KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Transkrypt

1 POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2009/2010 Stopień rejonowy Informacje: 1. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do zadań. 2. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. Przy każdym zadaniu została podana liczba punktów możliwych do uzyskania. 4. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 38 punktów. 5. Nie wolno używać korektora. 6. W trakcie obliczeń można korzystać z prostego kalkulatora. Uzyskane punkty Nr zadania Punkty Test Suma 1

2 Zadanie 1 (0 3 pkt) Narysuj wzory elektronowe następujących związków chemicznych: Na 2 S, CaO. Określ typ wiązania w tych związkach. Zadanie 2 (0 4 pkt) Do doświadczeń użyto roztworów następujących substancji: i zmieszano je parami Na 2 CO 3, BaCl 2, NH 4 Cl, MgSO 4, NaOH, HCl A X W B Y Z I II III Obserwacje zestawiono w tabeli: Probówka I II III Obserwacje Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz Wydziela się biały, krystaliczny osad Wydziela się bezbarwny gaz, o charakterystycznym zapachu a) Podaj wzory sumaryczne substancji użytych w probówkach: I.. II. III... 2

3 b) Napisz w formie jonowej (pełnej) równania reakcji chemicznych, które zaszły w probówkach: I. II. III... Zadanie 3 (0 3 pkt) Oblicz zawartość procentową każdego z dwóch izotopów chloru 35 Cl i 37 Cl w naturalnym chlorze, jeżeli jego średnia masa atomowa wynosi 35,48 u 3

4 Zadanie 4 (0 2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, zgodnie z podanym schematem: Fe CuSO 4(aq) a) Zapisz przewidywane obserwacje: b) Napisz równanie reakcji chemicznej, w formie jonowej skróconej. Zadanie 5 (0 5 pkt) Oblicz objętość wodoru (warunki normalne), jaka wydzieli się po rozpuszczeniu w kwasie solnym 12g stopu, zawierającego 30% magnezu i 70% glinu. 4

5 Zadanie 6 (0 4 pkt) Próbkę zawierającą glin i bar rozpuszczono w kwasie solnym, a do powstałego roztworu dodano stechiometryczną ilość zasady sodowej. Wyjaśnij, gdzie znajduje się glin a gdzie bar w roztworze czy w osadzie? Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie jonowej pełnej. Zadanie 7 (0 3 pkt) Ile gramów wody należy odparować ze 150g 20% roztworu, aby otrzymać roztwór 28%. 5

6 Zadanie 8 (0 4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające porównać charakter chemiczny propanu i propenu. W tym celu: a) przedstaw rysunek schematyczny doświadczenia b) zapisz przewidywane obserwacje c) sformułuj wniosek d) zapisz równanie reakcji chemicznej. 6

7 TEST Zadanie 1 Wskaż zbiór indywiduów chemicznych o identycznej konfiguracji elektronowej: A) Na +, Mg 2+, K +, Ca 2+ B) S 2, Cl, Ar, Ca 2+ C) F, Ne, Na +, Mg 2+ D) O 2, F, S 2, Cl Zadanie 2 Spalono węglowodór C X H Y zgodnie z zapisanym równaniem reakcji chemicznej: C X H Y + 8O 2 X CO 2 + 6H 2 O Wzór sumaryczny tego węglowodoru to: A) C 10 H 6 B) C 5 H 6 C) C 5 H 12 D) C 10 H 12 Zadanie 3 Zawartość procentowa krzemu w związku krzemu z tlenem o wzorze SiO 2 wynosi: A) 46,67% B) 53,33% C) 23,34% D) 76,66% Zadanie 4 Pewien związek chemiczny składa się z jonów Ca 2+ oraz F. Wzór sumaryczny tego związku ma postać: A) CaF B) Ca 2 F C) Ca 2 F 2 D) CaF 2 Zadanie 5 Magnez łączy się z tlenem w stosunku 3:2. Oblicz, ile gramów tlenku magnezu powstanie w reakcji utlenienia 18g magnezu. A) 12g B) 15g C) 30g D) 42g 7

8 Zadanie 6 W tabeli przedstawiono gęstość wybranych gazów: gaz metan hel powietrze tlen gęstość [g/dm 3 ] 8 tlenek węgla(iv) wodór 0,71 0,178 1,29 1,43 1,96 0,089 Które z balonów wzniosą się w powietrzu w górę. A) metan, hel, tlenek węgla(iv) B) metan, wodór, tlen C) metan, hel, wodór D) hel, metan, tlen Zadanie 7 Ile gramów soli zawiera 500g wody morskiej z Bałtyku, w której średnie stężenie soli wynosi 0,78%? A) 7,8g B) 3,9g C) 0,78g D) 0,39g Zadanie 8 Ile gramów tlenu należy dodać do 11g propanu, aby na jedną cząsteczkę tego związku przypadło pięć cząsteczek tlenu? A) 40g B) 32g C) 44g D) 8g Zadanie 9 Tlenek pewnego pierwiastka reaguje z wodą tworząc związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na kolor malinowy. Masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 62u. Tlenkiem tym jest: A) Cu 2 O B) Li 2 O C) K 2 O D) Na 2 O Zadanie 10 Węglowodór A zawiera n 1 atomów węgla, a węglowodór B zawiera n 2 atomów węgla. Jaka jest zależność pomiędzy n 1 i n 2, jeżeli temperatura wrzenia związku A jest wyższa od temperatury wrzenia związku B? A) n 1 = n 2 B) n 1 > n 2 C) n 1 < n 2 D) n 1 n 2

9 SZEREG AKTYWNOŚCI METALI K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Bi Sb Cu Hg Ag Pt Au Wzrost aktywności chemicznej 9

10 BRUDNOPIS 10