OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
|
|
- Antonina Dąbrowska
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o mianie (racjonalnym) 0, [gnaoh/ml]? 3. Ile gramów wodorotlenku baru znajduje się w próbce o objętości 200,0ml jeżeli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużyto średnio 11,35ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,08809mol/l? M (Ba(OH) 2 ) - 171,36 4. Ile gramów węglanu sodowego znajduje się w kolbie miarowej o objętości 100,0ml, jeżeli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się średnio wobec oranżu metylowego 12,22ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1100mol/l? M (Na 2 CO 3 ) - 105,98 5. Ile gramów węglanu sodowego znajduje się w kolbie miarowej o objętości 100,0ml, jeżeli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się średnio wobec fenoloftaleiny 12,22ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1100mol/l? M (Na 2 CO 3 ) - 105,98 6. Odważkę uwodnionego węglanu sodowego o masie 1,5000g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml. Na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu wobec oranżu metylowego zużyto średnio 16,52ml 0,2000mol/l roztworu HCl. Oblicz procentową zawartość wody w preparacie. M (Na 2 CO 3 ) - 105,98 7. Oblicz zawartość cynku w roztworze w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się 14,45ml 0,02050 mol/l titranta Kompleksonu III. M ( Zn ) - 65, Oblicz zawartość siarczanu cynku w roztworze w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się 14,45ml 0,02050 mol/l titranta Kompleksonu III. M ( ZnSO 4 ) Oblicz zawartość siarczanu bizmutu (III) w roztworze w kolbie miarowej o pojemności 100,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml tego roztworu zużywa się średnio 16,05ml 0,01650 mol/l titranta Kompleksonu III. M ( Bi 2( SO 4 ) 3 ) - 706, Oblicz zawartość nadtlenku wodoru w kolbie miarowej na 200,0ml, jeśli na zmiareczkowanie 10,00ml roztworu nadtlenku zużywa się średnio 11,05ml 0,02028mol/l roztworu manganianu (VII) potasu. Jakie jest procentowe stężenie tego roztworu, jeśli jego gęstość wynosi 1000,0kg/m 3? M (H 2 O 2 ) - 34, Odważkę zanieczyszczonego arszeniku o masie 1,5000g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 200,0ml. Na zmiareczkowanie 20,00ml tego roztworu zużyto 12,45ml 0,01860mol/l roztworu KmnO 4. Oblicz czystość ( w % ) arszeniku. M ( As 2 O 3 ) - 197, Odważkę zanieczyszczonego arszeniku o masie 1,5000g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 200,0ml. Na zmiareczkowanie 20,00ml tego roztworu zużyto 12,45ml 0,04650mol/l roztworu jodu.. Oblicz czystość ( w % ) arszeniku. M ( As 2 O 3 ) - 197, Z kolby miarowej o pojemności 100.0ml pobrano 10,00ml roztworu zawierającego jony miedzi (II). Po dodaniu nadmiaru KI wydzielony jod odmiareczkowano, zużywając 14,06ml 0,1034mol/l roztworu tiosiarczanu sodowego. Ile miedzi znajdowało się w kolbce? M ( Cu ) - 63,55.
2 OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ II 1. Z pełnej cysterny o pojemności 10,0 m 3 pobrano próbkę 20,00ml roztworu, zawierającego siarczan cynku i przeniesiono do kolby miarowej na 500,0ml. Po uzupełnieniu objętości i wymieszaniu roztworu - do analizy kompleksometrycznej pobrano go 10,00ml i zmiareczkowano za pomocą 0,2000mol/l roztworu Kompleksonu III, zużywając go średnio 12,25ml. Oblicz zawartość siarczanu cynku w cysternie. M (ZnSO 4 ) - 161,43 2. Z kolby miarowej o pojemności 100,0ml pobrano do analizy 10,00ml roztworu.w celu kompleksometrycznego oznaczenia zawartości glinu dodano 20,00ml 0,02000mol/l roztworu Kompleksonu III, a następnie jego nadmiar odmiareczkowano, zużywając 20,00ml 0,01000mol/l roztworu siarczanu cynku. Oblicz zawartość glinu w kolbie miarowej. M ( Al ) - 26, Z kolby miarowej o pojemności 100,0ml pobrano do analizy 10,00ml roztworu.w celu kompleksometrycznego oznaczenia zawartości siarczanu glinu dodano 20,00ml 0,02000mol/l roztworu Kompleksonu III, a następnie jego nadmiar odmiareczkowano, zużywając 20,00ml 0,01000mol/l roztworu siarczanu cynku. Oblicz zawartość glinu w kolbie miarowej. M ( Al 2 (SO 4 ) 3 ) - 342, Oblicz, ile chlorku sodu znajduje się w kolbie miarowej na 200,0ml, jeżeli na jego oznaczenie w pobranej do analizy próbce 25,00ml zużywa się w metodzie Volharda 25,00ml 0,1000mol/l roztworu AgNO 3, a do odmiareczkowania jego nadmiaru 11,50ml 0,09855mol/l roztworu NH 4 SCN? M ( NaCl ) - 58,44 5. W odważce o masie 1,1205g soli oznaczono jony amonowe metodą destylacyjną poprzez dodanie do rozpuszczonej w kolbce destylacyjnej odważki 25ml stężonego ok 5mol/l roztworu KOH i oddestylowaniu wydzielonego amoniaku do odbieralnika, zawierającego 50,00ml 0,2000mol/l HCl. Do odmiareczkowania nadmiaru kwasu zużyto wobec czerwieni metylowej 31,25ml 0,1010mol/l roztworu Ile miligramów jonów NH + 4 było w odważce? M ( NH + 4 ) - 18, Ile gramów chlorku sodu znajduje się w próbce, którą po rozpuszczeniu w 30ml wody destylowanej i dodaniu 3ml wskażnika ( r-r chromianu (VI) potasu ) zmiareczkowano zużywając 24,45ml mol/l roztworu AgNO 3, a na zmiareczkowanie 30ml wody destylowanej z dodanym wskażnikiem (3 ml) zużywa się 0,35ml tego samego titranta? M ( NaCl ) - 58, W roztworze zawierającym NaOH i Na 2 CO 3 oznaczono ich zawartość metodą Wardera, zużywając wobec fenoloftaleiny 21,55ml, a wobec oranżu metylowego dodatkowo 6,15ml titranta (a więc odczytano z biurety łączznie : 27,70ml ) - 0,1000mol/l roztworu HCl. Oblicz zawartość NaOH i Na 2 CO 3 w roztworze. M ( NaOH ) - 40,00; M (Na 2 CO 3 ) - 105, W roztworze zawierającym NaOH i Na 2 CO 3 oznaczono ich zawartość metodą Wardera: dodano roztwór fenoloftaleiny i miareczkowano do jej odbarwienia się za pomocą mianowanego 0,1000mol/l roztworu HCl, zużywając go 21,55ml. Następnie dodano drugi wskażnik oranż metylowy i bez uzupełniania biurety miareczkowano dalej, do zmiany
3 barwy z żółtej na przejściową ( cebulkową ). Odczyt końcowy z biurety wynosił 27,70ml. Oblicz zawartość NaOH i Na 2 CO 3 w roztworze. M ( NaOH ) - 40,00; M ( Na 2 CO 3 ) - 105, W kolbie miarowej na 100,0ml zawierającej roztwór NaOH i Na 2 CO 3 oznaczono ich zawartość metodą Winklera. Pobrano dwie identyczne próbki po 10,00ml, jedną zmiareczkowano wobec oranżu metylowego, zużywając go 23,20ml 0,1000mol/l roztworu HCl. Do drugiej dodano 10ml 0,3 mol/l roztworu BaCl 2, a następnie zmiareczkowano tym samym titrantem, zużywając go 10,85ml. Oblicz zawartość r NaOH i Na 2 CO 3 w kolbie. M ( NaOH ) - 40,00; M ( Na 2 CO 3 ) - 105, Oblicz, ile gramów wapnia i magnezu znajduje się w kolbie miarowej na 500,0ml, jeśli na zmiareczkowani identycznych bpróbek tego roztworu o objętości 25,00ml zyżywa się w miareczkowaniu kompleksometrycznym : pierwszej próbki 28,35ml mol/l wersenianu sodowego wobec wskażnika czerni eriochromowej; drugiej 12,85ml tego samego titranta wobec Kalcesu. M (Ca ) - 40,08 M ( Mg ) - 24, W celu oznaczenia twardości wody ( w tzw. stopniach niemieckich : 1 o odpowiada zawartości 10mg CaO w jednym litrze ) pobrano próbkę 50,00ml do kolby miarowej na 500,0ml i rozcieńczono do kreski. Do analizy wzięto 20,00ml otrzymanego roztworu i w miareczkowaniu wobec czerni ET zużyto 21,50ml 0,01000mol/l roztworu wersenianu sodowego. Oblicz twardość wody. M ( CaO ) - 56, Dla oznaczenia zawartości wapnia pobrano z kolby miarowej o pojemności 250,0ml próbkę 20,00ml roztworu i wytrącono w niej wapń za pomocą nadmiaru jonów szczawianowych. Po odsączeniu osadu i przemyciu rozpuszczono go w kwasie siarkowym, a następnie zmiareczkowano wydzielone z osadu jony szczawianowe, zużywając 19,45ml mol/l roztworu manganianu (VII) potasu. Ile gramów wapnia znajdowało się w kolbie? M ( Ca ) - 40,08. KRZYWE MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO KRZYWE MIARECZKOWANIA REDOKSYMETRYCZNEGO Miareczkowano roztwór 10ml 0,1mol/l HCl za pomocą 0,1mol/l roztworu Jak zmienia się ph w miareczkowanym roztworze, jeśli w trakcie miareczkowania zużyto aż 20ml titranta? 1. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu HCl za pomocą 0,1mol/l roztworu 2. Narysuj krzywą miareczkowania 0,01mol/l roztworu HCl za pomocą 0,01mol/l roztworu
4 3. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu NaOH za pomocą 0,1mol/l roztworu HCl. 4. Narysuj krzywą miareczkowania 0,2mol/l roztworu HCl za pomocą 0,3mol/l roztworu 5. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu CH 3 COOH za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 6. Narysuj krzywą miareczkowania 0,1mol/l roztworu NH 4 OH za pomocą 0,1mol/l roztworu HCl. K d NH4OH = 1,8*10-5 ( pk d NH4OH = 4,8 7. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,1mol/l roztworu HCl za pomocą 0,1mol/l roztworu 8. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,2mol/l roztworu HCl za pomocą 0,3mol/l roztworu 9. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,1mol/l roztworu kwasu octowego za pomocą 0.1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 10. Oblicz wielkość skoku krzywej miareczkowania dla miareczkowania 0,1mol/l roztworu HCOOH za pomocą 0,1mol/l roztworu K dhcooh = 1.8*10-4 ( pk d HCOOH =3,8 ) 11. Porównaj krzywe miareczkowania 0,1mol/l HCl i 0,1mol/l CH 3 COOH, miareczkowanych za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 12. Narysuj krzywą miareczkowania mieszaniny, zawierającej 0,1mola HCl i 0,1mola CH 3 COOH za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) 13. Jakich wskaźników punktu końcowego miareczkowania ( PK ) można użyć podczas miareczkowania 0,1mol/l roztworu CH 3 COOH, miareczkowanego za pomocą 0,1mol/l roztworu K dch3cooh = 1.8*10-5 ( pk d CH3COOH =4,8 ) Tabela wskażników : tabela 4.5, w: Ryszard Kocjan, Chemia Analityczna wyd. II, PZWL Warszawa Jak zmienia się potencjał red/oks zakwaszonego roztworu H 2 O 2 o stężeniu 0,1mol/l podczas miareczkowania go za pomocą 0,1mol/l roztworu KMnO 4? E o (O 2 /O 2 2- ) = +0,682 V 15. Oblicz potencjał w punkcie równoważności miareczkowania zakwaszonego roztworu H 2 O 2 o stężeniu 0,1mol/l za pomocą 0,1mol/l roztworu KMnO 4. E o (O 2 /O 2 2- ) = +0,682 V 16. Miareczkowanie ok. 0,1mol/l roztworu arsenianu (III) sodowego za pomocą 0,0500mol/l roztworu manganianu (VII) potasu prowadzono wobec układu do pomiaru potencjału red/oks i przerwano, gdy zmierzony potencjał wynosił +1,30 V. Czy miareczkowanie to może być uznane za dokładne? E o ( AsO 4 3- / AsO 2 - ) = + 0,559 V
5 ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI, KRZYWE MIARECZKOWANIA STRĄCENIOWEGO, ANALIZA WAGOWA 1. Nasycony roztwór Cd (OH) 2 zawiera 1,04mg Cd w 500,0ml. Oblicz iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku kadmu. M (Cd) = 112,41; M( Cd (OH) 2 ) = 146,43 {2,51*10-14 } 2. Nasycony roztwór Fe(OH) 3 ma ph = 4,47. Oblicz iloczyn rozpuszczalności Fe(OH) 3 ( w rozwiązaniu należy pominąć autodysocjację wody ). 3. Ile gramów AgCl jest rozpuszczone w 300ml nasyconego roztworu tej soli? 4. O jaką masę zmniejszy się masa osadu AgCl podczas przemywania go za pomocą 300 ml wody? M (AgCl) = 143,32 Ir AgCl - 1,8*10-10 Na zmiareczkowanie próbki o objętości50,00ml, zawierającej anion I - zużyto 48,00ml roztworu AgNO 3. Ile mg jonów I - pozostało w roztworze, jeżeli założyć, że w tym miareczkowaniu PK = PR? M (J 2 ) = 253,81 Ir AgI - 7,9 *10-17 Ile gramów AgCl rozpuści się podczas przemywania tego osadu za pomocą roztworu kwasu solnego o ph = 3,0? M (AgCl) = 143,32 Ir AgCl - 1,8* Oblicz rozpuszczalność Fe(OH) 3 w roztworze kwasu o ph = 6, M (Fe(OH) 3 = 106,87 Ir Fe(OH)3-2,51 * Oblicz skok krzywej miareczkowania 10 ml 0,1mol/l roztworu chlorków za pomocą 0,1mol/l roztworu AgNO 3. Ir AgCl - 1,8*10-10 Oblicz skok krzywej miareczkowania 10 ml 0,1mol/l roztworu jodków za pomocą 0,1mol/l roztworu AgNO 3. Ir AgI - 7,9 * Z 10,00m 3 roztworu zawierającego żelazo (Fe 3+ ) pobrano próbkę o objętości 10,00ml, z której po wytrąceniu osadu Fe(OH) 3 i po końcowym wyprażeniu otrzymano 0,8552g Fe 2 O 3. Oblicz, ile żelaza było w roztworze. M (Fe) = 55,85 M ( Fe 2 O 3 ) = 159, Ile mililitrów 0,1mol/l roztworu AgNO 3 należy użyć do wagowego oznaczenia zawartości jonów chlorkowych w 30,0ml ok,0,05mol/l roztworu AlCl 3, jeżeli należy użyć 30% nadmiaru odczynnika wytrącającego? 12. Oblicz mnożniki analityczne dla oznaczania wagowego : FeSO 4 w postaci Fe 2 O 3 ; Ag 2 SO 4 w postaci AgCl ; Ag 2 SO 4 w postaci BaSO 4 ; Na 2 S 2 O 3 w postaci BaSO 4. M ( FeSO 4 ) = 151,91; M ( Fe 2 O 3 ) = 159,69; M ( Ag 2 SO 4 ) = 311,82; M (AgCl) = 143,32; m (BaSO 4 ) = ; M (Na 2 S 2 O 3 ) = 158,13
Obliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoRegulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa
Regulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa 6 2017-20 1. Semestr podzielony jest na V działów: 1a Alkacymetria I, 1b Alkacymetria II, 2 - Iloczyn Rozpuszczalności, 3 Kompleksometria,
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoREDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoZadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim w roku akademickim 2015/16. Statystyczna ocena wyników
Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim w roku akademickim 2015/16 Statystyczna ocena wyników (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk) 1. Podczas opracowywania
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoZadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16. Statystyczna ocena wyników
Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16 Statystyczna ocena wyników (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, dr Małgorzata Dołowy
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowodr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. I. Analiza miareczkowa mocnych i słabych elektrolitów
ĆWICZENIE 3 I. Analiza miareczkowa mocnych i słabych elektrolitów Alkacymetria jest metodą opartą na reakcji zobojętniania jonów hydroniowych jonami wodorotlenowymi lub odwrotnie. H 3 O+ _ + OH 2 O Metody
Bardziej szczegółowoWYKONANIE ANALIZ. Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne)
WYKONANIE ANALIZ Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne) Opracowała: Anna Lutka I. Analiza wagowa 1. Oznaczanie żelaza w postaci Fe2O3: Uzupełnić otrzymaną w kolbce analizę do współmierności
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.
Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego. Zasada doboru wskaźnika w alkacymetrii na przykładzie alkalimetrycznego oznaczania kwasu octowego zawartego w środku konserwującym E60. Alkalimetryczne
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria
ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY DZIAŁ: Kompleksometria ZAGADNIENIA Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć bezwzględną masę: a) 1 atomu tlenu 16 O, b) 1 cząsteczki
Bardziej szczegółowoI. ĆWICZENIA WSTĘPNE. 1. Odmierzanie objętości za pomocą pipety jednomiarowej
I. ĆWICZENIA WSTĘPNE 1. Odmierzanie objętości za pomocą pipety jednomiarowej Celem ćwiczenia jest opanowanie bardzo ważnej operacji posługiwania się pipetą. Student ma za zadanie przenieść do kolby miarowej
Bardziej szczegółowoOdchylenia od deklarowanej zawartości substancji leczniczej dla tabletek o deklarowanej zawartości 100 mg i powyżej ±5%
0,1500 g sproszkowanych tabletek polopiryny rozpuszczono w etanolu i uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór A). 1,0 ml roztworu A uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór B). Absorbancja roztworu B
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowo4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?
WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoImię i nazwisko studenta:...
Imię i nazwisko studenta:..... Grupa:.. SPOSÓB WYKONANIA ANALIZY WYNIKI POMIARÓW ph - przygotować ph-metr i elektrodę do pomiaru - przelać do małej zlewki badaną próbę wody - zlewkę z próbą umieścić na
Bardziej szczegółowoPrzeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.
Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników. Stężenie procentowe wyrażone w jednostkach wagowych określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej znajdującej się w 0 gramach
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoOpracowały: Pod kierunkiem
PROGRAM ZAJĘĆ POZALEKCYJNYCH Z CHEMII Opracowały: Monika Górska - PG 31 Marzanna Rutkowska - PG 7 Barbara Wawrusiewicz - PG 20 Pod kierunkiem P. Izabeli Popławskiej Białystok, maj 2007 r. Program zajęć
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA
OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA WSTĘP RODZAJE TWARDOŚCI WODY Twardość wody jest jej właściwością wynikającą z obecności rozpuszczonych w niej związków, głównie wapnia i magnezu. Pierwotnie
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Twardość wody
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Twardość wody 1.2 Oznaczanie twardości wody 1.3 Oznaczanie utlenialności 1.4 Oznaczanie jonów metali 2 Część doświadczalna 2.1 Cel ćwiczenia 2.2 Zagadnienia do przygotowania 2.3
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY ILOŚCIOWEJ OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO WSTĘP TEORETYCZNY Analiza ilościowa Analiza ilościowa
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk
Analiza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk Kompleksometria to dział objętościowej analizy ilościowej, w którym wykorzystuje się reakcje tworzenia związków kompleksowych.
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I) Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne 1. Obliczyć wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc, że
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY
ĆWICZENIE NR 1 BADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY Cel ćwiczenia Poznanie wybranych metod oznaczania własności wody. Zakres wymaganych wiadomości 1. Własności fizykochemiczne wody. 2. Równanie Nernsta,
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
Bardziej szczegółowoMETODY ANALIZY MIARECZKOWEJ
CHEMIA ANALITYCZNA METODY ANALIZY MIARECZKOWEJ 2 Chemia analityczna Etap 0. i 1. ZADANIE 1. Miareczkowanie kwasowo-zasadowe Do roztworów HCl i CH 3 COOH o objętości 25 cm 3 i stężeniu 0,10 mol/dm 3 każdy,
Bardziej szczegółowoLITERATURA: ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:
ĆWICZENIE nr 8 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych. Analiza przeliczeń dotyczących stężeń roztworów, ph mocnych i słabych elektrolitów oraz roztworów buforowych LITERATURA: 1.
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowo