WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Transkrypt

1 ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie Zadanie 1. (5 pkt) Przeprowadzono kolejne doświadczenia: 1. do roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano oranż metylowy 2. do tak uzyskanego roztworu dodano stechiometryczną ilość stałego węglanu sodu 3. do tak uzyskanego roztworu dodano roztwór chlorku baru Podaj obserwacje towarzyszące doświadczeniom 1, 2 i 3. Zapisz w postaci jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w doświadczeniach 2 i 3. Zadanie 2. (2 pkt) Spośród związków: (CuOH) 2 CO 3, CuSO. 4 5 H 2 O, AgBr, Ag 2 S wybierz substancję: a) odpowiedzialną za zielony kolor miedzianych dachów b) tworzącą ciemny nalot pokrywający wyroby ze srebra a).... b)

2 Zadanie 3. (5 pkt) Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stężeniu 10%. Wydzieliło się 17,92 dm 3 gazu (w warunkach normalnych). Po odpędzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwór soli o stężeniu 9,51%. Zapisz równania zachodzących reakcji. Oblicz masę tlenku magnezu w tej mieszaninie.

3 Zadanie 4. (3 pkt) Zmieszano dwa gazy: amoniak i chlorowodór w stosunku stechiometrycznym. Otrzymany związek krystaliczny rozpuszczono w wodzie otrzymując 300 dm 3 roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Oblicz początkową objętość mieszaniny gazów w warunkach normalnych. Zapisz równanie reakcji. Zadanie 5. (2 pkt) W trzech nieoznakowanych probówkach znajdują się roztwory wodne azotanów(v) metali: sodu, ołowiu(ii) i cynku. W celu odróżnienia ich zawartości wprowadzono do probówek w kolejnych eksperymentach dwa spośród podanych odczynników: KCl, K 2 SO 4, KOH, HNO 3. Uzupełnij tabelę wpisując wzory wybranych odczynników i oczekiwane obserwacje. Wprowadzony odczynnik Obserwowane zmiany w roztworze: NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2

4 Zadanie 6. (4 pkt) Alkohole można utleniać do kwasów karboksylowych zgodnie z poniższym schematem: R CH 2 OH R COOH Pewien alkohol A utleniono do kwasu K, a następnie A i K poddano reakcji uzyskując ester E, zawierający 8 atomów węgla w cząsteczce. 1. Podaj nazwy systematyczne alkoholi spełniających warunki zadania. 2. Zapisz wzory półstrukturalne E

5 Zadanie 7. (4 pkt) W kolbie umieszczono 33,6 dm 3 etanu (zmierzonego w warunkach normalnych) oraz 120 g bromu i zainicjowano reakcję prowadzącą do otrzymania monobromopochodnej etanu. Oblicz, ile cm 3 15-procentowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości d= 1,165g/cm 3 należy użyć, aby zobojętnić bromowodór powstający w procesie bromowania etanu? Napisz równania zachodzących reakcji.

6 Zadanie 8. (1 pkt) Aby porównać moc kwasów, przeprowadzono doświadczenia. Wnioski zapisano w postaci równań reakcji: K 2 CO 3 +2HCl 2 KCl + CO 2 + H 2 O K 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O K 2 CO 3 +H 2 SiO 3 CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH +NaCl 2 CH 3 COOH +Na 2 CO 3 2 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O Uszereguj opisane kwasy według malejącej mocy. Odpowiedź Zadanie 9. (4 pkt) Butla z gazem zawiera prawdopodobnie alkan lub alken. Spalanie próbki gazu z butli wykazało, że do spalenia całkowitego 24 cm 3 tego gazu potrzeba w warunkach normalnych 108 cm 3 tlenu. 1. Napisz równania spalania całkowitego podanych węglowodorów wykorzystując wzory ogólne tych związków. 2. Wykonując odpowiednie obliczenia wyznacz wzór spalonego węglowodoru znajdującego się w butli.

7 Zadanie 10. (5 pkt) W wyniku hydrolizy pewnego tłuszczu otrzymuje się kwas stearynowy i kwas oleinowy, a masa 1 mola cząsteczek tłuszczu wynosi 888 g. Próbka tłuszczu o masie 74g przereagowała z jodem (I 2 ), w wyniku czego jej masa wzrosła do 95,17g. W oparciu o odpowiednie obliczenia podaj wzory 2 izomerów tego tłuszczu spełniających warunki zadania.

8 Zadanie 11. (5 pkt) W reaktorze, w którym umieszczono stechiometryczną mieszaninę gazowych substratów (azotu i wodoru) zachodzi synteza amoniaku. Analiza gazów opuszczających reaktor wykazała, że w danych warunkach przereagowało jedynie 21,4 % objętości azotu. Oblicz w % objętościowych zawartość amoniaku NH 3 w mieszaninie poreakcyjnej. Napisz równanie zachodzącej reakcji.