Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3

Transkrypt

1 Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości d = 1,098 g/cm 3 dodano 200cm 3 roztworu, który powstał przez rozpuszczenie w wodzie 11,2 dm 3 chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu?

2 Zadanie: 3 (1 pkt) Analiza badanej wody wykazała, że występują w niej jony baru w ilości 0,0274g na 100cm 3 zanieczyszczonej wody. Stężenie molowe tych jonów w roztworze wynosi: A) mol/dm 3 B) mol/dm 3 C) mol/dm 3 D) mol/dm 3 Zadanie: 4 (1 pkt) Do 100 cm 3 kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol dm -3 dodano 400 cm 3 wody. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi: A) 0,1 mol dm -3 B) 0,01 mol dm -3 C) 0,05 mol dm -3 D) 0,025 mol dm -3. Zadanie 5. (1 pkt) Oblicz masę wodorotlenku sodu, którą należy odważyć w celu sporządzenia 300 cm 3 roztworu o stężeniu 0,3 mol/dm 3.

3 Zadanie: 6 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu (Na 2 S) w 6 dm 3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm 3. Zadanie: 7 (1 pkt) Oblicz jaką objętość 0,4 molowego roztworu kwasu siarkowego(vi) i jaką objętość wody należy użyć w celu otrzymania 450cm 3 0,3 molowego roztworu tego kwasu. Zadanie: 8 (1 pkt) Oblicz objętość wody, którą należy dodać do 300cm 3 2 molowego roztworu BaCl 2, aby otrzymać roztwór 0,5 molowy

4 Zadanie 9. (1 pkt) Oblicz stężenie molowe roztworu NaCl otrzymanego po rozpuszczeniu 9 gramów soli w 91 gramach wody (d r =1,0633 g/cm 3 ). Zadanie: 10 (1 pkt) Przedstaw sposób w jaki otrzymasz 0,5 dm 3 2 molowego roztworu chlorku sodu: Niezbędny sprzęt do przygotowania roztworu: Czynności, które należy wykonać w celu przygotowania roztworu:

5 Zadanie: 11 (1 pkt) W 200g wody rozpuszczono 112dm 3 amoniaku uzyskując roztwór o gęstości 0,9 g/cm 3. Oblicz stęż. molowe roztworu. Zadanie 12. (1 pkt) Roztwór 3-molowy o objętości 250 cm 3 rozcieńczono do objętości 1 dm 3. Oblicz C mol otrzymanego roztworu. Zadanie 13. (2 pkt) Jakie obliczenia i jakie czynności należy wykonać, aby otrzymać 250 cm 3 0,1-molowego roztworu NaOH.

6 Zadanie 14. (1 pkt) W 200 cm 3 roztworu zawarte jest 10 g wodorotlenku sodu. Stężenie tego roztworu wynosi... A. 2,00 mol/dm 3. B. 1,25 mol/dm 3. C. 0,25 mol/dm 3. D. 0,05 mol/dm 3. Zadanie 15. (1 pkt) Wykonaj odpowiednie obliczenia i opisz, w jaki sposób, dysponując wodą i stężonym 96-procentowym roztworem kwasu siarkowego(vi) o gęstości 1,84 g/cm 3, można sporządzić 500 cm 3 2-molowego roztworu tego kwasu. Zadanie 16. (1 pkt) Oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe lub literę F (fałszywe).

7 Zadanie 17. (1 pkt) Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, jakie czynności należy wykonać, aby otrzymać 500 cm 3 0,5 - molowego roztworu siarczanu(vi) sodu (Na 2 SO 4 ). Zadanie 18. (1 pkt) Jakie obliczenia i jakie czynności należy wykonać, aby sporządzić 500 cm 3 roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm 3. Zadanie 19. (1 pkt) Z 50 cm 3 1-molowego roztworu KOH o d 1 = 1,04 g/cm 3 usunięto 20% wody. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po odparowaniu H 2 O, przyjmując, że d 2 tego roztworu wynosi 1,05 g/cm 3.

8 Zadanie 20. (1 pkt) Jaką objętość roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm 3 można sporządzić dysponując 20 g czystego NaCl? Zadanie 21. (1 pkt) Oblicz ile gramów wody i ile gramów glukozy znajduje się w 250 cm 3 0,1 molowego roztworu o gęstości d = 1,1 g/cm 3. Zadanie 23. (1 pkt) Do 200 cm 3 0,2-molowego roztworu NaOH dodano 100 cm 3 H 2 O. Oblicz C mol roztworu otrzymanego po rozcieńczeniu.

9 Zadanie 24 (1 pkt) Do zobojętnienia 50 cm 3 roztworu HNO 3 użyto 25 cm 3 0,1-molowego roztworu NaOH. Oblicz C mol roztworu kwasu. Zadanie 25. (1 pkt) Oblicz masę węglanu sodu którą należy odważyć w celu przygotowania 450 cm 3 roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm 3. Zadanie 26. (1 pkt) Oblicz, ile cm 3 1-molowego roztworu siarczanu(vi) potasu należy dodać do 20 cm 3 0,1- molowego roztworu chlorku baru, aby całkowicie wytrącić jony baru.

10 Zadanie 27. (1 pkt) Oblicz, w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór kwasu H 2 SO 4 o stężeniu 1 mol/dm 3 z roztworem NaOH o stężeniu 0,5 mola/dm 3, aby otrzymać roztwór o ph = 7. Zadanie 28. (1 pkt) Oblicz, ile gramów CuSO 4 5H 2 O należy odważyć w celu sporządzenia 0,4 dm 3 roztworu tej soli o stężeniu 0,2 mol/dm 3 Zadanie 29. (1 pkt) 13,5 g chlorku miedzi(ii) rozpuszczono w wodzie, po czym roztwór dopełniono wodą uzyskując 400 cm 3 roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

11 Zadanie 31. (1 pkt) Napisz równanie reakcji wodorotlenku sodu z kwasem fosforowym(v), a następnie oblicz, ile cm 3 3-molowego roztworu wodorotlenku sodu potrzeba do całkowitego zobojętnienia 100 cm 3 2-molowego roztworu kwasu fosforowego(v). Zadanie 32. (4 pkt) Na całkowite zobojętnienie 11,2 g wodorotlenku zawierającego jednododatni jon metalu zużyto 50 cm 3 2-molowego roztworu kwasu siarkowego(vi). Oblicz masę molową tego wodorotlenku, napisz jego wzór.

12 Zadanie: 33 (1 pkt) Oblicz ile gramów roztworu KOH o stężeniu 10% i ile gramów roztworu tej zasady o stężeniu 10 mol dm 3 i gęstości d = 1,4 g cm 3 należy użyć, aby przygotować 200g roztworu KOH o stężeniu 20%. Zadanie 34. (1 pkt) Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g cm 3. Zadanie 35. (1 pkt) Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,14 g/cm 3. Zadanie 36. (1 pkt.) Oblicz stężenie procentowe 8-molowego wodnego roztworu kwasu azotowego(v) HNO 3, o gęstości 1,25 g/cm 3.

13 Zadanie 37. (1 pkt.) Oblicz stężenie molowe 30-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,29 g cm 3. Zadanie 38. (1 pkt) Oblicz stężenie procentowe 0,5-molowego roztworu NaOH o gęstości d = 1,2 g/cm 3. Zadanie 39. (1 pkt) Benzoesan sodu (C 6 H 5 COONa) stosowany jest do konserwowania sosów warzywnych. Oblicz, ile moli benzoesanu sodu znajduje się w 310g sosu, jeżeli jego Cp wznosi 0,116%.