009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e"

Paulina Janowska
6 lat temu
Przeglądów:

1 STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego roztworu o stężeniu 2,0 mol/l? 003 Jakie jest molowe stężenie roztworu kwasu borowego H3BO3, jeżeli w 200 ml tego roztworu jest 6,2g kwasu borowego? 004 Odważkę NaCO3 o masie 2,000g umieszczono w kolbie miarowej i dopełniono wodą do 100 ml. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. 005 Który roztwór ma większe stężenie molowe: 40% NaOH (gęstość roztworu 1,43 g/cm3) czy 40% KOH (gęstość roztworu 1,40 g/cm3)? 006 W 2 litrach wody rozpuszczono 200g bezwodnego NiSO4 zawierającego 5% zanieczyszczeń. Roztwór ma gęstość 1,09 g/ml. Obliczyć stężenie molowe roztworu NiSO4. (Gęstość wody we wszystkich zadaniach przyjąć równe 1,0 g/ml). 007 Należy przygotować 600 ml roztworu chlorku kadmu o stężeniu 2,0 mol/l. Ile soli zawierającej 4,5% wody należy w tym celu odważyć? 008 W ilu mililitrach wody należy rozpuścić 15 g dowolnej substancji, aby otrzymać roztwór 20%? Strona 1 z 5

2 009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu etylowym? 010 7,7g metalicznego magnezu całkowicie rozpuszczono w kwasie solnym. Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do 115 ml. Gęstość powstałego roztworu wyniosła 1,087 g/ml. Jakie jest stężenie procentowe chlorku magnezu w otrzymanym roztworze? 011 Roztwór wodny siarczanu żelaza (III) o stężeniu 0,33 mol/l zawiera 12 % Fe2(SO4)3. Obliczyć gęstość tego roztworu. 012 Obliczyć ile mililitrów 80% kwasu siarkowego o gęstości 1,73 g/ml należy użyć do przygotowania 5 litrów roztworu o stężeniu 0,2 mol/l. 013 Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 37,1 litra chlorowodoru, odmierzonego w temp. 27ºC i ciśnieniu 2,0 atm, w 440g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/ml. 014 Odparowano do sucha 550 ml wodnego roztworu wodorowęglanu amonu (NH4HCO3) o stężeniu 1,2 mol/l. Pozostałą sól wyprażono. Uzyskany w ten sposób amoniak rozpuszczono w 150 ml wody. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu? 015 Obliczyć masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej wiedząc, że 30% roztwór jest roztworem 3,74-molowym o gęstości 1,28 g/ml. 016 W 3litrach 0,6 mol/l roztworu siarczanu miedzi o gęstości 1,10 g/ml rozpuszczono jeszcze 125g CuSO4 5H2O. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Strona 2 z 5

3 017 Ile gramów ZnSO4 7H2O należy rozpuścić w 2 litrach 0,5 mol/l roztworu siarczanu cynku (o gęstości 1,15 g/ml), aby uzyskać 12,0% roztwór tej soli ml roztworu H2SO4 o stężeniu 96% (gęstość 1,84 g/cm3) dodano do 400 ml wody. Otrzymano roztwór o gęstości 1,225 g/cm3. Obliczyć jego stężenie procentowe i molowe. 019 Do 55,0g wody dodano 10ml 39% roztworu kwasu azotowego o gęstość l,24 g/ml. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu. 020 Ile gramów stałego KCI należy rozpuścić w 150 gramach 10% roztworu, aby otrzymać 12% roztwór? 021 Zmieszano 50 ml 0.25 mol/l roztworu wodorotlenku sodu ze 150 ml 10%-ego roztworu tej zasady o gęstości 1,098 g/ml. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? 022 Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie do 500 ml roztworu NaOH o objętości 100 ml i stężeniu 5,5 mol/l. 023 Jakie objętości roztworów o stężeniach 3,0 mol/l i 0,5 mol/l należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 100 ml roztworu o stężeniu 1,0 mol/l? 024 Zmieszano równe objętości roztworów tej samej substancji o stężeniach 0,2 mol/l i 0,5 mol/l. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? 025 Zmieszano 35g 39,1% roztworu kwasu siarkowego i 65g 50,5% roztworu tego samego kwasu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Strona 3 z 5

4 026 Ile gramów 35% roztworu NaCl należy dodać do 300g 10% roztworu NaCl, aby otrzymać roztwór o stężeniu 17%? 027 W jakim stosunku wagowym należy zmieszać dwa roztwory o stężeniach 12,5% i30%, aby otrzymać 2kg 20% roztworu? 028 Ile należy użyć gramów 12% wodnego roztworu MgCl2, aby po częściowym odparowaniu wody otrzymać 40,0g roztworu 18%? Ile gramów wody należy odparować? ,20% roztwór kwasu siarkowego posiada gęstość 1,695 g/ml. Obliczyć stężenie molowe i ułamek molowy H2SO4? 030 Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości = 1,10 g/cm3) należy dodać do wodnego roztworu amoniaku, aby powstało 80.0g chlorku amonu? 031 W wyniku katalitycznego całkowitego rozkładu 50g roztworu H2O2 otrzymano 1086,0 cm 3 tlenu (mierzone przy ciśnieniu 760mm Hg i temperaturze 27ºC). Obliczyć stężenie procentowe wyjściowego roztworu. 032 Nadmiarem kwasu siarkowego podziałano na 200,0g mieszaniny zawierającej 36,5% NaCl i 63,5% Na2SO4. Uzyskany chlorowodór rozpuszczono w 300 ml wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego. 033 Do 180 g 11,1% roztworu NaOH wprowadzono 5 cm 3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowe siarczku sodu w otrzymanym roztworze. Strona 4 z 5

5 034 7,17g chlorku amonu (salmiaku) zalano kwasem siarkowym. Uzyskany w ten sposób chlorowodór wprowadzono do 50,0g roztworu wodorotlenku sodu o nieznanym stężeniu. Otrzymany roztwór odparowano do sucha i zważono stałą pozostałość. Jej masa wynosiła 8,84g. Jakie było stężenie procentowe użytego roztworu NaOH? 035 Do 100 ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 5,0% i gęstości 1,024 g/cm 3 dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał się wydzielać, roztwór odparowano do sucha. Ile ważyła pozostałość? 036 Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu fosforowego otrzymanego po rozpuszczeniu 10,0g pentatlenku fosforu w 100 ml wody. 037 Roztwór o objętości 250 ml sporządzono rozpuszczając w wodzie 12,0g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole. Obliczyć stężenia molowe obydwu składników roztworu. 028 Należy przygotować roztwór buforowy złożony z kwasu octowego i octanu sodu o ph = 4,0. Stężenie molowe obu składników razem powinno wynosić 0,20 mol/l. Oblicz stężenie każdego ze składników. (Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,8x10 - Strona 5 z 5

Podobne dokumenty

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002