TEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM

Transkrypt

1 TEST NA EGZAMIN PPRAWKWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM I. Część pisemna: 1. Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe? a.) Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej. b.) Zasady są to związki chemiczne, które dysocjują na kationy metali i aniony reszty kwasowej. c.) Wodorotlenki są to wodne roztwory zasad. d.) Zasady barwią fenoloftaleinę na malinowo. 2. Uzupełnij tabelkę: Nazwa związku Wzór sumaryczny Wzór strukturalny zasada potasowa CuCl 2 H H S węglan potasu Ca(H) 2 kwas solny 3. bok wzoru podaj dokładną nazwę związku: HN 3... H 2 C 3... H Mg... Ca 3 (P 4 ) 2... H ZnS 3... FeCl 3...

2 H H P =... Ca S =... H Fe = S... Pb(N 3 ) 4... H Fe H... Cu 2 S 4... H 4. Spośród podanych grup substancji wybież te, które zawierają tylko nieelektrolity. a.) H 2 S 3,KCl,NaH,H 2 C 3,H 2 S b.) Cl 2, AgH, H 2, N 2,Al 2 (C 3 ) 3 c.) KH, 2,HCl,Ba(H) 2,NH 4 N 3 d.) H 2 S 4, KH, CuS 4, HN 3,BaCl 2 5. Niektóre zakłady hutnicze emitują do atmosfery zanieczyszczenia gazowe, które są przyczyną powstawania kwaśnych deszczów. Wskaż tlenek, który powoduje ten proces: a.) Mg b.) C 2 c.) K 2 d.) Cl Uczeń przygotował trzy roztwory różnych substancji. Wskaż odczyn tych roztworów: 1.) 2.) 3.) HN 3 KH CuS 4 1.)... 2.)... 3.) Uzupełnij zapisy równań reakcji: a.) HCl + Mg b.) H 2 Mg(H) c.) NaN 3 H d.)... + H 2 H 2 S 4 e.)... + KH K 2 S f.) N HN 3 g.)... + S 3 ZnS h.) H 2 C 3 +Ca i.) K KH j.) C K 2 C 3 k.)... H 2 Mg S 4 l.) AL 2 3 +S 2... ł.) Ca(H) 2 +H 2 C m.) Fe(H) 2 +S n.) Al(H) Al 2 (C 3 ) (tlenek niemetalu)

3 8. Wskaż, które z powyższych równań zpyt.7są równaniami reakcji zobojętnienia? Zapisz jonowo równanie reakcji zobojętnienia: Ba(H) 2 +2HN 3 Ba(N 3 ) 2 +2H ph wapna gaszonego wynosi 8,0. Świadczy to o tym, że: a.) stężenie jonów H + jest mniejsze od stężenia jonów H - b.) stężenie jonów H + jest równe stężeniu jonów H - c.) stężenie jonów H - jest mniejsze od stężenia jonów H + d.) wszystkie odpowiedzi są fałszywe 11. Wpisz poprawne odpowiedzi: a.) do produkcji mydła wykorzystuje się... b.) składnikiem soków żołądkowych jest... c.) powoduje żółknięcie białka... d.) w akumulatorach samochodowych znajduje się... e.) do konserwacji mięsa służy... f.) w medycynie używany jako środek aseptyczny Uzupełnij opis słowny równania dysocjacji kwasu: H 2 S 4 H 2 H S 4 Jedna cząsteczka kwasu siarkowego (VI)... na... i Napisz równania dysocjacji: a.) Al.(N 3 ) 3... b.) 3HN 3... c.) Ba(H) 2... d.) 5 cząsteczek siarczanu glinu Podaj wzór tlenku kwasowego, który należywprowadzić do roztworu zasady potasowej, aby otrzymać siarczan (IV) potasu. odp Napisz wzór sumaryczny soli otrzymanej w wyniku syntezy tlenku magnezu z tlenkiem węgla (IV). odp Do roztworu kwasu solnego zabarwionego kroplą oranżu metylowegouczeń dodał pewną ilość zasady sodowej i zaobserwował zmianę barwy wskaźnika. becność jakich jonów powoduje zmianę barwy? a.) H + b.) Cl - c.) Na + d.) H -

4 17. W której probówce powinien wytrącić się osad? Wykorzystaj tabelę rozpuszczalności soli i wodorotlenków. Na 2 C 3 NaH HCl a.) b.) c.) Ba(N 3 ) 2 Ba(N 3 ) 2 Ba(N 3)2 18. Podaj równanie cząsteczkowe reakcji strąceniowej z zad.17 oraz jego jonową interpretację. 19. Napisz wzory sumaryczne związków, które są zbudowane z następujących jonów: a.) K i P 4... e.) Al. +++ is b.) C 3 i Pb f.) S -- 4 ica c.) P 4 i H +... g.) H - i Na +... d.) Mg++ i H -... h.) N - 2 i Zn Przyporządkuj odpowiednim pojęciom ich definicje: 1. katoda a.) jon obdarzony ładunkiem dodatnim 2. anion b.) naturalne związki chemiczne metali 3. rudy wykorzystywane do otrzymywania czystych metali 4. surowce mineralne c.) jon ujemny 5. elektroliza d.) najczęściej spotykana odmiana krystaliczna 6. wietrzenie krzemionki 7. kwarc e.) elektroda pobierająca elektrony f.) całokształt procesów zachodzących pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu stałego g.) elektroda, która w procesie elektrolizy przyciąga jony dodatnie h.) większość skał i minerałów wykorzystywanych przez człowieka i.) zespół zjawisk zachodzących podczas przemian skał litych w drobnoziarnistą glebę blicz objętość stężonego 37% kwasu solnego o gęstości 1,19g/ cm 3 oraz objętość wody jaką należy zmieszać, aby otrzymać 500cm 3 kwasu solnego 1% (można przyjąć, żejego gęstość =1g/cm 3 ).

5 II. Część ustna: 1. Co to jest dysocjacja jonowa? 2. Podaj definicję soli i kwasu ze względu na dysocjację jonową. 3. Wyjaśnij na czym polega i do czego służy reakcja zobojętnienia. 4. Korzystając z tabeli rozpuszczalności podaj po trzy przykłady (nazwy) wodorotlenków i soli dobrze i słabo rozpuszczalnych w wodzie. 5. Na podstawie tabeli rozpuszczalności określ roztwory soli jakich substancji należy zmieszać, aby otrzymać osady: a.) węglanu żelaza(ii) b.) fosforanu wapnia 6. kreśl liczbę jonów w roztworze zawierającym 5 cząsteczek siarczanu (VI) potasu. 7. Wymień po jednym przykładzie zastosowania dla każdego rodzaju soli.

6 GÓLNY PLAN TESTU NA EGZAMIN PPRAWKWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAJUM Materiał nauczania Nazwy, wzory i budowa kwasów, zasad i soli. Równania reakcji otrzymywania kwasów, zasad i soli. Właściwości i zastosowanie kwasów, zasad i soli. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli. dczyn i skala ph. Wymagania podstawowe Wymagania ponadpodstawowe A B C D A B C D Liczba zadań (3, 4, 6, 7) 20 (1,2,5) Liczba zadań na poziomie wymagań opracowała: mgr Małgorzta Kamińska