Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):"

Mariusz Leszek Romanowski
9 lat temu
Przeglądów:

1 Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący: ĆWICZENIE 3 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie): Poprawa: Data oddania ćwiczenia: Licencjat BIOTECHNOLOGII MWB UG i GUM-ed semestr pierwszy 2014/2015 ( grupa.) Zaliczenie: Oświadczamy, że zapoznali(ły)śmy się z kartami charakterystyk substancji, stosowanymi podczas wykonywania doświadczeń. Data i podpis Data i podpis Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015 1

BIOTECHNOLOGII MWB UG i GUM-ed semestr pierwszy 2014/2015 ( grupa.

2 1. Zamieścić w tabeli wartości przewodnictwa badanych w doświadczeniu 1 1 M wodnych roztworów wybranych substancji, a następnie uszeregować je zgodnie z rosnącą wartością przewodnictwa: Nr Roztwór, stężenie [ms] Nr Roztwór, stężenie [ms] 1 wodorotlenek sodu (NaOH) 6 octan amonu (CH 3 COONH 4 ) 2 amoniak (NH 3 ) 7 kwas octowy (CH 3 COOH) 3 chlorek sodu (NaCl) 8 kwas solny (HCl) 4 woda wodociągowa (H 2 O) 9 sacharoza (C 12 H 22 O 11 ) 5 woda destylowana (H 2 O dest. ) Na podstawie analizy wyników zebranych w powyższej tabeli wyjaśnić, dlaczego wodny roztwór soli kuchennej (NaCl) lepiej przewodzi prąd niż wodny roztwór cukru (sacharoza). Narysować struktury obu substancji oraz napisać równania dysocjacji. 3. Wyjaśnić, dlaczego wodny roztwór mocnego kwasu (HCl) przewodzi prąd lepiej niż roztwór mocnej zasady (NaOH), a ten lepiej niż roztwór soli obojętnej (NaCl) o tych samych stężeniach. Narysować struktury obu substancji oraz napisać równania dysocjacji. 4. Wyjaśnić, dlaczego wodny roztwór soli (CH 3 COONH 4 ) lepiej przewodzi prąd niż roztwór słabej zasady (NH 3 ), a ten lepiej niż roztwór słabego kwasu (CH 3 COOH) o tych samych stężeniach. Narysować struktury obu substancji oraz napisać równania dysocjacji. 5. Wyjaśnić, skąd biorą się różnice przewodnictwa wody wodociągowej i wody destylowanej. Uzasadnić swój wniosek ilustrując go odpowiednimi równaniami rekcji dysocjacji. Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015 2

wodociągowa (H 2 O) 9 sacharoza (C 12 H 22 O 11 ) 5 woda destylowana (H 2 O dest. ) 10 2.

3 6. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniu 2a wyjaśnić wpływ zmian stężenia kwasu octowego na wielkość stopnia dysocjacji. Uzupełnić poniższą tabelę oraz podać sposób obliczenia stężenia badanego roztworu. Wykreślić zależność stopnia dysocjacji od stężenia. Lp. CH 3 COOH lodowaty [cm 3 ] H 2 O [cm 3 ] C kwasu [M] α 7. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniu 2b wyjaśnić zmiany zabarwienia wskaźnika. Odpowiedź uzasadnij równaniami reakcji. 8. Wymienione cząstki NH 3, [Cu(H 2 O) 6 ] 2+, Cl, CO 3 2, H 2 SO 4, NH 4 +, Ba 2+, NaOH, (CH 3 ) 3 N przypisać do: a. kwasy Arrheniusa: b. zasady Arrheniusa: c. kwasy Broenstedta: d. zasady Broenstedta: Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015 3

CH 3 COOH lodowaty [cm 3 ] H 2 O [cm 3 ] 1 10 0 2 10 5 3 10 10 4 10 15 5 10 20 6 10 25 C kwasu [M] α 7. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniu 2b wyjaśnić zmiany zabarwienia wskaźnika.

4 9. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniach 3, 4 i 5 uzupełnić poniższą tabelę i skomentować, który z użytych wskaźników dawał wynik najbliższy do wyniku pomiaru. ph 0,1 M roztwór ph-metr wskaźnik-i wskaźnik-ii wskaźnik-iii wskaźnik naturalny HCl NaOH CH 3 COOH NH Napisać równania dysocjacji wszystkich substancji zamieszczonych w powyższej tabeli 8. Dla każdej z nich obliczyć wartość ph. 11. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniu 6 uzupełnić tabelę. Podać sposób obliczenia ph dla każdego buforu. bufor 1 bufor 2 bufor 3 ph (ph-metr) ph (wskaźnik) ph (obliczenia) 12. Co to jest układ buforowy? Kiedy pojemność buforowa jest największa? Czym należy kierować się wybierając układ buforowy dla stabilizacji określonego ph? Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015 4

Dla każdej z nich obliczyć wartość ph. 11. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniu 6 uzupełnić tabelę. Podać sposób obliczenia ph dla każdego buforu.

5 13. Na podstawie wyników uzyskanych w doświadczeniu 7 podać, jaką barwę przyjął oranż metylowy w buforze octanowym (7a) i w roztworze kwasu octowego (7b) przed i po ich rozcieńczeniu? Jaka jest przyczyna zmiany barwy wskaźnika? Obliczyć ph wszystkich czterech roztworów. Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015 5

ich rozcieńczeniu? Jaka jest przyczyna zmiany barwy wskaźnika?

Podobne dokumenty

Równowagi w roztworach elektrolitów

Równowagi w roztworach elektrolitów Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić