p, V, T, U, S, H, F, G Parametry mikroskopowe Parametry makroskopowe 2 k
|
|
- Jan Sławomir Janicki
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1
2 Parametry mikroskoowe m, < v>, < v >, < E > Fizyka statystyczna k Fizyka statystyczna stara się oisać układy składające się z wielu cząstek. Zajmuje się ona badaniem arametrów mikroskoowych układów, oszukiwaniem ich wartości średnich oraz wiązanie z tymi wartościami średnimi arametrów makroskoowych oisujących układ jako całość. Parametry makroskoowe,,, U, S, H, F, G ermodynamika fenomenologiczna ermodynamika zajmuje się związkami między wielkościami fizycznymi obserwowanymi w doświadczeniu, a nie zajmuje się rzyczyną tych związków. Zaniedbuje ona mikroskoową budowę ciał.
3 Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego ierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy / atomu węgla. Mol - jest taką ilością danej substancji, która zawiera liczbę atomów (cząsteczek) równą liczbie atomów w gramach (0.0kg) węgla Liczba vogadro - to liczba atomów bądź cząsteczek w jednym molu substancji. Określona doświadczalnie liczba ta wynosi: N = 6, mol Warunki normalne - określone są rzez: wartość ciśnienia równą: 0 = atm = 760mmHg = 035Pa oraz wartość temeratury równą: 0 = 73,5K = 0 o
4 nders elsius nders elsius w roku 74 zbudował swój ierwszy termometr rtęciowy. by mierzyć temeraturę musiał rzyjąć jakąś skalę omiarową. Skala, którą zaroonował elsius była odwrotna do wsółczesnej. Naukowiec ten rzyjął jako zero temeraturę wrzenia wody (obecnie zerem jest temeratura jej krzenięcia), a jako sto stoni wybrał unkt, w którym woda zamarza (wsółcześnie za 00 rzyjęto unkt wrzenia). Oznacza to, że w ierwotnej skali elsiusa temeratura okojowa odowiadała 80 stoniom (dziś 0). emeratura ciała człowieka w tej ierwotnej skali wynosiła 63,4 stonia (wsółcześnie 36,6). Podczas mroźnego oranka ierwszy termometr elsiusa mógł wskazywać 0 stoni (obecnie -0) szwedzki fizyk i astronom Od 774 do 954 stoień skali elsjusza zdefiniowany był jako jedna setna różnicy temeratur tonienia lodu i wrzenia wody rzy ciśnieniu normalnym jednej atmosfery fizycznej. Zero na skali elsjusza rzyorządkowano temeraturze tonienia lodu. 00 stoniom elsjusza odowiadała temeratura wrzenia wody w warunkach normalnych. Definicja ta cały czas jest w owszechnym użyciu i naucza się jej w szkołach. Obecnie skala elsjusza jest zdefiniowana rzez Międzynarodowe iuro Miar i Wag orzez temeraturę zera bezwzględnego ( 73,5 ) oraz temeraturę unktu otrójnego wody SMOW (0,0 ), a zatem stoień elsjusza to /73,6 tego rzedziału.
5 William homson,. aron Kelvin Kelwin jednostka temeratury w układzie SI równa /73,6 temeratury termodynamicznej unktu otrójnego wody, oznaczana K. Definicja ta odnosi się do wody o nastęującym składzie izotoowym: 0, mola H na jeden mol H, 0, mola 7 O na jeden mol 6 O i 0,00005 mola 8 O na jeden mol 6 O. Skala Kelvina (skala bezwzględna) jest skalą termometryczną absolutną, tzn. zero w tej skali oznacza najniższą teoretycznie możliwą temeraturę, jaką może mieć ciało. Jest to temeratura, w której (według fizyki klasycznej) ustały wszelkie drgania cząsteczek. emeratury tej nie da się jednak osiągnąć obliczono ją na odstawie funkcji uzależniającej temeraturę od energii kinetycznej w gazach doskonałych. Funkcję tę oracował William homson, lord Kelvin, na którego cześć nazwano skalę i jednostkę temeratury brytyjski fizyk ochodzenia irlandzkiego, matematyk oraz rzyrodnik. Podał własne sformułowanie drugiej zasady termodynamiki, badał elektryczność i magnetyzm.
6 Daniel Gabriel Fahrenheit Fahrenheit wzorował się odczas jej oracowania na skali, którą oracował Ole Rømer; oznał go nawet osobiście. Skala Rømera oiera się na czterech wartościach: temeraturze zamarzania solanki (0 Rø), zamarzaniu wody (7,5 Rø), temeratury ludzkiego ciała (,5 Rø) i temeraturze wrzenia wody (60 Rø). Fahrenheit ostanowił zwiększyć recyzję swojej skali, mnożąc wartości Rømera rzez 4 oraz onownie ją kalibrując. Przyjął trzy unkty odniesienia dla swojej skali: 0 F temeraturę zamarzania mieszaniny wody, lodu i salmiaku w roorcjach ::, 3 F temeraturę lodu i wody w roorcjach :, 96 F temeraturę ludzkiego ciała (3 razy wyższa niż temeratura zamarzania wody, 3 3 F = 96 F). W 74 roku ustalił temeraturę wrzenia wody na F, 80 więcej niż mieszanki wody i lodu, jako ważniejszą w nauce niż temeratura ludzkiego ciała. Od tego czasu temeratura ciała człowieka wynosi 98,6 F holenderski fizyk i inżynier ochodzący z Gdańska. Większość okresu naukowego sędził w Niderlandach. Wynalazca termometru rtęciowego, twórca skali temeratur używanej w niektórych krajach anglosaskich.
7 Kelvina = [ t c + 73,5 ] K elsjusza t c = [ 73,5 ] o Fahrenheita t F = [,8 459,67] o F Rankine'a t Rank = [,8 ] o Rank Reaumura t R = [ 0,8 8,5] o R Helowa reakcja termojądrowa 0 8 Wnętrze Słońca 0 7 Powierzchnia Słońca 60 3 onienie wolframu 3,60 3 onienie ołowiu 60 Zamarzanie wody,70 Skralanie tlenu 90 Skralanie wodoru 0 Skralanie helu ( 4 He) 4, Skralanie helu ( 3 He) rzy najniższym osiągalnym ciśnieniu 30 - diabatyczne rozmagnesowanie soli aramagnetycznych 0-3 diabatyczne rozmagnesowanie jąder atomowych 0-6
8 stonie swobody zesół niezależnych zmiennych koniecznych i wystarczających do oisu stanu układu fizycznego w każdej chwili; i = 3 gaz jednoatomowy i = 5 gaz dwuatomowy, i = 6 gaz wieloatomowy liczba stoni swobody układu mechanicznego złożonego z n unktów materialnych jest równa f = 3n ( liczba więzów), bryły sztywnej f = 6 E k i k E k k J K i k 3 k m v 3k E k m v
9 ieło jest energią termiczną rzekazywaną omiędzy układem a jego otoczeniem wskutek istniejącej omiędzy nimi różnicy temeratur. cal 4,868 J 3, tu Kaloria (łac. calor cieło) historyczna jednostka cieła, obecnie, gdy cieło jest utożsamiane z energią, jest ozaukładową jednostką energii (skrót cal); często używana jest jednostka wielokrotna kilokaloria (skrót kcal); kcal = 000 cal. Kaloria Dawniej definiowana jako ilość cieła otrzebna do odgrzania, od ciśnieniem atmosfery, g czystej chemicznie wody o od temeratury 4,5 do 5,5. cal = 4,855 J W 99 roku wrowadzono kalorię międzynarodową (obecnie używany w fizyce rzelicznik): cal = 4,868 J
10 Zerowa zasada termodynamiki Jeśli ciała i są w równowadze termicznej z trzecim ciałem (), to są one w równowadze termicznej ze sobą nawzajem. Warunkiem koniecznym i wystarczającym równowagi termicznej jest równość temeratur.
11 UKŁD ewna część rzyrody (wszechświata), która jest rzedmiotem rozważań. OOZENIE wszystko to, co znajduje się oza układem. GRNI UKŁDU łaszczyzna fizyczna lub granica omyślana oddzielająca układ od otoczenia. RODZJE UKŁDÓW Układ OWRY Układ ZMKNIĘY Układ IZOLOWNY
12 Stan układu - charakteryzuje własności układu i określony jest orzez wartości arametrów stanu. Parametrami stanu układu termodynamicznego nazywamy minimalną liczbę arametrów konieczną do ełnego oisu układu. Parametry makroskoowe są mierzone odowiednimi rzyrządami. n' ilość moli materii ciśnienie objętość =h*s h temeratura S Wewnętrzne arametry stanu możemy odzielić na: ekstensywne - roorcjonalne do masy układu (masa, objętość, energia wewnętrzna) intensywne - nie zależą od masy (temeratura, ciśnienie, gęstość)
13 Stan równowagowy układu - stan, w którym wszystkie arametry stanu mają określone wartości i ozostają niezmienne, jeśli nie zmieniają się warunki zewnętrzne, w jakich znajduje się układ. Każdy unkt na wykresie to stan równowagowy Stan nierównowagowy układu - stan, w którym jeden z arametrów nie ma określonej wartości. Relaksacja - rzemiana, w którym układ rzechodzi ze stanu nierównowagowego do stanu równowagi.
14 Faza część lub całość układu, która wykazuje w całej swej masie jednakowe własności fizyczne i chemiczne (w szczególności jednakowe równanie stanu) i jest odgraniczona wyraźnie od reszty układu (otoczenia). Liczba faz w układzie zależy od arametrów stanu (,, c,, M, etc. ). Przemiana fazowa samorzutna rzemiana jednej fazy w drugą
15 UKŁD HOMOGENIZNY ( jednorodny ) HEEROGENIZNY ( niejednorodny ) UKŁD JEDNOSKŁDNIKOWY WIELOSKŁDNIKOWY UKŁD JEDNOFZOWY WIELOFZOWY
16 Przykłady układ jednoskładnikowy trójfazowy ara wodna lód woda układ dwuskładnikowy dwufazowy nasycony roztwór Nal w wodzie kryształy Nal układ dwuskładnikowy dwufazowy benzen układ dwuskładnikowy jednofazowy woda tlen azot
17 Przemiana oznacza zmianę stanu układu - odczas rzemiany układ rzechodzi rzez ciąg stanów nierównowagowych. Pod rzesuwającym się tłokiem owstaje oduszka gazowa o ciśnieniu większym niż w ozostałej części naczynia. Przemiana kwazistatyczna - to taki roces, który może być traktowany jako ciąg stanów równowagowych. Przemiana kwazistatyczna owinna zachodzić nieskończenie owoli.
18 Przemiana odwracalna - to taki roces, który może rzebiegać w odwrotną stronę. Jeśli układ rzechodzi od stanu do stanu rzechodząc rzez ciąg stanów ośrednich, to możliwe jest także rzejście ze stanu do stanu w ten sosób, że układ rzechodzi rzez te same stany ośrednie, ale w odwrotnej kolejności. Przemiany kwazistatyczne są rzemianami odwracalnymi. Przemiana kołowa (cykl) - to roces, w którym układ o rzejściu szeregu stanów ośrednich owraca do stanu oczątkowego.
19 Gaz doskonały. ząsteczki gazu traktujemy jak unkty materialne.. ząsteczki oruszają się chaotycznie a ruch ich odlega zasadom dynamiki klasycznej. 3. ałkowita liczna cząsteczek jest bardzo duża. Oznacza to, że omimo cząsteczkowej struktury gazu można uśrednić wielkości charakteryzujące jego makroskoowe własności jako jednorodnego układu. 4. Zderzenia cząsteczek są srężyste i natychmiastowe. zas trwania zderzeń jest omijalnie mały w stosunku do czasu omiędzy zderzeniami. 5. ząsteczki gazu nie oddziałują ze sobą oza momentami zderzeń
20 Równanie stanu Doświadczenia wykazują, że arametry charakteryzujące odizolowany układ termodynamiczny, nie mogą rzyjmować dowolnych wartości. Istnieje zależność funkcyjna omiędzy tymi arametrami (,,,n), którą nazywamy równaniem stanu: f ( n,,, ) 0 ) ( n,,,, ( n ) ( n,, ) nr R = 8,34 J/(mol. K) - stała gazowa
21 Wyrowadzimy teraz rawo gazów doskonałych. ząsteczki gazu będziemy traktować jako N małych, twardych kulek, każda o masie m zamkniętych w sześciennym udełku o objętości. Kulki są twarde to znaczy będą zderzały się srężyście ze ściankami naczynia, a to oznacza, że ich energia kinetyczna będzie stała. y v x v v x Rozważmy jedną cząsteczkę, która zderza się ze ścianką naczynia. Siła jaką cząsteczka wywiera na ściankę w czasie Δt wynosi zgodnie z drugą zasadą dynamiki Newtona: L x F t x
22 Zmiana składowej x ędu cząsteczki sowodowana zderzeniem wynosi: mv ( mv ) mv x x ząsteczka o odbiciu dociera do ścianki rzeciwnej i owraca. Jeżeli o drodze nie zderza się z innymi cząsteczkami to czas omiędzy kolejnymi zderzeniami z wybraną ścianką jest równy czasowi rzelotu rzez cały sześcian i z owrotem x x t L v x Siła jaką cząsteczka wywiera na ściankę wynosi: F mv L v x x mv L x
23 Dla N cząstek: F F S N mv L x N mvx SL N mv x Nmv x Prędkość średnią kwadratową cząsteczki możemy zaisać jako: v v x v y v z Ponieważ ruch odbywa się we wszystkich kierunkach (żaden kierunek nie jest wyróżniony), rędkości wzdłuż osi są sobie równe v 3v x v Nm 3 M v 3 le: M wówczas: v 3 Wielkość makroskoowa Wielkość mikroskoowa
24 emeraturę bezwzględną definiujmy jako wielkość wrost roorcjonalną do średniej energii kinetycznej cząsteczek: 3k mv v 3k m Nm v 3 mol zawiera N = 6,03 x 0 3 cząsteczek R k 38, 0 3 N J K - stała oltzmana N = n N - liczba cząsteczek gazu Otrzymujemy: Nk
25 Równanie stanu gazu doskonałego zostało sformułowane w XIX w. rzez laeyrona na odstawie trzech raw emirycznych odkrytych wcześniej rzez innych badaczy: Prawo oyle'a-mariotte'a stwierdza, że w stałej temeraturze iloczyn ciśnienia i objętości danej masy gazu jest stały = const.; Prawo harlesa mówi, że rzy stałej objętości gazu stosunek ciśnienia i temeratury danej masy gazu jest stały / = const.; Prawo Gay-Lussaca stwierdza, że dla stałego ciśnienia stosunek objętości do temeratury danej masy gazu jest stały / = const. Prawa te znane są jako rzemiany gazowe lub rzemiany izoarametryczne PROESY ERMODYNMIZNE (w zależności od stałości danego arametru stanu) IZOERMIZNY ( = const., d =0 ) IZORYZNY ( = const., d =0 ) IZOHORYZNY ( = const., d =0 ) DIYZNY ( = const., =0 )
26 Praca jest jednym ze sosobów rzekazywania energii układowi, olegającym na zmianie intensywnego arametru stanu układu w skutek oddziaływania z otoczeniem. dw dwukł Fdx sdx dw ukł d dw ukł dw zew W ukł d d Niemożliwe jest zbudowanie eretuum mobile ierwszego rodzaju, to znaczy maszyny działającej eriodycznie, która wykonywałoby racę bez obierania energii z zewnątrz. Do rzerowadzenia układu osłoniętego adiabatycznie ze stanu do stanu otrzeba zawsze takiej samej ilości racy zewnętrznej niezależnie od sosobu wykonywania tego rzejścia.
27 Pierwsza zasada termodynamiki Energia wewnętrzna układu izolowanego jest wielkością stałą, zmienić ją można tylko rzez oddziaływanie zewnętrzne i rzez wymianę energii z otoczeniem. U W zew zew du dw zew d zew W > 0, > 0 U > 0 W < 0, < 0 U < 0
28 cm m c x x x m m c lim 0 ieło właściwe substancji definiujemy jako d/d czyli ilość cieła, którą trzeba dostarczyć do jednostki masy, żeby sowodować jednostkową zmianę jej temeratury. ] [ K kg J Gdzie x oznacza,, - masa molowa c i zależą od: rodzaju ciała, temeratury, a dla gazów również od rodzaju rzemiany (c, c ) x x x x n m M c ] [ K mol J ieło molowe
29 Równanie Mayera dla gazu doskonałego R d d d U U U U zew d d d U U zew d d d d U zew d d d zew U d d d d U d d
30 Przemiana izotermiczna emeratura układu ozostaje stała. Układ znajduje się w kontakcie termicznym ze źródłem, które może oddawać lub obierać cieło bez zmiany własnej temeratury. Gaz doskonały obiera cieło ze źródła i w konsekwencji rzechodzi ze stanu do stanu. U = n = 0 W d nr d nr ln Z I ZD: = W + U = nrln ieło obrane zmienia się całkowicie w racę. Podczas srężania gaz oddaje cieło do źródła.
31 Przemiana izochoryczna Objętość układu ozostaje stała. Gaz znajduje się w szczelnym zbiorniku, rzez ściany którego dostarczane jest cieło. W d 0 = W + U = U U = n = ieło obrane owoduje wzrost temeratury gazu. Podczas oddawania cieła do otoczenia sada ciśnienie gazu.
32 Przemiana izobaryczna iśnienie układu ozostaje stałe. Gaz znajduje się w zbiorniku zamkniętym z jednej strony tłokiem, tak że może zmieniać swoją objętość. W tym rzyadku cieło obrane rzez układ zmienia energię wewnętrzną układu oraz wykonuje race objętościową. W d U = n = n P Z I ZD: n P = + n, = nr n P = nr nr + n n = n R + P = R +
33 Przemiana adiabatyczna rak wymiany cieła z otoczeniem. Zmieniają się w tym samym czasie ciśnienie, objętość i temeratura. e trzy wartości nie są od siebie niezależne. κ = P, κ = 5 3 gaz monoatomowy, κ = 7 5 gaz dwuatomowy, κ = const κ = κ κ κ = const κ κ = κ κ κ = const κ = κ W d const d = W + U = 0 U = n W = n
34 Entroia: S ERMODYNMIZN FUNKJ SNU: S = S S Entroia określa stan nieuorządkowania układu ZMIN ENROPII W PROESIE ODWRLNYM, izotermicznym ( zachodzącym w układzie zamkniętym ) wynosi: ds d ZMIN ENROPII W PROESIE NIEODWRLNYM (nierówność lausiusa): ds d const const v const S n ln const S n d const S n ln const S n d
35 Większość rocesów naturalnych rzebiega w jednym kierunku. O kierunku danego rocesu nie decyduje energia lecz zmiana entroii układu. Przemiana nieodwracalna w układzie zamkniętym owoduje wzrost entroii S układu. Niższa entroia układu rzeszłość Wyższa entroia układu teraźniejszość lub rzyszłość. Wzrost entroii wyznacza kierunek rzebiegu zdarzeń - strzałkę czasu. Stan zdezorganizowany ma większe rawdoodobieństwo niż stan zorganizowany. Prawdoodobieństwo z entroią ołączył Ludwig oltzmann: entroia jest miarą nieuorządkowania: S k lnw W liczba sosobów, na jakie makroskoowy stan termodynamiczny układu (makrostan) może być zrealizowany orzez stany mikroskoowe (mikrostany),
36 W wyniku wzrostu entroii (wzrostu nieuorządkowania ), Wszechświat może osiągnąć stan maksymalnej entroii (równomiernego rozkładu energii). W stanie równowagi termodynamicznej nie będzie możliwe wykonanie żadnej racy i nastąi śmierć Wszechświata.
37 Druga zasada termodynamiki Entroia układu zamkniętego wzrasta w rzemianach nieodwracalnych i nie zmienia się w rzemianach odwracalnych. Entroia nigdy nie maleje: S 0. Żadna cykliczna maszyna cielna racująca między temeraturami: górną i dolną nie może mieć srawności większej niż: S. arnot: silnik cielny nie może racować nie obierając cieła ze źródła o wyższej temeraturze i nie oddając go do źródła o niższej temeraturze. W. Ostwald: eretuum mobile II rodzaju jest niemożliwe do zrealizowania. M. Planck: niemożliwe jest skonstruowanie działającego eriodycznie silnika, którego działanie olegałoby tylko na odnoszeniu ciężarów i równoczesnym ochładzaniu jednego źródła cieła. R. laussius: cieło nie może samorzutnie rzejść od ciała o temeraturze niższej do ciała o temeraturze wyższej. E. Schmidt: nie można całkowicie odwrócić rzemiany, w której wystęuje tarcie.
38 rzecia zasada termodynamiki Zasada Nernsta Nie można osiągnąć temeratury zera bezwzględnego w skończonej serii rocesów termodynamicznych, jeżeli za unkt wyjścia obierzemy niezerową temeraturę bezwzględną.
39 Maszyny cielne Z drugiej zasady termodynamiki wynika, że zamiana cieła na racę rzez cyklicznie racującą maszynę, jest możliwa tylko rzy wykorzystaniu dwóch zbiorników cieła o różnych grzejnik temeraturach. W jednym cyklu ciało robocze obiera cieło (zew), wykonuje racę W i oddaje cieło (ukł) do drugiego zbiornika, samo zaś owraca do stanu oczątkowego (U = 0) Maszyna cielna W W ( zew) ( ukł) chłodnica
40 Maszyny cielne W Srawnością maszyny cielnej nazywamy stosunek wykonanej racy W do cieła obranego (zew). W Skutecznością maszyny chłodniczej nazywamy stosunek cieła obranego (zew) z chłodnicy do wykonanej racy W w rocesie rzeniesienia tego cieła do grzejnika.
41 Silnik (cykl) arnota (doskonały silnik cielny gaz doskonały) Nicolas Léonard Sadi arnot wierdzenie arnota: Srawność dowolnego cyklu odwracalnego rzebiegającego między temeraturami i jest taka sama, zależy tylko od temeratur i, nie zależy natomiast od ciała roboczego ani też konstrukcji maszyny. Stosunek temeratur bezwzględnych grzejnika i chłodnicy jest równy stosunkowi cieła obranego i cieła oddanego w cyklu odwracalnym (796-83) fizyk, inżynier wojskowy i matematyk francuski. Jeden z twórców odstaw wsółczesnej termodynamiki, autor teorii silników cielnych, w tym cyklu idealnego silnika cielnego tzw. cyklu arnota, zwolennik teorii cielika. Wykazał, że raca wykonana rzez maszynę arową jest wrost roorcjonalna do ilości cieła, jaka rzeływa z kotła do kondensatora i że cieło jest w stanie wykonać racę tylko rzy rzejściu z ciała cielejszego do zimniejszego. Wygłasza zasadę równoważności cieła i racy. Za życia wsławił się jedyną ogłoszoną rozrawą o Sile oruszającej ognia (84). Zmarł w wieku 36 lat na cholerę.
42 Silnik (cykl) arnota (doskonały silnik cielny gaz doskonały) Przykładem cyklu odwracalnego jest cykl arnota. Jest to bardzo ważny cykl odwracalny onieważ wyznacza granicę naszych możliwości zamiany cieła na racę. ykl arnota rzebiega czterostoniowo:. Gaz znajduje się w stanie równowagi,,. ylinder stawiamy na zbiorniku cieła ( ) i ozwalamy, żeby gaz rozrężył się izotermicznie do stanu,,. W tym rocesie gaz obiera cieło i jego kosztem wykonuje racę odnosząc tłok.. ylinder stawiamy na izolującej odstawce i ozwalamy na dalsze rozrężanie (adiabatyczne) gazu do stanu 3, 3,. Gaz wykonuje racę rzy odnosząc tłok kosztem własnej energii i jego temeratura sada do. 3. ylinder stawiamy na zimniejszym zbiorniku ( ) i srężamy gaz izotermicznie do stanu 4, 4,. Pracę wykonuje siła zewnętrzna chająca tłok, a z gazu do zbiornika rzechodzi cieło. 4 4 D ylinder stawiamy na izolującej odstawce i srężamy adiabatycznie do stanu oczątkowego,,. Siły zewnętrzne wykonują racę i temeratura gazu odnosi się do. ykl arnota składa się z dwóch rzemian izotermicznych i dwóch rzemian adiabatycznych.
43 Silnik (cykl) arnota (doskonały silnik cielny gaz doskonały) Praca wykonywana rzez gaz lub siłę zewnętrzną jest równa każdorazowo olu od wykresem () odowiadającym danej rzemianie. Stąd wyadkowa raca W wykonana rzez układ w czasie ełnego cyklu jest oisana rzez owierzchnię zawartą wewnątrz zamkniętej krzywej oisującej cały cykl. ln ln ln ln ln ln ln ln ln ln, nr nr nr W nr W const D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D ykl arnota składa się z dwóch rzemian izotermicznych i dwóch rzemian adiabatycznych.
44 ykl Otta Nicolaus ugust Otto (-) srężanie adiabatyczne, (-) ogrzewanie izochoryczne (wskutek salania mieszanki aliwowej, silnik salinowy), (-D) rozrężanie adiabatyczne, (D-) chłodzenie izochoryczne - wydech, (-E-) wtrysk aliwa i zasysanie mieszanki, srężania i rozrężania izobaryczne η = κ (83-89) samouk, wynalazca nazwanego na jego cześć silnika Otto (silnik o załonie iskrowym). Nigdy nie ukończył wyższej szkoły, jednakże otrzymał óźniej tytuł doktora honoris causa.
45 Przejścia fazowe Proces rzekształcania się jednej fazy w inną nazywa się rzejściem fazowym lub rzemianą fazową. Przykłady rzejść fazowych: - rzemiany fazowe ierwszego rodzaju: rzemiany, w których ulega zmianie stan skuienia: arowanie i skralanie, krystalizacja i tonienie, sublimacja i resublimacja, ferromagnetyk aramagnetyk w obecności zewnętrznego ola magnetycznego - rzemiany fazowe drugiego rodzaju: rzemiany zachodzące bez zmiany stanu skuienia: rzemiana rzewodnik nadrzewodnik, ferromagnetyk aramagnetyk w c, hel I hel II
46 c ar Przejścia fazowe cieło rzemiany (zmiana stanu skuienia cieło arowania, cieło tonienia) c rzem m dla wody wrzącej od ciśnieniem normalnym 539 cal/g 40,7 kj/mol 56 kj/kg dla wody krzenącej od ciśnieniem normalnym [K] [kj/kg] Substancja tem. ieło rzemiany onienie wodór 4,0 58,0 tlen 54,8 3,9 rtęć 34,4 woda ołów 60 3, srebro miedź Wrzenie wodór 0,3 455 tlen 90, 3 rtęć woda ołów srebro miedź c to 79,5 cal/g 6,0kJ/mol 333 kj/kg O ciecz H O ciecz iało stałe.krytyczny Punkt otrójny gaz iało stałe gaz
47 Przejścia fazowe Dotychczas osługiwaliśmy się ojęciem stanu równowagi układu, czyli stanu, w którym żaden z arametrów otrzebnych do makroskoowego oisu układu nie zależy od czasu. Zajmowaliśmy się rocesami, które zaczynały się jednym stanem równowagi, a kończyły innym stanem równowagi. Dla układu jednorodnego (rzykładowo gazu) w stanie równowagi do jego oisu wystarcza znajomość dwu odstawowych arametrów stanu na rzykład ciśnienia i objętości. Ois komlikuje się gdy mamy układ niejednorodny na rzykład ciecz w równowadze z arą. Dla danej temeratury stan równowagi tego układu jest możliwy rzy różnych objętościach układu (od objętości zależy ilość fazy ciekłej i gazowej). Natomiast temeratura i ciśnienie rzestają być niezależne. W każdej temeraturze równowaga jest możliwa tylko rzy określonym ciśnieniu (ary nasyconej). Przy wyższym istnieje tylko ciecz, rzy niższym ara. Podobnie ciecz i ciało stałe mogą istnieć w równowadze tylko w temeraturze tonienia, która jest funkcją ciśnienia. Wreszcie ciało stałe wsółistnieje w równowadze z arą nasyconą, której ciśnienie jest funkcją temeratury. O H O ciecz ciecz iało stałe.krytyczny iało stałe Punkt otrójny gaz gaz
48 Przejścia fazowe I a b a II III b Literą a oznaczona jest krzywa równowagi ciało stałe - ciecz (związek temeratury tonienia z ciśnieniem). Krzywa a' rzedstawia tę zależność dla kilku nietyowych substancji, które rzy tonieniu zmniejszają objętość na rzykład dla lodu. Krzywe b + b' okazują zależność ciśnienia ary nasyconej od temeratury. Odcinek b' to krzywa równowagi ciało stałe - ara, a odcinek b to krzywa równowagi ciecz - ara. Krzywa równowagi ciecz - ara kończy się w unkcie krytycznym K. Dla temeratury wyższej od temeratury unktu krytycznego K zanika różnica omiędzy fazą ciekłą i gazową. Dlatego warunkiem skrolenia gazu jest ochłodzenie go oniżej jego temeratury krytycznej. Punkt P, w którym łączą się krzywe nazywamy unktem otrójnym. W tym unkcie mogą znajdować się w równowadze wszystkie trzy stany skuienia. Dla wody odowiada to ciśnieniu = 60.6 Pa i = 73.6 K (0.0 ). Punkt otrójny wody osłużył do definicji jednostki temeratury - kelwina.
49 Równanie stanu gazów rzeczywistych Równanie van der Waalsa gazu rzeczywistego (dla mola) a b R Substancja a[0-5 Hel Wodór rgon len zot Dwutlenek węgla Nm 4 /kmol ] b[0 3 m 3 /kmol]
50 Równanie stanu gazów rzeczywistych Wartości krytyczne k, k, k Gaz idealny obszar koegzystencji objętość molowa
51 Rozszerzalność cielna (termiczna) Rozszerzalność liniowa L L L L L L L 0 L 0 L 0 t 0 t 0 t t Rozszerzalność objętościowa 0 t Dla ciał izotroowych [K - ] aluminium 3 arsen 6 kobalt.6 żelazo.5 otas 84 srebro 0 orcelana 4 stal 3 diament
Stany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoTemperatura i ciepło E=E K +E P +U. Q=c m T=c m(t K -T P ) Q=c przem m. Fizyka 1 Wróbel Wojciech
emeratura i cieło E=E K +E P +U Energia wewnętrzna [J] - ieło jest energią rzekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temeratur na sosób cielny rzez chaotyczne
Bardziej szczegółowo10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENY ERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.9. Podstawy termodynamiki i raw gazowych. Podstawowe ojęcia Gaz doskonały: - cząsteczki są unktami materialnymi, - nie oddziałują ze sobą siłami międzycząsteczkowymi,
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowo= T. = dt. Q = T (d - to nie jest różniczka, tylko wyrażenie różniczkowe); z I zasady termodynamiki: przy stałej objętości. = dt.
ieło właściwe gazów definicja emiryczna: Q = (na jednostkę masy) T ojemność cielna = m ieło właściwe zależy od rocesu: Q rzy stałym ciśnieniu = T dq = dt rzy stałej objętości Q = T (d - to nie jest różniczka,
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoJest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność pracy i ciepła. Rozważmy proces adiabatyczny sprężania gazu od V 1 do V 2 :
I zasada termodynamiki. Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność racy i cieła. ozważmy roces adiabatyczny srężania gazu od do : dw, ad - wykonanie racy owoduje rzyrost energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Termodynamika jest to dział nauk przyrodniczych zajmujący się własnościami
TERMODYNAMIKA Termodynamika jest to dział nauk rzyrodniczych zajmujący się własnościami energetycznymi ciał. Przy badaniu i objaśnianiu własności układów fizycznych termodynamika osługuje się ojęciami
Bardziej szczegółowoTermodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
ermodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Siik ciey siikach (maszynach) cieych cieło zamieniane jest na racę. Elementami siika są: źródło cieła
Bardziej szczegółowoTermodynamika 1. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Termodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Układ termodynamiczny Układ termodynamiczny to ciało lub zbiór rozważanych ciał, w którym obok innych
Bardziej szczegółowoĆwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika
Ćwiczenia do wykładu Fizyka tatystyczna i ermodynamika Prowadzący dr gata Fronczak Zestaw 5. ermodynamika rzejść fazowych: równanie lausiusa-laeyrona, własności gazu Van der Waalsa 3.1 Rozważ tyowy diagram
Bardziej szczegółowoDoświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie
Pierwsza zasada termodynamiki 2.2.1. Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje 2.2.2. ieło, ojemność cielna sens i obliczanie 2.2.3. Praca sens i obliczanie 2.2.4. Energia wewnętrzna oraz entalia 2.2.5.
Bardziej szczegółowoZEROWA ZASADA TERMODYNAMIKI
ERMODYNAMIKA Zerowa zasada termodynamiki Pomiar temeratury i skale temeratur Równanie stanu gazu doskonałego Cieło i temeratura Pojemność cielna i cieło właściwe Cieło rzemiany Przemiany termodynamiczne
Bardziej szczegółowoWykład 7. Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego wynosi: 3 R . 2. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu obliczymy dzięki zależności: nrt
W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 Wykład 7 Zasada ekwiartycji energii Stonie swobody ruchu cząsteczek ieło właściwe ciał stałych ównanie adiabaty w modelu kinetyczno-molekularnym g.d.
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoBudowa materii Opis statystyczny - NAv= 6.022*1023 at.(cz)/mol Opis termodynamiczny temperatury -
ermoynamika Pojęcia i zaganienia ostawowe: Buowa materii stany skuienia: gazy, ciecze, ciała stale Ois statystyczny wielka liczba cząstek - N A 6.0*0 at.(cz)/mol Ois termoynamiczny Pojęcie temeratury -
Bardziej szczegółowoTermodynamika fenomenologiczna i statystyczna
Termodynamika fenomenologiczna i statystyczna Termodynamika fenomenologiczna zajmuje się zwykle badaniem makroskoowych układów termodynamicznych złożonych z bardzo dużej ilości obiektów mikroskoowych.
Bardziej szczegółowoprawa gazowe Model gazu doskonałego Temperatura bezwzględna tościowa i entalpia owy Standardowe entalpie tworzenia i spalania 4. Stechiometria 1 tość
5. Gazy, termochemia Doświadczalne rawa gazowe Model gazu doskonałego emeratura bezwzględna Układ i otoczenie Energia wewnętrzna, raca objęto tościowa i entalia Prawo Hessa i cykl kołowy owy Standardowe
Bardziej szczegółowotermodynamika fenomenologiczna
termodynamika termodynamika fenomenologiczna własności termiczne ciał makroskoowych uogólnienie licznych badań doświadczalnych ois makro i mikro rezygnacja z rzyczynowości znaczenie raktyczne układ termodynamiczny
Bardziej szczegółowoEntalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)
Entalia swobodna otencjał termodynamiczny. Związek omiędzy zmianą entalii swobodnej a zmianami entroii Całkowita zmiana entroii wywołana jakimś rocesem jest równa sumie zmiany entroii układu i otoczenia:
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowoŚr Kin Ruchu Postępowego. V n R T R T. 3 3 R 3 E R T T k T, 2 N 2 B
Termodynamika Podstawowy wzór kinetyczno-molekularnej teorii budowy materii W oarciu o założenia dotyczące właściwości gazu doskonałego (molekuły to unkty materialne ozostające w ciągłym termicznym ruchu,
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoII zasada termodynamiki.
II zasada termodynamiki. Według I zasady termodynamiki nie jest do omyślenia roces, w którym energia wewnętrzna układu doznałaby zmiany innej, niż wynosi suma algebraiczna energii wymienionych z otoczeniem.
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Bada zjawiska cieplne i procesy mające charakter przemian energetycznych
ERMODYNAMIKA Nauka o ciele i rocesach cielnych Bada zjawiska cielne i rocesy mające charakter rzemian energetycznych Dwa odejścia: - termodynamika klasyczna - doświadczalna (fenomenologiczna) - termodynamika
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoWykład 2. Przemiany termodynamiczne
Wykład Przemiany termodynamiczne Przemiany odwracalne: Przemiany nieodwracalne:. izobaryczna = const 7. dławienie. izotermiczna = const 8. mieszanie. izochoryczna = const 9. tarcie 4. adiabatyczna = const
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Przedstaw cykl przemian na wykresie poniższym w układach współrzędnych przedstawionych poniżej III
Włodzimierz Wolczyński 44 POWÓRKA 6 ERMODYNAMKA Zadanie 1 Przedstaw cykl rzemian na wykresie oniższym w układach wsółrzędnych rzedstawionych oniżej Uzuełnij tabelkę wisując nazwę rzemian i symbole: >0,
Bardziej szczegółowoWykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz ółdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstęstwa gazów rzeczywistych od gazu doskonałego: stoień ściśliwości Z
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoWykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowo11. Termodynamika. Wybór i opracowanie zadań od 11.1 do Bogusław Kusz.
ermodynamia Wybór i oracowanie zadań od do 5 - Bogusław Kusz W zamniętej butelce o objętości 5cm znajduje się owietrze o temeraturze t 7 C i ciśnieniu hpa Po ewnym czasie słońce ogrzało butelę do temeratury
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R C-5
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII ATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ECHANIKI I CIEPŁA Ć W I C Z E N I E N R C-5 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY ETODĄ KALORYETRYCZNĄ
Bardziej szczegółowoFizyka 14. Janusz Andrzejewski
Fizyka 14 Janusz Andrzejewski Egzaminy Egzaminy odbywają się w salach 3 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 013 poniedziałek II termin 1 luty 013 wtorek Na wykład zapisanych
Bardziej szczegółowoJednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m
TERMODYNAMIKA Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogramkg Czas sekunda s Natężenieprąduelektrycznego amper A Temperaturatermodynamicznakelwin K Ilość materii mol mol Światłość
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA I ECHNICZNA Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste rzemiany termodynamiczne Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowo16 GAZY CZ. I PRZEMIANY.RÓWNANIE CLAPEYRONA
Włodzimierz Wolczyński 16 GAZY CZ. PRZEMANY.RÓWNANE CLAPEYRONA Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej gazów N ilość cząsteczek gazu 2 3 ś. Równanie stanu gazu doskonałego ż ciśnienie, objętość,
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowo13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:
) Ołowiana kula o masie kilograma sada swobodnie z wysokości metrów. Który wzór służy do obliczenia jej energii na wysokości metrów? ) E=m g h B) E=m / C) E=G M m/r D) Q=c w m Δ ) Oblicz energię kulki
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Cel. Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa. William Thomson 1. Baron Kelvin
Cel Termodynamika Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa Nicolas Léonard Sadi Carnot 1796 1832 Rudolf Clausius 1822 1888 William Thomson 1. Baron Kelvin 1824 1907 i inni...
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki wykład 6
Podstawy fizyki wykład 6 Dr Piotr Sitarek Instytut Fizyki, Politechnika Wrocławska Elementy termodynamiki Temperatura Rozszerzalność cieplna Ciepło Praca a ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Gaz doskonały
Bardziej szczegółowoD. II ZASADA TERMODYNAMIKI
WYKŁAD D,E D. II zasada termodynamiki E. Konsekwencje zasad termodynamiki D. II ZAADA ERMODYNAMIKI D.1. ełnienie I Zasady ermodynamiki jest warunkiem koniecznym zachodzenia jakiegokolwiek rocesu w rzyrodzie.
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Bardziej szczegółowoTemperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów opis makroskopowy równowaga termodynamiczna temperatura opis mikroskopowy średnia energia kinetyczna molekuł Równowaga termodynamiczna A B A
Bardziej szczegółowoTermodynamika program wykładu
Termodynamika program wykładu Wiadomości wstępne: fizyka statystyczna a termodynamika masa i rozmiary cząstek stan układu, przemiany energia wewnętrzna pierwsza zasada termodynamiki praca wykonana przez
Bardziej szczegółowo3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 2
Termodynamika Część 2 Równanie stanu Równanie stanu gazu doskonałego Równania stanu gazów rzeczywistych rozwinięcie wirialne równanie van der Waalsa hipoteza odpowiedniości stanów inne równania stanu Równanie
Bardziej szczegółowoTermodynamika poziom podstawowy
ermodynamika oziom odstawowy Zadanie 1. (1 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 8. Zadanie 2. (2 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 17. 1 Zadanie 3. (3 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 19. 2 Zadanie 4. (2 kt) Źródło:
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Bardziej szczegółowoKinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
Bardziej szczegółowoRównanie gazu doskonałego
Równanie gazu doskonałego Gaz doskonały to abstrakcyjny model gazu, który zakłada, że gaz jest zbiorem sprężyście zderzających się kulek. Wiele gazów w warunkach normalnych zachowuje się jak gaz doskonały.
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Bardziej szczegółowoWARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU TERMODYNAMICZNEGO
WARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU ERMODYNAMICZNEGO Proces termodynamiczny zachodzi doóty, doóki układ nie osiągnie stanu równowagi. W stanie równowagi odowiedni otencjał termodynamiczny układu osiąga minimum, odczas
Bardziej szczegółowoKatedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Pomiar ciepła spalania paliw gazowych
Katedra Silników Salinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Pomiar cieła salania aliw gazowych Wstę teoretyczny. Salanie olega na gwałtownym chemicznym łączeniu się składników aliwa z tlenem, czemu
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD IX RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja) ADSORPCJA KRYSTALIZACJA, ADSORPCJA 1 RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja)
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoT 1 > T 2 U = 0. η = = = - jest to sprawność maszyny cieplnej. ε = 1 q. Sprawność maszyn cieplnych. Z II zasady termodynamiki wynika:
Sprawność maszyn cieplnych. Z II zasady termodynamiki wynika: Zamiana ciepła na pracę przez cyklicznie działającą maszynę cieplną jest możliwa tylko przy wykorzystaniu dwóch zbiorników ciepła o różnych
Bardziej szczegółowoFizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Bardziej szczegółowoTermodynamika Termodynamika
Termodynamika 1. Wiśniewski S.: Termodynamika techniczna, WNT, Warszawa 1980, 1987, 1993. 2. Jarosiński J., Wiejacki Z., Wiśniewski S.: Termodynamika, skrypt PŁ. Łódź 1993. 3. Zbiór zadań z termodynamiki
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY W TERMODYNAMICE TO POJĘCIE RÓŻNE OD GAZU DOSKONAŁEGO W HYDROMECHANICE (ten jest nielepki)
Właściwości gazów GAZ DOSKONAŁY Równanie stanu to zależność funkcji stanu od jednoczesnych wartości parametrów koniecznych do określenia stanów równowagi trwałej. Jest to zwykle jednowartościowa i ciągła
Bardziej szczegółowoWykład 3. Prawo Pascala
018-10-18 Wykład 3 Prawo Pascala Pływanie ciał Ściśliwość gazów, cieczy i ciał stałych Przemiany gazowe Równanie stanu gazu doskonałego Równanie stanu gazu van der Waalsa Przejścia fazowe materii W. Dominik
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2_2. 1.Entropia definicja termodynamiczna. przemiana nieodwracalna. Sumaryczny zapis obu tych relacji
.Entroia definicja termodynamiczna. d d rzemiana odwracaa rzemiana nieodwracaa umaryczny zais obu tych relacji Q d el WYKŁAD _ rzykład a Obliczyć zmianę entroii, gdy 5 moli wodoru rozręŝa się odwracaie
Bardziej szczegółowoTermodynamika cz.1. Ziarnista budowa materii. Jak wielka jest liczba Avogadro? Podstawowe definicje. Notes. Notes. Notes. Notes
Termodynamika cz.1 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz.1 Ziarnista budowa materii Ziarnista budowa
Bardziej szczegółowoKalorymetria paliw gazowych
Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn i Urządzeń Cielnych W9/K2 Miernictwo energetyczne laboratorium Kalorymetria aliw gazowych Instrukcja do ćwiczenia nr 7 Oracowała: dr inż. Elżbieta Wróblewska Wrocław,
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowo1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Bardziej szczegółowo4. 1 bar jest dokładnie równy a) Pa b) 100 Tr c) 1 at d) 1 Atm e) 1000 niutonów na metr kwadratowy f) 0,1 MPa
1. Adiatermiczny wymiennik ciepła to wymiennik, w którym a) ciepło płynie od czynnika o niższej temperaturze do czynnika o wyższej temperaturze b) nie ma strat ciepła na rzecz otoczenia c) czynniki wymieniające
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoWykład 5. Kalorymetria i przejścia fazowe
Wykład 5 Kalorymetria Ciepło przemian fazowych Bilans cieplny Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Praca Energia wewnętrzna Podstawowe przemiany gazowe W. Dominik Wydział Fizyki UW
Bardziej szczegółowoChemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1. Kontakt,informacja i konsultacje. Co to jest chemia fizyczna?
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II ro Wyład 1 Kierowni rzedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowsi Kontat,informacja i onsultacje Chemia A ; oój 307 Telefon: 347-2769 E-mail: wojte@chem.g.gda.l tablica
Bardziej szczegółowoWykład z Termodynamiki II semestr r. ak. 2009/2010
Wykład z Termodynamiki II semestr r. ak. 2009/2010 Literatura do wykładu 1. F. Reif - "Fizyka Statystyczna- PWN 1971. 2. K. Zalewski, - "Wykłady z termodynamiki fenomenologicznej i statystycznej- PWN 1978.
Bardziej szczegółowoGaz rzeczywisty zachowuje się jak modelowy gaz doskonały, gdy ma małą gęstość i umiarkowaną
F-Gaz doskonaly/ GAZY DOSKONAŁE i PÓŁDOSKONAŁE Gaz doskonały cząsteczki są bardzo małe w porównaniu z objętością naczynia, które wypełnia gaz cząsteczki poruszają się chaotycznie ruchem postępowym i zderzają
Bardziej szczegółowoPrzemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Bardziej szczegółowoElementy fizyki statystycznej
5-- lementy fizyki statystycznej ermodynamika Gęstości stanów Funkcje rozkładu Gaz elektronów ermodynamika [K] 9 wszechświat tuż po powstaniu ermodynamika to dział fizyki zajmujący się energią termiczną
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA
ZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA Zad 1.(RH par 22-8 zad 36) Cylinder jest zamknięty dobrze dopasowanym metalowym tłokiem o masie 2 kg i polu powierzchni 2.0 cm 2. Cylinder zawiera wodę i parę o temperaturze
Bardziej szczegółowoS ścianki naczynia w jednostce czasu przekazywany
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowoMini-quiz 0 Mini-quiz 1
rawda fałsz Mini-quiz 0.Wielkości ekstensywne to: a rędkość kątowa b masa układu c ilość cząstek d temeratura e całkowity moment magnetyczny.. Układy otwarte: a mogą wymieniać energię z otoczeniem b mogą
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoChemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1. Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1 Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Kontakt,informacja i konsultacje Chemia A ; pokój 307 Telefon: 347-2769 E-mail: wojtek@chem.pg.gda.pl
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do ćwiczeń z przedmiotu: Termodynamika techniczna
Materiały omocnicze do ćwiczeń z rzedmiotu: Termodynamika techniczna Materiały omocnicze do rzedmiotu Termodynamika techniczna. Sis treści Sis treści... 3 Gaz jako czynnik termodynamiczny... 5. Prawa
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne substancja robocza
Maszyny cieplne cel: zamiana ciepła na pracę (i odwrotnie) pracują cyklicznie pracę wykonuje substancja robocza (np.gaz, mieszanka paliwa i powietrza) która: pochłania ciepło dostarczane ze źródła ciepła
Bardziej szczegółowoWYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ
Podstawowe pojęcia w termodynamice technicznej 1/1 WYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ 1. WIADOMOŚCI WSTĘPNE 1.1. Przedmiot i zakres termodynamiki technicznej Termodynamika jest działem fizyki,
Bardziej szczegółowo