Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

Transkrypt

1 Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40 pk w=13,97 Odp. ph=9,35 2. Do 200 cm 3 roztworu (HCOO) 2Ca o stężeniu 0,115 mol/dm 3 dodano 150 cm 3 0,110 M roztworu HCOOH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk a=3,90 Odp. ph=4,35 3. Zmieszano 95 cm 3 roztworu NaNO 2 o stężeniu 0,205 mol/dm 3 z 75 cm 3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,100 mol/dm 3. Obliczyć ph roztworu po zmieszaniu. pk a=2,87 Odp. ph=3,09 4. Zmieszano 150 cm 3 roztworu NH 4NO 3 o stężeniu 0,155 mol/dm 3 z 100 cm 3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,095 mol/dm 3. Obliczyć ph roztworu po zmieszaniu. pk b=4,40 pk w=13,97 Odp. ph=9,41 5. Do 200 cm 3 0,678 M Ca(CH 3COO) 2 dodano 18,0 cm 3 6,00 M HCl. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk a=4,55 Odp. ph=4,73 6. Jaką liczność gazowego chlorowodoru (HCl) należy pochłonąć w 100 cm 3 1,00 % roztworu wodorotlenku amonu (NH 3.H 2O) o gęstości d = 0,994 g/cm 3,aby otrzymać roztwór buforowy o ph = 9,59? pk b = 4,40 pk w = 13,80 M(NH 3.H 2O) = 35,05 Odp. n HCl = 11 mmol 7. Jaką liczność gazowego amoniaku (NH 3) należy pochłonąć w 1,00 dm 3 roztworu kwasu azotowego(v) (HNO 3) o stężeniu 17,1 % i gęstości d = 1,10 g/cm 3, aby uzyskać roztwór buforowy o ph = 9,50? pk b = 4,40 pk w = 14,00 M(HNO 3) = 63,02 Odp. n 0 b = 5,4 mol 8. Jaką masę wodorotlenku sodu należy dodać do 1,00 dm 3 roztworu zawierającego 0,100 mol HCOOH i 0,100 mol HCOOK aby w roztworze końcowym ph = 4,20? pk a=3,90 M(NaOH) = 40,0 Odp. m = 1,3 g 9. Jaką liczność gazowego HCl należy wprowadzić do 1,00 dm 3 roztworu zawierającego 0,100 mol NH 4OH i 0,100 mol NH 4Cl aby w roztworze końcowym ph = 9,00. pk b=4,40 pk w = 13,97 Odp. n = 58 mmol 10. Do 200 cm 3 roztworu Ca(CH 3COO) 2 dodano 18,0 cm 3 6,00 M HCl i otrzymano roztwór buforowy o ph=4,78. Obliczyć początkowe stężenie octanu wapnia zakładając pk a=4,55 Odp. c 0 =0,73 mol/dm Zmieszano 55,0 cm 3 0,853 M NH 3.H 2O i 25,0 cm 3 0,600 M roztworu kwasu siarkowego(vi). Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk b= 4,33 pk w= 13,80 Odp. ph=9, Zmieszano 65,0 cm 3 0,963 M CH 3COOH i 35,0 cm 3 0,212 M roztworu wodorotlenku wapnia(ii). Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk a= 4,55 pk w= 13,80 Odp. ph=4, Jaką objętość 6,05 M HCl należy dodać do 165 cm 3 0,645 M CH 3COONa, aby otrzymać roztwór buforowy o ph=4,05? Założyć addytywność objętości. pk a=4,55 Odp. 13 cm Jaką objętość 4,15 M NH 4Cl należy dodać do 145 cm 3 0,730 M NaOH, aby otrzymać roztwór buforowy o ph=9,15? Założyć addytywność objętości. pk b=4,33 pk w=13,97 Odp. 0,10 dm 3

2 15. Do 200 cm 3 0,835 M (NH 4) 2SO 4 dodano 21,0 cm 3 6,00 M NaOH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk b=4,33 pk w=13,80 Odp. ph=9, Do 125 cm 3 buforu amonowego o ph=9,35, zawierającego 0,0950 mola amoniaku oraz chlorek amonu, dodano stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, że ph roztworu uległo zmianie o 0,22 jednostki. Obliczyć masę dodanego wodorotlenku potasu przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie. pk b= 4,33 pk w= 13,80 M KOH=56,10 Odp. m KOH=1,6 g 17. Do 115 cm 3 buforu octanowego o ph=4,60, zawierającego 0,0850 mola kwasu octowego oraz octan sodu, dodano stały wodorotlenek sodu i stwierdzono, że ph roztworu uległo zmianie o 0,15 jednostki. Obliczyć masę dodanego wodorotlenku sodu przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie. pk a= 4,55 pk w= 13,80 M NaOH = 40,0 Odp. m NaOH=0,61 g 18. Do 150 cm 3 roztworu słabej zasady organicznej BOH o ph=11,11 dodano 100,0 cm 3 roztworu HCl o ph=0,824. Obliczyć ph roztworu po zmieszaniu. Założyć addytywność objętości. pk b=4,75 pk w=13,80 Odp. ph=9, Do 200 cm 3 0,100 M CH 3COOH dodano 100 cm 3 0,0500 M Ca(CH 3COO) 2. O ile zmieni się ph tego roztworu po dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm 3 0,200 M Ca(OH) 2? Założyć addytywność objętości. pk a=4,55 pk w=14,00 Odp. ΔpH=0, Do 200 cm 3 0,100 M NH 4OH dodano 100 cm 3 0,0500 M (NH 4) 2SO 4. O ile zmieni się ph tego roztworu po dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm 3 0,200 M H 2SO 4? Założyć addytywność objętości. pk b=4,33 pk w=14,00 Odp. ΔpH=-0, Jaką masę stałego NaOH należy dodać do 250 cm 3 roztworu zawierającego 0,0750 mola HCOOH i 0,0250 mola Ca(HCOO) 2, aby zmienić ph tego roztworu o 0,040 jednostki? pk w = 13,80 pk a = 3,90 M(NaOH)=40,00 Odp. m NaOH=0,11 g 22. Do 150 cm 3 0,0890 M roztworu Ca(OH) 2 dodano 26,7 mmol kwasu octowego i otrzymano 160 g roztworu o gęstości 1,048 g/cm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. pk a=4,55 pk w=13,80 Odp. ph=8, Do 70,0 cm 3 6,32% roztworu kwasu siarkowego(vi) dodano 130,0 cm 3 roztworu amoniaku o ph=11,81. Obliczyć ph roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą d=1,083 g/cm 3. pk b=4,33 pk w=13,80 M(H 2SO 4) = 98,08 Odp. ph=9, Do 35,0 cm 3 4,13% roztworu Ca(OH) 2 dodano 50,0 cm 3 roztworu CH 3COOH o ph=2,23. Obliczyć ph roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą d=1,083 g/cm 3. pk a=4,55 pk w=13,80 M(Ca(OH) 2) = 74,09 Odp. ph=4, Do 120 cm 3 0,160 M roztworu H 2SO 4 wprowadzono 38,4 mmol amoniaku. Obliczyć ph powstałego roztworu przy założeniu, że jego objętość nie uległa zmianie. pk b=4,33 pk w=13,80 Odp. ph=4, Kwas octowy w 50,0 cm 3 0,132 M CH 3COOH zobojętniono, dodając stechiometryczną ilość 0,0220 M Ca(OH) 2. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk a=4,55 pk w=13,80 Odp. ph=8, Wodorotlenek amonu w 80,0 cm 3 1,29 M NH 4OH zobojętniono, dodając stechiometryczną ilość 0,430 M H 2SO 4. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk b=4,33 pk w=13,80 Odp. ph=4, Kwas siarkowy(vi) w 120 cm 3 0,430 M H 2SO 4 zobojętniono, dodając stechiometryczną ilość 1,29 M roztworu NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk b=4,33 pk w=13,80 Odp. ph=4,88

3 29. Jaką masę (CH 3COO) 2Ca rozpuszczono w 1,50 dm 3 wody, jeżeli stopień hydrolizy jonów octanowych w powstałym roztworze wynosił β = 0,20%. pk a=4,55 pk w=13,80 M[(CH 3COO) 2Ca]=158,2 Odp. m=17 mg 30. Obliczyć ph roztworu powstałego w wyniku zmieszania 500 cm 3 roztworu HCOOH o stężeniu 0,0652 mol/dm 3 i 90,0 cm 3 2,00-procentowego roztworu KOH o gęstości d = 1,016 g/cm 3. Założyć addytywność objętości mieszanych roztworów. Wyniki obliczeń pośrednich podać z dokładnością trzech cyfr znaczących. pk a=3,90 pk w=14,20 M(KOH) = 56,10 Odp. ph = 8, Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 0,990 g (NH 4) 2SO 4 z roztworem wodorotlenku sodu wprowadzono do 125 cm 3 0,120 M HCl. Obliczyć ph oraz stężenie jonów amonowych w powstałym roztworze. pk b=4,73 pk w=13,97 M[(NH 4) 2SO 4]=132,0 Odp. ph=5,08; [NH 4 + ]=0,120 mol/dm Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 0,947 g Ba(CN) 2 z roztworem kwasu siarkowego(vi) wprowadzono do 125 cm 3 0,0800 M NaOH. Obliczyć ph oraz stężenie jonów cyjankowych w powstałym roztworze. pk a=8,52 pk w=13,97 M[Ba(CN) 2]=189,4 Odp. ph=10,70; [CN - ]=0,079 mol/dm Do 215 cm 3 roztworu K 2SeO 3 o nieznanym stężeniu dodano 75,0 cm 3 3,42% roztworu Na 2SeO 3. Otrzymano roztwór, 2- w którym stopień hydrolizy jonów SeO 3 wynosi 1,95%. Obliczyć ph w roztworze po zmieszaniu oraz stężenie molowe K 2SeO 3 w pierwszym roztworze. Gęstości roztworów d=1,050 g/cm 3. dla H 2SeO 3: pk a1=2,75 pk a2= 9,50 pk w=13,97 M(Na 2SeO 3)= 172,94 Odp. ph=11,20; c 1=4, mol/dm Do 105 cm 3 0,120 M HClO dodano 220 cm 3 0,0700 M NaOH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk a= 7,54 pk w=13,80 Odp. ph=11, Do 120 cm 3 0,00950 M NaBrO dodano 180 cm 3 Ca(BrO) 2 o nieznanym stężeniu. Otrzymano roztwór o ph=10,45. Obliczyć stężenie Ca(BrO) 2 w dodanym roztworze. pk a=8,66 pk w=13,97 Odp. c 2=1, mol/dm Zmieszano 125 cm 3 roztworu K 3PO 4 o nieznanym stężeniu i 200 cm 3 3,00% Na 3PO 4. Otrzymano roztwór o ph=12,35. Obliczyć stężenie molowe K 3PO 4 w początkowym roztworze. Gęstości roztworów d=1,00 g/cm 3. dla H 3PO 4: pk a1=1,68 pk a2=6,34 pk a3=11,30 pk w =13,80 M(Na 3PO 4)=164,11 Odp. c 1=0,83 mol/dm Do 145 cm 3 0,240 M NaOH dodano 130 cm 3 0,230 M HBrO. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając pk a= 8,66 pk w=13,80 Odp. ph=12, Do 150 cm 3 0,0105 M NaCN dodano 250 cm 3 Ca(CN) 2 o nieznanym stężeniu. Otrzymano roztwór o ph=10,30. Obliczyć stężenie Ca(CN) 2 w dodanym roztworze. pk a=8,52 pk w=13,97 Odp. c 2=7, mol/dm Do 250 cm 3 0,400 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) dodano 6,303 g H 2C 2O 4 2H 2O. Obliczyć ph otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega zmianie). M(H 2C 2O 4 2H 2O)=126,06 pk w=13,80 pk a1=1,08 pk a2=3,55 Odp. ph=8, Do 1000 cm 3 0,200 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) wprowadzono 2,241 dm 3 gazowego H 2S odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć ph otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega zmianie). pk a1=6,98 pk a2=12,60 pk w=14,00 V 0 =22,41 dm 3 /mol Odp. ph=12, Do 600 cm 3 0,150 M roztworu H 2SiO 3 dodano 7,20 g NaOH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości. M NaOH=40,0 pk a1=9,43 pk a2=12,71 pk w=14,20 Odp. ph=12,94

4 42. Do 50,0 cm 3 0,100 M roztworu chlorku niklu(ii) dodano 150,0 cm 3 roztworu wodorotlenku sodu o ph = 13,20. Obliczyć ph oraz stężenie jonów Ni 2+ w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku niklu(ii). Założyć addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów. pir(ni(oh) 2) = 14,70 pk w = 14,00 Odp. ph = 12,84; [Ni 2+ ]=4, mol/dm Do 100,0 cm 3 0,145 M roztworu siarczanu(vi) miedzi(ii) dodano 25,0 cm 3 roztworu KOH o stężeniu 0,575 mol/dm 3. Obliczyć ph oraz stężenie jonów Cu 2+ w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku miedzi(ii). Założyć addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów. pir(cu(oh) 2) = 18,80 pk w = 14,00 Odp. ph = 5,22; [Cu 2+ ]=5, mol/dm Zmieszano 50,0 cm 3 0,0145 M BaCl 2 i 15,0 cm 3 roztworu siarczanu(vi) sodu. Stężenie jonów baru w roztworze nad osadem siarczanu(vi) baru wynosi 2, mol/dm 3. Obliczyć stężenie użytego roztworu Na 2SO 4. pir[baso 4]=9,77 Odp. c 2=7, mol/dm Zmieszano 60,0 cm 3 0,0165 M Pb(NO 3) 2 i 10,0 cm 3 roztworu siarczanu(vi) sodu. Stężenie jonów ołowiu(ii) w roztworze nad osadem siarczanu(vi) ołowiu(ii) wynosi 3, mol/dm 3. Obliczyć stężenie użytego roztworu Na 2SO 4. pir[pbso 4]=7,78 Odp. c 2=0,14 mol/dm Jaką objętością 0,0145 M Na 2CrO 4 można przemyć osad Ag 2CrO 4, aby ubytek masy osadu nie przekroczył 0,100 mg? pir[ag 2CrO 4]=11,89 M[Ag 2CrO 4]=331,74 Odp. V=64 cm Jaką objętość 0,0500 M NaF należy użyć do przemywania osadu fluorku ołowiu(ii), aby rozpuścić nie więcej niż 0,2500 mg PbF 2? pir(pbf 2) = 7,57 M(PbF 2) = 245,19 Odp. V=95 cm Osad Ag 2C 2O 4 o masie 0,700 g przemywano 300,0 cm 3 0,00550 M roztworu Na 2C 2O 4. Obliczyć ubytek masy osadu Ag 2C 2O 4 (w mg i %) spowodowany przemywaniem. pir(ag 2C 2O 4) = 11,00 M(Ag 2C 2O 4) = 303,74 Odp. Δm= 3,9 mg (0,56 %) 49. Osad Cu(IO 3) 2 przemyto 45,0 cm 3 roztworu NaIO 3 i stwierdzono, że masa osadu zmniejszyła się o 0,335 mg. Obliczyć stężenie molowe NaIO 3 w roztworze przemywającym. pir[cu(io 3) 2]=7,13 M[Cu(IO 3) 2]=413,33 Odp. c=6, mol/dm Jaką masę stałego KF należy dodać do 90,0 cm 3 0,00850 M roztworu Ca(NO 3) 2, aby całkowicie wytrącić wapń z roztworu, tzn. aby stężenie jonów Ca 2+ było nie większe niż 1, mol/dm 3. M KF=58,096 pir(caf 2)=10,40 Odp. m=9, g 51. Jaką masę stałego K 2CrO 4 należy dodać do 60,0 cm 3 0,0125 M TlNO 3, aby całkowicie wytrącić tal z roztworu, tzn. aby stężenie jonów Tl + było nie większe niż 1, mol/dm 3. M(K 2CrO 4)=194,20 pir(tl 2CrO 4)=12,01 Odp. m=0,19 g 52. Jaką masę stałego węglanu potasu dodano do 250,0 cm 3 0,0950 M roztworu AgNO 3, jeżeli stężenie jonów srebra(i) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 1, mol/dm 3? Zaniedbać zmianę objętości. pir(ag 2CO 3) = 11,09 M(K 2CO 3) = 138,21 Odp. m= 2,9 g 53. Jaką masę stałego fosforanu(v) sodu dodano do 275,0 cm 3 0,100 M roztworu AgNO 3, jeżeli stężenie jonów srebra(i) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 5, mol/dm 3? Zaniedbać zmianę objętości. pir(ag 3PO 4) = 19,89 M(Na 3PO 4) = 164,11 Odp. m= 6,2 g 54. Do 50,0 cm 3 0,120 M K 2CrO 4 dodano 25,0 cm 3 roztworu AgNO 3. Stężenie jonów CrO 4 2- w roztworze nad wytrąconym osadem Ag 2CrO 4 wynosi 2, mol/dm 3. Obliczyć stężenie molowe użytego roztworu azotanu(v) srebra(i). pir(ag 2CrO 4)=11,89 Odp. c 1=0,68 mol/dm Do 50,0 cm 3 roztworu K 2CrO 4 dodano 25,0 cm 3 0,210 M TlNO 3. Stężenie jonów Tl + w roztworze nad wytrąconym osadem Tl 2CrO 4 wynosi 7, mol/dm 3. Obliczyć stężenie molowe użytego roztworu chromianu(vi) potasu. pir(tl 2CrO 4)=12,01 Odp. c 1= mol/dm 3

5 56. Jaką objętość 0,875 M roztworu Ca(NO 3) 2 dodano do 200 cm 3 0,200 M NaF, jeśli stężenie równowagowe jonów fluorkowych, F -, w końcowym roztworze wynosi 1, mol/dm 3? pir(caf 2) = 10,400 Odp. V=0,21 dm Jaką objętość 0,550 M roztworu NaIO 3 dodano do 150 cm 3 0,250 M Sr(NO 3) 2, jeśli stężenie równowagowe jonów strontu, Sr 2+, w roztworze końcowym wynosi 1, mol/dm 3? pir[sr(io 3) 2]= 6,480 Odp. V=0,28 dm Jaką objętość 0,150 M roztworu KI należy dodać do 35,00 cm 3 0,200 M roztworu Pb(NO 3) 2, aby stężenie jonów Pb 2+ zmalało do 1, mol/dm 3? pir(pbi 2) = 8,15 Odp. 0,12 dm Jaką objętość 0,500 M roztworu Na 2CO 3 należy dodać do 50,00 cm 3 0,250 M roztworu AgNO 3, aby stężenie jonów Ag + w otrzymanym roztworze wynosiło 5, mol/dm 3? pir (Ag 2CO 3) = 11,09 Odp. 0,13 dm 3