2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu w dolomicie CaCO 3 MgCO 3 5. Obl. % zawartość wody krystalizacyjnej w CuSO 4 5 H 2 O 6. Jaki % stanowi Ca w próbce CaCO 3 o masie 2 kg. 7. Ile moli at. azotu (N) znajduje się w 300 g Cu(NO 3 ) 2 8. W ilu molach Al(OH) 3 znajduje się 200 g Al. 9. W ilu molach Fe 2 O 3 znajduje się 2,5 mola atomów Fe? 10. W ilu molach NO 2 znajduje się 1 g N 11. Ile kmoli stanowi 225 g gazowego amoniaku? 12. W ilu molach MgSO 4 znajduje się tyle samo magnezu co w 25 g MgO 13. W ilu g AlPO 4 znajduje się tyle samo glinu co w 2,5 molach Al 2 O 3 14. Ile moli glinu i ile moli siarki zawiera 0,6 mola Al 2 O 3 15. Która ruda jest bogatsza w miedź: chalkozyn Cu 2 S czy kupryt Cu 2 O? 16. Ile miedzi zawiera 1 tona rudy (0,93% CuS) 17. Ile g wapnia zawiera 1 kg gipsu (95% CaSO 4 2H 2 O) 18. Ile żelaza znajduje się w 2 kg FeS zanieczyszczonego w 7% 19. Ile moli NaCl znajduje się w 300 kg soli kuchennej (zaw. 5% zanieczyszczeń) 20. Ile trzeba odważyć rudy miedzi zawierającej 95% CuS aby otrzymać z niej 1 kg czystej miedzi 21. W ilu kg minerału zawierającego 96% PbS znajduje się 2 kg czystego ołowiu. 22. Jaki % zanieczyszczeń zawiera wapień jeśli ze 100g tego surowca otrzymano 35g Ca 23. Jaki % tlenku żelaza III zawiera ruda jeśli z próbki o masie 10g otrzymano 5,6 g Fe.
24. Mokra gleba zawiera 15% wody i 1,7% fosforu. Jaki będzie % fosforu w suchej glebie 25. Minerał zawiera 90% FeS. Obl. W jakiej ilości minerału zawarte będzie 0,5 mola S REAKCJE 26. Ile należy użyć metalicznego magnezu aby otrzymać 150 g MgO 27. Ile otrzyma się CaO i CO 2 przez wypalenie 7 ton 85% wapienia (CaCO 3 ) 28. Ile należy stopić miedzi i cyny aby otrzymać 200 g mosiądzu zawierającego 65% miedzi 29. Ile moli tlenu O 2 potrzeba do utlenienie 2 g Fe do: a/ FeO b/ Fe 2 O 3 c/ Fe 3 O 4 30. Jaką ilością wody można przemienić 20 kg 95% wapna palonego w wapno gaszone? 31. Jaki będzie przyrost masy 15g Fe po utlenieniu do Fe 2 O 3? 32. Reakcja przebiega wg równania NH 3 + O 2 NO + H 2 O Ile moli O 2 potrzeba do utlenienia 0,6 mola HN 3 33. Ile mmoli Ca(OH) 2 zobojętni 15 g HNO 3 z wytworzeniem soli obojętnej. 34. Ile tlenku żelaza III można otrzymać przeprażając 10 g Fe 2 (CO 2 ) 3 zawierającego 5% zanieczyszczeń 35. Rozkładając 50 g wapienia wydzieliło się 10,2 l CO 2. Obl. a/ jaki % stanowi CaCO 3 w wapieniu b/ ile moli CaO pozostało po wyprażeniu 36. Czy wystarczy 10 g Al aby otrzymać 25g Al 2 S 3? 37. Czy wystarczy 10 moli P aby otrzymać 700g P 2 O 5? 38. Reakcja przebiega wg równania: NH 3 + O 2 NO + H 2 O - Ile dm 3 tlenu (w war. norm.) potrzeba aby utlenić 0,6 mola NH 3 - Ile dm 3 wody powstanie po utlenieniu 10 l gazowego amoniaku 39. Ile g siarki spalono jeśli powstały SO 2 zajął w warunkach normalnych 28 l. 40. Jaką objętość zajął wydzielony CO 2 po spaleniu 144 g węgla? 41. Po spaleniu 2,62 g koksu powstało 8,75 g dwutlenku węgla. Obliczyć procentową zawartość czystego węgla w koksie. 5
42. Ile g KOH potrzeba aby w reakcji z nadmiarem H 2 SO 4 otrzymać 10 moli K 2 SO 4? 43. W reakcji kwasu solnego z tlenkiem glinu powstało 7,5 g chlorku glinu. Ile gramów Al 2 O 3 wzięło udział w reakcji 44. Działaniem stężonego kwasu siarkowego VI na chlorek sodowy otrzymano 6,44 g Na 2 SO 4. Ile ml gazowego HCL wydzieliło się w tej reakcji? 45. Z jaką ilością siarki należy zmieszać 1,349 g glinu aby w wyniku reakcji otrzymać siarczek glinu. Ile moli Al 2 S 3 powstanie? 46. Z iloma g siarki należy zmieszać 20 g Fe aby powstający FeS nie był zanieczyszczony żadnym z substratów 47. W reakcji kwasu solnego z tlenkiem glinu powstało 7,5 mola AlCl 3. Ile g tlenku wzięło udział w reakcji? STĘŻENIA 48. Ile moli Cu(OH) 2 potrzeba do sporządzenia 200 g 5% r-ru 49. Ile wody zawiera 400 g 20% r-ru soli 50. Obl masę 40% roztworu NaOH, który zawiera 3,5 mola tej zasady 51. Roztwór zawiera 1,2 mmola KOH w 10 g roztworu. Obl Cp 52. Ile moli siarczku wapnia należy wprowadzić do wody aby uzyskać 1 kg 7,5% r- ru 53. Do 50 g 30% roztworu dodano 300 ml wody. Obl. Cp otrzymanego roztworu. 54. Zmieszano 120 ml wody i 30 g (ml) 20% roztworu (d=1,2 g/ml). Obl. Cp otrzymanego roztworu. 55. Jaką objętością wody należy rozcieńczyć 200 g 40% roztworu aby otrzymać r- r 32% 56. Do jakiej objętości wody należy wlać 150 g 30% r-ru aby otrzymać r-r 28% 57. 10 g 30% roztworu soli rozcieńczono do 150 g. Obl Cp otrzymanego roztworu. 58. Ile wody i ile 35% roztworu należy zmieszać aby otrzymać 450 g 20% r-ru? 59. Z 250 g 30% r-ru odparowano 80 ml wody. Obl Cp otrzymanego roztworu. 60. Jaką objętość wody należy odparować z 2 kg 65% r-ru aby uzyskać r-r 80% 61. Ile należy użyć r-ru 15% aby po odparowaniu rozpuszczalnika uzyskać 300g r- ru 25% 62. Z jakiej ilości 30% r-ru BaCl 2 można otrzymać 12 g 50% r-ru po odparowaniu odpowiedniej ilości wody? 6
63. Ze 180 g 15% r-ru NaCl odparowano 20 ml wody a następnie dosypano 6 g tej soli. Obl Cp otrzymanego roztworu. 64. Ile trzeba dosypać soli do 150 g 36% r-ru aby otrzymać r-r 40%. 65. Zmieszano 120 g 10% r-ru chlorku amonowego ze 150 g 5% r-ru tej samej soli. Obl Cp otrzymanego roztworu. 66. Ile r-ru 30% należy zmieszać z 300 g r-ru 10% aby otrzymać r-r 20% 67. Do rozpuszczenia 10 g Mg zużyto 200 g r-ru HCl. Obl Cp r-ru kwasu 68. Ile ml 25% r-ru H 2 SO 4 (d=1,18 g/ml) potrzeba do zobojętnienia 6,6 g KOH. Powstaje sól obojętna. 69. Obl Cp r-ru kwasu siarkowego VI jeśli 100 g tego r-ru reaguje dokładnie z 5,71 g Fe i powstaje Fe 2 (SO 4 ) 3 70. W 200 ml r-ru o d=1,1 g/ml znajduje się 34,0 g KNO 3. Obl Cm i Cp roztworu 71. Ile g K 2 SO 4 znajduje się w 50 ml 0,2 n roztworu 72. Ile g KCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100 ml 0,5 molowego r-ru, d=1,1 g/ml 73. Ile g NaOH potrzeba do sporządzenia 2 l 2,5 molowego r-ru 74. Jaką objętość 0,5 molowego r-ru Na 2 SO 4 można sporządzić mając 20 g czystej soli 75. 5 cm 3 0,2 molowego r-ru rozcieńczono wodą do obj. 20 ml. Obl Cm 76. Zmieszano 200 ml 5-molowego r-ru HCl ze 150 ml 0,2 molowego r-ru tego kwasu. Obl Cm otrzymanego roztworu 77. 10 g 30% r-ru NaOH rozcieńczono wodą do 250 ml. Obl Cm 78. 5 ml 0,2 molowego r-ru KmnO 4 rozcieńczono wodą do 200 ml. Obl Cm 79. Zmieszano 50 g 5% r-ru NaOH o d=1,1 g/ml ze 150 ml 2-molowego r-ru NaOH. Obl Cm 80. Zmieszano 50 g 30% roztworu KOH i 25 g 12% r-ru tej zasady. Otrzymany r-r ma d=1,12 g/ml. Obl jego Cm 81. Zmieszano 1 ml 0,5 molowego r-ru kwasu octowego i 5 g wody. Obl Cm 82. Ile cm 3 wody należy dodać do 25 ml 0,125 molowego r-ru HCl aby otrzymać r-r 0,1 molowy 7
83. Ile 2,5 molowego roztworu należy wlać do 150 g wody aby uzyskać 1,5 molowy r-r 84. Ile wody trzeba odparować z 0,2 molowego r-ru NaCl aby otrzymać 200 ml 0,25 molowego r-ru 85. W jakiej objętości 2,5 molowego r-ru węglanu sodowego znajduje się 10 g tej soli 86. Obl M substancji rozpuszczonej wiedząc, że w 0,6 dm 3 0,2 molowego r-ru znajduje się 4,8 g tej substancji 87. Jaką objętość stężonego HCl (Cp=38,6%, d=1,2 g/ml) należy odmierzyć aby sporządzić 500 ml 0,1 molowego r-ru 88. Ile ml 60% r-ru H 3 PO 4 o d=1,426 g/ml należy odmierzyć, aby przygotować 500 ml roztworu o stężeniu 0,1 mol/l; M=98 89. Obl Cm roztworu NaOH jeżeli do zobojętnienia 100 ml tego r-ru zużyto 200 ml 0,15 molowego r-ru H 2 SO 4 90. Jaka objętość 0,2 molowego r-ru KOH zobojętni 0,5 litra 0,05 molowego r-ru H 2 Cr 2 O 7 91. Ile 20% roztworu H 2 SO 4 zobojętni 120 g 7% NH 4 OH 92. Ile ml 1% r-ru HCl o d=1,03 g/ml potrzeba do zobojętnienia 20 ml 0,5 molowego r-ru Ca(OH) 2 93. Jaka objętość 1,2 molowego r-ru H 3 PO 4 / H 2 SO 4 zobojętni 4 g stałego NaOH 94. 12 g r-ru H 2 SO 4 (d=1,18 g/ml) rozpuściło 7,4 g potasu powstał K 2 SO 4. Obl Cp, Cm r-ru kwasu 95. 250 ml r-ru HNO 3 rozpuściło 6g Mg. Obl Cp, Cm r-ru kwasu gdy jego d= 1,12 g/ml 96. Obl Cp 2,5 molowego r-ru Al.(OH) 3, d=1,185 g/ml 97. Gęstość 12,5% r-ru chlorku cynku wynosi 1,12 g/ml. Obl jego molowość 98. 2 molowy r-r kwasu siarkowego VI ma d=1120 g/l. Obl Cp 99. Obliczyć masę molową M substancji rozpuszczonej wiedząc, ze 30% r-r jest roztworem 3,74 molowym o d=1,28 g/ml. 100. Obl M wodorotlenku jeśli jego 40% roztwór jest 12 molowy a d=1,2 g/ml 8