1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym

Transkrypt

1 1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym 2. W pewnej chwili szybkość powstawania produktu C w reakcji: 2A + B 4C wynosiła 6 [mol/dm 3 sek]. Szybkość zaniku substratu A była równa: a) 6 [mol/dm 3 sek]. b) 12 [mol/dm 3 sek]. c) 3 [mol/dm 3 sek]. d) 12 [mol/dm 3 sek]. 3. Reakcja: 2NO 2 + H 2 N 2 O + H 2 O przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym: v =k [NO] 2 [H 2 ]. Jeżeli ciśnienie w zbiorniku reakcyjnym zmaleje 3 razy to szybkość tej reakcji: a) zmaleje 3 razy b) zmaleje 27 razy c) wzrośnie 3 razy d) wzrośnie 81 razy 4. Jak zmieni się szybkość reakcji: 2 A + B C, przebiegającej zgodnie z równaniem kinetycznym v = k [A] 2 [B], jeśli zwiększymy dwukrotnie stężenie substancji A i dwukrotnie zmniejszymy stężenie substancji B? A) wzrośnie 8 razy B) wzrośnie 2 razy C) zmaleje 2 razy D) zmaleje 4 razy

2 5. Wykonano następujące doświadczenie: 0,5 g opiłków Mg 0,5 g wstążki Mg 0,5 g opiłków Mg I. II. III. 100 cm 3 0,5-molowego kwasu solnego W której probówce reakcja przebiegła najszybciej? A. We wszystkich naczyniach reakcja przebiegła z jednakową szybkością. B. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu I. C. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu II. D. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu III. 6. Reakcja chemiczna: A + 3B AB 3 przebiega według równania kinetycznego v = k[a][b] 3. Określ całkowity rząd tej reakcji oraz oblicz jak zmieni się szybkość tej reakcji jeżeli stężenie substratu A zmniejszy się czterokrotnie i równocześnie stężenie substratu B zwiększymy dwukrotnie 7. Reakcja utleniania tlenku siarki(iv) przebiega z udziałem katalizatora V 2 O 5. Entalpia tej reakcji jest mniejsza od zera. Narysuj wykres zmiany energii spalania tlenku siarki(iv) od biegu reakcji: bez udziału katalizatora, z udziałem katalizatora.

3 8. Amoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z pierwiastków, zgodnie z równaniem stechiometrycznym: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g), a jej szybkość określa równanie kinetyczne: v = k[n 2 ][H 2 ] 3 Oblicz, jak zmieni się szybkość syntezy amoniaku, jeśli stężenie wodoru zwiększymy dwukrotnie. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami. 9. Badając wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej przeprowadzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury dwa doświadczenia. Doświadczenie I: Do 10 cm 3 kwasu solnego o stężeniu 20% dodano 1 gram wiórków magnezu. Doświadczenie II: Do 10 cm 3 kwasu solnego o stężeniu 5% dodano 1 gram wiórków magnezu. Podaj numer doświadczenia, w którym reakcja przebiegała szybciej i wskaż czynnik, który to spowodował. Numer doświadczenia:... Czynnik: Szybkość reakcji wyraża się równaniem kinetycznym Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu, przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej objętości. 11. Reakcja pomiędzy tlenkiem węgla i chlorem zachodzi według równania: CO + Cl 2 COCl 2 Stężenie tlenku węgla wynosi 0,4 mol/dm 3, a chloru 0,2 mol/dm 3. Jak zmieni się szybkość tworzenia COCl 2 jeżeli zwiększy się stężenie chloru do 0,6 mol/dm 3, a stężenie tlenku węgla do 0,4 mol/dm 3.

4 12. Reakcja biegnie zgodnie z równaniem kinetycznym: v = k [a] 2 [b] 1 [c] 1/2. Określ, ile razy wrośnie lub zmaleje szybkość tej reakcji, gdy objętość fazy reakcyjnej zmaleje dwukrotnie. 13. Pewna reakcja przebiega zgodnie z równaniem: A + B 2C a jej równanie kinetyczne ma postać: v = k[a] [B] 3 [C] 2. Stężenie reagenta B i C zwiększono 3 razy, a stężenie reagenta A zmniejszono 2 razy. Określ jak zmieni się szybkość reakcji. 14. Ustal, ile razy wzrośnie szybkość reakcji 2NO + O 2 2NO 2 przebiegającej w stałej temperaturze zgodnie z równaniem kinetycznym v = k c 2 NO c o2, jeśli ciśnienie wzrośnie trzykrotnie.

5 15. W układzie zamkniętym zachodzi reakcja: 2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) której szybkość opisuje równanie kinetyczne v=k c 2 NO c O2. Oblicz, ile razy zwiększono w układzie ciśnienie, jeśli szybkość reakcji wzrosła 125 razy przy zachowaniu stałej temperatury. 16. Oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji opisanej poniższym równaniem: 2NO + O 2 2NO 2 przebiegającej w stałej temperaturze, według równania kinetycznego: v = k [NO] 2 [O 2 ], jeśli dwukrotnie wzrośnie ciśnienie.

6 17. Połącz w pary opisy doświadczeń umieszczone w kolumnie I z wynikami tych doświadczeń znajdującymi się w kolumnie II. 18. Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że rozdrobnienie substratów ma wpływ na szybkość reakcji. W tym celu opisz doświadczenie, napisz przewidywane obserwacje i sformułuj wniosek. 19. Czynnikiem, który ma wpływ na szybkość reakcji, jest... A. barwa. B. zapach. C. smak. D. stężenie.

7 20. Poniżej przedstawiono wykresy zależności objętości wydzielającego się wodoru od czasu przebiegu reakcji w roztworach kwasu siarkowego(vi). Dotyczą one reakcji przeprowadzonych dla dwóch różnych stężeń tego kwasu. Na podstawie analizy przebiegu krzywych napisz, który z wykresów (1 czy 2) przedstawia zmianę objętości wydzielającego się wodoru w roztworze kwasu o większym stężeniu molowym. 21. Jak zmieni się szybkość reakcji tworzenia amoniaku: 3H 2 + N 2 2NH 3, przebiegającej wg równania kinetycznego v = k[h 2 ] 3 [N 2 ],jeżeli: stężenie obu substratów zwiększy się trzykrotnie objętość reagujących gazów zmniejszy się dwukrotnie ciśnienie zostanie dwukrotnie zwiększone

8 22. Reakcja zachodzi według następującego równania: 2NO + O 2 2NO 2. Równanie kinetyczne dla tej reakcji ma postać: v = k[no] 2 [O 2 ]. Stężenia początkowe wynosiły: C NO = 3 mol/dm 3, c O2 = 2 mol/dm 3. Oblicz, jak zmieni się szybkość powyższej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, jeżeli stężenie NO zmniejszy się o 1 mol/dm Reakcja 2SO 2 + O 2 2SO 3 przebiega według równania kinetycznego v = k[so 2 ] 2 [O 2 ]. Objętość układu zwiększono 3-krotnie. Jak zmieni się szybkość tej reakcji? A. wzrośnie 3 razy B. zmniejszy się 27 razy C. zmniejszy się 3 razy D. nie zmieni się 24. Zakładając, że szybkość reakcji chemicznych wzrasta dwukrotnie po ogrzaniu o 10 C, wskaż, jak zmieni się szybkość pewnej reakcji, jeżeli zostanie ona przeprowadzona w temperaturze o 20 C niższej. A. 2 razy zmaleje B. 4 razy zmaleje C. 6 razy zmaleje D. 8 razy zmaleje 25. Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od: A. katalizatora B. temperatury C. stałej równowagi reakcji D. energii aktywacji