b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Transkrypt

1 Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów tych krystalizuje uwodniona sól tak zwany heksahydrat chlorku glinu [gr. héks = sześć]. Hydraty (sole uwodnione) to sole zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody, np. dekahydrat węglanu sodu, Na 2CO 3 10H 2O. Zapis ten oznacza, że w sieci krystalicznej tej soli na 2 jony Na + i 1 jon CO 3 2 przypada 10 cząsteczek wody. Chlorek glinu jest stosowany jako katalizator w wielu syntezach organicznych. Na podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Warszawa 2001 Zadanie 1. (3 pkt) a) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji metody otrzymywania chlorku glinu. Równanie reakcji ilustrujące I metodę: Równanie reakcji ilustrujące II metodę: b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu. Zadanie 2. (3 pkt) Napisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku glinu. Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia. a) wzór soli: b) obliczenia: Zadanie 3. (1 pkt) 22,4 dm 3 powietrza zawiera w warunkach normalnych około: a) 6, cząsteczek tlenu, b) 1, cząsteczek tlenu, c) 6, cząsteczek, d) 4, cząsteczek azotu, zdanie(a) prawdziwe to -... Zadanie 4. (4 pkt) Oblicz, jaka jest liczba moli i masa jonów siarczanowych (VI) w: a) 2 dm 3 2 molowego kwasu siarkowego (VI), b) 4 molach siarczanu (VI) żelaza (III), Zadanie 5. (1 pkt) Uzupełnij zdania: Objętość 12, cząsteczek wody w temperaturze 277 K wynosi... cm 3. Aby otrzymać taką liczbę cząsteczek wody, należy użyć... cząsteczek wodoru i... cząsteczek tlenu.

2 Zadanie 6. (2 pkt) Oblicz sumaryczną ilość kationów magnezu i anionów azotanowych (V) w 1 dm 3 roztworu zawierającego 0,25 mola Mg(NO 3 ) 2. Określ ilość moli elektronów zgromadzonych w anionach azotanowych (V). Zadanie 7. (3 pkt.) Przygotowano 3 dm 3 wodnego roztworu zawierającego 1,7 g NaNO 3 i 7,1 g Na 2 SO 4. Oblicz stężenie molowe jonów sodu w tym roztworze. Zadanie 8. (3 pkt.) Oblicz stosunek a) molowy, b) masowy, c) objętościowy reagentów w reakcji 2N 2(g) + O 2(g) 2N 2 O (g) Zadanie 9. (2 pkt.) Oblicz masę próbki tlenku sodu, Na 2 O, która zawiera tyle jonów sodu, ile znajduje się w 8,2 g ortofosforanu(v) sodu, Na 3 PO 4. Zadanie 10. (2 pkt.) W warunkach normalnych odmierzono 5,6 dm 3 propanu o wzorze C 3 H 8. Oblicz: a) liczbę moli cząsteczek węglowodoru, b) masę tej ilości węglowodoru.

3 Zadanie 11. (1 pkt) Najwięcej atomów znajduje się w... A. 0,1 mola sodu. B. 56 g żelaza. C. 3, cząsteczek azotu. D. 0,1 mola wody. Zadanie 12. (1 pkt) Oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 0,2 g kwasu azotowego(v). Zadanie 13. (1 pkt) Która próbka zawiera więcej atomów: 1 g miedzi czy 1 g sodu? Odpowiedź uzasadnij wykonując odpowiednie obliczenia. Zadanie 14. (2 pkt) Ustal wzór tlenku węgla wiedząc że gęstość tego tlenku w warunkach normalnych wynosi 0,00196 g/cm 3.

4 Zadanie 15. (3 pkt) Szczawian wapnia jest jedną z przyczyn powstawania kamieni nerkowych. W formie jonowej skróconej napisz równanie reakcji otrzymywania tego związku i oblicz, ile jonów Ca 2+ połączy się z 3 molami C 2 O 4 2. Zadanie 16. (3 pkt) Mieszanina zawierająca 0,5 mola N 2 i 88 g CO 2 w warunkach normalnych zajmuje objętość: A.67,2dm 3 B. 11,2 dm 3 C. 56 dm 3 D. 64,4 dm 3 Zadanie 17. (2 pkt) W ilu dm 3 amoniaku znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 0,2 dm 3 tlenku węgla(iv)? Zadanie 18. (2 pkt) Oblicz, ile jonów glinu znajduje się w: A. 0,4 mola Al 2 O 3 B. 2,13 g Al(NO 3 ) 3 Zadanie 19. (3 pkt) W dwóch butlach znajdują się gazy: 0,15 mola helu i 6,4 g tlenu. Czy w warunkach normalnych można zmieścić mieszaninę tych dwóch gazów w butli o objętości 4 dm 3. Wykonaj odpowiednie obliczenia uzasadniające odpowiedź.

5 Zadanie 20. (2 pkt) Oblicz, w ilu gramach N 2 O 3 znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 0,22 g CO 2. Zadanie 21. (2 pkt) Oblicz, w której z podanych próbek znajduje się najwięcej cząsteczek: A. 5,6 dm 3 amoniaku B. 22 g CO 2 C. 0,6 mola H 2 S Zadanie 22. (3 pkt) W trzech jednakowych naczyniach znajdują się podane niżej ilości siarkowodoru, neonu oraz tlenu: Które z tych naczyń waży najwięcej?