a) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia

Transkrypt

1 1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI H 2 + I 2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm 3 ; [H 2 ]=0,02 mol/dm 3 ; [I 2 ]=0,024 mol/dm Pięciochlorek fosforu dysocjuje zgodnie z równaniem: PCl 5 PCl 3 + Cl 2. W pewnej temperaturze z 2 moli PCl 5 znajdujących się w zamkniętym naczyniu o objętości 100dm 3 uległo rozkładowi 1,5 mola. Oblicz wartość stałej równowagi tej reakcji. 3. Mieszaninę 15 moli CO 2 i 12 moli H 2 ogrzano w zamkniętym naczyniu o objętości 600 dm 3 do temperatury 800K. Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że w naczyniu znajduje się 4,4 mola CO. Oblicz wartość stałej równowagi tej reakcji 4. W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji C (S) + O 2 CO 2 wynosi 0,5. Jeśli do reakcji użyto 2 mole węgla i 3 mole tlenu, to w stanie równowagi ilość CO 2 wynosi: a) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia

2 5. W temperaturze 1000 K (Kelwinów) stała równowagi (K) reakcji CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g) Wynosi 1. W 1 dm 3 mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole CO i 3 mole H 2 O. Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji. 6. W pewnych warunkach równowaga reakcji ustaliła się przy następujących stężeniach: Oblicz stałą równowagi dla podanej w informacji reakcji chemicznej 7. Podczas syntezy amoniaku w T=670 K równowaga reakcji: ustaliła się przy stężeniach: [N 2 ] = 4 mol dm -3, [H 2 ] = 0,2 mol dm -3, [NH 3 ] = 0,08 mol dm -3. Zapisz wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji, oblicz stałą równowagi oraz stężenie początkowe azotu.

3 8. W temperaturze 1900 K w stanie równowagi reakcji: wyznaczono następujące stężenia reagentów: Oblicz: a) stałą równowagi reakcji syntezy tlenku azotu (II) w temperaturze 1900 K b) początkowe stężenie azotu przy założeniu, że początkowa mieszanina nie zawierała NO. 9. Określ jak wzrost temperatury wpływa na: a) równowagę reakcji b) wartość stałej równowagi reakcji 10. Podczas syntezy amoniaku stan równowagi został osiągnięty kiedy stężenia wynosiły: [N 2 ] 1,5 mol/dm 3, [H 2 ] 4 mol/dm 3, [NH 3 ] 6 mol/dm 3. Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji i oblicz jej wartość. 11. Dane jest równanie reakcji: Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu. 12. Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem A 2(g) + B 2(g) 2AB (g) oblicz stężenia równowagowe [A 2 ] i [B 2 ] oraz wartość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia początkowe wynosiły: C A2 = 1 mol/dm 3 i C B2 = 0,5 mol/dm 3, a po ustaleniu stanu równowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm 3.

4 13. W roztworze jodu w jodku potasu ustalają się zgodnie z równaniami reakcji odpowiednie stany równowagi chemicznej: REAKCJE: STAŁE RÓWNOWAGI K: a) I 2(S) I 2(r).... b) I 2(S) + I (r) I 3 (r)... c) I 2(r) +I (r) I 3 (r)... wzór stałej K c trzeciej reakcji może być wyrażony przez stałe reakcji a i b wzorem: a) K a K b. b) K b / K a. c) K a / K b. 14. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: 2A + B C + D a stała równowagi jest równa Oblicz stężenie równowagowe A, jeżeli stężenia w stanie równowagi pozostałych reagentów wynoszą: [B] = 1 mol/dm 3 [C] = 0,005 mol/dm 3 [D] = 0,001 mol/dm W temperaturze 1100 K w zbiorniku o pojemności 1 dm 3 umieszczono 2 mole CO i 3 mole H 2 O w postaci pary. Ustaliła się równowaga: CO (g) + H 2 O (g) CO 2(g) + H 2(g) W tych warunkach stała równowagi K = 1. Oblicz równowagowe stężenia reagentów. 16. W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury równowaga reakcji 2N 2(g) + O 2(g) 2N 2 O (g) ustaliła się przy następujących stężeniach reagentów: C N2 = 0,72 mol/dm 3, c 02 =1,12 mol/dm 3, c N2O = O,84 mol/dm 3. Oblicz stałą równowagi tej reakcji oraz stężenia początkowe substratów.

5 17. Stała równowagi reakcji odwracalnej H 2 + CI 2 2HCI jest równa 8. W stanie równowagi stężenie wodoru wynosi 2 mol/dm 3, a stężenie chlorowodoru 4 mol/dm 3. Oblicz równowagowe i początkowe stężenie chloru. 18. W stanie równowagi reakcji N 2(g, + 3H 2(g) 2NH 3(g) w określonej temperaturze stężenia reagentów wynoszą: C H2 = 2 mol/dm 3, C N2 = 1 mol/dm 3, C NH3 = 4 mol/dm 3. Oblicz stałą równowagi reakcji oraz początkowe stężenia substratów tej reakcji. Informacja do zadań 23 i 24 Stała równowagi reakcji kwasu 4-fenylobutanowego z etanolem w pewnej temperaturze wynosi K = 0, Do reakcji estryfikacji użyto 1 mol cząsteczek kwasu 4-fenylobutanowego i nadmiaru etanolu. Oblicz liczbę moli cząsteczek etanolu, jakiej należy użyć, aby reakcja zaszła z 85-procentową wydajnością.

6 20. Wyjaśnij, jaki czynnik może zmienić wartość stałej szybkości podanej reakcji estryfikacji. 21. Zmieszano 3 mole cząsteczek octanu etylu z 5 molami cząsteczek wody i 1 molem cząsteczek kwasu octowego. Oblicz, ile moli cząsteczek alkoholu powstało w stanie równowagi, jeżeli stała równowagi K = W czasie przebiegu dwóch reakcji chemicznych (I i II) dokonano pomiarów stężenia substratu. Wyniki przedstawiono na poniższym wykresie. Na podstawie wykresu napisz, która przemiana I czy II jest reakcją, w której ustala się stan równowagi. Uzasadnij swoją odpowiedź. 23. W zamkniętym naczyniu, w określonej temperaturze T, równowaga reakcji: ustaliła się z chwilą osiągnięcia następujących stężeń: [NO 2 ] = 0,12 mol/dm 3 [NO] = 0,48 mol/dm 3 [O 2 ] = 0,24 mol/dm 3 1. Oblicz stalą równowagi chemicznej w temperaturze T. 2. Oblicz, jakie było wyjściowe stężenie NO 2.

7 24. Zakładając, że reakcja przedstawiona równaniem: jest egzoenergetyczna, oraz że przebiega jednoetapowo, określ: Uzasadnij swoją odpowiedź. 1) jaki wpływ na położenie stanu równowagi będzie miał katalizator, 2) jaki wpływ na położenie stanu równowagi ma ogrzewanie całego układu. 25. W temperaturze 1000 K stała równowagi reakcji: wynosi 1. W 1 dm 3 mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole tlenku węgla(ii) i 3 mole wody. Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji. 26. W danej temperaturze T stalą równowagi odwracalnej reakcji przebiegającej wg równania: wynosi 1. Stężenie równowagowe tlenku węgla(iv) i wodoru wynoszą 0,04 mola/dm 3, a wody 0,03 mola/dm 3. Oblicz wyjściowe stężenia substratów. 27. Po ustaleniu się równowagi w reakcji odwracalnej 2A + B C + D stężenia równowagowe wynosiły: [A] = 2 mol/dm 3, [B] = 4 mol/dm 3, [C] = [D] = 3 mol/dm 3. Zapisz wyrażenie na stałą równowagi. Oblicz stałą równowagi K oraz stężenia początkowe reagentów.