OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

Transkrypt

1 OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o mianie (racjonalnym) 0, [gnaoh/ml]? 3. Ile gramów wodorotlenku baru znajduje się w próbce o objętości 200,0ml jeżeli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużyto średnio 11,35ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,08809mol/l? M (Ba(OH) 2 ) - 171,36 4. Ile gramów węglanu sodowego znajduje się w kolbie miarowej o objętości 100,0ml, jeżeli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się średnio wobec oranżu metylowego 12,22ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1100mol/l? M (Na 2 CO 3 ) - 105,98 5. Ile gramów węglanu sodowego znajduje się w kolbie miarowej o objętości 100,0ml, jeżeli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się średnio wobec fenoloftaleiny 12,22ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1100mol/l? M (Na 2 CO 3 ) - 105,98 6. Odważkę uwodnionego węglanu sodowego o masie 1,5000g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml. Na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu wobec oranżu metylowego zużyto średnio 16,52ml 0,2000mol/l roztworu HCl. Oblicz procentową zawartość wody w preparacie. M (Na 2 CO 3 ) - 105,98 7. Oblicz zawartość cynku w roztworze w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się 14,45ml 0,02050 mol/l titranta Kompleksonu III. M ( Zn ) - 65, Oblicz zawartość siarczanu cynku w roztworze w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się 14,45ml 0,02050 mol/l titranta Kompleksonu III. M ( ZnSO 4 ) Oblicz zawartość siarczanu bizmutu (III) w roztworze w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się średnio 16,05ml 0,01650 mol/l titranta Kompleksonu III. M ( Bi 2( SO 4 ) 3 ) - 706, Oblicz zawartość nadtlenku wodoru w kolbie miarowej na 200,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml roztworu nadtlenku zużywa się średnio 11,05ml 0,02028mol/l roztworu manganianu (VII) potasu. Jakie jest procentowe stężenie tego roztworu, jeśli jego gęstość wynosi 1000,0kg/m 3? M (H 2 O 2 ) - 34, Odważkę zanieczyszczonego arszeniku o masie 1,5000g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 200,0ml. Na zmiareczkowanie 20,00ml tego roztworu zużyto 12,45ml 0,01860mol/l roztworu KmnO 4. Oblicz czystość ( w % ) arszeniku. M ( As 2 O 3 ) - 197, Odważkę zanieczyszczonego arszeniku o masie 1,5000g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 200,0ml. Na zmiareczkowanie 20,00ml tego roztworu zużyto 12,45ml 0,04650mol/l roztworu jodu.. Oblicz czystość ( w % ) arszeniku. M ( As 2 O 3 ) - 197, Z kolby miarowej o pojemności 100.0ml pobrano 10,00ml roztworu zawierającego jony miedzi (II). Po dodaniu nadmiaru KI wydzielony jod odmiareczkowano, zużywając 14,06ml 0,1034mol/l roztworu tiosiarczanu sodowego. Ile miedzi znajdowało się w kolbce? M ( Cu ) - 63,55.

2 OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ II 1. Z pełnej cysterny o pojemności 10,0 m 3 pobrano próbkę 20,00ml roztworu, zawierającego siarczan cynku i przeniesiono do kolby miarowej na 500,0ml. Po uzupełnieniu objętości i wymieszaniu roztworu - do analizy kompleksometrycznej pobrano go 10,00ml i zmiareczkowano za pomocą 0,2000mol/l roztworu Kompleksonu III, zużywając go średnio 12,25ml. Oblicz zawartość siarczanu cynku w cysternie. M (ZnSO 4 ) - 161,43 2. Z kolby miarowej o pojemności 100,0ml pobrano do analizy 10,00ml roztworu.w celu kompleksometrycznego oznaczenia zawartości glinu dodano 20,00ml 0,02000mol/l roztworu Kompleksonu III, a następnie jego nadmiar odmiareczkowano, zużywając 20,00ml 0,01000mol/l roztworu siarczanu cynku. Oblicz zawartość glinu w kolbie miarowej. M ( Al ) - 26, Z kolby miarowej o pojemności 100,0ml pobrano do analizy 10,00ml roztworu.w celu kompleksometrycznego oznaczenia zawartości siarczanu glinu dodano 20,00ml 0,02000mol/l roztworu Kompleksonu III, a następnie jego nadmiar odmiareczkowano, zużywając 20,00ml 0,01000mol/l roztworu siarczanu cynku. Oblicz zawartość glinu w kolbie miarowej. M ( Al 2 (SO 4 ) 3 ) - 342, Oblicz, ile chlorku sodu znajduje się w kolbie miarowej na 200,0ml, jeżeli na jego oznaczenie w pobranej do analizy próbce 25,00ml zużywa się w metodzie Volharda 25,00ml 0,1000mol/l roztworu AgNO 3, a do odmiareczkowania jego nadmiaru 11,50ml 0,09855mol/l roztworu NH 4 SCN? M ( NaCl ) - 58,44 5. W odważce o masie 1,1205g soli oznaczono jony amonowe metodą destylacyjną poprzez dodanie do rozpuszczonej w kolbce destylacyjnej odważki 25ml stężonego ok 5mol/l roztworu KOH i oddestylowaniu wydzielonego amoniaku do odbieralnika, zawierającego 50,00ml 0,2000mol/l HCl. Do odmiareczkowania nadmiaru kwasu zużyto wobec czerwieni metylowej 31,25ml 0,1010mol/l roztworu Ile miligramów jonów NH + 4 było w odważce? M ( NH + 4 ) - 18, Ile gramów chlorku sodu znajduje się w próbce, którą po rozpuszczeniu w 30ml wody destylowanej i dodaniu 3ml wskażnika ( r-r chromianu (VI) potasu ) zmiareczkowano zużywając 24,45ml mol/l roztworu AgNO 3, a na zmiareczkowanie 30ml wody destylowanej z dodanym wskażnikiem (3 ml) zużywa się 0,35ml tego samego titranta? M ( NaCl ) - 58, W roztworze zawierającym NaOH i Na 2 CO 3 oznaczono ich zawartość metodą Wardera, zużywając wobec fenoloftaleiny 21,55ml, a wobec oranżu metylowego dodatkowo 6,15ml titranta (a więc odczytano z biurety łączznie : 27,70ml ) - 0,1000mol/l roztworu HCl. Oblicz zawartość NaOH i Na 2 CO 3 w roztworze. M ( NaOH ) - 40,00; M (Na 2 CO 3 ) - 105, W roztworze zawierającym NaOH i Na 2 CO 3 oznaczono ich zawartość metodą Wardera: dodano roztwór fenoloftaleiny i miareczkowano do jej odbarwienia się za pomocą mianowanego 0,1000mol/l roztworu HCl, zużywając go 21,55ml. Następnie dodano drugi wskażnik oranż metylowy i bez uzupełniania biurety miareczkowano dalej, do zmiany

3 barwy z żółtej na przejściową ( cebulkową ). Odczyt końcowy z biurety wynosił 27,70ml. Oblicz zawartość NaOH i Na 2 CO 3 w roztworze. M ( NaOH ) - 40,00; M ( Na 2 CO 3 ) - 105, W kolbie miarowej na 100,0ml zawierającej roztwór NaOH i Na 2 CO 3 oznaczono ich zawartość metodą Winklera. Pobrano dwie identyczne próbki po 10,00ml, jedną zmiareczkowano wobec oranżu metylowego, zużywając go 23,20ml 0,1000mol/l roztworu HCl. Do drugiej dodano 10ml 0,3 mol/l roztworu BaCl 2, a następnie zmiareczkowano tym samym titrantem, zużywając go 10,85ml. Oblicz zawartość r NaOH i Na 2 CO 3 w kolbie. M ( NaOH ) - 40,00; M ( Na 2 CO 3 ) - 105, Oblicz, ile gramów wapnia i magnezu znajduje się w kolbie miarowej na 500,0ml, jeśli na zmiareczkowani identycznych bpróbek tego roztworu o objętości 25,00ml zyżywa się w miareczkowaniu kompleksometrycznym : pierwszej próbki 28,35ml mol/l wersenianu sodowego wobec wskażnika czerni eriochromowej; drugiej 12,85ml tego samego titranta wobec Kalcesu. M (Ca ) - 40,08 M ( Mg ) - 24, W celu oznaczenia twardości wody ( w tzw. stopniach niemieckich : 1 o odpowiada zawartości 10mg CaO w jednym litrze ) pobrano próbkę 50,00ml do kolby miarowej na 500,0ml i rozcieńczono do kreski. Do analizy wzięto 20,00ml otrzymanego roztworu i w miareczkowaniu wobec czerni ET zużyto 21,50ml 0,01000mol/l roztworu wersenianu sodowego. Oblicz twardość wody. M ( CaO ) - 56, Dla oznaczenia zawartości wapnia pobrano z kolby miarowej o pojemności 250,0ml próbkę 20,00ml roztworu i wytrącono w niej wapń za pomocą nadmiaru jonów szczawianowych. Po odsączeniu osadu i przemyciu rozpuszczono go w kwasie siarkowym, a następnie zmiareczkowano wydzielone z osadu jony szczawianowe, zużywając 19,45ml mol/l roztworu manganianu (VII) potasu. Ile gramów wapnia znajdowało się w kolbie? M ( Ca ) - 40,08. KRZYWE MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO KRZYWE MIARECZKOWANIA REDOKSYMETRYCZNEGO Miareczkowano roztwór 10ml 0,1mol/l HCl za pomocą 0,1mol/l roztworu Jak zmienia się ph w miareczkowanym roztworze, jeśli w trakcie miareczkowania zużyto aż 20ml titranta? 1. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu HCl za pomocą 0,1mol/l roztworu 2. Narysuj krzywą miareczkowania 0,01mol/l roztworu HCl za pomocą 0,01mol/l roztworu

4 3. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu NaOH za pomocą 0,1mol/l roztworu HCl. 4. Narysuj krzywą miareczkowania 0,2mol/l roztworu HCl za pomocą 0,3mol/l roztworu 5. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu CH 3 COOH za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 6. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu NH 4 OH za pomocą 0,1mol/l roztworu HCl. K d NH4OH = 1,8*10-5 ( pk d NH4OH = 4,8 7. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,1mol/l roztworu HCl za pomocą 0,1mol/l roztworu 8. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,2mol/l roztworu HCl za pomocą 0,3mol/l roztworu 9. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,1mol/l roztworu kwasu octowego za pomocą 0.1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 10. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,1mol/l roztworu HCOOH za pomocą 0,1mol/l roztworu K dhcooh = 1.8*10-4 ( pk d HCOOH =3,8 ) 11. Porównaj krzywe miareczkowania 0,1mol/l HCl i 0,1mol/l CH 3 COOH, miareczkowanych za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 12. Narysuj krzywą miareczkowania mieszaniny, zawierającej 0,1mola HCl i 0,1mola CH 3 COOH za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 13. Jakich wskaźników punktu końcowego miareczkowania ( PK ) można użyć podczas miareczkowania 0,1mol/l roztworu CH 3 COOH, miareczkowanego za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) Tabela wskażników : tabela 4.5, w: Ryszard Kocjan, Chemia Analityczna wyd. II, PZWL Warszawa Jak zmienia się potencjał red/oks zakwaszonego roztworu H 2 O 2 o stężeniu 0,1mol/l podczas miareczkowania go za pomocą 0,1mol/l roztworu KMnO 4? E o (O 2 /O 2 2- ) = +0,682 V 15. Oblicz potencjał w punkcie równoważności miareczkowania zakwaszonego roztworu H 2 O 2 o stężeniu 0,1mol/l za pomocą 0,1mol/l roztworu KMnO 4. E o (O 2 /O 2 2- ) = +0,682 V 16. Miareczkowanie ok. 0,1mol/l roztworu arsenianu (III) sodowego za pomocą 0,0500mol/l roztworu manganianu (VII) potasu prowadzono wobec układu do pomiaru potencjału red/oks i przerwano, gdy zmierzony potencjał wynosił +1,30 V. Czy miareczkowanie to może być uznane za dokładne? E o ( AsO 4 3- / AsO 2 - ) = + 0,559 V

5 ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI, KRZYWE MIARECZKOWANIA STRĄCENIOWEGO, ANALIZA WAGOWA 1. Nasycony roztwór Cd (OH) 2 zawiera 1,04mg Cd w 500,0ml. Oblicz iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku kadmu. M (Cd) = 112,41; M( Cd (OH) 2 ) = 146,43 {2,51*10-14 } 2. Nasycony roztwór Fe(OH) 3 ma ph = 4,47. Oblicz iloczyn rozpuszczalności Fe(OH) 3 ( w rozwiązaniu należy pominąć autodysocjację wody ). 3. Ile gramów AgCl jest rozpuszczone w 300ml nasyconego roztworu tej soli? 4. O jaką masę zmniejszy się masa osadu AgCl podczas przemywania go za pomocą 300 ml wody? M (AgCl) = 143,32 Ir AgCl - 1,8*10-10 Na zmiareczkowanie próbki o objętości50,00ml, zawierającej anion I - zużyto 48,00ml roztworu AgNO 3. Ile mg jonów I - pozostało w roztworze, jeżeli założyć, że w tym miareczkowaniu PK = PR? M (J 2 ) = 253,81 Ir AgI - 7,9 *10-17 Ile gramów AgCl rozpuści się podczas przemywania tego osadu za pomocą roztworu kwasu solnego o ph = 3,0? M (AgCl) = 143,32 Ir AgCl - 1,8* Oblicz rozpuszczalność Fe(OH) 3 w roztworze kwasu o ph = 6, M (Fe(OH) 3 = 106,87 Ir Fe(OH)3-2,51 * Oblicz skok krzywej miareczkowania 10 ml 0,1mol/l roztworu chlorków za pomocą 0,1mol/l roztworu AgNO 3. Ir AgCl - 1,8*10-10 Oblicz skok krzywej miareczkowania 10 ml 0,1mol/l roztworu jodków za pomocą 0,1mol/l roztworu AgNO 3. Ir AgI - 7,9 * Z 10,00m 3 roztworu zawierającego żelazo (Fe 3+ ) pobrano próbkę o objętości 10,00ml, z której po wytrąceniu osadu Fe(OH) 3 i po końcowym wyprażeniu otrzymano 0,8552g Fe 2 O 3. Oblicz, ile żelaza było w roztworze. M (Fe) = 55,85 M ( Fe 2 O 3 ) = 159, Ile mililitrów 0,1mol/l roztworu AgNO 3 należy użyć do wagowego oznaczenia zawartości jonów chlorkowych w 30,0ml ok,0,05mol/l roztworu AlCl 3, jeżeli należy użyć 30% nadmiaru odczynnika wytrącającego? 12. Oblicz mnożniki analityczne dla oznaczania wagowego : FeSO 4 w postaci Fe 2 O 3 ; Ag 2 SO 4 w postaci AgCl ; Ag 2 SO 4 w postaci BaSO 4 ; Na 2 S 2 O 3 w postaci BaSO 4. M ( FeSO 4 ) = 151,91; M ( Fe 2 O 3 ) = 159,69; M ( Ag 2 SO 4 ) = 311,82; M (AgCl) = 143,32; m (BaSO 4 ) = ; M (Na 2 S 2 O 3 ) = 158,13