TERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
|
|
- Magda Markowska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016
2 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak jak w silniku samochodowym Praca wykonana nad gazem lub praca wykonana przez gaz
3 ENERGIA WEWNĘTRZNA Energia wewnętrzna U układu odpowiada wszystkim energiom, które posiadają cząsteczki tworzące ten układ Zazwyczaj jest to suma energii potencjalnej i kinetycznej ruchu wszystkich cząsteczek
4 Dwa sposoby zwiększenia energii wewnętrznej układu, U. + U rośnie Praca wykonana nad gazem (dodatnia) Ciepło dostarczone do gazu (dodatnie)
5 Dwa sposoby zmniejszenia energii wewnętrznej układu, U. W od Q od - U maleje Praca oddana przez gaz przy rozprężaniu: W - dodatnia Ciepło tracone przez gaz Q - ujemne
6 STAN TERMODYNAMICZNY Stan termodynamiczny jest opisywany przez cztery wielkości fizyczne: Ciśnienie P - Pascal Temperatura T - Kelwin Volume V metr sześcienny Liczba moli gazu n
7 PROCES TERMODYNAMICZNY Wzrost energii wewnętrznej, U. W od Q d Stan początkowy: Ciepło dostarczone Stan końcowy: P 1 V 1 T 1 n 1 Praca wykonana P 2 V 2 T 2 n 2
8 PROCES ODWROTNY Zmniejszenie energii, U. W d Q od Stan początkowy: P 1 V 1 T 1 n 1 Praca dostarczona Ciepło oddane Stan końcowy: P 2 V 2 T 2 n 2
9 I ZASADA TERMODYNAMIKI: Ciepło dostarczone do układu równe jest sumie energii wewnętrznej układu i pracy wykonanej przez układ. Q = U + W Praca wykonana nad układem równa jest zmianie energii wewnętrznej zmniejszonej o ciepło oddane do otoczenia.
10 KONWENCJA ZNAKÓW Ciepło doprowadzone + Praca wyk. przez gaz + Praca wyk. nad gazem - Ciepło oddane - +W od +Q d U -W d U -Q od Q = U + W
11 ZASTOSOWANIE I ZASADY TERMODYNAMIKI Przykład 1: Gaz pobrał 400 J ciepła i w tym samym czasie wykonał pracę 120 J. O jaką wartość zmieniła się energia wewnętrzna tego gazu? Q d 400 J I zasada termodynamiki: Q = U + W W od =120 J
12 Przykład 1 (cd.): wykorzystanie Q jest + : +400 J (ciepło włożone) W od =120 J W jest - : +120 J (praca oddana) Q = U + W U = Q - W Q d 400 J U = Q - W = (+400 J) - (+120 J) = +280 J U = +280 J
13 Przykład 1 (cd.): Wykorzystanie Energia zachowana: Ciepło dostarczone 400 J zostaje zamienione na pracę w ilości 120 J i powoduje zwiększenie energii układu termodynamicznego o wartość 280 J Wzrost energii wynosi wtedy : Q d 400 J W od =120 J U = +280 J
14 Cztery procesy termodynamiczne: Izochoryczny: V = 0, W = 0 Izobaryczny: P = 0 Izotermiczny: T = 0, U = 0 Adiabatyczny: Q = 0 Q = U + W
15 Izochoryczny: stała objętość, V = 0, W = 0 0 Q = U + W wtedy Q = U Q d Q od + U brak pracy - U Ciepło doprowadzone = wzrost energii wewnętrznej Ciepło oddane = zmniejszenie energii wewnętrznej
16 Proces izochoryczny - przykład: Objętość stała: P 2 P 1 B A P A T A = P B T B 400 J Doprowadzone ciepło powoduje wzrost ciśnienia przy zachowaniu stałej objętości V 1 = V J doprowadzonego ciepła powoduje wzrost energii wewnętrznej o 400 J przy czym gaz nie wykonuje żadnej pracy
17 Proces izobaryczny: STAŁE CIŚNIENIE, P = 0 Q = U + W ale W = P V Q d Q OUT + U Praca oddana - U Praca dostarczona (włożona) Ciepło dostarczone = W od + wzrost energii wewnętrznej Ciepło oddane = W d + zmniejszenie energii wewnętrznej
18 Przykład procesu izobarycznego P A B V A = V B T A T B 400 J Ciepło dostarczone wzrost V stałe P V 1 V J ciepła daje 120 J pracy, wzrasta energia wewnętrzna o 280 J.
19 Praca w procesie izobarycznym P A B V A = V B T A T B 400 J V 1 V 2 P A = P B Praca = Pole pod wykresem PV
20 Proces izotermiczny: TEMPERATURA STAŁA, T = 0, U = 0 Q = U + W i Q = W Q d Q od Praca U = 0 oddana U = 0 Praca włożona Doprowadzone ciepło = Praca oddana Praca włożona = Ciepło oddane
21 Przykład procesu izotermicznego P A A P B B U = T = 0 P A V A = P B V B V 2 V 1 Powolne sprężanie w stałej temperaturze nie powoduje zmian energii wewnętrznej
22 Rozprężanie izotermiczne A P A P B B P A V A = P B V B U = T = 0 V A V B T A = T B T = U = 0 Wykonana praca W nrt V ln B VA
23 Proces adiabatyczny: BRAK DOSTĘPU CIEPŁA, Q = 0 Q = U + W ; W = - U or U = - W W = - U U = - W U Praca oddana Q = 0 + U Praca włożona Praca włożona wzrost energii wewnętrznej Praca oddana utrata energii wewnętrznej
24 Przykład procesu adiabatycznego P A A B P B V 1 V 2 Izolowane ścianki: Q = 0 W = - U
25 Adiabatyczne rozprężanie Q = 0 P A A B P A V A P B V B = P B V A V B T A T B PV PV A A B B
26 POJEMNOŚĆ CIEPLNA Ciepło przypadające na jednostkę masy przy zmianie temperatury o jeden stopień c Q m t Na przykład, miedź: c = 390 J/kg K
27 MOLOWA POJEMNOŚĆ CIEPLNA Ciepło przypadające na jeden mol gazu przy jednostkowej zmianie temperatury C = Q n T Dla mola tlenu jest to wartość 21,1 J.
28 Dla każdego procesu w którym uczestniczy gaz doskonały: PV = nrt P A V A = T A P B V B T B Q = U + W U = ncv T
29 Przykład przemian z rozwiązaniem: Tlen o objętości 2 litrów posiada temperaturę początkową 200 K i znajduje się pod ciśnieniem 1 atm. Rozważmy cztery dowolne procesy tworzące zamknięty cykl: AB: Ogrzewanie przy stałym V do 400 K. BC: Ogrzewanie przy stałym p do 800 K. CD: Oziębianie przy stałym V do 1 atm. DA: Oziębianie przy stałym p do 200 K.
30 PV-DIAGRAM DLA PROBLEMU Ile moli zajmuje tlen z naszego zadania? Rozważmy punkt A: PV = nrt P B 1 atm A B 400 K 800 K 200 K 2 L n 3 PV (101, 300Pa)(0.002m ) RT (8.314J/mol K)(200K) mol
31 PROCESS AB: IZOCHORYCZNY Jakie jest ciśnienie w punkcie B? P A T A = P B T B P B 1 atm A B 400 K 800 K 2 L 200 K 1 atm P B = 200 K 400 K P B = 2 atm lub 203 kpa
32 PROCES AB: Q = U + W Analiza przy pomocy I zasady termodynamiki dla procesu AB. W = 0 Q = U = ncv T P B 1 atm U = (0.122 mol)(21.1 J/mol K)(400 K K) A B 400 K 800 K 2 L 200 K Q = +514 J U = +514 J W = 0
33 PROCES BC: IZOBARYCZNY Jaka jest objętość w punkcie C (& D)? V B T B = V C T C P B 1 atm B 400 K 800 K 200 K 2 L 4 L C D 2 L V C = 400 K 800 K V C = V D = 4 L
34 WYZNACZENIE U DLA PROCESU BC. Proces BC jest procesem izobarycznym. P = 0 2 atm 1 atm B 400 K 800 K 200 K C U = ncv T 2 L 4 L U = (0.122 mol)(21.1 J/mol K)(800 K K) U = J
35 WYZNACZENIE W DLA PROCESU BC. Praca zależy od zmiany objętości gazu w stanie B,C. P = 0 W = P V 2 atm 1 atm B 400 K 800 K 200 K 2 L 4 L C W = (2 atm)(4 L - 2 L) = 4 atm L = 405 J W = +405 J
36 WYZNACZENIE Q DLA PROCESU BC. Analiza I zasady termodynamiki Q = U + W 2 atm 1 atm B 400 K 800 K 200 K C Q = J J Q = J 2 L 4 L Q = 1433 J U = 1028 J W = +405 J
37 PROCES CD: IZOCHORYCZNY Jaka jest temperatura w punkcie D? P C T C = P D T D P B 1 atm A B 400 K 800 K C 2 L 200 K D 2 atm 1 atm = T D = 400 K 800 K T D
38 PROCES CD: Q = U + W Analiza I zasady termodynamiki dla procesu CD W = 0 Q = U = ncv T P B 1 atm 400 K 800 K 200 K 2 L D C 400 K U = (0.122 mol)(21.1 J/mol K)(400 K K) Q = J U = J W = 0
39 WYZNACZENIE U DLA PROCESU DA. Proces DA jest procesem izobarycznym. P = 0 U = ncv T 2 atm 1 atm A 400 K 800 K 200 K 2 L 4 L 400 K D U = (0.122 mol)(21.1 J/mol K)(400 K K) U = -514 J
40 WYZNACZENIE W DLA PROCESU DA. Praca zależy od zmiany objętości V. 2 atm 400 K 800 K P = 0 1 atm A 200 K D 400 K W = P V 2 L 4 L W = (1 atm)(2 L - 4 L) = -2 atm L = -203 J W = -203 J
41 WYZNACZENIE Q DLA PROCESU DA. I zasada termodynamiki dla procesu DA. Q = U + W 2 atm 1 atm A 400 K 800 K 200 K D 400 K Q = -514 J J Q = -717 J 2 L 4 L Q = -717 J U = -514 J W = -203 J
42 ZESTAWIENIE WSZYSTKICH PROCESÓW Proces Q U W AB 514 J 514 J 0 BC 1433 J 1028 J 405 J CD J J 0 DA -717 J -514 J -203 J Suma 202 J J
43 PRACA W CAŁYM CYKLU JEST ZAMKNIĘTYM OBSZAREM 2 atm +404 J B C 2 atm B -202 J C 1 atm 1 atm - 2 L 4 L 2 L 4 L 2 atm B C POLE = (1 atm)(2 L) 1 atm PRACA = 2 atm L = 202 J 2 L 4 L
44 PRZYKŁAD PROCESU ADIABATYCZNEGO: Dwuatomowy gaz o temperaturze 300 K i ciśnieniu 1 atm jest sprężany adiabatycznie, zmniejszając swoją objętość 12 razy. (V A = 12V B ). Jakie będzie jego końcowe ciśnienie i temperatura jeżeli wykładnik adiabaty dla tego procesu ( = 1.4). Q = 0 B P B P A V A = P B V B A P A P A V A P B V B = V B V A T A T B
45 PROCES ADIABATYCZNY wyznaczanie P B B P A V A = P B V B Q = 0 P B 1 atm V B 300 K szukamy P B : A 12V B V A PB PA V B P B 12V B PA V B BP (1atm)(12) P B = 32.4 atm lub 3284 kpa
46 PROCES ADIABATYCZNY WYZNACZENIE T B Q = atm 1 atm B V B T B =? 300 K A 12V B P V T A A B B A P V T B szukamy T B (1 atm)(12v B ) (32.4 atm)(1 V B ) = (300 K) T B T B = 810 K
47 PROCES ADIABATYCZNY CD.. Jeżeli V A = 96 cm 3 i V A = 8 cm 3, szukamy W Q = atm 1 atm B 810 K 300 K W = - U = - nc V T & C V = 21.1 j/mol K A 8 cm 3 96 cm 3 Q = 0, W = - U Liczba moli n dla A PV = nrt n = PV RT
48 OBLICZENIA DLA W PV n = = (101,300 Pa)(8 x10-6 m 3 ) RT (8.314 J/mol K)(300 K) n = mol & C V = 21.1 j/mol K T = = 510 K W = - U = - nc V T W = J 32.4 atm 1 atm B 810 K 300 K A 8 cm 3 96 cm 3
49 SILNIK CIEPLNY Q 1 Q 2 zb.ciepła T 1 SILNIK chłodnica T 2 W od Silnik cieplny to urządzenie, które pracuje w sposób cykliczny: Pobiera ciepło Q 1 Wykonuje pracę W od Oddaje ciepło Q 2
50 II ZASADA TERMODYNAMIKI zb.ciepła T 1 Q 1 W od SILNIK Q 2 Nie jest możliwe zbudowanie maszyny cieplnej (silnika) pracującej cyklicznie, która pobiera ciepło tylko z jednego zbiornika ciepła i w całości zamienia je na pracę mechaniczną chłodnica T 2
51 II ZASADA TERMODYNAMIKI 400 J zb.ciepła T 1 SILNIK 100 J 400 J zb.ciepła T 1 SILNIK 400 J 300 J chłodnica T 2 MOŻLIWY. chłodnica T 2 NIEMOŻLIWY.
52 SPRAWNOŚĆ SILNIKA CIEPLNEGO zb.ciepła T 1 Q 1 Q 2 SILNIK W Współczynnik sprawności równy jest stosunkowi pracy W do pobranego ciepła Q 1. = = W Q 1 Q 1 - Q 2 Q 1 chłodnica T 2 = 1 - Q 2 Q 1
53 PRZYKŁAD OBLICZANIA zb.ciepła T J W Silnik cieplny pobrał ze źródła ciepła 800 J i w każdym cyklu przekazał do chłodnicy 600 J. Ile wynosi jego sprawność? 600 J SILNIK chłodnica T 2 = 1 - = J 800 J Q 2 Q 1 = 25% Jaką wykonał pracę w czasie jednego cyklu?
54 IDEALNY SILNIK CARNOTA zb.ciepła T 1 Q 1 SILNIK W Dla idealnego silnika Carnota ciepła pobrane i oddane są proporcjonalne do temperatury T w skali bezwzględnej. Wówczas mamy wzór : Q 2 chłodnica T2 = T 1 - T 2 T 1 = 1 - T 2 T 1
55 LODÓWKA Grzejnica. T 1 Q 1 Silnik W Lodówka jest silnikiem pracującym w cyklu odwrotnym: Lodówka chłodzi swoje wnętrze wypompowując z niego ciepło, ale ogrzewa swoje pomieszczenie, w którym pracuje. Q 2 Chłodnica. T 2 W + Q 2 = Q 1 W = Q 1 Q 2
56 II ZASADA TERMODYNAMIKI DLA LODÓWKI grzejnica T 1 Q 1 SILNIK Q 2 chłodnica T 2 Nie jest możliwe skonstruowanie lodówki, która chłodzi swoje wnętrze wypompowując z niego ciepło, ale ogrzewa swoje pomieszczenie w którym pracuje jeżeli W = 0. Gdyby było możliwe to mamy perpetuum mobile!
57 WSPÓŁCZYNNIK WYDAJNOŚCI CHŁODNICZEJ grzejnica T 1 Q 1 SILNIK W Współczynnik wydajności chłodniczej wyraża się w następujący sposób Q 2 chłodnica T 2 Q 2 K = = W Q 2 Q 1 - Q 2 Dla idealnej lodówki: K = T 2 T 1 - T 2
58 PODSUMOWANIE Ciepło dostarczone do układu równe jest sumie energii wewnętrznej układu i pracy wykonanej przez układ to treść opisanej I zasady termodynamiki Q = U + W Proces izochoryczny: V = 0, W = 0 Proces izobaryczny: P = 0 Proces izotermiczny: T = 0, U = 0 Proces adiabatyczny: Q = 0
59 II ZASADA TERMODYNAMIKI zb.ciepła T 1 Q 1 W od SILNIK Q 2 Nie jest możliwe zbudowanie maszyny cieplnej (silnika) pracującej cyklicznie, która pobiera ciepło tylko z jednego zbiornika ciepła i w całości zamienia je na pracę mechaniczną chłodnica T 2
60 MŁYNEK WODNY
Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoTemodynamika Roztwór N 2 i Ar (gazów doskonałych) ma wykładnik adiabaty κ = 1.5. Określić molowe udziały składników. 1.7
Temodynamika Zadania 2016 0 Oblicz: 1 1.1 10 cm na stopy, 60 stóp na metry, 50 ft 2 na metry. 45 m 2 na ft 2 g 40 cm na uncję na stopę sześcienną, na uncję na cal sześcienny 3 60 g cm na funt na stopę
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoFizyka 14. Janusz Andrzejewski
Fizyka 14 Janusz Andrzejewski Egzaminy Egzaminy odbywają się w salach 3 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 013 poniedziałek II termin 1 luty 013 wtorek Na wykład zapisanych
Bardziej szczegółowoPrzemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Bardziej szczegółowoPrzemiany gazowe. 4. Który z poniższych wykresów reprezentuje przemianę izobaryczną: 5. Który z poniższych wykresów obrazuje przemianę izochoryczną:
Przemiany gazowe 1. Czy możliwa jest przemiana gazowa, w której temperatura i objętość pozostają stałe, a ciśnienie rośnie: a. nie b. jest możliwa dla par c. jest możliwa dla gazów doskonałych 2. W dwóch
Bardziej szczegółowob) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Sprawdzian 8A. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach. a) Wybierz spośród nich wszystkie zdania
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 5. Procesy cykliczne Maszyny cieplne. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 5 Procesy cykliczne Maszyny cieplne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Z pierwszej zasady termodynamiki: Procesy cykliczne du = Q el W el =0 W cyklu odwracalnym (złożonym z procesów
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Bardziej szczegółowob) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Fizyka Z fizyką w przyszłość Sprawdzian 8B Sprawdzian 8B. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach.
Bardziej szczegółowoZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA
ZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA Zad 1.(RH par 22-8 zad 36) Cylinder jest zamknięty dobrze dopasowanym metalowym tłokiem o masie 2 kg i polu powierzchni 2.0 cm 2. Cylinder zawiera wodę i parę o temperaturze
Bardziej szczegółowoObiegi gazowe w maszynach cieplnych
OBIEGI GAZOWE Obieg cykl przemian, po przejściu których stan końcowy czynnika jest identyczny ze stanem początkowym. Obrazem geometrycznym obiegu jest linia zamknięta. Dla obiegu termodynamicznego: przyrost
Bardziej szczegółowoObieg Ackeret Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji
Obieg Ackeret Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji Monika Litwińska Inżynieria Mechaniczno-Medyczna GDAŃSKA 2012 1. Obieg termodynamiczny
Bardziej szczegółowoT 1 > T 2 U = 0. η = = = - jest to sprawność maszyny cieplnej. ε = 1 q. Sprawność maszyn cieplnych. Z II zasady termodynamiki wynika:
Sprawność maszyn cieplnych. Z II zasady termodynamiki wynika: Zamiana ciepła na pracę przez cyklicznie działającą maszynę cieplną jest możliwa tylko przy wykorzystaniu dwóch zbiorników ciepła o różnych
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowo3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Bardziej szczegółowoJednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m
TERMODYNAMIKA Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogramkg Czas sekunda s Natężenieprąduelektrycznego amper A Temperaturatermodynamicznakelwin K Ilość materii mol mol Światłość
Bardziej szczegółowo10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENY ERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.9. Podstawy termodynamiki i raw gazowych. Podstawowe ojęcia Gaz doskonały: - cząsteczki są unktami materialnymi, - nie oddziałują ze sobą siłami międzycząsteczkowymi,
Bardziej szczegółowoDruga zasada termodynamiki, odwracalność przemian, silniki cieplne, obiegi
Druga zasada termodynamiki, odwracalność przemian, silniki cieplne, obiegi STAN RÓWNOWAGI TERMODYNAMICZNEJ Jeżeli w całej swojej masie, we wszystkich punktach swojej objętości gaz ma jednakowe parametry:
Bardziej szczegółowo1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA
. PIERWSZA I DRUGA ZASADA ERMODYNAMIKI ERMOCHEMIA Zadania przykładowe.. Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego znajduje się początkowo w warunkach P = 0 Pa i = 300 K. Zmiana ciśnienia do P = 0 Pa nastąpiła:
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoDruga zasada termodynamiki, odwracalność przemian, silniki cieplne, obiegi
Druga zasada termodynamiki, odwracalność przemian, silniki cieplne, obiegi STAN RÓWNOWAGI TERMODYNAMICZNEJ Jeżeli w całej swojej masie, we wszystkich punktach swojej objętości gaz ma jednakowe parametry:
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Bardziej szczegółowoZmiana energii wewnętrznej ciała lub układu ciał jest równa sumie dostarczonego ciepła i pracy wykonanej nad ciałem lub układem ciał.
Temat : Pierwsza zasada termodynamiki. Wyobraźmy sobie następującą sytuację : Jest zima. Temperatura poniżej zera. W wyniku długotrwałego wystawiania dłoni na działanie lodowatego powietrza, odczuwamy,
Bardziej szczegółowoWykład Temperatura termodynamiczna 6.4 Nierówno
ykład 8 6.3 emperatura termodynamiczna 6.4 Nierówność Clausiusa 6.5 Makroskopowa definicja entropii oraz zasada wzrostu entropii 6.6 Entropia dla czystej substancji 6.8 Cykl Carnota 6.7 Entropia dla gazu
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Cel. Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa. William Thomson 1. Baron Kelvin
Cel Termodynamika Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa Nicolas Léonard Sadi Carnot 1796 1832 Rudolf Clausius 1822 1888 William Thomson 1. Baron Kelvin 1824 1907 i inni...
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY W TERMODYNAMICE TO POJĘCIE RÓŻNE OD GAZU DOSKONAŁEGO W HYDROMECHANICE (ten jest nielepki)
Właściwości gazów GAZ DOSKONAŁY Równanie stanu to zależność funkcji stanu od jednoczesnych wartości parametrów koniecznych do określenia stanów równowagi trwałej. Jest to zwykle jednowartościowa i ciągła
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowo1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2,8663 10 4 J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoautor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 18 TERMODYNAMIKA 1. GAZY
autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 18 TERMODYNAMIKA 1. GAZY Rozwiązanie zadań należy zapisać w wyznaczonych miejscach pod treścią zadania Zadanie 1 1 punkt TEST JEDNOKROTNEGO WYBORU
Bardziej szczegółowoKrótki przegląd termodynamiki
Wykład I Przejścia fazowe 1 Krótki przegląd termodynamiki Termodynamika fenomenologiczna oferuje makroskopowy opis układów statystycznych w stanie równowagi termodynamicznej bądź w stanach jemu bliskich.
Bardziej szczegółowoTermodynamika cz.1. Ziarnista budowa materii. Jak wielka jest liczba Avogadro? Podstawowe definicje. Notes. Notes. Notes. Notes
Termodynamika cz.1 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz.1 Ziarnista budowa materii Ziarnista budowa
Bardziej szczegółowoZadania z fizyki. Wydział PPT
Zadania z fizyki Wydział PPT 13 Termodynamika Uwaga: Zadania oznaczone przez (c) należy w pierwszej kolejności rozwiązać na ćwiczeniach. Komentarz do Zad. 1-4: Cztery pierwsze zadania dotyczą rozszerzalności
Bardziej szczegółowo4. 1 bar jest dokładnie równy a) Pa b) 100 Tr c) 1 at d) 1 Atm e) 1000 niutonów na metr kwadratowy f) 0,1 MPa
1. Adiatermiczny wymiennik ciepła to wymiennik, w którym a) ciepło płynie od czynnika o niższej temperaturze do czynnika o wyższej temperaturze b) nie ma strat ciepła na rzecz otoczenia c) czynniki wymieniające
Bardziej szczegółowo[1] CEL ĆWICZENIA: Identyfikacja rzeczywistej przemiany termodynamicznej poprzez wyznaczenie wykładnika politropy.
[1] CEL ĆWICZENIA: Identyfikacja rzeczywistej przemiany termodynamicznej poprzez wyznaczenie wykładnika politropy. [2] ZAKRES TEMATYCZNY: I. Rejestracja zmienności ciśnienia w cylindrze sprężarki (wykres
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoTermochemia elementy termodynamiki
Termochemia elementy termodynamiki Termochemia nauka zajmująca się badaniem efektów cieplnych reakcji chemicznych Zasada zachowania energii Energia całkowita jest sumą energii kinetycznej i potencjalnej.
Bardziej szczegółowoObieg Ackeret-Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) - podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji.
Obieg Ackeret-Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) - podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji. Wykonała: Anna Grzeczka Kierunek: Inżynieria Mechaniczno-Medyczna sem. II mgr Przedmiot:
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v
Uniwersytet Wrocławski, Instytut Fizyki Doświadczalnej, I Pracownia Ćwiczenie nr 33 WYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v I WSTĘP Układ termodynamiczny Rozważania dotyczące przekazywania energii poprzez wykonywanie
Bardziej szczegółowoTermodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
ermodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Siik ciey siikach (maszynach) cieych cieło zamieniane jest na racę. Elementami siika są: źródło cieła
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoW pierwszym doświadczeniu nastąpiło wrzenie wody spowodowanie obniżeniem ciśnienia.
Termodynamika - powtórka 1. Cząsteczki wodoru H 2 wewnątrz butli mają masę około 3,32 10 27 kg i poruszają się ze średnią prędkością 1220. Oblicz temperaturę wodoru w butli. 2. 1,6 mola gazu doskonałego
Bardziej szczegółowoZadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E ROK AKADEMICKI 2015/2016 Zad. nr 4 za 3% [2015.10.29 16:00] Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu gazu zależy liniowo od temperatury.
Bardziej szczegółowoDruga zasada termodynamiki.
Wykład z fizyki, Piotr Posmykiewicz 79 W Y K Ł A D XIV Druga zasada termodynamiki. Często naszym zadaniem jest zastosowanie zasady zachowania energii. Jednak, zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki, energia
Bardziej szczegółowotermodynamika fenomenologiczna
termodynamika termodynamika fenomenologiczna własności termiczne ciał makroskopowych uogólnienie licznych badań doświadczalnych opis makro i mikro rezygnacja z przyczynowości znaczenie praktyczne p układ
Bardziej szczegółowoObieg Ackereta-Kellera i lewobieżny obieg Philipsa(Stirlinga)
Obieg Ackereta-Kellera i lewobieżny obieg Philipsa(Stirlinga) Opracowała: Natalia Strzęciwilk nr albumu 127633 IM-M sem.01 Gdańsk 2013 Spis treści 1. Obiegi gazowe 2. Obieg Ackereta-Kellera 2.1. Podstawy
Bardziej szczegółowoKinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
Bardziej szczegółowoFizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Bardziej szczegółowoWykład 5. Kalorymetria i przejścia fazowe
Wykład 5 Kalorymetria Ciepło przemian fazowych Bilans cieplny Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Praca Energia wewnętrzna Podstawowe przemiany gazowe W. Dominik Wydział Fizyki UW
Bardziej szczegółowoCiepła tworzenia i spalania (3)
Ciepła tworzenia i spalania (3) Standardowa entalpia tworzenia jest standardową entalpią związku 0 0 H = H Dla pierwiastków: Dla związków: H H 98 tw,98 0 tw, = C p ( ) d 98 0 0 tw, = Htw,98 + C p ( ) 98
Bardziej szczegółowo4. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. W kelwinach przyrost ten jest równy
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 bar jest dokładnie równy a) 10000
Bardziej szczegółowoTechniki niskotemperaturowe w medycynie
INŻYNIERIA MECHANICZNO-MEDYCZNA WYDZIAŁ MECHANICZNY POLITECHNIKA GDAŃSKA Techniki niskotemperaturowe w medycynie Temat: Lewobieżny obieg gazowy Joule a a obieg parowy Lindego Prowadzący: dr inż. Zenon
Bardziej szczegółowoPORÓWNANIE WYKRESU INDYKATOROWEGO I TEORETYCZNEGO - PRZYKŁADOWY TOK OBLICZEŃ
1 PORÓWNANIE WYKRESU INDYKATOROWEGO I TEORETYCZNEGO - PRZYKŁADOWY TOK OBLICZEŃ Dane silnika: Perkins 1104C-44T Stopień sprężania : ε = 19,3 ε 19,3 Średnica cylindra : D = 105 mm D [m] 0,105 Skok tłoka
Bardziej szczegółowoPlan wykładu. Termodynamika cz.1. Jak wielka jest liczba Avogadro? Ziarnista budowa materii
Plan wykładu Termodynamika cz1 dr inż Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneuszowczarek@plodzpl http://cmfplodzpl/iowczarek 2012/13 1 Ziarnista budowa materii Liczba Avogadro 2 Temperatura termodynamiczna 3 Sposoby
Bardziej szczegółowoPlan wykładu. Termodynamika cz.1. Jak wielka jest liczba Avogadro? Ziarnista budowa materii
Plan wykładu Termodynamika cz1 dr inż Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneuszowczarek@plodzpl http://cmfplodzpl/iowczarek 2013/14 1 Ziarnista budowa materii Liczba Avogadro 2 Pomiary temperatury Temperatura
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne substancja robocza
Maszyny cieplne cel: zamiana ciepła na pracę (i odwrotnie) pracują cyklicznie pracę wykonuje substancja robocza (np.gaz, mieszanka paliwa i powietrza) która: pochłania ciepło dostarczane ze źródła ciepła
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne i II zasada termodynamiki
Maszyny cieplne i II zasada termodynamiki Maszyny cieplne, chłodnie i pompy tlenowe II zasada termodynamiki Cykl Carnot a Entropia termodynamiczna definicja II zasada termodynamiki i entropia Cykle termodynamiczne.
Bardziej szczegółowo1 Wymagania egzaminacyjne na egzamin maturalny - poziom rozszerzony: fizyka
1 Termodynamika 1 Wymagania egzaminacyjne na egzamin maturalny - poziom rozszerzony: fizyka 2005-2006 Termodynamika Standard 1. Posługiwanie się wielkościami i pojęciami fizycznymi do opisywania zjawisk
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowo100 29,538 21,223 38,112 29, ,118 24,803 49,392 41,077
. Jak określa się ilość substancji? Ile kilogramów substancji zawiera mol wody?. Zbiornik zawiera 5 kmoli CO. Ile kilogramów CO znajduje się w zbiorniku? 3. Jaka jest definicja I zasady termodynamiki dla
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowo13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:
) Ołowiana kula o masie kilograma sada swobodnie z wysokości metrów. Który wzór służy do obliczenia jej energii na wysokości metrów? ) E=m g h B) E=m / C) E=G M m/r D) Q=c w m Δ ) Oblicz energię kulki
Bardziej szczegółowoWykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoCiepło właściwe. Autorzy: Zbigniew Kąkol Bartek Wiendlocha
Ciepło właściwe Autorzy: Zbigniew Kąkol Bartek Wiendlocha 01 Ciepło właściwe Autorzy: Zbigniew Kąkol, Bartek Wiendlocha W module zapoznamy się z jednym z kluczowych pojęć termodynamiki - ciepłem właściwym.
Bardziej szczegółowoOBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (rzeczywistego) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH. Opracował. Dr inż. Robert Jakubowski
OBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (rzeczywistego) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH DANE WEJŚCIOWE : Opracował Dr inż. Robert Jakubowski Parametry otoczenia p H, T H Spręż sprężarki, Temperatura gazów
Bardziej szczegółowoZasady termodynamiki
Zasady termodynamiki Energia wewnętrzna (U) Opis mikroskopowy: Jest to suma średnich energii kinetycznych oraz energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych. Opis makroskopowy: Jest
Bardziej szczegółowoTermodynamika, ciepło
Termodynamika, ciepło C. Właściwy Punkt Potrójny, 26 lutego 217 r. Rozwiązanie każdego zadania zapisz na oddzielnej, podpisanej kartce z wyraźnie zaznaczonym numerem zadania. 1 Zadanie Ogrzewanie wody
Bardziej szczegółowoRodzaje pracy mechanicznej
Rodzaje pracy mechanicznej. Praca bezwzględna Jest to praca przekazana przez czynnik termodynamiczny na wewnętrzną stronę denka tłoka. Podczas beztarciowej przemiany kwazystatycznej praca przekazana oczeniu
Bardziej szczegółowoTemperatura. Zerowa zasada termodynamiki
Temperatura Istnieje wielkość skalarna zwana temperaturą, która jest właściwością wszystkich ciał izolowanego układu termodynamicznego pozostających w równowadze wzajemnej. Równowaga polega na tym, że
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoBADANIA SPRĘŻARKI TŁOKOWEJ
Opracował: dr inż. Zdzisław Nagórski Materiały pomocnicze do ćwiczenia laboratoryjnego pt.: A. Wiadomości podstawowe i uzupełniające: BADANIA SPRĘŻARKI TŁOKOWEJ Proces sprężania - w zastosowaniach technicznych
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoPrzegląd termodynamiki II
Wykład II Mechanika statystyczna 1 Przegląd termodynamiki II W poprzednim wykładzie po wprowadzeniu podstawowych pojęć i wielkości, omówione zostały pierwsza i druga zasada termodynamiki. Tutaj wykorzystamy
Bardziej szczegółowoPierwsza i druga zasada termodynamiki.
Pierwsza i druga zasada termodynamiki. Jaki jest sens fizyczny tego równania? E= W Zmiana energii ciała równa jest pracy wykonanej nad tym ciałem przez siły zewnętrzne lub przez to ciało. Kiedy praca jest
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowo25P3 POWTÓRKA FIKCYJNY EGZAMIN MATURALNYZ FIZYKI I ASTRONOMII - III POZIOM PODSTAWOWY
25P3 POWTÓRKA FIKCYJNY EGZAMIN MATURALNYZ FIZYKI I ASTRONOMII - III Hydrostatyka Gazy Termodynamika Elektrostatyka Prąd elektryczny stały POZIOM PODSTAWOWY Rozwiązanie zadań należy zapisać w wyznaczonych
Bardziej szczegółowoYCa. y 1. lx \x. Hi-2* sp = SPRĘŻARKI TŁOKOWE 7.1. PODSTAWY TEORETYCZNE
SPRĘŻARKI TŁOKOWE 7.1. PODSTAWY TEORETYCZNE Maszyna,.która kosztem energii pobranej z obcego źródła podnosi ciśnienie gazu, nazywa się; sprężarką. Na rys.7.1 w układzie p-v przedstawiono teoretyczny przebieg
Bardziej szczegółowoLewobieżny obieg gazowy Joule a a obieg parowy Lindego.
Lewobieżny obieg gazowy Joule a a obieg parowy Lindego. Adam Nowaczyk IM-M Semestr II Gdaosk 2011 Spis treści 1. Obiegi termodynamiczne... 2 1.1 Obieg termodynamiczny... 2 1.1.1 Obieg prawobieżny... 3
Bardziej szczegółowoK raków 26 ma rca 2011 r.
K raków 26 ma rca 2011 r. Zadania do ćwiczeń z Podstaw Fizyki na dzień 1 kwietnia 2011 r. r. dla Grupy II Zadanie 1. 1 kg/s pary wo dne j o ciśnieniu 150 atm i temperaturze 342 0 C wpada do t urbiny z
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowo