2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?"

Antonina Brzozowska
8 lat temu
Przeglądów:

1 1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu? 3. Wyprowadź wzór gazu na podstawie równania reakcji spalania tego gazu jeżeli wiesz, że w wyniku spalenia 30dm 3 tego gazu otrzymano 30 dm 3 i 30 dm 3 H 2O, zaś do spalenia zużyto 45 dm 3 O Na 12,5 grama kredy o zawartości 80% węglanu wapnia CaCO 3 (resztę stanowią zanieczyszczenia nierozpuszczalne w kwasie solnym) podziałano 36% roztworem kwasu solnego o gęstości 1,2 g/cm 3. a) oblicz masę powstałego chlorku wapnia b) oblicz objętość zużytego do reakcji 36% kwasu solnego c) oblicz objętość wydzielonego dwutlenku wegla odmierzonego w warunkach normalnych

Wyprowadź wzór gazu na podstawie równania reakcji spalania tego gazu jeżeli wiesz, że w wyniku spalenia 30dm 3 tego gazu otrzymano 30 dm 3 i 30 dm 3 H 2O, zaś do spalenia zużyto 45

2 5. Glin rozpuszczono w kwasie solnym. Wybierz prawidłową odpowiedź uwzględniając stechiometryczne ilości reagentów przeprowadzonej przemiany chemicznej 6. W kolbie o pojemności 2 dm 3 w warunkach normalnych, zebrane jest powietrze. W tej objętości powietrza można spalić całkowicie: a) 0,22g węgla b) 1,07g węgla c) 0,84g węgla d) 0,33g węgla 7. Wykonano cztery doświadczenia chemiczne działając rozcieńczonym kwasem solnym na cynk. W którym doświadczeniu otrzymano najmniej wodoru: a) w pierwszym 22,4 dm 3 b) w drugim 0,5 mola c) w trzecim 1, cząsteczek d) w czwartym 0,1g W pracowni chemicznej otrzymuje się chlor w wyniku utleniania kwasu solnego. Reakcja przebiega według równania: 8. Oblicz ile gramów manganianu (VII) potasu wzięło udział w reakcji z kwasem solnym, jeżeli powstało 5,6 dm 3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych.

Wykonano cztery doświadczenia chemiczne działając rozcieńczonym kwasem solnym na cynk.

3 9. Płytkę miedzianą masie 8g zanurzono w roztworze azotanu (V) srebra. Po pewnym czasie płytkę oczyszczono z osadu srebra, osuszono i zważono. Masa płytki wyniosła 6,5g. Zapisz równanie zachodzącej reakcji i oblicz masę wydzielonego srebra. 10. Utlenianie 0,5 mola SO 2 do SO 3 wymaga użycia: a) 0,1 mola tlenu b) 32 gramów tlenu c) 6, cząsteczek tlenu d) 5,6 dm 3 tlenu w warunkach normalnych 11. Wskaż błędną interpretację równania C (s) + CO 2(g) 2CO (g). A. 1 mol węgla + 1 mol tlenku węgla (IV) 2 mole tlenku węgla (II) B. 1 atom węgla + 1 cząsteczka tlenku węgla(iv) 2 cząsteczki tlenku węgla (II) C. 22,4 dm 3 węgla + 22,4 dm 3 tlenku węgla(iv) 44,8 dm 3 tlenku węgla (II) D. 12 g węgla + 44 g tlenku węgla (IV) 56 g tlenku węgla (II) 12. Amoniak spalono w tlenie. Produktami reakcji były tlenek azotu (II) i woda w postaci gazowej. Oblicz liczbę moli tlenu, która nie uległa reakcji spalania, jeżeli użyto 7 moli tlenu i 3 mole amoniaku. 13. Oblicz, ile dm 3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 3, atomów Mg. 14. Pary metalicznej rtęci są silnie trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być zneutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką (powstaje wówczas siarczek rtęci(ii) ). Gęstość rtęci wynosi: d = 13,546 g/cm 3. Odpowiedz, dokonując obliczeń, czy 10 g siarki wystarczy do zneutralizowania 5 cm 3 rtęci.

Utlenianie 0,5 mola SO 2 do SO 3 wymaga użycia: a) 0,1 mola tlenu b) 32 gramów tlenu c) 6,02 10 23 cząsteczek tlenu d) 5,6 dm 3 tlenu w warunkach normalnych 11.

4 15. Podczas reakcji 2,3g sodu z wodą powstaje gazowy produkt w ilości: A. 1,12 dm 3 B. 22,4 dm 3 C. 2,24 dm 3 D.11,2 dm Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl 3. Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego. Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia. 17. Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm 3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję. Napisz równanie zachodzącej reakcji i oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100% wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze. 18. Reakcja rozkładu tlenku azotu(v) przebiega według równania: Przedstaw interpretację ilościową powyższego równania, uzupełniając wolne miejsca w tabelce:

Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia. 17. Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm 3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję.

5 19. Tlenek siarki(iv) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS 2): 4FeS O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 Oblicz, jaka objętość tlenku siarki(iv), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie w wyniku spalania 30 gramów pirytu. 20. Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem ortofosforowym(v), jeżeli jedynymi produktami są sól obojętna i woda. Cząsteczkowe równanie reakcji:... Stosunek molowy wodorotlenku do kwasu:... Stosunek masowy wodorotlenku do kwasu: Człowiek w ciągu jednej godziny wydycha 15dm 3 tlenku węgla(iv) CO 2 odmierzonych w warunkach normalnych. Oblicz masę wydychanego w tych warunkach CO Bardzo zła rozpuszczalność siarczanu(vi) baru w wodzie pozwala stosować zawiesinę BaSO 4 jako kontrast podczas badań radiologicznych przewodu pokarmowego, pomimo toksycznych właściwości związków baru. W celu przygotowania siarczanu(vi) baru zmieszano 300cm 3 roztworu BaCl 2 o stężeniu 0,1 mol/dm 3 z 5,7g Na 2SO 4. Oblicz masę osadu otrzymanego w opisanym powyżej procesie. 23. Reakcja przebiega według równania: Ag 2S + 4HNO 3 2AgNO 3 + 2NO + SO 2 + 2H 2O W reakcji użyto 62g Ag 2S, który przereagował całkowicie. Oblicz: a) ile moli cząsteczek wody powstało w wyniku reakcji b) ile gramów azotanu (V) srebra (I) powstało w wyniku reakcji c) ile dm 3 tlenku siarki (IV) odmierzonego w warunkach normalnych powstało w wyniku reakcji

Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem ortofosforowym(v), jeżeli jedynymi produktami są sól

6 24. W wyniku całkowitego spalenia 5,6dm 3 etynu powstało: a) 11,2 dm 3 CO 2 b) 6, cząsteczek CO 2 c) 0,25 mola cząsteczek CO 2 d) wszystkie odpowiedzi są poprawne 25. Do 0,25dm 3 0,1 molowego roztworu chlorku glinu dodano nadmiar roztworu azotanu(v) srebra (I). Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż jakościowy skład roztworu po odsączeniu osadu. 26. Oblicz objętość jaką zajmie wodór w warunkach normalnych wydzielony w reakcji 5,4 grama glinu z nadmiarem HCl. 27. Do 0,05 dm 3 0,1 molowego roztworu siarczanu(vi) miedzi(ii) dodano 0,1dm 3 0,1-molowego wodorotlenku sodu. Oblicz masę otrzymanego osadu. Na podstawie danych z zadania i obliczeń można powiedzieć, że substraty: a) nie zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym, gdyż użyto nadmiaru siarczanu(vi) miedzi(ii) b) nie zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym, gdyż użyto nadmiaru wodorotlenku sodu c) zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym d) nie weszły w reakcję chemiczną 28. Uzupełnij zdania: W reakcji otrzymywania 34 gramów amoniaku użyto... cząsteczek azotu i... cząsteczek wodoru. W warunkach normalnych otrzymany amoniak zająłby objętość Jedną z metod otrzymywania fosforu jest ogrzewanie w temperaturze C fosforytu, koksu i piasku. Przebiega tu reakcja: ortofosforan wapnia + węgiel + dwutlenek krzemu fosfor + tlenek węgla + krzemian(iv) wapnia. Opierając się na stechiometrii tej reakcji oblicz, ile fosforu można otrzymać z 1 tony fosforanu wapnia. Ca 3(PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 2P + 5CO + 3CaSiO 3.

Oblicz objętość jaką zajmie wodór w warunkach normalnych wydzielony w reakcji 5,4 grama glinu z nadmiarem HCl. 27.

Podobne dokumenty

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby