Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )"

Edward Romanowski
5 lat temu
Przeglądów:

1 Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 ) Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Obserwacje

2 7.1.3 Reakcje metali z kwasem solnym (6 mol/dm 3 ) Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Obserwacje Reakcje metali z solami Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Sól Obserwacje Reakcja roztwarzania miedzi w kwasie azotowym(v) o stęż. 1:1 Obserwacje:

3 7.3 Reakcje redoksowe Wpływ odczynu środowiska na redukcję manganianu(vii) potasu + 12 mol/dm 3 H 2 SO 4 + H 2 O + 0,05 mol/dm 3 NaHSO 3 + 0,05 mol/dm 3 NaHSO mol/dm 3 NaOH + 0,05 mol/dm 3 NaHSO 3 0,02 mol/dm 3 KMnO 4 0,02 mol/dm 3 KMnO 4 0,02 mol/dm 3 KMnO Obserwacje: mol/dm 3 H 2 SO mol/dm 3 NaOH, T Obserwacje: Badanie własciwości redukujących aldehydy. AgNO 3 + NH 3 Czynności:. Obserwacje:

4 A Reakcje utleniania i redukcji w grupie chlorowców Ilości poszczególnych odczynników ściśle wg przepisu. + CCl 4 + CCl 4 + CCl 4 Cl 2 aq Br 2 aq I 2 w KI Barwa warstwy organicznej: B III. I. CCl 4 II. + 1 mol/dm 3 H 2 SO 4 + Cl 2 aq nadmiar Cl 2 aq I.CCl 4 II.+ 1 mol/dm 3 H 2 SO 4 III.+ Cl 2 aq nadmiar Cl 2 aq 0,01 mol/dm 3 KBr 1 0,01 mol/dm 3 KI Barwa warstwy organicznej: C + Br 2 aq + CCl 4 + I 2 w KI + CCl 4 0,01 mol/dm 3 KI 0,01 mol/dm 3 KBr Barwa warstwy organicznej: data..

5 Imię i nazwisko:... Data wykonania: Oznaczenie aktywności jonów wodorowych w roztworze. Wskaźnik ph Barwa roztworu Wniosek zakres ph Sumując wnioski część wspólna wyznaczonych przedziałów Potencjometryczny pomiar ph = i 4.3. Wyznaczenie stałej i stopnia dysocjacji amoniaku lub kwasu octowego. Ćwiczenie wykonuje się w grupie 4-5 studentów. Każdy student sporządza jeden roztwór i mierzy jego ph. Do opracowania wyników należy zebrać wyniki całej serii (patrz przydział wykonania). Proszę zaznaczyć przy stężeniu * dla roztworu samodzielnie sporządzanego. Substancja:... Stężenie /mol dm 3 ph Podpis asystenta:... Imię i nazwisko:... Data wykonania:...

6 Stała równowagi kwasowo-zasadowej wodnych roztworów soli. Symbol zestawu:... Wzór soli Stężenie /mol dm 3 ph Efekt wspólnego jonu. Skład roztworu Wskaźnik Barwa wskaźnika ph Podpis asystenta:...

7 Zbiorcze zestawienie wyników (jeden egzemplarz na salę wspólnie uzupełniany), β w mol/dm 3. bufor NH 3 : NH 4 Cl CH 3 COOH : CH 3 COONa r-ry wyjśc. 0,10 mol/dm 3 0,030 mol/dm 3 0,10 mol/dm 3 0,030 mol/dm 3 titrant HCl NaOH HCl NaOH HCl NaOH HCl NaOH ph β ph β ph β ph β ph β ph β ph β ph β dośw. 1:XX 2:XX 3:XX 4:XX 5:XX 6:XX 7:XX 8:XX 1:1 oblicz. dośw. 9:XX 10:XX 11:XX 12:XX 13:XX 14:XX 15:XX 16:XX 1:2 oblicz. dośw. 17:XX 18:XX 19:XX 20:XX 21:XX 22:XX 23:XX 24:XX 2:1 oblicz. dyżurni przygotowują roztwory 1,25 mol/dm 3 z dostarczonych 6,00 mol/dm 3 (NaOH i HCl) proszę opisać kolby!! XX sporządzają 90 cm 3 odpowiedniego roztworu buforowego poprzez zmieszanie odpowiednich ilości roztworów 0,1 mol/dm 3 XX rozcieńczają te bufory: 30 cm 3 do 100 cm 3. Osóbki w zespołach o numerach {(2n), (2n 1)} dla n=1,..., 12 używają tego samego roztworu do badania.

8 Korelacje wyników. W sprawozdaniu należy zawrzeć obliczenia dotyczące swojego roztworu oraz komentarz zgodności swojego wyniku doświadczalnego z teoretycznym. Dodatkowo należy przedyskutować korelacje swojej wartości teoretycznej z innymi teoretycznymi wg tabeli. Zachęcam także do popatrzenia jak zgodność Państwa wyników ma się do zgodności innych itp

9 Badanie właściwości roztworów buforowych dokumentacja wykonania. Nr roztworu (wg tabeli zbiorczej):... Składniki badanego roztworu buforowego: składnik 1:..., stężenie:..., objętość:... składnik 2:..., stężenie:..., objętość:... rozcieńczenie:..., objętość badanej próbki:... dodawany odczynnik:..., stężenie:... Liczba 0 kropli * ph * dla roztworów nierozcieńczanych dodawać po 2 krople a dla rozcieńczanych po jednej kropli Kółkiem zaznaczono parę danych, dla których będą wykonywane obliczenia pojemności buforowej. Nr roztworu (wg tabeli zbiorczej):... Składniki badanego roztworu buforowego składnik 1:..., stężenie:..., objętość:... składnik 2:..., stężenie:..., objętość:... rozcieńczenie:..., objętość badanej próbki:... dodawany odczynnik:..., stężenie:... Liczba 0 kropli * ph * dla roztworów nierozcieńczanych dodawać po 2 krople a dla rozcieńczanych po jednej kropli Kółkiem zaznaczono parę danych, dla których będą wykonywane obliczenia pojemności buforowej. Data wykonania:... Podpis asystenta:...

10 6. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE Imię i Nazwisko:. Data wykonania: 6.1. Akwakompleksy barwa CuSO 4 bezw CuSO 4bezw + H 2 O CuSO 4. 5 H 2 O roztwór (c=0,5m) ph [Zn(H 2 O) 6 ](NO) 2 [Ni(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 [Al(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 Podpis asystenta..

11 6. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE Imię i Nazwisko:. Data wykonania: 6.2. Hydroksokompleksy Wynik reakcji po dodaniu (barwa roztworu lub osadu, wzór produktu) 2M NaOH 6M NaOH 2M HNO 3 6M HNO 3 bezbarwny r-r biały osad [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ Zn(OH) 2 [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ [Al(H 2 O) 6 ] 3+ [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ Podpis asystenta..

12 6. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE Imię i Nazwisko:. Data wykonania: 6.3. Aminakompleksy 2M NH 3aq Wynik reakcji po dodaniu (barwa roztworu lub osadu, wzór produktu) 6M NH * 3aq dmg * 6M HNO 3 bezbarwny r-r biały osad [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ Zn(OH) 2 [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ [Al(H 2 O) 6 ] 3+ [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ * wykonać tylko w przypadku uzyskania klarownego roztworu w wyniku dodania 6M NH 3aq Podpis asystenta..

13 6. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE Imię i Nazwisko:. Data wykonania: 6.4. Chlorokompleksy barwa roztworu, wzór Wynik reakcji po dodaniu stęż. HCl (barwa, wzór produktu) [Co(H 2 O) 6 )] 2+ [Cu(H 2 O) 6 )] 2+ Barwa napisu wilgotnego na bibule: Barwa napisu po wysuszeniu bibuły: 6.5. Wymiana ligandów w jonie kompleksowym Fe(III) barwa roztworu wzór jonu [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ r-r 1 +stęż HCl r-r 2 +2M KSCN r-r 3 +2M KF Synteza związku zawierającego kation i anion kompleksowy barwa K 4 [Fe(CN) 6 ] r-r 1 +Ni(NO 3 ) 2 r-r 2 + NH 3aq Podpis asystenta

14 Imię i nazwisko... Data Dobór odczynników rozpuszczających osady 1. Obserwacje i wyniki zestawić w tabeli Roztwory Odczynnik Wytrącony Odczynniki Zmiany towarzyszące soli strącający osad- barwa roztwarzające osad roztwarzaniu 1. Pb(NO 3 ) CuSO NiCl SrCl KCl 2.

15 5.3. Wpływ warunków na wytrącanie i rozpuszczalność wodorotlenków, węglanów i fosforanów wybranych metali 1. Obserwacje i wyniki zestawić w tabeli odczynnik strącający Roztwór soli Zaznacz czy wytrąca się osad i jaka jest jego barwa( np. biały) NaNO 3 Mg(NO 3 ) 2 Ca(NO 3 ) 2 Al(NO 3 ) 3 NH 3 NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 3 PO Wpływ środowiska na wytrącanie i rozpuszczalność siarczków metali 1. Obserwacje i wyniki zestawić w tabeli Roztwór Roztwór soli Roztwór 2 Osad +HCl Osad +HNO 3 soli +HCl +H 2 S +NH 3 aq BiCl 3 ZnCl 2 NaCl 5.5. Badanie rozpuszczalności soli ołowiu(ii) 1. Obserwacje i wyniki zestawić w tabeli Pb(NO 3 ) 2 Roztwór 1 Roztwór 2 Roztwór 3 Sole + HCl + KI + Na 2 HPO 4 + HCl/ KI wynik Data wykonania... Podpis asystenta...

16 5.6. Badanie rozpuszczalności soli srebra 1. Obserwacje i wyniki zestawić w tabeli AgNO 3 Roztwór 1 Roztwór 2 Roztwór 3 Sole + H 2 SO 4 + HCl + KI + HCl/ H 2 SO 4 Wynik Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności 1. Obserwacje i wyniki zestawić w tabeli Wprowadzony tlenek: Otrzymany roztwór (wzór) Nr pomiaru Temp. [K] ph poh Data wykonania... Podpis asystenta...

Podobne dokumenty

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik