Wykład 7. Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego wynosi: 3 R . 2. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu obliczymy dzięki zależności: nrt
|
|
|
- Magdalena Pietrzak
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 Wykład 7 Zasada ekwiartycji energii Stonie swobody ruchu cząsteczek ieło właściwe ciał stałych ównanie adiabaty w modelu kinetyczno-molekularnym g.d. Procesy cykliczne Maszyny cielne ozkład Maxwella W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 Wartości i dla gazu doskonałego U n, 3 n U Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego wynosi: U n d Q n a zatem cieło molowe rzy stałej objętości:. 3 ieło molowe rzy stałym ciśnieniu obliczymy dzięki zależności: Widać, że:, 0 U -nie stanu : n n n n Dla jednoatomowego gazu doskonałego mamy więc: 5, 3 n czyli (równanie Mayera)
2 ieło ieło molowe gaz Przemiana izochoryczna: z definicji : cieło molowe rzemiany izochorycznej E k : energia kinetyczna ruchu ostęowego cząsteczek unktowych dla gazu doskonałego! Świetna zgodność dla gazów jednoatomowych!!! W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 3/7 ieło właściwe gaz Zasada ekwiartycji energii (Maxwell -867) Doświadczalna wartość gazów jednoatomowych jest zgodna z wyznaczoną w modelu gazu doskonałego: gaz jednoatomowy cząsteczki unktowe energia kinetyczna związana wyłącznie z ruchem ostęowym: 3 stonie swobody ruchu składowe rędkości x, y, z 3 Średnia energia kinetyczna jednej cząstki E kin k B Z tego wynika : Ekin m x m y m z kb kb kb, zyli: z każdym niezależnym kierunkiem ruchu ostęowego (stoniem swobody) związana jest średnia energia kinetyczna: k B Dla cząsteczek wieloatomowych cieło dostarczone może owodować dodatkowo wzrost energii kinetycznej związanej z ruchem rotacyjnym i ruchem oscylacyjnym cząsteczki W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 4/7
3 Zasada ekwiartycji energii Energie ruchu obrotowego i oscylacyjnego cząsteczek składających się z wielu atomów wnoszą niezależny wkład do energii wewnętrznej substancji. ozważmy cząsteczkę dwuatomową, n. H. ząsteczka może obracać się wokół dwóch osi rostoadłych wzajemnie i rostoadłych do osi cząsteczki (obrót wokół osi symetrii jest niemożliwy). Związana jest z tym energia: Atomy mogą też wykonywać drgania względem środka masy cząsteczki. Energia ruchu oscylacyjnego: E rot I x Eosc m r I y k r x y ząsteczki o więcej niż dwóch atomach mają odowiednio więcej oscylacyjnych stoni swobody, a jeśli są nieliniowe (jak H O), to mogą obracać się wokół trzech rostoadłych osi. W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 5/7 Zasada ekwiartycji energii W ogólnym rzyadku średnia energia cząsteczki wyraża się rzez: E f i a i q i, m gdzie q i jest ewną uogólnioną wsółrzędną lub rędkością, a a i odowiadającym jej wsółczynnikiem. I,, k x Zasada ekwiartycji energii: Dostęna energia jaką dysonuje cząsteczka (n. gazu) rozkłada się równo na wszelkie możliwe sosoby jej wykorzystania (tzw. stonie swobody) : ruch ostęowy, rotacja i oscylacje Przyczynek każdego składnika średniej energii wynosi: k B Wówczas : E f k B f := liczba wzbudzonych stoni swobody W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 6/7 3
4 ieło molowe gazu cząsteczkowego Energia wewnętrzna zależna od temeratury : U N E f f N kb n U n f Przykłady Gaz jednoatomowy: 3 stonie swobody ruchu ostęowego f 3, Gaz dwuatomowy (H, O ): 3 stonie swobody ruchu ostęowego, stonie swobody ruchu obrotowego, 3 stoień swobody ruchu oscylacyjnego (który wnosi dwa składniki: energii kinetycznej i otencjalnej) f 7, ząsteczki trzyatomowe liniowe (O ): 3 stonie swobody ruchu ostęowego, stonie swobody ruchu obrotowego, 4 stonie swobody ruchu oscylacyjnego (każdy wnosi dwa składniki: energii kinetycznej i otencjalnej) f 3, 7 3 W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 7/7 ząsteczka wieloatomowa Dowolna cząsteczka składająca się z A > atomów: każdy atom wnosi 3 stonie swobody, zatem cząsteczka ma 3A stonie swobody: 3 odowiadają ruchowi ostęowemu, odowiadają ruchowi obrotowemu (lub 3 jeśli cząstka jest nieliniowa), reszta to oscylacyjne stonie swobody, z których każdy wnosi dwa składniki do wyrażenia na energię. Dla cząstki liniowej: f 5 3 A 5 6 A 5 Dla cząstki nieliniowej: f 6 3 A 6 6 A 6 N. cząsteczka trzyatomowa nieliniowa (H O): f 6A W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 8/7 4
5 Ekserymentalne cieła molowe Gazy w temeraturze = 95 K M(g) c [J/g K] [J/mol K] He Ne Oczekiwaliśmy = 3/ Zgadza się! Ar H N O H O O = 7/, a jest 5/! = 6 = 6.5 W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 9/7 ieło właściwe gaz ieło molowe wodoru zależność od temeratury ieło molowe gazów szlachetnych słabo zależy od temeratury; dla helu dobra zgodność z modelem g.d. WODÓ Bez drgań, bez obrotów f=3 Możliwe obroty f=5 Możliwe drgania (E otencjalna +E kinetyczna ) f=7 rotacje oscylacje [K] [J/mol K] na każdy stoień swobody: Hel ruch ostęowy Wodór : w temeraturze okojowej: =5/ = 0.79 J/mol*K Wzbudzenia stanów oscylacyjnych są silnie tłumione ( wymrażanie stanów oscylacyjnych) W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 0/7 5
6 Kwantowy mechanizm cieła molowego gazów Zachowanie się wartości dla gazów dwuatomowych sugeruje, że kolejne stonie swobody włączają się wraz ze wzrostem temeratury. Nie da się zrozumieć takiego zachowania na gruncie fizyki klasycznej. Pełne wytłumaczenie wartości cieła molowego gazów rzynosi mechanika kwantowa! Poziomy energii stanów rotacyjnych Wyjaśnienie jakościowe: ruch rotacyjny i oscylacyjny O H cząsteczki jest skwantowany Energie stanów rotacyjnych O i H W temeraturze okojowej: k B e Energia ierwszego stanu oscylacyjnego: H 0.7 e 5 e 300 K K O e daleko oza rysunkiem! W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 ieło właściwe ieło właściwe ciał stałych Model sił działających między atomami w krysztale W modelu sił srężystych w sieci krystalicznej każdy atom jest oscylatorem trójwymiarowym W jednym wymiarze: energia oscylacji = energia kinetyczna + energia otencjalna czyli: stonie w jednym wymiarze Stąd: 6 stoni swobody w trzech wymiarach dla kryształu: f = 6 iała stałe ( = 95 K) reguła Dulong-Petit W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 6
7 Pierwsza Zasada ermodynamiki rzemiana adiabatyczna gazu doskonałego W modelu kinetyczno-molekularnym r-nie adiabaty Q du W 0 Praca konieczna do zmiany stanu zależy wyłącznie od stanu oczątkowego i stanu końcowego, a nie zależy od stanów ośrednich (jeśli rzemiana jest kwazistatyczna) W (, ) d Aby obliczyć W -, musimy znać funkcję (, ) dla rzemiany adiabatycznej ( f # niewymrożonych stoni swobody) równanie adiabaty W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 3/7 d d 0 Pierwsza Zasada ermodynamiki rzemiana adiabatyczna gazu doskonałego Praca w rzemianie adiabatycznej Krzywa rzemiany adiabatycznej jest bardziej stroma niż izoterma: ozrężanie: raca wykonana rzez układ kosztem energii wewnętrznej temeratura układu maleje Srężanie: raca wykonana rzez otoczenie zwiększa energię wewnętrzną temeratura układu rośnie 5/3 (jednoatomowy), 7/5 (dwuatomowy) (znów zaniedbujemy oscylacyjne stonie swobody) f f W NkB U n Wykazać, że : W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 4/7 7
8 Pierwsza Zasada ermodynamiki Praca w rzemianie izotermicznej gazu doskonałego Praca wykonana rzez układ w rocesie izotermicznym (= const) 0 = U = Q - W Q = W Zmiana objętości od i do f Podzielmy roces na drobne kroki Praca wykonana rzez układ : W... ( n ) f ( n )ln i... = n W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 5/7 Pierwsza Zasada ermodynamiki Kwazistatyczne rzemiany gazu doskonałego - odsumowanie U =U f U i U = Q - W W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 6/7 8
9 Maszyny cielne urządzenia, które zamieniają energię cielną w racę lub energię mechaniczną Substancja robocza := materia wewnątrz komory roboczej maszyny cielnej odbierająca i oddająca cieło, odlegająca rozrężaniu i srężaniu, czasami zmianie stanu skuienia; n. w silniku salinowym: mieszanka benzyny i owietrza, a w maszynie arowej: woda. Proces cykliczny := sekwencja rzemian cielnych rowadząca do owrotu substancji roboczej do stanu oczątkowego. Oczywiście, o rzejściu ełnego cyklu, woda w silniku arowym nie jest tą samą wodą, a tym bardziej tą samą substancją nie jest mieszanka w silniku salinowym, ale możemy skutecznie analizować działanie tych urządzeń stosując aarat ojęciowy rocesu cyklicznego. Grzejnik o tem. Komora robocza Q Q > hłodnica o tem. W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 7/7 Silnik cielny c.d. yowy silnik cielny: grzejnik, komora robocza (substancja robocza) i chłodnica. Proces cykliczny. Q > 0 Q < 0 Z ierwszej zasady termodynamiki raca w ojedynczym cyklu: Silnik wykonujący większą racę niż W = Q Q byłby eretuum mobile I rodzaju. Z II Zasady ermodynamiki wynika, że : W < Q czyli w rocesie musi być oddawane cieło do chłodnicy Srawność silnika h odnosi się do racy użytecznej jaką możemy uzyskać z określonego cieła dostarczonego do układu : W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 8/7 9
10 Pierwsza Zasada ermodynamiki Ćwiczenie POES YKLIZNY Jednoatomowy gaz doskonały odlega rzemianie ze stanu oczątkowego A do stanu B w rocesie izotermicznym, z B do w rocesie izobarycznym i z z owrotem do stanu oczątkowego A w rocesie izochorycznym. Jakie są znaki Q, W i U dla każdego z kroków? Proces cykliczny U = 0 U = Q - W roces W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 9/7 Zadanie mol gazu doskonałego oddany został rzemianom składającym się na trzystoniowy roces cykliczny. Znajdź Q, W i U oszczególnych stoni oraz olicz srawność cyklu Q A Q A B U = Dla rocesów cyklicznych stan oczątkowy i stan końcowy ełnego cyklu jest identyczny czyli: stąd : U = 0 = Q - W Q = W Srawność h :stosunek racy użytecznej do cieła dostarczonego do układu : h W Q in h W Q A B A B W Q B A W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 0/7 0
![ozwiązanie A B, rzemiana izotermiczna, U = 0 W = n ln[ B / A ] 0 = U = Q W Q = W B, srężanie izobaryczne W =, gdzie =( - B ) = ( A - B ) < 0 ównanie stanu = n, stąd znajdujemy < B Q = n P U = Q - W =](/docs-images/98/138304372/images/11-0.jpg "n P - = n P n = n Gaz doskonały: U=n U = n A, ogrzewanie izochoryczne W = 0 (nie ma zmiany objętości) Q = n U = Q W = n Srawność h =? raca domowa W.")
11 ozwiązanie A B, rzemiana izotermiczna, U = 0 W = n ln[ B / A ] 0 = U = Q W Q = W B, srężanie izobaryczne W =, gdzie =( - B ) = ( A - B ) < 0 ównanie stanu = n, stąd znajdujemy < B Q = n P U = Q - W = n P - = n P n = n Gaz doskonały: U=n U = n A, ogrzewanie izochoryczne W = 0 (nie ma zmiany objętości) Q = n U = Q W = n Srawność h =? raca domowa W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 Silnik o salaniu wewnętrznym cykl Otto Idealizowany roces salania mieszanki aliwowej w silniku benzynowym czterosuwowym: salanie adiabatyczne rozrężanie adiabatyczne srężanie chłodzenie ( wydech ) stoień srężania r : W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7
12 Srawność silnika w cyklu Otto - = const - = const a = r b Srawność: Dla r = 8 i =.4 (owietrze) srawność h = 56% W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 3/7 ykl Diesel a Jaka jest hiotetyczna srawność cyklu Diesel a? W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 4/7
13 Silnik Stirlinga (. Stirling, 86) silnik cielny, który rzetwarza energię cielną w energię mechaniczną bez rocesu wewnętrznego salania aliwa, a na skutek dostarczania cieła z zewnątrz. Substancja robocza: gaz o dobrym rzewodnictwie cielnym w zbiorniku zamkniętym ruchomymi tłokami. rozrężanie izotermiczne. chłodzenie izochoryczne 3. srężanie izotermiczne 4. grzanie izochoryczne b H L ln a hs b H ln H L a Zbudowane rototyy silnika osiągały moc do 500 KM i dobre wsółczynniki srawności 35-40% Gaz roboczy o dużej rzewodności cielnej (wodór, hel) Układy kogeneracji rodukcji cieła i energii elektrycznej małej mocy (do 34 kw) oyright 005 John Wiley and Sons, Inc W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 5/7 3
10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENY ERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.9. Podstawy termodynamiki i raw gazowych. Podstawowe ojęcia Gaz doskonały: - cząsteczki są unktami materialnymi, - nie oddziałują ze sobą siłami międzycząsteczkowymi,
Temperatura i ciepło E=E K +E P +U. Q=c m T=c m(t K -T P ) Q=c przem m. Fizyka 1 Wróbel Wojciech
emeratura i cieło E=E K +E P +U Energia wewnętrzna [J] - ieło jest energią rzekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temeratur na sosób cielny rzez chaotyczne
Termodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
ermodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Siik ciey siikach (maszynach) cieych cieło zamieniane jest na racę. Elementami siika są: źródło cieła
Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność pracy i ciepła. Rozważmy proces adiabatyczny sprężania gazu od V 1 do V 2 :
I zasada termodynamiki. Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność racy i cieła. ozważmy roces adiabatyczny srężania gazu od do : dw, ad - wykonanie racy owoduje rzyrost energii wewnętrznej
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Stany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
= T. = dt. Q = T (d - to nie jest różniczka, tylko wyrażenie różniczkowe); z I zasady termodynamiki: przy stałej objętości. = dt.
ieło właściwe gazów definicja emiryczna: Q = (na jednostkę masy) T ojemność cielna = m ieło właściwe zależy od rocesu: Q rzy stałym ciśnieniu = T dq = dt rzy stałej objętości Q = T (d - to nie jest różniczka,
TERMODYNAMIKA. Termodynamika jest to dział nauk przyrodniczych zajmujący się własnościami
TERMODYNAMIKA Termodynamika jest to dział nauk rzyrodniczych zajmujący się własnościami energetycznymi ciał. Przy badaniu i objaśnianiu własności układów fizycznych termodynamika osługuje się ojęciami
Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie
Pierwsza zasada termodynamiki 2.2.1. Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje 2.2.2. ieło, ojemność cielna sens i obliczanie 2.2.3. Praca sens i obliczanie 2.2.4. Energia wewnętrzna oraz entalia 2.2.5.
13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:
) Ołowiana kula o masie kilograma sada swobodnie z wysokości metrów. Który wzór służy do obliczenia jej energii na wysokości metrów? ) E=m g h B) E=m / C) E=G M m/r D) Q=c w m Δ ) Oblicz energię kulki
Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Ciepło właściwe. Autorzy: Zbigniew Kąkol Bartek Wiendlocha
Ciepło właściwe Autorzy: Zbigniew Kąkol Bartek Wiendlocha 01 Ciepło właściwe Autorzy: Zbigniew Kąkol, Bartek Wiendlocha W module zapoznamy się z jednym z kluczowych pojęć termodynamiki - ciepłem właściwym.
11. Termodynamika. Wybór i opracowanie zadań od 11.1 do Bogusław Kusz.
ermodynamia Wybór i oracowanie zadań od do 5 - Bogusław Kusz W zamniętej butelce o objętości 5cm znajduje się owietrze o temeraturze t 7 C i ciśnieniu hpa Po ewnym czasie słońce ogrzało butelę do temeratury
Wykład 2. Przemiany termodynamiczne
Wykład Przemiany termodynamiczne Przemiany odwracalne: Przemiany nieodwracalne:. izobaryczna = const 7. dławienie. izotermiczna = const 8. mieszanie. izochoryczna = const 9. tarcie 4. adiabatyczna = const
Budowa materii Opis statystyczny - NAv= 6.022*1023 at.(cz)/mol Opis termodynamiczny temperatury -
ermoynamika Pojęcia i zaganienia ostawowe: Buowa materii stany skuienia: gazy, ciecze, ciała stale Ois statystyczny wielka liczba cząstek - N A 6.0*0 at.(cz)/mol Ois termoynamiczny Pojęcie temeratury -
Termodynamika 1. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Termodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Układ termodynamiczny Układ termodynamiczny to ciało lub zbiór rozważanych ciał, w którym obok innych
prawa gazowe Model gazu doskonałego Temperatura bezwzględna tościowa i entalpia owy Standardowe entalpie tworzenia i spalania 4. Stechiometria 1 tość
5. Gazy, termochemia Doświadczalne rawa gazowe Model gazu doskonałego emeratura bezwzględna Układ i otoczenie Energia wewnętrzna, raca objęto tościowa i entalia Prawo Hessa i cykl kołowy owy Standardowe
TERMODYNAMIKA. Przedstaw cykl przemian na wykresie poniższym w układach współrzędnych przedstawionych poniżej III
Włodzimierz Wolczyński 44 POWÓRKA 6 ERMODYNAMKA Zadanie 1 Przedstaw cykl rzemian na wykresie oniższym w układach wsółrzędnych rzedstawionych oniżej Uzuełnij tabelkę wisując nazwę rzemian i symbole: >0,
ZEROWA ZASADA TERMODYNAMIKI
ERMODYNAMIKA Zerowa zasada termodynamiki Pomiar temeratury i skale temeratur Równanie stanu gazu doskonałego Cieło i temeratura Pojemność cielna i cieło właściwe Cieło rzemiany Przemiany termodynamiczne
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Śr Kin Ruchu Postępowego. V n R T R T. 3 3 R 3 E R T T k T, 2 N 2 B
Termodynamika Podstawowy wzór kinetyczno-molekularnej teorii budowy materii W oarciu o założenia dotyczące właściwości gazu doskonałego (molekuły to unkty materialne ozostające w ciągłym termicznym ruchu,
Termodynamika fenomenologiczna i statystyczna
Termodynamika fenomenologiczna i statystyczna Termodynamika fenomenologiczna zajmuje się zwykle badaniem makroskoowych układów termodynamicznych złożonych z bardzo dużej ilości obiektów mikroskoowych.
TERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz ółdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstęstwa gazów rzeczywistych od gazu doskonałego: stoień ściśliwości Z
BUDOWA I WŁASNOŚCI CZĄSTECZKOWE GAZÓW
BUDOWA I WŁASOŚCI CZĄSTECZKOWE GAZÓW ATOMY I CZĄSTECZKI Jednostka masy: u ( unit) = masy izotou 6C =,66 4 7 kg Jednostkę u rzyjęło się także nazywać daltonem (Da) na cześć twórcy wsółczesnej teorii atomowej
Termodynamika. Część 5. Procesy cykliczne Maszyny cieplne. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 5 Procesy cykliczne Maszyny cieplne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Z pierwszej zasady termodynamiki: Procesy cykliczne du = Q el W el =0 W cyklu odwracalnym (złożonym z procesów
Termodynamika Część 3
Termodynamika Część 3 Formy różniczkowe w termodynamice Praca i ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło właściwe gazów doskonałych Ciepło właściwe ciała stałego
Wykład 6 Ciepło właściwe substancji prostych Ciepło właściwe gazów doskonałych Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości (C )
Wykład 6 Ciepło właściwe substancji prostych Ciepło właściwe gazów doskonałych Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości (C ) ZaleŜność stosunku R od temperatury dla gazu doskonałego
Ćwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika
Ćwiczenia do wykładu Fizyka tatystyczna i ermodynamika Prowadzący dr gata Fronczak Zestaw 5. ermodynamika rzejść fazowych: równanie lausiusa-laeyrona, własności gazu Van der Waalsa 3.1 Rozważ tyowy diagram
Ciśnienie i temperatura model mikroskopowy
Ciśnienie i temperatura model mikroskopowy Mikroskopowy model ciśnienia gazu wzór na ciśnienie gazu Mikroskopowa interpretacja temperatury Średnia energia cząsteczki gazu zasada ekwipartycji energii Czy
C V dla róŝnych gazów. Widzimy C C dla wszystkich gazów jest, zgodnie z przewidywaniami równa w
Wykład z fizyki, Piotr Posmykiewicz 7 P dt dt + nrdt i w rezultacie: nr 4-7 P + Dla gazu doskonałego pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu jest większa od pojemności cieplnej przy stałej objętości o
termodynamika fenomenologiczna
termodynamika termodynamika fenomenologiczna własności termiczne ciał makroskoowych uogólnienie licznych badań doświadczalnych ois makro i mikro rezygnacja z rzyczynowości znaczenie raktyczne układ termodynamiczny
= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Wykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Entalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)
Entalia swobodna otencjał termodynamiczny. Związek omiędzy zmianą entalii swobodnej a zmianami entroii Całkowita zmiana entroii wywołana jakimś rocesem jest równa sumie zmiany entroii układu i otoczenia:
Gaz rzeczywisty zachowuje się jak modelowy gaz doskonały, gdy ma małą gęstość i umiarkowaną
F-Gaz doskonaly/ GAZY DOSKONAŁE i PÓŁDOSKONAŁE Gaz doskonały cząsteczki są bardzo małe w porównaniu z objętością naczynia, które wypełnia gaz cząsteczki poruszają się chaotycznie ruchem postępowym i zderzają
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
v! są zupełnie niezależne.
Zasada ekwiartyji energii 7-7. Zasada ekwiartyji energii ównowaga termizna układów Zerowa zasada termodynamiki Jeżeli układy A i B oraz A i są arami w równowadze termiznej, to również układy B i są w równowadze
Temperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego
Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego W5. Energia molekuł Przemieszczanie się całych molekuł w przestrzeni - Ruch translacyjny - Odbywa się w fazie gazowej i ciekłej, w fazie stałej
GAZ DOSKONAŁY W TERMODYNAMICE TO POJĘCIE RÓŻNE OD GAZU DOSKONAŁEGO W HYDROMECHANICE (ten jest nielepki)
Właściwości gazów GAZ DOSKONAŁY Równanie stanu to zależność funkcji stanu od jednoczesnych wartości parametrów koniecznych do określenia stanów równowagi trwałej. Jest to zwykle jednowartościowa i ciągła
16 GAZY CZ. I PRZEMIANY.RÓWNANIE CLAPEYRONA
Włodzimierz Wolczyński 16 GAZY CZ. PRZEMANY.RÓWNANE CLAPEYRONA Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej gazów N ilość cząsteczek gazu 2 3 ś. Równanie stanu gazu doskonałego ż ciśnienie, objętość,
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
TERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA I ECHNICZNA Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste rzemiany termodynamiczne Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Termodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Podstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Rozdział 8. v v p p --~ 3: :1. A B c D
Rozdział 8 Gaz doskonały ulega-kolejnym-rzemianom: 1-+i -+3, zilustrowanym-na rysunku obok w układzie wsółrzędnych T,. Wskaż, na których rysunkach (od A do D) orawnie zilustrowano te rzemiany w innych
Termodynamika poziom podstawowy
ermodynamika oziom odstawowy Zadanie 1. (1 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 8. Zadanie 2. (2 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 17. 1 Zadanie 3. (3 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 19. 2 Zadanie 4. (2 kt) Źródło:
1 I zasada termodynamiki
1 I zasada termodynamiki 1.1 Pojęcie podstawowe W chemii fizycznej wszechświat dzielimy na dwie części : układ i otoczenie. Układ jest interesującą nas częścią rzeczywistości (przyrody, wszechświata) może
Przemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Teoria kinetyczno cząsteczkowa
Teoria kinetyczno cząsteczkowa Założenie Gaz składa się z wielkiej liczby cząstek znajdujących się w ciągłym, chaotycznym ruchu i doznających zderzeń (dwucząstkowych) Cel: Wyprowadzić obserwowane (makroskopowe)
b) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Fizyka Z fizyką w przyszłość Sprawdzian 8B Sprawdzian 8B. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach.
M. Chorowski Podstawy Kriogeniki, wykład Metody uzyskiwania niskich temperatur - ciąg dalszy Dławienie izentalpowe
M. Corowski Podstawy Kriogeniki, wykład 4. 3. Metody uzyskiwania niskic temeratur - ciąg dalszy 3.. Dławienie izentalowe Jeżeli gaz rozręża się adiabatycznie w układzie otwartym, bez wykonania racy zewnętrznej
Wykład 3. Prawo Pascala
018-10-18 Wykład 3 Prawo Pascala Pływanie ciał Ściśliwość gazów, cieczy i ciał stałych Przemiany gazowe Równanie stanu gazu doskonałego Równanie stanu gazu van der Waalsa Przejścia fazowe materii W. Dominik
Teoria kinetyczna gazów
Teoria kinetyczna gazów Mikroskopowy model ciśnienia gazu wzór na ciśnienie gazu Mikroskopowa interpretacja temperatury Średnia energia cząsteczki gazu zasada ekwipartycji energii Czy ciepło właściwe przy
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
b) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Sprawdzian 8A. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach. a) Wybierz spośród nich wszystkie zdania
Jednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m
TERMODYNAMIKA Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogramkg Czas sekunda s Natężenieprąduelektrycznego amper A Temperaturatermodynamicznakelwin K Ilość materii mol mol Światłość
Termodynamika Techniczna dla MWT, wykład 6. AJ Wojtowicz IF UMK
Wykład 6. Ciepło właściwe substancji prostych. Ciepło właściwe gazów doskonałych.. Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego przy stałej objętości (C )... ZaleŜność ciepła właściwego C od temperatury.. Molowe
p, V, T, U, S, H, F, G Parametry mikroskopowe Parametry makroskopowe 2 k
Parametry mikroskoowe m, < v>, < v >, < E > Fizyka statystyczna k Fizyka statystyczna stara się oisać układy składające się z wielu cząstek. Zajmuje się ona badaniem arametrów mikroskoowych układów, oszukiwaniem
Wykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Mini-quiz 0 Mini-quiz 1
rawda fałsz Mini-quiz 0.Wielkości ekstensywne to: a rędkość kątowa b masa układu c ilość cząstek d temeratura e całkowity moment magnetyczny.. Układy otwarte: a mogą wymieniać energię z otoczeniem b mogą
Termodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Termodynamika Techniczna dla MWT, wykład 5. AJ Wojtowicz IF UMK
Wykład 5 Gaz doskonały w ujęciu teorii kinetycznej Ciśnienie i temperatura gazu doskonałego Prędkość średnia kwadratowa cząsteczek gazu doskonałego Rozkład awella prędkości cząsteczek gazu doskonałego
WYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v
Uniwersytet Wrocławski, Instytut Fizyki Doświadczalnej, I Pracownia Ćwiczenie nr 33 WYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v I WSTĘP Układ termodynamiczny Rozważania dotyczące przekazywania energii poprzez wykonywanie
WARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU TERMODYNAMICZNEGO
WARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU ERMODYNAMICZNEGO Proces termodynamiczny zachodzi doóty, doóki układ nie osiągnie stanu równowagi. W stanie równowagi odowiedni otencjał termodynamiczny układu osiąga minimum, odczas
v x Ž WSTĘP DO TERMODYNAMIKI Kinetyczna teoria gazów M RT
WSTĘP DO TERMODYNAMIKI Termodynamika jest działem fizyki, który zajmuje się statystycznym oisem zachowania się układów dużej ilości cząstek. Ciała makroskoowe składają się z ogromnej ilości cząstek (n.
Maszyny cieplne substancja robocza
Maszyny cieplne cel: zamiana ciepła na pracę (i odwrotnie) pracują cyklicznie pracę wykonuje substancja robocza (np.gaz, mieszanka paliwa i powietrza) która: pochłania ciepło dostarczane ze źródła ciepła
Ć W I C Z E N I E N R C-5
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII ATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ECHANIKI I CIEPŁA Ć W I C Z E N I E N R C-5 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY ETODĄ KALORYETRYCZNĄ
WYZNACZANIE WIELKOŚCI KAPPA κ
Politechnika Warszawska Wydział Fizyki Laboratorium Fizyki I P Bogna Politechnika Frejlak Warszawska WYZNACZANIE WIELKOŚCI KAPPA κ = c c 6 6 1. Podstawy fizyczne Gazem doskonałym nazywamy wyidealizowaną
autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 19 TERMODYNAMIKA CZĘŚĆ 2. I ZASADA TERMODYNAMIKI
autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 19 TERMODYNAMIKA CZĘŚĆ 2. I ZASADA TERMODYNAMIKI Rozwiązanie zadań należy zapisać w wyznaczonych miejscach pod treścią zadania Zadanie 1 1 punkt
WYKŁAD 2_2. 1.Entropia definicja termodynamiczna. przemiana nieodwracalna. Sumaryczny zapis obu tych relacji
.Entroia definicja termodynamiczna. d d rzemiana odwracaa rzemiana nieodwracaa umaryczny zais obu tych relacji Q d el WYKŁAD _ rzykład a Obliczyć zmianę entroii, gdy 5 moli wodoru rozręŝa się odwracaie
MODELOWANIE POŻARÓW. Ćwiczenia laboratoryjne. Ćwiczenie nr 1. Obliczenia analityczne parametrów pożaru
MODELOWANIE POŻARÓW Ćwiczenia laboratoryjne Ćwiczenie nr Obliczenia analityczne arametrów ożaru Oracowali: rof. nadzw. dr hab. Marek Konecki st. kt. dr inż. Norbert uśnio Warszawa Sis zadań Nr zadania
WSTĘP DO ĆWICZEŃ DOTYCZĄCYCH CIEPŁA WŁAŚCIWEGO
W3 WSTĘP DO ĆWICZEŃ DOTYCZĄCYCH CIEPŁA WŁAŚCIWEGO Ciepło właściwe jest jedną z podstawowych cech termodynamicznych ciał, mającą duże znaczenie praktyczne. Zależność ciepła właściwego różnych ciał od temperatury
Fizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Fizyka 14. Janusz Andrzejewski
Fizyka 14 Janusz Andrzejewski Egzaminy Egzaminy odbywają się w salach 3 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 013 poniedziałek II termin 1 luty 013 wtorek Na wykład zapisanych
ZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA
ZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA Zad 1.(RH par 22-8 zad 36) Cylinder jest zamknięty dobrze dopasowanym metalowym tłokiem o masie 2 kg i polu powierzchni 2.0 cm 2. Cylinder zawiera wodę i parę o temperaturze
GAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Zadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2,8663 10 4 J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
T 1 > T 2 U = 0. η = = = - jest to sprawność maszyny cieplnej. ε = 1 q. Sprawność maszyn cieplnych. Z II zasady termodynamiki wynika:
Sprawność maszyn cieplnych. Z II zasady termodynamiki wynika: Zamiana ciepła na pracę przez cyklicznie działającą maszynę cieplną jest możliwa tylko przy wykorzystaniu dwóch zbiorników ciepła o różnych
Obieg Ackeret Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji
Obieg Ackeret Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji Monika Litwińska Inżynieria Mechaniczno-Medyczna GDAŃSKA 2012 1. Obieg termodynamiczny
Zadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Wykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Kalorymetria paliw gazowych
Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn i Urządzeń Cielnych W9/K2 Miernictwo energetyczne laboratorium Kalorymetria aliw gazowych Instrukcja do ćwiczenia nr 7 Oracowała: dr inż. Elżbieta Wróblewska Wrocław,
II zasada termodynamiki.
II zasada termodynamiki. Według I zasady termodynamiki nie jest do omyślenia roces, w którym energia wewnętrzna układu doznałaby zmiany innej, niż wynosi suma algebraiczna energii wymienionych z otoczeniem.
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów opis makroskopowy równowaga termodynamiczna temperatura opis mikroskopowy średnia energia kinetyczna molekuł Równowaga termodynamiczna A B A
T E R M O D Y N A M I K A
T E R M O D Y N A M I K A Na oczątek, tradycyjnie, kilka owodów dla których warto oznać termodynamikę: Łączy dwa światy; makroskoowy i mikroskoowy i to nawet w obrębie jednego rawa Używa dwóch zuełnie
Druga zasada termodynamiki
Waldemar Ufnalski Wprowadzenie do termodynamiki chemicznej Wykład 4 Druga zasada termodynamiki. Carnot L. Boltzmann 1 Wykład 4 4.1. Fakty doświadczalne i sformułowanie drugiej zasady termodynamiki 2 Wszystkie
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
k=c p /c v pv k = const Termodynamika Techniczna i Chemiczna Część X Q ds=0= T Przemiany charakterystyczne płynów
Przeiany charakterystyczne łynów erodynaika echniczna i Cheiczna Część X Przeiana terodynaiczna zbiór kolejnych stanów czynnika Rodzaj rzeiany zdefiniowany jest rzez sosób rzejścia ze stanu oczątkowego
3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Pomiar wilgotności względnej powietrza
Katedra Silników Salinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Pomiar wilgotności względnej owietrza - 1 - Wstę teoretyczny Skład gazu wilgotnego. Gazem wilgotnym nazywamy mieszaninę gazów, z których
D. II ZASADA TERMODYNAMIKI
WYKŁAD D,E D. II zasada termodynamiki E. Konsekwencje zasad termodynamiki D. II ZAADA ERMODYNAMIKI D.1. ełnienie I Zasady ermodynamiki jest warunkiem koniecznym zachodzenia jakiegokolwiek rocesu w rzyrodzie.
W pierwszym doświadczeniu nastąpiło wrzenie wody spowodowanie obniżeniem ciśnienia.
Termodynamika - powtórka 1. Cząsteczki wodoru H 2 wewnątrz butli mają masę około 3,32 10 27 kg i poruszają się ze średnią prędkością 1220. Oblicz temperaturę wodoru w butli. 2. 1,6 mola gazu doskonałego
Katedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Pomiar ciepła spalania paliw gazowych
Katedra Silników Salinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Pomiar cieła salania aliw gazowych Wstę teoretyczny. Salanie olega na gwałtownym chemicznym łączeniu się składników aliwa z tlenem, czemu
Termodynamika cz. 2. Gaz doskonały. Gaz doskonały... Gaz doskonały... Notes. Notes. Notes. Notes. dr inż. Ireneusz Owczarek
Termodynamika cz. 2 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz. 2 Gaz doskonały Definicja makroskopowa (termodynamiczna)