Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Transkrypt

1 Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/ STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.: A X B C D Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem X B, po czym skreśl właściwą literę, np.: A X B C X D 5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. Liczba punktów Podpis Zadania zamknięte Zad. 11 Zad. 12 Zad. 13 Zad. 14 Zad. 15 Zad. 16 Zad. 17 Zad. 18 Zad. 19 Suma punktów

2 1. Przez roztwór KMnO 4 przepuszczano mieszaninę gazowych węglowodorów i zaobserwowano odbarwienie roztworu. Na tej podstawie można wnioskować, że w skład tej mieszaniny wchodzą węglowodory A. zawierające wiązania pojedyncze. B. mające między atomami węgla przynajmniej jedno wiązanie wielokrotne. C. tworzące szereg homologiczny metanu. D. o ogólnym wzorze C n H 2n Jednakowe liczby atomów tlenu znajdują się w zestawie: A. 5H 2 O 2, 5H 2 O, 5O 2, 5O 3 B. 6CuO, 2H 2 SO 4, 3NO 2, 2N 2 O 5 C. 3CuO, 3H 2 O, 3H 3 PO 4, 3NaOH D. 6CuO, 2H 2 SO 3, 3NO 2, 2N 2 O 3 3. Stosunek mas cząsteczkowych dwóch kolejnych węglowodorów należących do szeregu homologicznego alkinów wynosi 0,794. Związkami tymi są A. butyn i pentyn. B. propen i buten C. propyn i butyn D. metan i etan 4. Jeśli do 2 moli kwasu azotowego(v) wprowadzi się 2 mole wodorotlenku wapnia to odczyn powstałego roztworu będzie A. kwasowy. B. zasadowy. C. obojętny. D. początkowo zasadowy, a po ogrzaniu obojętny. 5. Ile moli atomów wodoru znajduje się w 44,8dm 3 acetylenu? A. 2 mole B. 4 mole C. 1 mol D. 0,5 mola 6. Wskaż zestaw zawierający elektrolity: A. sól kuchenna, kwas azotowy(v), zasada potasowa. B. heksan, kwas solny, zasada sodowa. C. alkohol, cukier, zasada potasowa. D. kwas siarkowy(vi), azotan(v) sodu, węglan wapnia 7. Biorąc pod uwagę położenie pierwiastków w układzie okresowym wskaż zestaw zawierający pierwiastki o zbliżonych właściwościach chemicznych i fizycznych: A. azot, tlen, fluor, neon. B. sód, magnez, glin, krzem C. sód, lit, potas, cez. D. potas, wapń, miedź, srebro. 8. Zaznacz nazwy substratów reakcji otrzymywania tetrachloroetanu. A. Eten i chlor. B. Etyn i chlorowodór. C. Etyn i chlor. D. Eten i chlorowodór. 2 z 7

3 9. Jaka objętość dwutlenku węgla powstanie w wyniku spalenia 3 moli tlenku węgla(ii), jeżeli reakcja była prowadzona w warunkach normalnych? A. 11,2 dm 3 B. 22,4 dm 3 C. 44,8 dm 3 D. 67,2 dm W celu odróżnienia roztworu węglanu potasu od roztworu siarczanu (IV) sodu należy użyć wodnego roztworu: A. azotanu(v) magnezu. B. chlorku srebra(i). C. siarczku amonu. D. wodorotlenku baru. 11. (4 pkt) Zmieszano ze sobą dwa roztwory kwasu solnego. W kolbie 1 znajdowało się 20g 10% roztworu HCl, a w drugiej 5g roztworu HCl o nieznanym stężeniu. Okazało się, że na zobojętnienie mieszaniny roztworów 1 i 2 zużyto 7cm 3 40% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,43g/cm 3. Oblicz stężenie procentowe roztworu nr (3 pkt) Wybierz zestawy substancji chemicznych, które zmieszane ze sobą ulegają reakcji chemicznej, w wyniku której wydzieli się gaz. A. potas i woda B. srebro i kwas solny C. węglan wapnia i kwas solny D. siarczek ołowiu(ii) i kwas azotowy(v) Stosując zapis jonowy, napisz równania odpowiednich reakcji chemicznych. 3 z 7

4 13. (2 pkt) Związek chemiczny ma następujący wzór elektronowy kreskowy: B A B B Na podstawie analizy tego wzoru, określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce tego związku oraz liczbę elektronów walencyjnych pierwiastka A i pierwiastka B. rodzaj wiązania: liczba elektronów walencyjnych: A B (3 pkt) Pierwiastki X i Y należą do tego samego okresu i tworzą ze sobą związek XY, w którym Y stanowi 67,3%. Pierwiastek X gwałtownie reaguje z wodą. Tlenek pierwiastka X zawiera 17% tlenu. Podaj wzór związku XY. 15. (3 pkt) Na podstawie podanej informacji ustal wzory trzech tlenków tworzonych przez pierwiastki A,B, C. a) Tlenek pierwiastka A jest tym związkiem spośród kilku tlenków tego pierwiastka, w którym pierwiastek A ma wartościowość III, a masa cząsteczkowa tego tlenku jest 10 razy większa od masy atomowej tlenu. b) Tlenek pierwiastka B występuje w trzech stanach skupienia, jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla wielu substancji. W temperaturze 4 0 C ma gęstość 1g/cm 3. Temperatura wrzenia tego tlenku wynosi C, a temperatura topnienia 0 0 C. c) Tlenek pierwiastka C, którego wartościowość jest sumą wartościowości A i B posiada masę 64u. 4 z 7

5 16. (4 pkt) Podczas spalania pewnego węglowodoru powstało 11g tlenku węgla(iv) i 5,4g wody. Ustal wzór sumaryczny oraz podaj nazwę spalonego węglowodoru. 17. (4pkt) Zaprojektuj doświadczenie, przy pomocy którego otrzymasz wodorotlenek glinu. W tym celu uzupełnij schemat doświadczenia wpisując nazwy właściwych odczynników wybranych spośród: Al, Al 2 O 3, Al(NO 3 ) 3, HCl, H 2 O, NaOH, fenoloftaleina. Zapisz obserwacje, wniosek oraz równanie reakcji w formie jonowej skróconej. 5 z 7

6 18. (3 pkt) Do naczynia wprowadzono 10dm 3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych oraz 0,1 mola cząsteczek azotu. Oblicz objętość gazów po reakcji. 19. (4 pkt) Ułóż równania 4 reakcji chemicznych w wyniku, których można otrzymać sole. Substraty dobierz tylko spośród następujących substancji: tlenek potasu, chlor, cynk oraz roztworów wodnych: wodorotlenku sodu, kwasu siarkowego(vi), azotanu(v) ołowiu(ii). 6 z 7

7 BRUDNOPIS 7 z 7