WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

Transkrypt

1 Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/ MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. W zadaniach rachunkowych, zapisz wszystkie działania matematyczne prowadzące do wyniku. 5. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 6. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 8. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 9. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. Liczba punktów Podpis Suma punktów

2 Zadanie 1. (5 p.) WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2017/2018 GIMNAZJUM Słodki produkt otrzymany z buraka cukrowego poddano kolejnym przemianom chemicznym. Napisz równania reakcji przemian zaznaczonych na schemacie (1 5).. fermentacja alkoholowa fermentacja octowa tlenek wapnia hydroliza 1 5 pentanol substancja słodka występująca w burakach cukrowych Zadanie 2. (2 p.) Pewien związek chemiczny o wzorze AB zbudowany jest z jonów o konfiguracji K 2 L 8 M 8. Podaj wzór sumaryczny i nazwę związku, jeśli wiadomo, że pierwiastek A jest jednowartościowy. Strona 2 z 8

3 Zadanie 3. (3 p.) Do całkowitego rozpuszczenia mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 560 g 28% roztworu kwasu siarkowego (VI). Otrzymano 17,92 dm 3 pewnego gazu (warunki normalne). Podaj, ile gramów tlenku magnezu i ile gramów magnezu zawierała wyjściowa mieszanina. Zadanie 4. (3 p.) W dwóch probówkach znajdują się: w jednej kwas oleinowy, a w drugiej kwas chlorowodorowy. Masz do dyspozycji: Mg, Cu, H 2 SO 4, KOH, BaCl 2, Br 2, Na 2 O, AgNO 3, H 2.Wskaż, które substancje: a) reagują z kwasem chlorowodorowym, b) reagują z kwasem oleinowym, c) nie reagują z żadnym z wymienionych kwasów. Reaguje z kwasem chlorowodorowym:.. Reaguje z kwasem oleinowym:... Nie reaguje z żadnym z wymienionych kwasów: Strona 3 z 8

4 Zadanie 5. (3 p.) WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2017/2018 GIMNAZJUM Oblicz stężenie molowe roztworu azotanu (V) glinu, jeżeli do całkowitego wytrącenia się glinu z 50 cm 3 tego roztworu zużyto 5,04 g magnezu. Zapisz równanie reakcji. Zadanie 6. (4 p.) Opiłki cynku wrzucono do probówek z następującymi roztworami: (1) MgSO 4 (2) Fe 2 (SO 4 ) 3 (3) Na 2 SO 4 (4) AgNO 3 (5) H 2 SO 4 W których probówkach zaszły reakcje? Odpowiedź uzasadnij, podając równania zachodzących reakcji. Równania reakcji napisz w formie jonowej skróconej. Reakcje zaszły w probówkach: Równania reakcji: Strona 4 z 8

5 Zadanie 7. (3 p.) Zawartość węgla w węglanie jednowartościowego metalu wynosi 16,2%. Oblicz masę atomową metalu i napisz wzór tego związku. Zadanie 8. (6 p.) W trzech nieopisanych probówkach znajdują się roztwory następujących soli: chlorku amonu, siarczku sodu, azotanu (V) baru. Zidentyfikuj te sole, dysponując roztworami kwasu siarkowego (VI) i wodorotlenku sodu. Obserwacje z przeprowadzonych prób identyfikacyjnych zapisz w tabeli, a wnioski w postaci równań reakcji w wyznaczonym miejscu. Równania reakcji zapisz w formie jonowej skróconej. Wzór soli Obserwacje - reakcja z H 2 SO 4 Obserwacje - reakcja z NaOH Równania reakcji w formie jonowej skróconej: Strona 5 z 8

6 Zadanie 9. (3 p.) W wyniku analizy trzech węglowodorów łańcuchowych: X, Y, Z sformułowano następujące wnioski: a) Węglowodory mają taką samą liczbę atomów węgla w cząsteczce. b) Związki te należą do trzech różnych szeregów homologicznych. c) Stosunek masowy węgla do wodoru w związku X wynosi 9:2. d) W jednym molu związku Z jest 24, atomów wodoru. e) Związek Y można otrzymać ze związku Z. Podaj nazwy i wzory półstrukturalne węglowodorów X, Y, Z. Zadanie 10. (3 p.) Zaznacz znakiem X związki o znaczeniu biologicznym, których dotyczą poniższe stwierdzenia. 1. Estry glicerolu i wyższych kwasów karboksylowych. 2. Reakcja biuretowa jest charakterystyczna dla tej grupy związków. 3. Ich cząsteczki zbudowane są tylko z węgla, wodoru i tlenu. 4. W skład ich cząsteczek zawsze wchodzą atomy azotu. 5. W obecności zasad ulegają procesowi zmydlania. 6. Reakcja z jodem w jodku potasu jest reakcją charakterystyczną dla jednego przedstawiciela tej grupy związków. Białka Sacharydy Tłuszcze Strona 6 z 8

7 Zadanie 11. (3 p.) W wyniku reakcji kwasu karboksylowego z alkoholem monohydroksylowym otrzymano związek chemiczny o przyjemnym zapachu. Wiedząc, że masa cząsteczkowa kwasu wynosiła 88 u, a w wyniku spalenia dwóch cząsteczek alkoholu powstało sześć cząsteczek tlenku węgla (IV) i osiem cząsteczek wody, ustal: a) wzór sumaryczny kwasu i wzór sumaryczny alkoholu, b) nazwę systematyczną i wzór półstrukturalny powstałego związku. Zadanie 12. (2 p.) Do 200 g 10% roztworu chlorku sodu dodano 50 g 20% roztworu tej substancji i otrzymano roztwór o gęstości d = 1,12 g/cm 3. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu. Strona 7 z 8

8 BRUDNOPIS (nie jest oceniany) Strona 8 z 8