TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II"

Tomasz Krupa
7 lat temu
Przeglądów:

1 TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać zadania. 3. Przy każdym zadaniu podana jest możliwa do uzyskania liczba punktów. 4. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 45 punktów. 5. Odpowiedzi należy zapisać dokładnie i czytelnie, pokazując drogę ich uzyskania. 6. Należy użyć tylko czarnego długopisu lub pióra. Proszę nie używać korektora. 7. W przypadku podania błędnej odpowiedzi należy dany fragment pracy wyraźnie przekreślić, a przekreślenie podpisać. 8. Podczas testu można korzystać z kalkulatora( prostego) i układu okresowego. Imię i Nazwisko Klasa Zadanie 1 ( 2 pkt)

2 Zapis 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 przedstawia konfigurację elektronową atomu pewnego pierwiastka w stanie podstawowym. a) Podaj nazwę tego pierwiastka. b) Zapisz wzór jego związku z wodorem oraz wzór tlenku, w którym pierwiastek ten przyjmuje swój najwyższy stopień utlenienia... Zadanie 2. ( 2 pkt) Za pomocą liczb kwantowych ( głównej, pobocznej, magnetycznej i spinowej) opisz elektrony powłoki walencyjnej atomu glinu. Zadanie 3. ( 2 pkt) Pierwiastek X jest typowym niemetalem tworzy z wodorem związek o wzorze H2X, a z tlenem XO2, XO3. Uzupełnij poniższe zdania : Pierwiastek X posiada.elektronów walencyjnych i leży w..okresie.. grupie, w bloku energetycznym.. układu okresowego. Zadanie 4. ( 2 pkt) Określ rodzaje wiązań w cząsteczce HNO3. Narysuj wzory elektronowe i kreskowe tego związku. Zadanie 5 ( 1 pkt) Na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków określ typ wiązania w KBr, HBr, Br2. KBr HBr Br2. Zadanie 6. ( 2 pkt)

3 Oblicz masę tlenku siarki (IV), który zajmuje objętość 25 cm 3 w temperaturze 20 0 C pod normalnym ciśnieniem. Zadanie 7 ( 1 pkt) W laboratorium uczeń chciał otrzymać trudno rozpuszczalne związki i wykonał doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku. Wskaż probówkę, w której nie wytrącił się osad. Zadanie 8. ( 3 pkt) Uczeń przeprowadził doświadczenie, którego przebieg ilustruje rysunek :

4 Przedstaw w formie jonowej skróconej, równania reakcji zachodzących w probówkach I, II, III lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Probówka I.. Probówka II Probówka III Zadanie 9. (2 pkt) Oblicz, ile gramów siarczanu (VI) miedzi (II) potrzeba do sporządzenia 400 g wodnego roztworu nasyconego w temperaturze 313 K, jeśli rozpuszczalność soli w tej temperaturze wynosi 28,5 g. Zadanie 10. ( 4 pkt) Dany schemat reakcji przedstawia przemiany cynku i jego związków: Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] Zn Cl2 Zapisz równania reakcji według podanego schematu, stosując zapis cząsteczkowy i jonowy.

5 Zadanie 11 ( 2 pkt) Dane są jony CO3 2- i NH4 + Zaklasyfikuj powyższe jony do kwasów lub zasad według teorii Brónsteda. Uzasadnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie równania reakcji Zadanie 12. ( 3 pkt) Do 1 cm 3 wodnego roztworu AlCl3 o stężeniu 1 mol/dm 3 dodawano kroplami 7 cm 3 wodnego roztworu NaOH o takim samym stężeniu. Po dodaniu każdej kropli zasady zawartość probówki mieszano. a) Napisz, co obserwowano podczas wkraplania roztworu NaOH do roztworu AlCl3 od początku doświadczenia do zużycia całej objętości zasady.. b) Napisz w formie jonowej równania zachodzących reakcji chemicznych.. Zadanie 13 ( 2 pkt) Określ odczyn wodnego roztworu azotanu (V) amonu. Uzasadnij swoja odpowiedź pisząc równania w formie cząsteczkowej i jonowej. Zadanie 14( 3 pkt) Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniu. Cr2O Br - + H +..Cr Br2 +.. H2 O oraz określ która substancja pełni role utleniacza a która reduktora.

6 Bilans elektronowy : Utleniacz. Reduktor. Zadanie 15 ( 2 pkt) Stopień dysocjacji jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,05 mol/dm 3 równa się 4 %. Wyznacz ph roztworu tego kwasu. Zadanie 16 ( 2 pkt) Szybkość reakcji 2 SO2 + O2 2 SO3 wyraża się równaniem kinetycznym v= k[so2] 2 [O2] Oblicz jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu, przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynia o trzykrotnie mniejszej objętości.

7 Zadanie 17. ( 2 pkt) Oblicz entalpie tworzenia tlenku węgla (II) C(grafit)+ ½ O2 CO (g) Na podstawie entalpii następujących reakcji : C( grafit) + O2 CO2(g) ΔH1= - 393,5 kj/mol ΔH2= - 283,0 kj/mol CO(g) + O2 CO2(g) Zadanie 18( 3 pkt) Oceń jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy N2(g) + 3H2(g) 2 NH3 ΔH= - 92,4 kj a) Obniżenie ciśnienia.. b) Podwyższenie temperatury... c) Wprowadzenie dodatkowej ilości amoniaku. Zadanie 19 ( 3 pkt) Stała równowagi reakcji odwracalnej: CO+H2O = CO2 + H2 w pewnej temperaturze jest równa 1, a stężenia równowagowe CO2 i H2O wynoszą odpowiednio 0,04 i 0,03. Ile wynoszą stężenia początkowe CO i H2O?

8 Zadanie 20 ( 2 pkt) Z podanego poniżej zbioru kwasów wybierz i wpisz do tabeli te, które można zaliczyć do odpowiednich grup. Stężony kwas siarkowy (VI), kwas chlorowodorowy, kwas siarkowodorowy, stężony kwas azotowy (V), kwas bromowodorowy Kwasy o właściwościach silnie utleniających Kwasy słabe

9 BRUDNOPIS

10 BRUDNOPIS

Podobne dokumenty

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać