STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
|
|
- Sylwia Klimek
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji 0,15mola węglanu sodu? 3. Ile mmoli wodorotlenku potasu rozpuszczono w wodzie, jeśli otrzymano 70g 2-procentowego 4. Wyniku rozpuszczenia 25g azotanu(v) srebra powstał 5-procentowy roztwór. Ile dm 3 wody użyto do przygotowania tego 5. Przygotowano12-procentowy roztwór kwasu solnego, mając do dyspozycji 4,224dm 3 wody. Ile gramów chlorowodoru musiało się rozpuścić? 6. Ile kg chlorku glinu należy rozpuścić w 10kmolach wody, aby otrzymać 10-procentowy roztwór tej soli? 7. Należy przygotować 1kg 8-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Ile moli stałego wodorotlenku oraz ile ml wody należy wziąć do przygotowania tego 8. Ile cząsteczek bromku potasu rozpuszczono w 203,35 kg wody, jeśli otrzymano 17% roztwór? 9. Ile m 3 (w warunkach normalnych) amoniaku należy rozpuścić w 800kg wody, aby otrzymać wodę amoniakalną o stężeniu 20%? 10. Jakie będzie stężenie procentowe chloru w roztworze, jeśli udałoby się nam w 100 hektolitrach wody rozpuścić 0,25m 3 chloru (warunki normalne), do tego dołożyć 0,012kmola oraz 2.218*10 25 cząsteczek tego gazu? M Cl = 35,5g/mol. 11. Należy przygotować 800g 5-procentowego roztworu chlorku wapnia. Ile gramów stałego chlorku wapnia należy użyć, jeżeli dysponujemy dwuwodnym hydratem tej soli? 12. Ile gramów 10-cio wodnego hydratu węglanu sodu należy przygotować aby otrzymać 200g 5,3% 13. W 350ml wody rozpuszczono 0,193moli 4-ro wodnego hydratu azotanu(v) wapnia. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu. 14. Jaką objętość wody należy przygotować do sporządzenia roztworu o stężeniu 8,77%, dysponując 0,1mola kwasu szczawiowego dwuwodnego? 15. Ile gramów BaCl 2 2H 2 O oraz ile cm 3 wody należy przygotować w celu sporządzenia 500g roztworu o stężeniu 11,6%? ODPOWIEDZI: (1.) 2,5% (2.) 106g (3.)25mmoli (4.) 0,475dm 3 (5.) 576g (6.) 20kg (7.) 2mole; 920ml (8.) 2, cz. (9.) 263,5m 3 (10.) 0,04% (11.) 52,97g (12.) 28,6g (13.) 8% (14.) 90cm 3 (15.) 66,16g; 420ml STĘŻENIE MOLOWE 1. 2g wodorotlenku sodu rozpuszczono w wodzie, otrzymując 100cm 3 roztworu. Obliczyć jego stężenie molowe. 2. Ile mg węglanu sodu należy przygotować, aby otrzymać 50ml 0,01-molowego 3. Należy przygotować 12dm 3 0,36-molowego roztworu wodorotlenku sodu. Ile kg stałego wodorotlenku należy przygotować do sporządzenia tego 4. Ile cząsteczek węglanu potasu rozpuszczono w wodzie, jeśli otrzymano 2,5dm 3 0,0125-molowy roztwór? 5. Ile cm 3 0,5-molowego roztworu azotanu(v) amonu należy odmierzyć, aby zawierał dokładnie 160mg tej soli? cm 3 gazowego amoniaku rozpuszczono w wodzie (warunki normalne). Otrzymano roztwór o stężeniu 0,005M. Ile ml roztworu sporządzono w ten sposób? 7. W wodzie rozpuściło się 1,746g CaCl 2 10H 2 O i powstało roztworu w ilości 1/3 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. M Cl = 35,5g/mol. 1
2 8. Ile kg CuSO 4 2H 2 O należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 0,5m 3 0,2-molowego M Cu = 63,5g/mol. 9. W warunkach normalnych udało się rozpuścić 0,025m 3 siarkowodoru, do tego dołożono 0,002kmola oraz 3, cząsteczek tego gazu. W ten sposób otrzymano 4 hektolitry roztworu. Jakie będzie stężenie molowe kwasu siarkowodorowego w roztworze? 10. Należy przygotować 400cm 3 5,3-molowego roztworu kwasu siarkowego(vi) o gęstości 1,300g/cm 3. Ile ml czystej wody należy użyć do sporządzenia tego Ile gramów czystego kwasu zawierać będzie ten roztwór? 11. Do 200cm 3 roztworu zawierającego wodorotlenek sodu o stężeniu 0,03mol/dm 3 dolano 300cm 3 kwasu solnego zawierającego w 1dm 3 roztworu 547,5mg czystego kwasu. Jaki będzie odczyn roztworu końcowego? Odpowiedź uzasadnij podając stężenie molowe nadmiarowej substancji na końcu. 12. W 3,804 litrach wody rozpuszczono 1,93mola azotanu(v) wapnia. Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu, jeżeli wiemy, że jego gęstość wyniosła 1,065g/cm W celu przygotowania 3,15-molowego roztworu kwasu azotowego(v) (o gęstości 1,1026g/cm 3 ) użyto 200ml wody. Obliczyć masę czystego kwasu rozpuszczonego w tym roztworze. ODPOWIEDZI: (1.) 0,5mol/dm 3 (2.) 53mg (3.) 0,1728kg (4.) 1, cz. (5.) 4ml (6.) 1000ml (7.) 0,018mol/dm 3 (8.) 19,55kg (9.) 0,0225mol/dm 3 (10.) 312,24cm 3 ; 207,76g (11.) Zasad.; C NaOH =0,003mol/dm 3 (12.) 0,5mol/dm 3 (13.) 43,9g PRZELICZANIE STĘŻEŃ Jakie jest stężenie molowe/procentowe w temperaturze 20 o C: 1. 25% roztworu kwasu solnego (d=1.1239g/cm 3 )? 2. 40% roztworu kwasu siarkowego(vi) (d=1.3028g/cm 3 )? 3. 7-molowego roztworu wodorotlenku sodu (d=1.3279g/cm 3 )? 4. 10% roztworu kwasu octowego (d=1.0125g/cm 3 )? 5. 30% roztworu NH 3 (d=0.8920g/cm 3 )? 6. 8-molowego roztworu kwasu azotowego(v) (d=1.3100g/cm 3 )? 7. Jaką objętość zajmuje 25-procentowy roztwór kwasu ortofosforowego, jeżeli wiadomo, że w roztworze znajduje się 122.5g czystego kwasu (gęstość kwasu ortofosforowego d=1.1462)? 8. Jakie jest stężenie procentowe roztworu bromku potasu o gęstości d=1.3445g/cm 3 i stężeniu molowym C m =2.26mol/dm 3? 9. Przy pomocy 2.5kg chlorku wapnia sporządzono 4.5-litrowy roztwór tej soli o gęstości d=1.3875g/cm 3. Jakie jest stężenie procentowe tego ODPOWIEDZI: (1.) 7,698mol/dm 3 (2.) 5,318mol/dm 3 (3.) 21,09% (4.) 1,688mol/dm 3 (5.) 15,74mol/dm 3 (6.) 38,47% (7.) 427,5ml (8.) 20% (9.) 40% ROZCIEŃCZANIE ROZTWORÓW 1. Do 300g 20-procentowego roztworu pewnej soli dolano 200g wody. Oblicz stężenie procentowe rozcieńczonego roztworu. 2. Do 35-procentowego roztworu kwasu siarkowego(iv) zawierającego 122.5g czystego kwasu dolano 0.15kg wody. Jakie było stężenie procentowe otrzymanego g roztworu węglanu amonu rozcieńczono 300g wody i otrzymano 12-procentowy roztwór. Jakie było początkowe stężenie procentowe? 4. Pewną ilość 50% roztworu alkoholu etylowego rozcieńczono 5-krotnie przy użyciu 0.800kg wody. Ile gramów roztworu mieliśmy na początku? g 30-procentowego roztworu chlorku sodu rozcieńczyliśmy trzykrotnie. Ile ml wody musieliśmy na to zużyć? 2
3 6. Do 35-procentowego roztworu kwasu solnego dolano 200g wody i otrzymano roztwór o stężeniu 15%. Ile dag czystego chlorowodoru i czystej wody zużyto do sporządzenia roztworu wyjściowego? 7. Do 20-procentowego roztworu zawierającego 2 mole chlorku sodu dolano pewna ilość wody i otrzymano 1,385kg roztworu rozcieńczonego. Ile cm 3 wody dolano oraz jakie było końcowe stężenie 8. Do 10,7kg wody wsypano pewną ilość węglanu sodu, następnie całość rozcieńczono 5-krotnie. Otrzymano 80kg roztwór. Ile moli soli wsypano do wody oraz jakie było stężenie początkowe i końcowe roztworów? 9. Ile dm 3 wody należy dolać do 750g 12-procentowego roztworu pewnej soli, aby otrzymać roztwór o stężeniu 4%? 10. Do roztworu kwasu solnego zawierającego 1,4mola czystego kwasu dolano 0,25dm 3 wody. Otrzymano roztwór o stężeniu 11,36%. Jakie było stężenie procentowe roztworu na początku? 11. Ile mg czystego chlorku potasu znajdowało się w 0,1mola wody, jeżeli po dolaniu 3ml wody stężenie końcowe wynosiło 4%? Jakie było początkowe stężenie procentowe? 12. Ile dag wody dolano do roztworu początkowego, jeżeli otrzymano 0,6kg roztwór trzykrotnie rozcieńczony? 13. W celu 4-krotnego rozcieńczenia pewnego roztworu zużyto 90ml wody. Oblicz początkową masę 14. Ile dag czystego węglanu potasu znajdowało się w roztworze 15-procentowym, jeżeli w wyniku dodania 200ml wody stężenie tego roztworu spadło 3-krotnie? Jaką masę ma końcowy roztwór? 15. Do 18-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dolano 300ml wody i otrzymano roztwór o stężeniu 10%. Ile moli czystej substancji oraz ile ml czystej wody zużyliśmy do sporządzenia roztworu wyjściowego? ODPOWIEDZI: (1.) 12% (2.) 24,5% (3.) 19,2% (4.) 200g (5.) 500g (6.) 5,25dag HCl; 9,75dag H 2 O (7.) 800ml H 2 O; 8,45% (8.) 50moli; C p =33,125%; C k =6,625% (9.) 1,5dm 3 (10.) 25,55% (11.) 200mg; 10% (12.) 40dag (13.) 30g (14.) 1,5dag; 300g (15.) 1,6875mola; 307,5ml H 2 O 1. Do 300ml 0,2-molowego roztworu kwasu siarkowego(vi) dolano 500ml wody. Jakie było końcowe stężenie molowe kwasu? ml roztworu chlorku sodu rozcieńczono za pomocą 200ml wody i otrzymano 0,005-molowy roztwór. Jakie było początkowe stężenie molowe? 3. W wyniku rozcieńczenia 0,1-molowego roztworu kwasu solnego przy pomocy 30ml wody otrzymano 50ml roztworu. Jakie było końcowe stężenie molowe? 4. Jakie było początkowe stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(v) zawierającego 12,6g, jeżeli po dolaniu 250ml wody jego stężenie spadło dwukrotnie? 5. W wyniku dolania pewnej porcji wody do 400ml roztworu 0,06-molowego wodorotlenku baru, jego stężenie spadło trzykrotnie. Ile ml wody dolano do 6. Po dolaniu 1250cm 3 wody do roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1mol/dm 3, jego stężenie zmieniło się o jedną czwartą. Oblicz początkową objętość roztworu oraz masę substancji rozpuszczonej. 7. Do 200ml roztworu HNO 3 zawierającego 3, cząsteczek czystego kwasu dolano 300ml wody. Ile razy zmieniło się stężenie w końcowym roztworze? 8. Do wody wsypano pewną ilość stałego wodorotlenku potasu. Po całkowitym rozpuszczeniu roztwór rozcieńczono 3-krotnie, zużywając 400ml wody. Oblicz początkowe stężenie roztworu, wiedząc że wystarczy go na zobojętnienie 0,73g czystego chlorowodoru. ODPOWIEDZI: (1.) 0,075mol/dm 3 (2.) 0,0075mol/dm 3 (3.) 0,04 mol/dm 3 (4.) 0,8mol/dm 3 (5.) 800ml (6.) 3,75dm 3 ; 15g (7.) Spadło 2,5 raza (8.) 0,1mol/dm 3 3
4 ZATĘŻANIE ROZTWORÓW 1. Z 300g 5-procentowego roztworu pewnej soli odparowano 200g wody. Oblicz stężenie procentowe tak powstałego roztworu. 2. Do 5-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dosypano jeszcze 20g tego wodorotlenku i otrzymano roztwór 15-procentowy. Jaka była początkowa masa 3. Z roztworu kwasu siarkowego(vi) o stężeniu 35% i zawierającego 100g czystego kwasu odparowano 85,7g wody. Jakie było stężenie procentowe otrzymanego 4. Do 500g roztworu węglanu amonu dosypano 30g soli i otrzymano 15,09-procentowy roztwór. Jakie było początkowe stężenie procentowe? 5. Do 10-procentowego roztworu pewnej soli dosypano 20g tejże soli. Oblicz stężenie procentowe tak powstałego roztworu, jeżeli otrzymano 120g tego roztworu. 6. Z roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 25% odparowano 50g wody. Otrzymaliśmy roztwór 31,25%. Ile gramów roztworu mieliśmy na początku i ile moli NaOH znajdowało się w nim? 7. Ile mmoli soli należy jeszcze dosypać do roztworu siarczanu(vi) sodu o stężeniu 5,68%, zawierającego już 0,2mola tej soli, aby otrzymać 10-procentowy roztwór? 8. Ile ml wody odparowano z 1,0kg roztworu o stężeniu 25%, jeśli końcowe stężenie wynosi 40%? 9. Pozostawiono otwartą butelkę roztworu 50% alkoholu etylowego. W czasie paru godzin zdążyła odparować pewna masa wody i dwa razy większa masa alkoholu. Stwierdzono, że roztwór końcowy ma stężenie 42.6% i waży 350g. Ile ważył na początku 50-procentowy roztwór. 10. Do 10-procentowego roztworu chlorku magnezu dosypano jeszcze 0,4mola tej soli i otrzymano roztwór 25-procentowy. Jaka była początkowa masa roztworu oraz ile cząsteczek chlorku magnezu zawierał początkowo roztwór? 11. Do 5-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dosypano jeszcze 9g tego wodorotlenku i otrzymano roztwór 8-procentowy. Jaka była początkowa masa 12. Z 0,4hl roztworu kwasu siarkowego(vi) o stężeniu 25% i gęstości 1,1783g/cm 3 odparowano 17,6745kg wody. Jakie było stężenie procentowe otrzymanego Jaką gęstość ma końcowy roztwór, jeżeli jego objętość wyniosła 22,611dm 3? 13. W 6-procentowym roztworze wody amoniakalnej rozpuściła się dodatkowa porcja gazowego amoniaku. W skutek tego stężenie wzrosło 2,5-krotnie, a końcowa ilość amoniaku w roztworze wyniosła 3,6mola. Obliczyć objętość gazowego amoniaku w warunkach normalnych, jaką dodano do początkowego roztworu oraz masę roztworu na początku. 14. Z 60ml roztworu pewnej soli o gęstości 1,085g/cm3 odparowano część rozpuszczalnika. W wyniku tej operacji otrzymano roztwór o gęstości 1,125g/cm3. Obliczyć masę odparowanej wody. ODPOWIEDZI: (1.) 15% (2.) 170g (3.) 50% (4.) 10% (5.) 25% (6.) 200g; 1,5625g (7.) 169mmoli (8.) 375ml (9.) 505,4g (10.) 190g 1,204٠10 23 cz. (11.) 276g (12.) 40% 1,3028g/cm 3 (13.) 51,48dm 3 368,94g (14.) 19,2g 1. Z 350ml roztworu o stężeniu 0,02mol/dm 3 odparowano 100ml wody. Oblicz końcowe stężenie molowe tak otrzymanego roztworu. 2. Do 2 litrów 0,2-molowego roztworu chlorku sodu dosypano 11,7g tejże soli. Zaniedbując wzrost objętości roztworu obliczyć stężenie molowego otrzymanego 3. Ile ml wody należałoby odparować z roztworu wodorotlenku potasu zawierającego 2,24 g czystego wodorotlenku, aby otrzymać 200ml roztworu, którego stężenie molowe wzrosło 2,5-krotnie? 4. Jaka była początkowa objętość roztworu chlorku potasu, jeśli po odparowaniu 100ml wody stężenie molowe wzrosło 2,25 razy? 5. Do 500ml roztworu siarczku amonu dosypano 51g tej soli. Zaniedbując wzrost objętości roztworu obliczyć początkowe stężenie molowe tego roztworu jeżeli wiadomo, że końcowe wyniosło 4 mol/dm Ile gramów fluorku sodu dosypano do 400ml 0,75-molowego roztworu tej soli, jeżeli stężenie wzrosło o 1/3? 4
5 7. Jaką masę bromku sodu należy jeszcze dosypać do 0,5-molowego roztworu, zawierającego już 10,3g tej soli, aby stężenie końcowe wyniosło 1,5mol/dm 3? 8. Z roztworu kwasu siarkowego(vi) o stężeniu 0,5mol/dm 3 i zawierającego 245g czystego kwasu odparowano częściowo wodę. W wyniku tej operacji otrzymano 3125ml roztworu. Jakie było stężenie molowe otrzymanego Jaki był ubytek objętościowy 9. Do 0,01-molowego roztworu pewnej soli dosypano 0,15mmoli tejże soli. Obliczyć stężenie molowe tak powstałego roztworu, jeżeli objętość roztworu wynosiła 25ml. Pominąć efekt zmiany objętości. 10. Ile gramów wody odparowano z 2,5kg roztworu o stężeniu 2,00mol/dm 3 i gęstości 1,080g/cm 3, jeśli końcowe stężenie wyniosło 4,00mol/dm 3, a gęstość 1,188g/cm 3? (uwzględnić efekt zmiany gęstości!) 11. Jaką objętość zajmował początkowo roztwór bromku potasu, jeżeli po odparowaniu 200ml wody stężenie molowe wzrosło dwukrotnie? Gdyby początkowe stężenie roztworu wynosiło 0,5 mol/dm 3, to jaką masę suchego bromku potasu otrzymalibyśmy po całkowitym odparowaniu wody? 12. Oblicz początkowe stężenie molowe 10 litrów wodnego roztworu amoniaku, jeżeli po rozpuszczeniu kolejnych 201,6dm 3 gazowego amoniaku stężenie molowe wzrosło do wartości C m =2,5mol/dm 3. Jakie stężenie procentowe ma końcowy roztwór, jeżeli jego gęstość wynosi d r =0,978g/cm 3? (Zakładamy brak przyrostu objętości roztworu i panują warunki normalne) ODPOWIEDZI: (1.) 0,028mol/dm 3 (2.) 0,3mol/dm 3 (2.) 300ml (4.) 180ml (5.) 2,5 mol/dm 3 (6.) 4,2g (7.) 20,6g (8.) 0,8mol/dm 3 ; 1,875dm 3 (9.) 0,016mol/dm 3 (10.) 1125g (11.) 400ml; 23,8g (12.) 1,6mol/dm 3 ; C p =4,35% MIESZANIE ROZTWORÓW 1. Oblicz masy roztworów o stężeniach 6% i 28%, które po zmieszaniu dadzą nam 0,66kg roztworu o stężeniu 16%. 2. Obliczyć stężenie procentowe roztworu kwasu solnego, powstałego ze zmieszania 200g 35- procentowego i 300g 10-procentowego kwasu solnego? Ile moli czystego kwasu będzie znajdowało się w końcowym roztworze? 3. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego ze zmieszania roztworu o stężenie 2% i 18%, jeżeli zmieszano je w stosunku masowym 3:5. 4. Do 180g roztworu o stężeniu 20% dolano roztworu 12-procentowego, otrzymując roztwór o stężeniu 15%. Obliczyć masę czystej substancji w końcowym roztworze. 5. Jaką masę będzie miał roztwór powstały ze zmieszania roztworów 8% i 15%, jeśli zmieszano je w stosunku 2:5, roztwór końcowy zawiera 260g substancji czystej? 6. Do roztworu zawierającego 20g czystej substancji dolano 200g 10-procentowego roztworu tego samego związku. W wyniku tego otrzymano roztwór o stężeniu 16%. Oblicz masę i stężenie procentowe roztworu na początku. 7. Ile gramów roztworów azotanu(v) sodu o stężeniach 25% i 10% należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 450g 15-procentowego Jakie będzie stężenie molowe tak otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi d r =1,133g/cm 3? ODPOWIEDZI: (1.) 360g(6%); 300g(28%) (2.) 20% (3.) 12% (4.) 72g (5.) 2kg (6.) 50g; 40% (7.) 300g (10%); 150g (25%); 2mol/dm 3 1. Zmieszano 250ml 2-molowego roztworu kwasu solnego z 350ml molowym kwasem solnym. Oblicz końcowe stężenie molowe tak otrzymanego kwasu. 2. Jakie objętości roztworów chlorku sodu o stężeniach 1.5mol/dm 3 i 4mol/dm 3 należy ze sobą zmieszać, aby otrzymać 500ml roztworu 2-molowego. ODPOWIEDZI: (1.) 1mol/dm 3 (2.) 400ml i 100ml 5
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
SPOSOBY WYRAŻANIA STĘŻEŃ ROZTWORÓW Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder STĘŻENIA ROZTWORÓW Roztwory są to układy jednofazowe (fizycznie jednorodne) dwu- lub
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoRozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń
Rozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Rozcieńczanie i zatężanie roztworów
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoPrzeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.
Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników. Stężenie procentowe wyrażone w jednostkach wagowych określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej znajdującej się w 0 gramach
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoXXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć bezwzględną masę: a) 1 atomu tlenu 16 O, b) 1 cząsteczki
Bardziej szczegółowodr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)
Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby
Bardziej szczegółowoJednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr
Jednostki Ukadu SI Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoWyrażanie stężeń. Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii. opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM
Wyrażanie stężeń Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Stężenie procentowe Stężenie procentowe (procent wagowy, procent masowy) wyraża stosunek
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoOpracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami I. Mieszaniny Mieszanina to układ przynajmniej dwuskładnikowy
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoKod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)
Zadanie: 1 (1pkt) Stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3 ) 2 w temperaturze 20 0 C wynosi 37,5%. Rozpuszczalność tej soli w podanych warunkach określa wartość: a) 60g b)
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoP RO G RAM ZAJĘĆ TERMINY KOLOKWIÓW W ROKU AKADEMICKIM 2017/2018
P RO G RAM ZAJĘĆ ĆWICZENIA AUDYTORYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJ kierunek: Biotechnologia, Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska semestr 1; rok akademicki 2017/2018 Katedra Chemii Nieorganicznej
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I) Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne 1. Obliczyć wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc, że
Bardziej szczegółowo3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE.
3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. A1 POZIOM PODSTAWOWY OBLICZENIA DOTYCZĄCE MOLA DROBIN SUBSTANCJI CHEMICZNEJ Mol stanowi porcję drobin (atomów, jonów, cząsteczek, cząstek elementarnych) każdej substancji
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoXX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 25 maja 2013 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK
Bardziej szczegółowo13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoInformacja do zadań 1. 2. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli.
Informacja do zadań 1. 2. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli. Zadanie 1. (0.1) Które zdanie jest prawdziwe? A. W 100 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli. B. W 103,5 g wody morskiej znajduje się
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoLiczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - liczba Avogadro, mol, masa molowa, molowa objętość gazów, obliczenia stechiometryczne + zadania z rozwiązaniami I. Podstawowe definicje 1. Masa atomowa - masa atomu
Bardziej szczegółowoIX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 016/017 ETAP I 10.11.016 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh Zadanie 1 (1) 1. Liczba elektronów walencyjnych w atomach bromu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań
XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań UWAGI OGÓLNE: Za błędy w obliczeniu masy molowej -50% pkt. Za duże błędy rachunkowe -50 % pkt. Jeśli zadanie składało się z kilku
Bardziej szczegółowoRozwiązania. dla produktu MN dla M = 3 dla N = 1. Stałą równowagi obliczamy z następującego wzoru:
Rozwiązania Zadanie 1 Efekt cieplny rozpuszczania 272 g Ca SO 4 wynosi: 136 g Ca SO 4 to masa 1 mola 272 g Ca SO 4 to 2 mole. Odpowiedź: Ciepło rozpuszczania odnosi się do 1 mola substancji, stąd 2x(-20,2
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI
KONKURS HEMIZNY L GIMNZJUM ETP WOJEWÓZKI 2004 / 2005rok Zadanie 1. [1 pkt] Z podanych atomów pierwiastków wybierz ten, dla którego suma liczby protonów i liczby neutronów jest równa 38. 64 39 38 26 38
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 3 STYCZNIA 2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i
Bardziej szczegółowoI edycja. Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu
I edycja rok szkolny 2015/2016 Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron. Ewentualny brak stron lub inne usterki zgłoś nauczycielowi.
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 21 stycznia 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (2 pkt) Roztwór kwasu solnego o ph = 5 rozcieńczono 1000 krotnie wodą. Oblicz ph roztworu po rozcieńczeniu.
Zadanie 1. (2 pkt) Oblicz, z jakiej objętości powietrza odmierzonego w temperaturze 285K i pod ciśnieniem 1029 hpa można usunąć tlen i azot dysponując 14 g magnezu. Magnez w tych warunkach tworzy tlenek
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: wojewódzki 13 marca 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowo2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2017/2018 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoimię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Bardziej szczegółowo