ciepła Karolina Kurtz-Orecka dr inż., arch. Wydział Budownictwa i Architektury Katedra Dróg, Mostów i Materiałów Budowlanych 1 rodzaje energii magnetyczna kinetyczna cieplna światło dźwięk
Wykład 12. Rozkład wielki kanoniczny i statystyki kwantowe
Wykład 12 Rozkład wielki kanoniczny i statystyki kwantowe dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
JEDNOWYMIAROWY PRZEPŁYW GAZU RZECZYWISTEGO
BIULETYN INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ Nr 86 1999 Jerzy Sado Instytut Techniki Cieplnej JEDNOWYMIAROWY PRZEPŁYW GAZU RZECZYWISTEGO w pracy przedstawiono metodę obliczeń parametrów
Aerodynamika I Podstawy nielepkich przepływów ściśliwych
Aerodynamika I Podstawy nielepkich przepływów ściśliwych żródło:wikipedia.org Podstawy dynamiki gazów Gaz idealny Zbiór chaotycznie poruszających się cząsteczek w którym cząsteczki oddziałują na siebie
Teoria kinetyczna gazów
Teoria kinetyczna gazów Mikroskopowy model ciśnienia gazu wzór na ciśnienie gazu Mikroskopowa interpretacja temperatury Średnia energia cząsteczki gazu zasada ekwipartycji energii Czy ciepło właściwe przy
Krótki przegląd termodynamiki
Wykład I Przejścia fazowe 1 Krótki przegląd termodynamiki Termodynamika fenomenologiczna oferuje makroskopowy opis układów statystycznych w stanie równowagi termodynamicznej bądź w stanach jemu bliskich.
3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
SKORYGOWANY WZÓR SUTHERLANDA DO OBLICZEŃ PRZEWODNOŚCI CIEPLNEJ GAZÓW
BIULETYN INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ Nr 85 1997 Krzysztof Badyda Instytut Techniki Cieplnej SKORYGOWANY WZÓR SUTHERLANDA DO OBLICZEŃ PRZEWODNOŚCI CIEPLNEJ GAZÓW W artykule przedstawiono
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
GAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Elementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 5 stycznia 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 5 stycznia 2019 1 / 27 Wielkości
Ciśnienie i temperatura model mikroskopowy
Ciśnienie i temperatura model mikroskopowy Mikroskopowy model ciśnienia gazu wzór na ciśnienie gazu Mikroskopowa interpretacja temperatury Średnia energia cząsteczki gazu zasada ekwipartycji energii Czy
Termodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne
Termodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Postulat Nernsta (1906):
Podstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Termodynamiczny opis układu
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ Przedmiot badań fizyki statystycznej układy składające się z olbrzymiej ilości cząstek (ujawniają się specyficzne prawa statystyczne). Termodynamiczny opis układu Opis termodynamiczny
Termodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
OBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (rzeczywistego) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH. Opracował. Dr inż. Robert Jakubowski
OBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (rzeczywistego) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH DANE WEJŚCIOWE : Opracował Dr inż. Robert Jakubowski Parametry otoczenia p H, T H Spręż sprężarki, Temperatura gazów
dn dt C= d ( pv ) = d dt dt (nrt )= kt Przepływ gazu Pompowanie przez przewód o przewodności G zbiornik przewód pompa C A , p 1 , S , p 2 , S E C B
Pompowanie przez przewód o przewodności G zbiornik przewód pompa C A, p 2, S E C B, p 1, S C [W] wydajność pompowania C= d ( pv ) = d dt dt (nrt )= kt dn dt dn / dt - ilość cząstek przepływających w ciągu
Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Wielki rozkład kanoniczny
, granica termodynamiczna i przejścia fazowe Instytut Fizyki 2015 Podukład otwarty Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R układ S + R jest izolowany
17.1 Podstawy metod symulacji komputerowych dla klasycznych układów wielu cząstek
Janusz Adamowski METODY OBLICZENIOWE FIZYKI 1 Rozdział 17 KLASYCZNA DYNAMIKA MOLEKULARNA 17.1 Podstawy metod symulacji komputerowych dla klasycznych układów wielu cząstek Rozważamy układ N punktowych cząstek
ELEMENTY TERMODYNAMIKI
ELEMENTY TERMODYNAMIKI 8.1. Rozkład szybkości cząstek gazu Początkowo termodynamika zajmowała się badaniem właściwości cieplnych ciał i ich układów, bez analizowania ich mikroskopowej struktury. Obecnie
TERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.
1 TERMOCHEMIA TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki. TERMODYNAMIKA: opis układu w stanach o ustalonych i niezmiennych w
WSPÓŁCZYNNIKI TRANSPORTOWE W GAZACH PROSTYCH I ICH MIESZANINACH Z UWZGLĘDNIENIEM DYSOCJACJI
83 1996 Jacek Bzowski Instytut Techniki Cieplnej Politechniki Warszawskiej WSPÓŁCZYNNIKI TRANSPORTOWE W GAZACH PROSTYCH I ICH MIESZANINACH Z UWZGLĘDNIENIEM DYSOCJACJI W pracy omówiono metodę obliczania
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron Zagadka na początek wykładu Diagram fazowy wody w powiększeniu, problem metastabilności aktualny (Nature, 2011) Niższa temperatura topnienia
Warunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
K raków 26 ma rca 2011 r.
K raków 26 ma rca 2011 r. Zadania do ćwiczeń z Podstaw Fizyki na dzień 1 kwietnia 2011 r. r. dla Grupy II Zadanie 1. 1 kg/s pary wo dne j o ciśnieniu 150 atm i temperaturze 342 0 C wpada do t urbiny z
1.1 Przegląd wybranych równań i modeli fizycznych. , u x1 x 2
Temat 1 Pojęcia podstawowe 1.1 Przegląd wybranych równań i modeli fizycznych Równaniem różniczkowym cząstkowym rzędu drugiego o n zmiennych niezależnych nazywamy równanie postaci gdzie u = u (x 1, x,...,
Funkcja rozkładu Fermiego-Diraca w różnych temperaturach
Funkcja rozkładu Fermiego-Diraca w różnych temperaturach 1 f FD ( E) = E E F exp + 1 kbt Styczna do krzywej w punkcie f FD (E F )=0,5 przecina oś energii i prostą f FD (E)=1 w punktach odległych o k B
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E ROK AKADEMICKI 2015/2016 Zad. nr 4 za 3% [2015.10.29 16:00] Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu gazu zależy liniowo od temperatury.
Wykład Temperatura termodynamiczna 6.4 Nierówno
ykład 8 6.3 emperatura termodynamiczna 6.4 Nierówność Clausiusa 6.5 Makroskopowa definicja entropii oraz zasada wzrostu entropii 6.6 Entropia dla czystej substancji 6.8 Cykl Carnota 6.7 Entropia dla gazu
Układy statystyczne. Jacek Jurkowski, Fizyka Statystyczna. Instytut Fizyki
Instytut Fizyki 2015 Stany mikroskopowe i makroskopowe w układzie wielopoziomowym Stany mikroskopowe i makroskopowe w układzie wielopoziomowym N rozróżnialnych cząstek, z których każda może mieć energię
Stany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Ciepło właściwe. Autorzy: Zbigniew Kąkol Bartek Wiendlocha
Ciepło właściwe Autorzy: Zbigniew Kąkol Bartek Wiendlocha 01 Ciepło właściwe Autorzy: Zbigniew Kąkol, Bartek Wiendlocha W module zapoznamy się z jednym z kluczowych pojęć termodynamiki - ciepłem właściwym.
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii 8.1.21 Zad. 1. Obliczyć ciśnienie potrzebne do przemiany grafitu w diament w temperaturze 25 o C. Objętość właściwa (odwrotność gęstości)
WŁASNOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY
WŁASNOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY Polimery Sieć krystaliczna Napięcie powierzchniowe Dyfuzja 2 BUDOWA CIAŁ STAŁYCH Ciała krystaliczne (kryształy): monokryształy, polikryształy Ciała amorficzne (bezpostaciowe)
OPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki
OPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki c Adam Bechler 006 Instytut Fizyki Uniwersytetu Szczecińskiego Równania (3.7), pomimo swojej prostoty, nie posiadają poza nielicznymi przypadkami ścisłych rozwiązań,
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
GAZ DOSKONAŁY W TERMODYNAMICE TO POJĘCIE RÓŻNE OD GAZU DOSKONAŁEGO W HYDROMECHANICE (ten jest nielepki)
Właściwości gazów GAZ DOSKONAŁY Równanie stanu to zależność funkcji stanu od jednoczesnych wartości parametrów koniecznych do określenia stanów równowagi trwałej. Jest to zwykle jednowartościowa i ciągła
Termodynamika Termodynamika
Termodynamika 1. Wiśniewski S.: Termodynamika techniczna, WNT, Warszawa 1980, 1987, 1993. 2. Jarosiński J., Wiejacki Z., Wiśniewski S.: Termodynamika, skrypt PŁ. Łódź 1993. 3. Zbiór zadań z termodynamiki
Laboratorium komputerowe z wybranych zagadnień mechaniki płynów
ANALIZA PRZEKAZYWANIA CIEPŁA I FORMOWANIA SIĘ PROFILU TEMPERATURY DLA NIEŚCIŚLIWEGO, LEPKIEGO PRZEPŁYWU LAMINARNEGO W PRZEWODZIE ZAMKNIĘTYM Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia będzie obserwacja procesu formowania
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ Przedmiot badań fizyki statystycznej układy składające się z olbrzymiej ilości cząstek (ujawniają się specyficzne prawa statystyczne). 15.1. Termodynamiczny opis układu Opis
Termodynamika (1) Bogdan Walkowiak. Zakład Biofizyki Instytut Inżynierii Materiałowej Politechnika Łódzka. poniedziałek, 23 października 2017
Wykład 1 Termodynamika (1) Bogdan Walkowiak Zakład Biofizyki Instytut Inżynierii Materiałowej Politechnika Łódzka Biofizyka 1 Zaliczenie Aby zaliczyć przedmiot należy: uzyskać pozytywną ocenę z laboratorium
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1. Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1 Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Kontakt,informacja i konsultacje Chemia A ; pokój 307 Telefon: 347-2769 E-mail: wojtek@chem.pg.gda.pl
Zadania z Fizyki Statystycznej
Zadania z Fizyki Statystycznej 1. Wyznaczyć skok wartości pochodnej ciepła właściwego w temperaturze krytycznej dla gazu bozonów, w temperaturze w której pojawia się konensacja [1].. Wyznaczyć równanie
Termodynamika program wykładu
Termodynamika program wykładu Wiadomości wstępne: fizyka statystyczna a termodynamika masa i rozmiary cząstek stan układu, przemiany energia wewnętrzna pierwsza zasada termodynamiki praca wykonana przez
Agata Fronczak Elementy fizyki statystycznej
Agata Fronczak Elementy fizyki statystycznej Skrypt do wykładu i ćwiczeń rachunkowych dla kierunku Fotonika (rok III, semestr 5) na Wydziale Fizyki PW Warszawa 2016 Spis treści 1. Termodynamika klasyczna,
Model elektronów swobodnych w metalu
Model elektronów swobodnych w metalu Stany elektronu w nieskończonej trójwymiarowej studni potencjału - dozwolone wartości wektora falowego k Fale stojące - warunki brzegowe znikanie funkcji falowej na
Prędkość fazowa i grupowa fali elektromagnetycznej w falowodzie
napisał Michał Wierzbicki Prędkość fazowa i grupowa fali elektromagnetycznej w falowodzie Prędkość grupowa paczki falowej Paczka falowa jest superpozycją fal o różnej częstości biegnących wzdłuż osi z.
Podstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Elementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 11 marca 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 marca 2019 1 / 37 Dwa poziomy
3. Równania konstytutywne
3. Równania konstytutywne 3.1. Strumienie w zjawiskach transportowych Podczas poprzednich zajęć wprowadziliśmy pojęcie strumienia masy J. W większości zjawisk transportowych występuje analogiczna wielkość
Termodynamika statystyczna A. Wieloch Zakład Fizyki Gorącej Materii IFUJ
Termodynamika statystyczna A. Wieloch Zakład Fizyki Gorącej Materii IFUJ Kraków 15.02.2006 Literatura: A.K. Wróblewski, J.A. Zakrzewski: Wstęp do fizyki : tom 2, część 2 oraz tom 1, PWN 1991. F. Reif:
Zjawiska transportu 22-1
Zjawiska transport - Zjawiska transport Zjawiska transport są zjawiskai, które występją jeżeli kład terodynaiczny nie jest w stanie równowagi: i v! const - w kładzie występje akroskopowy przepływ gaz lb
Modelowanie zjawisk przepływowocieplnych. i wewnętrznie ożebrowanych. Karol Majewski Sławomir Grądziel
Modelowanie zjawisk przepływowocieplnych w rurach gładkich i wewnętrznie ożebrowanych Karol Majewski Sławomir Grądziel Plan prezentacji Wprowadzenie Wstęp do obliczeń Obliczenia numeryczne Modelowanie
Sterowanie Napędów Maszyn i Robotów
Wykład 3 - Metodyka projektowania sterowania. Opis bilansowy Instytut Automatyki i Robotyki Warszawa, 2015 Metodyka projektowania sterowania Zrozumienie obiektu, możliwości, ograniczeń zapoznanie się z
Ważne rozkłady i twierdzenia c.d.
Ważne rozkłady i twierdzenia c.d. Funkcja charakterystyczna rozkładu Wielowymiarowy rozkład normalny Elipsa kowariacji Sploty rozkładów Rozkłady jednostajne Sploty z rozkładem normalnym Pobieranie próby
Termodynamika cz. 2. Gaz doskonały. Gaz doskonały... Gaz doskonały... Notes. Notes. Notes. Notes. dr inż. Ireneusz Owczarek
Termodynamika cz. 2 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz. 2 Gaz doskonały Definicja makroskopowa (termodynamiczna)
Zasady termodynamiki
Zasady termodynamiki Energia wewnętrzna (U) Opis mikroskopowy: Jest to suma średnich energii kinetycznych oraz energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych. Opis makroskopowy: Jest