WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

Transkrypt

1 kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie 1. (2 pkt) Przebywanie w atmosferze zawierającej 1 objętość fosforiaku w objętości powietrza może spowodować śmierć. Oblicz, czy 0,55 dm 3 fosforiaku (związku o wzorze PH 3 ) w pomieszczeniu o wymiarach 5m x 4m x 3m spowoduje takie zagrożenie dla osób w nim przebywających. Odp. Zadanie 2. (3 pkt) W atmosferze może zachodzić samooczyszczanie powietrza wskutek reakcji między gazami, które wchodzą w jej skład. Powstają wówczas substancje, które nie są toksyczne. Uzupełnij poniższe równania reakcji, wiedząc, że produktami tych przemian są gazy składniki czystego powietrza oraz pierwiastek chemiczny ciało stałe barwy żółtej. a). H 2 S + SO 2 b). NO + CO c). NO 2 + CO

2 Zadanie 3. (5 pkt) Schemat przedstawia ciąg reakcji jakim ulegają związki żelaza: Fe 2 O 3 FeO FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe 2 O 3 Napisz cząsteczkowe równania reakcji opisane schematem. Zadanie 4. (4 pkt) Do wody wrzucono 14,03 g sodu i po zakończeniu reakcji rozcieńczono uzyskany roztwór do objętości 100 cm 3. Gęstość uzyskanego roztworu wynosiła 1,22g/cm 3. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu. Odp.

3 Zadanie 5. (4 pkt) W pięciu nieoznakowanych probówkach znajdują się gazy: tlenek węgla(iv), chlorowodór, etan, propen i wodór. W celu ich identyfikacji przeprowadzono doświadczenia, których objawy zapisano w tabeli: przepuszczenie przez wodę wapienną rozpuszczalność w wodzie przepuszczenie przez roztwór bromu przepuszczenie przez roztwór oranżu metylowego probówka A brak objawów słaba brak objawów brak objawów mniejsza probówka B brak objawów słaba brak objawów brak objawów większa probówka C brak objawów dobra brak objawów zmiana barwy większa probówka D zmętnienie słaba brak objawów zmiana barwy większa probówka E brak objawów słaba odbarwienie roztworu brak objawów większa Napisz wzory substancji znajdujących się w poszczególnych probówkach: gęstość względem powietrza A B C D E Zadanie 6. (5 pkt) Poniżej przedstawiono schemat ilustrujący jedną z metod otrzymywania alkoholi monohydroksylowych H 2 O RCl + KOH ROH + KCl a) Napisz, posługując się wzorami półstukturalnymi, równanie reakcji otrzymywania alkoholu o wzorze H 3 C CH CH 3 OH b) Napisz nazwę systematyczną podanego alkoholu. c) Napisz równanie reakcji spalania całkowitego opisanego alkoholu na wzorach sumarycznych. d) Oblicz, ile dm 3 powietrza (zawierającego 21% tlenu) w warunkach normalnych potrzeba do całkowitego spalenia 20 g tego alkoholu. Odp...

4 Zadanie 7. (2 pkt) Napisz jonowe równania reakcji, w wyniku których otrzymasz : a) kationy magnezu z węglanu magnezu b) aniony wodorowęglanowe z węglanu wapnia Zadanie 8. (6 pkt) Na stałą mieszaninę zawierającą: wapń, węglik glinu (Al 4 C 3 ) i węglik wapnia (CaC 2 ) podziałano wodą. Stosunek objętości otrzymanych w wyniku reakcji gazów wynosił 1 : 1 : 1. a) Napisz równania cząsteczkowe zachodzących reakcji. b) Oblicz procentowy skład wagowy tej mieszaniny. Odp...

5 Zadanie 9. (4 pkt) Kwas karboksylowy zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jedną cząsteczkę kwasu przypadało 10 cząsteczek wody. Powstały roztwór miał stężenie 25%. a) Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu. b) Ustal wzór półstrukturalny użytego kwasu karboksylowego. c) Ułóż cząsteczkowe równanie reakcji zobojętnienia ustalonego kwasu wodorotlenkiem baru. Zadanie 10. (3 pkt) Metale X i Y leżą w tym samym okresie, a Y i Z w tej samej grupie układu okresowego. Metal X tworzy tlenek, w którym jest jednowartościowy. Zawartość wagowa X w tym tlenku wynosi 82,98%. Z jest metalem odkrytym przez Marię Skłodowską-Curie, jego atom zawiera 7 powłok elektronowych. a) Wykonaj niezbędne obliczenia i ustal masę molową metalu X. b) Podaj symbole metali X, Y i Z X: Y:.. Z:

6 Zadanie 11. (7 pkt) a) Miedź wprowadzono do stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi), przy czym powstał siarczan(vi) miedzi(ii), woda i tlenek siarki(iv). Zapisz równanie tej reakcji. b) Podaj dwie obserwacje towarzyszące powyższej reakcji. c) Do opisanej reakcji wzięto 300 g miedzi. Oblicz masę powstałej soli. d) Przygotowano roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii) o masie 500 g zawierający 0,8 mola soli. Oblicz masę wody, jaką trzeba odparować z tego roztworu, aby uzyskać wyłącznie tzw. sól uwodnioną: CuSO 4. 5 H 2 O. Uwaga, zapis CuSO 4. 5 H 2 O oznacza, że w krysztale soli na 1 cząsteczkę CuSO 4 przypada 5 cząsteczek wody. e) Siarczan(VI) miedzi(ii) można także otrzymać z malachitu minerału o składzie: (CuOH) 2 CO 3 - w jego reakcji z kwasem siarkowym(vi). W reakcji tej następuje równoczesne wydzielenie bezbarwnego i bezwonnego gazu. Zapisz cząsteczkowe równanie tej reakcji.