WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II. mgr Marta Warecka Lenart

Transkrypt

1 WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II mgr Marta Warecka Lenart (program nauczania chemii Chemia Nowej Ery autorstwa T.Kulawik i M.Litwin) Ocenę dopuszczający otrzymuje uczeń, który w 75% spełnił wymagania na ocenę dostateczny ; Na każdą wyższą ocenę uczeń musi także spełnić wymagania przyporządkowane ocenie niższej; Na ocenę celujący uczeń klasy II w zakresie chemii powinien potrafić: samodzielnie formułować i rozwiązywać problemy, stawiając hipotezy i weryfikując je na drodze eksperymentu laboratoryjnego; śledzić na bieżąco i znać najnowsze osiągnięcia z dziedziny chemii i nauk matematyczno-przyrodniczych, prezentować własną opinię na ich temat oraz z własnej inicjatywy dzielić się zdobytą wiedzą; wykorzystując technologię informacyjną, celowo gromadzić, przetwarzać i prezentować wiadomości; zdobyć wiadomości i umiejętności z dziedziny chemii i nauk pokrewnych wykraczające poza program nauczania; odnosić sukcesy w przedmiotowych konkursach szkolnych i pozaszkolnych; przejawiać aktywną postawę wobec zagrożeń środowiska przyrodniczego i swoim przykładem motywować innych do działania.

2 WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ DLA III ETAPU EDUKACYJNEGO: KWASY I WODOROTLENKI. Uczeń: 6.6. Wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, papierka uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników 6.1. zapisuje wzory sumaryczne najprostszych kwasów: HCl, H 2 S, H 2 SO 3, H 2 SO 4, HNO 3, H 2 CO 3, H 3 PO definiuje pojęcie kwasu 6.2. opisuje budowę kwasów 6.3. planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać kwas beztlenowy i tlenowy; zapisuje odpowiednie równania reakcji 6.4. opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania kwasów 6.5. wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna kwasów; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej kwasów; definiuje kwasy (zgodnie z teorią Arrheniusa) 6.1. zapisuje wzory sumaryczne najprostszych wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Al(OH) definiuje pojęcie wodorotlenku 6.2. opisuje budowę wodorotlenków 6.3. planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek (np. NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3 ; zapisuje odpowiednie równania reakcji 6.4. opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania wodorotlenków 6.5. wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenków; definiuje wodorotlenki (zgodnie z teorią Arrheniusa) 6.7. wymienia rodzaje odczynu roztworu i przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego 6.8. interpretuje wartość ph w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny); wykonuje doświadczenie, które pozwoli zbadać ph produktów występujących w życiu codziennym cżłowieka (żywność, środki czystości itp.) Dostateczny (2+3) Dobry (2+3+4) Bardzo dobry ( ) wie, jakie wymagania i sposób oceniania będzie stosował nauczyciel podaje podstawowe zasady bhp i skutki nieprzestrzegania tych zasad określa, co to są wskaźniki, elektrolity i nieelektrolity wie, jak zbudowane są cząsteczki kwasów podaje wzory kwasu siarkowodorowego i chlorowodorowego podaje wzory kwasów: siarkowego (IV) i (VI) wie, że zanieczyszczenie powietrza tlenkiem siarki (IV) jest przyczyną kwaśnych deszczy zna właściwości i zastosowania kwasów zna wzory kwasów: fosforowego (V), azotowego (V), węglowego (IV), ich właściwości i zastosowania wie, dlaczego roztwory niektórych substancji przewodzą prąd elektryczny wie, jak przebiega dysocjacja kwasów KWASY I WODOROTLENKI stosuje zasady bhp w pracowni podaje przykłady wskaźników, elektrolitów i nieelektrolitów zna sposoby otrzymywania i zastosowanie tych kwasów pisze wzory sumaryczne i strukturalne umie napisać równania reakcji otrzymywania z podaje wzory sumaryczne i strukturalne tlenków, z których powstają kwasy umie bezpiecznie rozcieńczyć stężony roztwór kwasu umie napisać równania reakcji otrzymywania z porównuje właściwości poznanych kwasów podaje wzory sumaryczne i strukturalne tlenków definiuje pojęcie: dysocjacja odczytuje równania reakcji dysocjacji umie napisać i zinterpretować ilościowo równanie otrzymywania wodorotlenku sodu z sodu układa równania reakcji otrzymywania zasad z uzasadnia konieczność zachowania warunków bezpieczeństwa określa rodzaj substancji, używając odpowiednich wskaźników zapisuje równania reakcji otrzymywania układa równania reakcji zachodzących podczas otrzymywania kwasu siarkowego (VI) z siarki uzasadnia sposób rozcieńczania stężonego kwasu planuje badania identyfikujące poznane kwasy wyjaśnia przyczynę odczynu kwasowego pisze i odczytuje równania reakcji dysocjacji kwasów oblicza zawartość procentową sodu (potasu) w podanej masie wodorotlenku wyjaśnia, dlaczego z wodorotlenkiem wapnia należy obchodzić się ostrożnie umie napisać równania reakcji otrzymywania zasad wyjaśnia przyczynę odczynu zasadowego wskazuje zależność między wartością ph, stężeniem

3 określa i odróżnia kationy i aniony wie, jak zbudowane są cząsteczki wodorotlenków wie, co to są tlenki zasadowe określa, jony typowe dla zasad identyfikuje zasadę za pomocą dowolnego wskaźnika podaje wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy wodorotlenków wie, jak zbudowane są cząsteczki tych wodorotlenków wie, że woda wapienna służy do identyfikacji CO 2 odróżnia i wskazuje kationy i aniony odczytuje równania reakcji dysocjacji zasad zna przyczynę odczynu kwasowego i zasadowego odczytuje wartość ph przez porównanie barwy wskaźnika z wzorcem wie, kiedy odczyn roztworu jest obojętny wie, co to jest ph roztworu wie, do czego służy skala ph wskazuje wzory i nazwy kwasów i wodorotlenków spośród różnych substancji rozróżnia kwasy bez- i tlenowe określa sposoby otrzymywania zasad i wodorotlenków podaje właściwości najważniejszych kwasów i wodorotlenków umie napisać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków z tlenków zna właściwości i zastosowanie wodorotlenku wapnia wie, czym różni się wodorotlenek od zasady korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków określa, które wodorotlenki są rozpuszczalne lub nierozpuszczalne w wodzie wie, jak przebiega dysocjacji elektrolityczna zasad pisze i odczytuje równania reakcji dysocjacji zasad pisze cząsteczkowo równania zobojętniania otrzymuje roztwór obojętny doświadczalnie sprawdza odczyn roztworu pisze i prawidłowo odczytuje równania reakcji otrzymywania kwasów i wodorotlenków pisze i prawidłowo odczytuje równania reakcji dysocjacji określa sposoby otrzymywania kwasów bez- i tlenowych podaje różnice między zasadą a wodorotlenkiem jonów wodorowych a odczynem roztworu pisze jonowo reakcje zobojętniania wskazuje tlenki kwasowe i zasadowe spośród tlenków różnych pierwiastków określa substancje na podstawie analizy chemografów wyjaśnia zależność między liczbą jonów H + i OH - w roztworze a jego odczynem i ph

4 WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ DLA III ETAPU EDUKACYJNEGO: SOLE Uczeń: 7.2. pisze wzory sumaryczne soli: chorków, siarczanów (VI), azotanów (V), węglanów, fosforanów (V), siarczków; tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie 7.3. pisze równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej wybranych soli 7.1. wykonuje doświadczenie i wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania (np.hcl + NaOH) 7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (kwas + wodorotlenek metalu) 7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (kwas + metal) 7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (kwas + tlenek metalu) 7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu) 7.5. wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymywać sole w reakcjach strąceniowych; pisze równania reakcji otrzymywania soli w sposób cząsteczkowy i jonowy 7.5. na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej 7.6. wymienia zastosowania najważniejszych soli: węglanów, azotanów (V), fosforanów (V), siarczanów (VI) i chlorków Dostateczny (2+3) Dobry (2+3+4) Bardzo dobry ( ) wie, jak zbudowane są cząsteczki soli zna rolę wartościowości przy poprawnym zapisie wzoru sumarycznego soli zapisuje ogólny wzór soli wie, jak przebiega dysocjacja jonowa soli podaje, jakie jony powstają w czasie dysocjacji soli wie, że reakcja zobojętniania polega na łączeniu się jonów wodorowych i wodorotlenkowych zna rolę wskaźnika w tej reakcji zna produkty reakcji wie, jak reagują metale aktywne z kwasami wie, do czego służy szereg aktywności metali korzystając z szeregu aktywności metali, przewiduje, czy zajdzie reakcja danego metalu z kwasem wie, jak przebiega reakcja tlenków metali z kwasami wie, jak przebiega reakcja metali z niemetalami wie, jak przebiega reakcja tlenków kwasowych z tlenkami zasadowymi wie, jak przebiega reakcja zasad z tlenkami kwasowymi wie, co to są sole trudno rozpuszczalne wie, jak powstają sole trudno rozpuszczalne zna nazwy zwyczajowe, występowanie i zastosowanie wybranych soli w życiu codziennym SOLE wie, że sole mają budowę krystaliczną ustala wzór soli na podstawie nazwy i odwrotnie odczytuje równania reakcji dysocjacji wyjaśnia różnicę między cząsteczkowym, jonowym i jonowym skróconym zapisem równania reakcji przeprowadza reakcję metalu aktywnego z kwasem identyfikuje gazowy produkt reakcji zapisuje w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji otrzymywania soli różnymi sposobami zapisuje równanie reakcji przebiegającej podczas identyfikacji dwutlenku węgla proponuje reakcje tworzenia soli trudno rozpuszczalnych określa zastosowanie reakcji strąceniowych przewiduje przebieg reakcji soli z kwasem, zasadą lub inną solą na podstawie tabeli rozpuszczalności określa, dlaczego niektóre sole spożywane przez człowieka zagrażają jego życiu wie, jakie wiązania występują w solach pisze i odczytuje równania reakcji dysocjacji proponuje sposób przeprowadzenia reakcji zobojętniania zapisuje przebieg reakcji w sposób cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony zapisuje w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji otrzymywania soli planuje, wykonuje i zapisuje równania reakcji otrzymywania soli w cyklu reakcji, wykorzystując pierwiastki, tlenki, kwasy, wodorotlenki i inne sole pisze równania reakcji tworzenia soli trudno rozpuszczalnych w sposób cząsteczkowy, jonowy i skrócony wskazuje odczynniki służące do wytrącenia danej soli identyfikuje sole na podstawie podanych informacji SPOSOBY SPRAWDZANIA OSIĄGNIĘĆ EDUKACYJNYCH

5 Ocenianie wspomagające: odpowiedzi ustne kartkówki prace domowe prace nadobowiązkowe dla uczniów chętnych udział w konkursach i olimpiadach zaangażowanie na lekcji (aktywność) prowadzenie zeszytu ćwiczeń Ocenianie sumujące: sprawdzian test