HODOWLA PERIODYCZNA DROBNOUSTROJÓW

Podobne dokumenty
ĆWICZENIE NR 3 BADANIE MIKROBIOLOGICZNEGO UTLENIENIA AMONIAKU DO AZOTYNÓW ZA POMOCĄ BAKTERII NITROSOMONAS sp.

ĆWICZENIE 5 MECHANIZMY PROMUJĄCE WZROST ROŚLIN

Laboratorium 8. Badanie stresu oksydacyjnego jako efektu działania czynników toksycznych

CEL ĆWICZENIA: Zapoznanie się z przykładową procedurą odsalania oczyszczanych preparatów enzymatycznych w procesie klasycznej filtracji żelowej.

1 X. dx dt. W trakcie hodowli okresowej wyróżnia się 4 główne fazy (Rys. 1) substrat. czas [h]

1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH

OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS

Laboratorium 3 Toksykologia żywności

KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY

KREW: 1. Oznaczenie stężenia Hb. Metoda cyjanmethemoglobinowa: Zasada metody:

ĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych

Opracował dr inż. Tadeusz Janiak

Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych

Adsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu

Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym

3. Badanie kinetyki enzymów

ABSORPCYJNA SPEKTROMETRIA ATOMOWA

Laboratorium Podstaw Biofizyki

ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)

Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych

13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI

Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej

II. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:

KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY (REAKCJA ENZYMATYCZNA I CHEMICZNA)

Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości

BADANIE WŁASNOŚCI KOENZYMÓW OKSYDOREDUKTAZ

OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE

Otrzymany w pkt. 8 osad, zawieszony w 2 ml wody destylowanej rozpipetować do 4 szklanych probówek po ok. 0.5 ml do każdej.

Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska

1. Oznaczanie aktywności lipazy trzustkowej i jej zależności od stężenia enzymu oraz żółci jako modulatora reakcji enzymatycznej.

Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych

Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):

ALGALTOXKIT F Procedura testu

TWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2

data ĆWICZENIE 12 BIOCHEMIA MOCZU Doświadczenie 1

SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...

ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu

Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń

Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych

HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE

data ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI

Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego

woda do 1000 ml ph=6,9-7,1. Po sterylizacji dodać nystatynę (końcowe stężenie ok. 50 μg/ml). Agar z wyciągiem glebowym i ekstraktem drożdżowym (YS)

Ćwiczenie 7. Wyznaczanie stałej szybkości oraz parametrów termodynamicznych reakcji hydrolizy aspiryny.

ANALIZA TŁUSZCZÓW WŁAŚCIWYCH CZ II

Obliczanie stężeń roztworów

ADSORPCJA PARACETAMOLU NA WĘGLU AKTYWNYM

ĆWICZENIE II Kinetyka reakcji akwatacji kompleksu [Co III Cl(NH 3 ) 5 ]Cl 2 Wpływ wybranych czynników na kinetykę reakcji akwatacji

Oznaczanie aktywności - i β- amylazy słodu metodą kolorymetryczną

OZNACZANIE STĘŻENIA GLUKOZY WE KRWI METODĄ ENZYMATYCZNĄ-OXY

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

Kolorymetryczne oznaczanie stężenia Fe 3+ metodą rodankową

Spektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego

ĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

Laboratorium Inżynierii Bioreaktorów

Laboratorium z bionanostruktur. Prowadzący: mgr inż. Jan Procek Konsultacje: WT D- 1 8A

ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)

Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru

ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria

Ćwiczenie II Roztwory Buforowe

OZNACZANIE INDEKSU FENOLOWEGO W WODZIE

1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym

Laboratorium 5. Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna

d[a] = dt gdzie: [A] - stężenie aspiryny [OH - ] - stężenie jonów hydroksylowych - ] K[A][OH

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII ABSORPCYJNEJ

WYŻEJ OPISANA CZĘŚĆ DOŚWIADCZENIA JEST PRZYGOTOWANA EOZYNA ŻÓŁTAWA

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO

POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Wysokosprawna chromatografia cieczowa w analizie jakościowej i ilościowej

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

Sprawozdzanie z ćwiczenia nr 3 - Kinetyka enzymatyczna

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

KATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA

EKOFIZJOLOGIA MIKROORGANIZMÓW WODNYCH

Krew należy poddać hemolizie, która zachodzi pod wpływem izotonicznego odczynnika Drabkina.

Powstawanie żelazianu(vi) sodu przebiega zgodnie z równaniem: Ponieważ termiczny rozkład kwasu borowego(iii) zachodzi zgodnie z równaniem:

Licealista w świecie nauki

Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu

PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy

ĆWICZENIA Z MECHANIZMÓW DZIAŁANIA WYBRANYCH GRUP LEKÓW

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

K02 Instrukcja wykonania ćwiczenia

Oznaczanie mocznika w płynach ustrojowych metodą hydrolizy enzymatycznej

E.coli Transformer Zestaw do przygotowywania i transformacji komórek kompetentnych Escherichia coli

KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI

Laboratorium z biofizyki

Chemia środowiska laboratorium. Ćwiczenie laboratoryjne: Korozyjność i agresywność wód modyfikacja wykonania i opracowania wyników

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

Zakład Biologii Molekularnej Materiały do ćwiczeń z przedmiotu: BIOLOGIA MOLEKULARNA

Instrukcje do ćwiczeń oraz zakres materiału realizowanego na wykładach z przedmiotu Inżynieria bioprocesowa na kierunku biotechnologia

Sprawdzanie prawa Ohma i wyznaczanie wykładnika w prawie Stefana-Boltzmanna

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

ĆWICZENIE 1: BUFORY 1. Zapoznanie z Regulaminem BHP 2. Oznaczanie ph 2.1. metoda z zastosowaniem papierków wskaźnikowych

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

a) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia

Transkrypt:

Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest porównanie zdolności rozkładu fenolu lub wybranej jego pochodnej przez szczepy Stenotrophomonas maltophilia KB2 i Pseudomonas sp. CF600 w trakcie prowadzenia hodowli periodycznych. Zadanie 1 Zakładanie hodowli okresowej badanych szczepów bakterii Po uzupełnieniu Tabeli 1 w przeliczeniu na 100 podłoża należy zgodnie z nią założyć hodowle badanych mikroorganizmów.. Skład pożywki mineralnej (g/l): Na 2 HPO 4 *12H 2 O, 4; KH 2 PO 4, 0,5; NH 4 Cl, 0,5; MgSO 4 *7H 2 O, 0,1; ekstrakt drożdżowy 0,1, TMS (ang. Trace Mineral Solution) o składzie: FeSO 4 x 7H 2 O 3,82 g; CoSO 4 x 7H 2 O 295 mg; MnSO 4 x H 2 O 82 mg; ZnSO 4 x 7H 2 O 141 mg; H 3 BO 3 6 mg; Na 2 MoO 4 x 2H 2 O 40 mg; NiSO 4 x 7H 2 O 82 mg; CuSO 4 x 5H 2 O 2,9 mg; Al 2 (SO 4 ) 3 x 18H 2 O 148 mg; Na 2 WO 4 x 2H 2 O 6 mg. Tabela I Stężenie badanego substratu, 80 r-ru wzorcowego.., TMS, pożywki mineralnej, hodowli bakterii, pożywki mineralnej użyta do uzupełnienia objętości hodowli do 100, 1 0,1 80 Kolby inkubować w temperaturze pokojowej lub w 30 C w warunkach wytrząsania (130 rpm). Zadanie 2 Prowadzenie hodowli periodycznej 1) Zaraz po założeniu hodowli określić gęstość hodowli w kolbie poprzez pomiar absorbancji przy = 600 nm oraz wyjściowe stężenie fenolu poprzez pomiar metodą kolorymetryczną z p-nitroaniliną. Wyniki umieścić w Tabeli III. 2) W odstępach 20-minutowych określać gęstość hodowli przez pomiar absorbancji przy = 600 nm oraz sprawdzać ubytek fenolu lub jego metylowej pochodnej poprzez oznaczanie stężenia fenolu metodą z p-nitroaniliną. Wyniki umieszczać w Tabeli III. 3) Wyznaczyć krzywą kalibracyjną do oznaczania stężenia fenolu 4) Na podstawie otrzymanych wyników narysować wykresy ubytku fenolu oraz przyrostu liczby komórek w funkcji czasu w hodowlach szczepów S. maltophilia KB2 i Pseudomonas sp. CF600. 1

Oznaczanie fenolu/krezolu metodą kolorymetryczną z p-nitroaniliną 1. Pobrać 1 hodowli i umieścić w probówce typu Eppendorf. Zawartość probówki wirować przez 5 min przy 12000 rpm w temperaturze 4 C. 2. Do szklanej probówki miarowej wprowadzić 0,5 odwirowanej hodowli (supernatant) albo jej odpowiednie rozcieńczenie, tj. na przykład rozcieńczenie 10-krotne uzyskuje się poprzez pobranie 50 l supernatantu i 450 l wody destylowanej. 3. Dodać 2 wody destylowanej. 4. Wprowadzić 0,5 zdwuazowanej p-nitroaniliny (otrzymanej poprzez odbarwienie żółtego roztworu p-nitroaniliny z użyciem 2% NaNO 2 ) 5. Dodać 0,25 10% Na 2 CO 3. 6. Wprowadzić 0,5 10% NaOH w celu utrwalenia barwy. 7. Uzupełnić probówkę do objętości 5 poprzez wprowadzenie 1,25 wody destylowanej. 8. Równocześnie przygotować próbę ślepą w identyczny sposób, zastępując supernatant wodą destylowaną. 9. Po wymieszaniu zmierzyć absorbancję przy = 550 nm względem próby ślepej. 10. Uzyskane wyniki absorbancji umieścić w Tabeli II i III. 11. Do przeliczeń stężeń fenolu stosować równanie krzywej kalibracyjnej A = b * c fenolu, gdzie A to absorbancja przy = 550 nm, c fenolu to stężenie fenolu/krezolu wyrażone w, b = współczynnik krzywej kalibracyjnej obliczony metodą najmniejszych kwadratów (patrz: Aneks Tabela IV). Wyniki umieścić w Tabeli II. Wyznaczanie wzrostu bakterii poprzez pomiar absorbancji przy = 600 nm W tym celu należy pobrać po 1 z każdego układu hodowlanego i zmierzyć absorbancję przy długości fali = 600 nm z użyciem spektrofotometru wobec próby ślepej, którą stanowi woda destylowana. Pomiaru dokonywać w odstępach 20-minutowych, a uzyskane wyniki zebrać w Tabeli III. Wyznaczenie krzywej kalibracyjnej do oznaczania stężenia fenolu Krzywą kalibracyjną do oznaczania stężenia fenolu/krezoli wykonać zgodnie z instrukcją do oznaczania fenolu metodą kolorymetryczną z p-nitroaniliną oraz tabelą II. Następnie dane uzyskane w Tabeli II wprowadzić do arkusza Excel, narysować wykres zależności absorbancji od stężenia, wyznaczyć linię trendu opisaną równaniem y=ax 0 +bx 1 oraz określić stopień dopasowania poprzez wyznaczenie współczynnika R 2. 2

L.p. Stężenie Fenolu/ Krezolu, Fenol/ Krezol 5, Woda, p-nitroanilina zdwuazowana, Na 2 CO 3 10%, NaOH 10%, Woda, 1 0,0 0,00 2,5 0,5 0,25 0,5 1,25 2 0,1 0,01 2,49 0,5 0,25 0,5 1,25 3 0,2 0,02 2,48 0,5 0,25 0,5 1,25 4 0,3 0,03 2,47 0,5 0,25 0,5 1,25 5 0,4 0,04 2,46 0,5 0,25 0,5 1,25 6 0,5 0,05 2,45 0,5 0,25 0,5 1,25 7 0,6 0,06 2,44 0,5 0,25 0,5 1,25 8 0,7 0,07 2,43 0,5 0,25 0,5 1,25 9 0,8 0,08 2,42 0,5 0,25 0,5 1,25 10 0,9 0,09 2,41 0,5 0,25 0,5 1,25 11 1,0 0,10 2,4 0,5 0,25 0,5 1,25 Ekstynkcja, = 550 nm Tabela II UWAGA!!! Krzywa zależności ekstynkcji od stężenia jest liniowa tylko w określonym zakresie. Nie można więc stosować uzyskanego równania do wyznaczania stężenia z ekstynkcji większej niż wyznaczona w krzywej kalibracyjnej!!! Wniosek: Badaną krzywą kalibracyjną opisuje równanie:... 3

I CIĄGŁA S. maltophilia KB2 Tabela III Pomiar Czas, min. A 600 A 550 Rozc. C fen, 0 : 1 : 2 : 3 : 4 : 5 : 6 : 7 : 8 : Pseudomonas sp. CF600 Pomiar Czas, min. A 600 A 550 Rozc. C fen, 0 : 1 : 2 : 3 : 4 : 5 : 6 : 7 : 8 : 4

I CIĄGŁA Sprawozdanie Wyniki należy przedstawić w postaci tabel oraz wykresów opatrzonych komentarzem oraz wnioskami. Wykresy powinny mieć opisane osie, legendę oraz odpowiednią skalę. Dodatkowo proszę wyjaśnić: 1. W jakim celu do podłoża płynnego dodawany był: a) ekstrakt drożdżowy, b) TMS c) Na 2 HPO 4 i KH 2 PO 4 2. W jakim celu w trakcie oznaczania fenolu metodą kolorymetryczną dodawany jest węglan sodu i wodorotlenek sodu oraz na czym polega dwuazowanie p-nitroaniliny. 5