Chemia I Semestr I (1 )

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Chemia I Semestr I (1 )"

Paulina Walczak
5 lat temu
Przeglądów:

1 1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski.

2 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom, izotop, pierwiastek chemiczny. Liczba atomowa, masowa, masa atomowa. Mol. 2. Struktura elektronowa atomu: Podstawy mechaniki kwantowej. Równania de Broglie'a, Schrödingera, zasada Heisenberga. Liczby kwantowe. Orbitale. Reguły Pauliego i Hunda. Konfiguracje elektronowe. 3. Klasyfikacja pierwiastków chemicznych: Układ okresowy a budowa atomów. Bloki elektronowe. Typy pierwiastków chemicznych. Okresowa zmiana właściwości fizycznych i chemicznych. 4. Wiązania chemiczne: Wiązania: jonowe, kowalencyjne, spolaryzowane, koordynacyjne. Geometria cząsteczek. Hybrydyzacja orbitali. Metoda LCAO i VSEPR. Wiązanie wodorowe, metaliczne, van der Waalsa. 5. Klasyfikacja związków chemicznych: Wodorki, tlenki, kwasy, zasady, sole. Współczesna nomenklatura. Wpływ typu wiązań na właściwości fizyczne i chemiczne. 6. Reakcje chemiczne: Typy reakcji chemicznych. Efekty energetyczne. Podstawy termodynamiki i termochemii. Równowaga chemiczna. Kinetyka reakcji chemicznych. 7. Równowagi w roztworach wodnych: Stężenia roztworów. Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i słabe. Równowaga kwasowo-zasadowa. Teorie kwasów i zasad. Wskaźniki. Hydroliza, bufory, amfoteryzm. Strącanie osadów, iloczyn rozpuszczalności. 8. Podstawy elektrochemii: Potencjał redoks. Reakcje redoks. Szereg elektrochemiczny. Ogniwa galwaniczne. Elektroliza. Materiały Metoda VSEPR Kwasy i zasady

3 3/ 6 Ćwiczenia Brak dostępnych informacji.

4 4/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr II (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski.

5 5/ 6 Laboratorium Program Program przedmiotu obejmuje 10 ćwiczen z analizy jakościowej kationów, anionów i substancji nieorganicznych. Ćwiczenia te studenci wykonują indywidualnie. Każde ćwiczenie polega na przeprowadzeniu analizy jakościowej otrzymanej próbki oraz napisaniu sprawdzianu. Zakres poszczególnych ćwiczen oraz maksymalne ilości punktów, które można uzyskać za ich wykonanie przedstawiono w poniższej tabeli: Nr ćwiczenia Zakres Maksymalna liczba punktów za część praktyczną Maksymalna liczba punktów za część teoretyczną Suma punktów 1 Zajęcia wstępne I grupa kationów: Ag +, Hg 2 2+, Pb IIA grupa kationów: Hg 2+, Pb 2+, Bi 3+, Cu 2+, Cd III grupa kationów: Ni 2+, Co 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn IV i V grupa kationów: Ca 2+, Ba 2+, Mg 2+, Na +, K +, NH I grupa anionów: Cl, Br, I, [Fe(CN) 6] 4, [Fe(CN) ] 3 II i V grupa anionów: NO 2, CH 3COO, NO 3,MnO III grupa anionów: SO 3 2, CO 3 2, C 2O 4 2, BO 3 3, C 4H 4O IV i VI grupa anionów: PO 4 3, S 2O 3 2, CrO 4 2, SO Trzy substancje nieorganiczne: kwasy, zasady, sole, tlenki, metale Σ Zaliczenie Warunkiem przystąpienia do analizy próbki jest napisanie krótkiego kolokwium (tzw. wejściówki), punktowanego według powyższej tabeli. Za pomocą metod chemicznych należy zanalizować otrzymaną próbkę, która będzie stanowić mieszaninę kilku jonów spośród wymienionych w tabeli (zależnie od ćwiczenia). W ćwiczeniu 10 wydawane są trzy substancje oddzielnie. Wynik analizy należy przedstawić w postaci krótkiego pisemnego sprawozdania na odpowiednich druczkach dostępnych na laboratorium. W sprawozdaniu należy podać, jakie jony (substancje) zostały wykryte oraz równania reakcji chemicznych, które doprowadziły do stwierdzenia ich obecności. Za nieobecność lub nieoddanie sprawozdania z ćwiczeń 2-9 otrzymuje się 0 pkt., w przypadku ćwiczenia nr 10 uzyskuje się 60 pkt. Analizy są punktowane +10 pkt. za prawidłowo wykryty jon (lub poprawne podanie, że danego jonu nie ma w próbce), 10 pkt. za wykrycie jonu niewydanego i 0 pkt. za niewykrycie wydanego jonu. Ilustrują to poniższe przykłady:

6 6/ 6 Studentka otrzymała do analizy próbkę zawierającą kationy Hg 2+ 2 i Pb w sprawozdaniu napisała, że wykryła jony Ag + i Hg Dostaje 0 pkt.: Jon Ag + Hg 2+ 2 Pb 2+ Σ Punkty w sprawozdaniu napisała, że wykryła jony Ag +, Hg 2+ 2 i Pb 2+. Dostaje 10 pkt.: Jon Ag + Hg 2+ 2 Pb 2+ Σ Punkty w sprawozdaniu napisała, że wykryła jony Hg 2+ 2 i Pb 2+. Dostaje 30 pkt.: Jon Ag + Hg 2+ 2 Pb 2+ Σ Punkty Skalę ocen podano w poniższej tabeli: Liczba punktów Ocena bardzo dobra (5,0) ponad dobra (4,5) dobra (4,0) dość dobra (3,5) dostateczna (3,0) < 365 niedostateczna (2,0) Materialy Skrypt KChN on-line (laboratorium) J. Prejzner: Chemia nieorganiczna. Laboratorium, Wydawnictwo PG, 2004 Test on-line sprawdzający wiedzę dot. kationów grup I-V Podstawowe czynności laboratoryjne Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium Prosta metoda analizy mieszaniny kationów grupy IIA

Podobne dokumenty

Chemia nieorganiczna Semestr I (1 )

1/ 5 Chemia Budowlana Chemia nieorganiczna Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr hab. inż. Jarosław Chojnacki. 2/ 5 Wykład 1. Pochodzenie i rozpowszechnienie pierwiastków we wszechświecie