Ogólny schemat postępowania
|
|
- Patryk Adamczyk
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Ogólny schemat postępowania 1. Należy zdecydować, który rozkład prawdopodobieństwa chcemy badać. Rozkład oznaczamy przez P; zależy od zespołu statystycznego. 2. Narzucamy warunek równowagi szczegółowej, K o n =K n o Gdzie K(o->n) jest przepływem konfiguracji z o do n. Ten przepływ jest dany przez iloczyn prawdopodobieństwa tego, że układ jest w konfiguracji o, prawdopodobieństwa wygenerowania konfiguracji n, i prawdopodobieństwa zaakceptowania takiego ruchu. K o n =P o o n acc o n 3. Określamy prawdopodobieństwo wygenerowania danej konfiguracji 4. Wyprowadzamy warunki, które muszą być spełnione przez reguły akceptacji danego ruchu
2 Zespół kanoniczny Q N,V,T 1 3N N! dr N exp [ U r N ] = h 2 / 2 mk B T Długość fali de Broglie'a P r N exp[ U r N ] N,V,T
3 Symulacje Monte Carlo 1. Wybierz losowo cząsteczkę i oblicz energię danej konfiguracji U(o) 2. Przesuń losowo wybraną cząsteczkę r o r o 0.5 gdzie /2 jest maksymalnym przesunięciem. Nową konfigurację oznaczamy przez n, a jej energię przez U(n). 3. Taki ruch jest akceptowany z prawdopodobieństwem acc o n =min {1,exp[ U n U o ]} Jeśli ruch jest odrzucony, stara konfiguracja jest zachowana
4 Uzasadnienie algorytmu Prawdopodobieństwo wygenerowania danej konfiguracji jest stałe i nie zależne od konformacji układu. o n = n o = Podstawienie tego równania do warunku równowagi szczegółowej i podstawienie określonego rozkładu prawdopodobieństwa daje warunek do reguł akceptacji acc o n =exp{ [U n U o ]} acc n o
5 Zespół izotermiczno-izobaryczny
6 Podstawy mechaniki statystycznej Q N,V,T 1 L 3N N! 0 L 0 dr N exp[ U r N ] Zakładamy, że system zawiera się w sześciennym pudełku o boku L=V 1/3. Zdefiniujmy przeskalowane współrzędne s N jako r i =L s i dla i=1,2,,n Q N,V,T = V N 1 3N N! ds N exp[ U s N ; L ] U(s N ;L) oznacza, że U zależy od rzeczywistych odległości a nie przeskalowanych odległości między cząsteczkami
7 Podstawy mechaniki statystycznej Swobodna energia Helmholtza jest wyrażona przez F N,V,T = k B T lnq k B T ln V N! 1 3N N k BT ln ds N exp[ U s N ; L ] F id N,V,T F ex N,V,T W ostatniej linii energia swobodna została podzielona na wkład pochodzący od gazu doskonałego F id oraz na część nadmiarową F ex.
8 Zespół izobaryczno-izotermiczny N P T V 0 V V Gaz doskonały
9 Podstawy mechaniki statystycznej Załóżmy, że układ jest oddzielony tłokiem od rezerwuaru gazu doskonałego. Całkowita objętość układu jest ustalona i wynosi V 0. Całkowita ilość cząsteczek wynosi M. Objętość dostępna dla M-N cząsteczek gazu doskonałego wynosi V 0 -V. Funkcja rozkładu całego układu jest iloczynem jego składników. Q N,M,V,V 0, T = V N V 0 V M N 3M N! M N! ds M N ds N exp[ U s N ; L ] Całka po s M-N przeskalowanych współrzędnych gazu doskonałego daje 1. dla zwięzłości założono, że termiczna długość fali dla cząsteczek gazu doskonałego jest także równa. Całkowita swobodna energia Helmholtza tego złożonego układu wynosi F tot =-k B T ln Q(N,M,V,V 0,T).
10 Podstawy mechaniki statystycznej Załóżmy, że tłok oddzielający dwa podukłady może się swobodnie poruszać, tak że objętość układu złożonego z N cząsteczek może fluktuować. Najbardziej prawdopodobną wartością V jest ta, która minimalizuje energię swobodną złożonego układu. Gęstość prawdopodobieństwa P(V) tego, że N-cząsteczkowy podukład ma objętość V jest dana przez V N V 0 V M N ds N exp [ U s N ; L ] P V = V 0 dv 'V ' N V 0 V ' M N ds N exp [ U s N ; L' ] 0
11 Podstawy mechaniki statystycznej Teraz rozważamy granicę taką, że rozmiar rezerwuaru dąży do nieskończoności. V 0 M M N /V 0 W granicy mała zmiana objętości małego układu nie zmienia ciśnienia P dużego układu. Duży układ działa jak manostat dla małego układu. W granicy można więc napisać V /V 0 0 V 0 V M N =V 0 M N [1 V /V 0 ] M N V 0 M N exp[ M N V /V 0 ] M N, exp[ M N V /V 0 ] exp V Ponieważ rezerwuar zawiera gaz doskonały = P
12 Podstawy mechaniki statystycznej Q N,P,T P 3N N! dv V N exp PV ds N exp [ U s N ; L ] Czynnik P został włączony aby uczynić Q(N,P,T) bezwymiarową P NPT V = Energia swobodna Gibbsa V N exp P V ds N exp[ U s N ;L ] V 0 dv ' V ' N exp P V ' ds N exp[ U s N ;L ' ] 0 G N,P,T = k B T ln Q N,P,T
13 Symulacje MC P V ; s N V N exp P V exp [ U s N ; L ] exp { [U s N ; L PV N 1 ln V ]} W metodzie NPT MC, V jest traktowane jako dodatkowa współrzędna, a ruchy próbne w V muszą spełniać takie same reguły jak ruchy próbne w s. Załóżmy, że ruch próbny składa się ze zmiany objętości z V na V' = V+ V, gdzie V jest liczbą losową jednorodnie rozłożoną na przedziale [- Vmax,+ Vmax]. W schemacie Metropolisa taka losowa zmiana objętości będzie zaakceptowana z prawdopodobieństwem acc o n min {1,exp{ [U s N ;V ' U s N ;V P V ' V N 1 ln V '/V ]}}
14 Symulacje MC Można również skonstruować ruchy próbne polegające na zmianie długości boku pudła symulacyjnego L albo logarytmu objętości. Takie ruchy są równie uprawnione o ile będzie zachowana symetria między kolejnymi konfiguracjami w łańcuchu Markowa. Reguły akceptacji ruchów muszą być zmienione. Funkcja rozkładu wygląda następująco Q N,P,T P 3N N! d lnv V N 1 exp P V ds N exp[ U s N ; L ] Jeśli objętość będzie zmieniana przez zmianę lnv wtedy prawdopodobieństwo znalezienia objętości V jest dane przez P V ; s N V N 1 exp P V exp [ U s N ; L ] acc o n min {1,exp{ [U s N ;V ' U s N ;V P V ' V N 1 1 ln V '/V ]}}
15 Szczegóły techniczne symulacji Jeśli mamy układ składający się z N cząsteczek, to zazwyczaj na jeden ruch zmiany objętości przeprowadza się N ruchów przesuwania cząsteczek. Zmianę objętości i przesunięcia cząsteczek przeprowadza się losowo tak aby została zachowana postulowana proporcja ilości jednych ruchów do drugich. Na ogół zmiana objętości jest kosztowna numerycznie, gdyż należy policzyć energię oddziaływań wszystkich cząsteczek, ale dla niektórych potencjałów przeliczenie energii można sprowadzić do prostego skalowania. U n = i j /r ij n = i j [ / Ls ij ] n U n L ' = L L ' U n L Powyższe równanie zakłada, że promień obcięcia potencjału r c również skaluje się tak że r' c =r c (L'/L). Odpowiednie poprawki do potencjału powinny być przeliczone i powinny uwzględniać zmianę promienia obcięcia i gęstości płynu.
16 Sprawdzanie ciśnienia Ciśnienie wirialne P (V) N-cząsteczkowego układu o objętości V jest równe P V = F V NT W zespole izobaryczno-izotermicznyczm gęstość prawdopodobieństwa P(V) znalezienia układu o objętości V jest równa P V exp[ F V PV ]/Q NPT Q NPT P dv exp[ F V PV ]
17 Sprawdzanie ciśnienia Obliczmy średnią wartość ciśnienia wirialnego P = P dv F V exp[ F V PV ] Q NPT V P exp[ F V ] dv Q NPT 1 exp PV V P Q NPT dv P exp[ F V PV ]=P Całkowanie przez części
18 Zastosowania faza izotropowa nematyk smektyk
19 Wielki zespół kanoniczny
20 Wieli zespół kanoniczny V T V 0 V V
21 Podstawy mechaniki statystycznej Q N,M,V,V 0, T = V N V 0 V M N 3M N! M N! ds M N ds N exp[ U s N ] Zakładamy możliwość wymiany cząsteczek między układami. Zakładamy, że w obu objętościach znajdują się takie same cząsteczki. Jedyna różnica polega na tym, że gdy cząsteczki znajdą się w objętości V to oddziałują ze sobą a w objętości V 0 -V nie oddziałują. Jeśli przeniesiemy cząsteczkę i ze zredukowanych współrzędnych s i w objętości V 0 -V do tych samych zredukowanych współrzędnych w objętości V, wtedy energia potencjalna U zmienia się z U(s N ) do U(s N+1 ). Wyrażenie na całkowitą funkcję rozkładu, zawierającą wszystkie możliwe rozkłady M cząsteczek między dwiema objętościami jest następujące M Q M,V,V 0, T = N=0 V N V 0 V M N 3M N! M N! ds M N ds N exp[ U s N ]
22 Podstawy mechaniki statystycznej Gęstość prawdopodobieństwa znalezienia układu z M-N cząsteczkami w zredukowanych współrzędnych s M-N w objętości V'=V 0 -V i N cząsteczek w zredukowanych współrzędnych w objętości V jest następująca. P s M ; N = 1 Q M,V,V ',T V N V ' M N 3M N! M N! exp [ U sn ]
23 Podstawy mechaniki statystycznej Rozważmy teraz ruch polegający na przeniesieniu cząsteczki z objętości V' do tych samy współrzędnych zredukowanych w objętości V. Musimy zagwarantować, że prawdopodobieństwa przeniesienia cząsteczki z V' do V jest równe prawdopodobieństwom ruchów przeciwnych czyli przeniesienia cząsteczki z V do V'. Prawdopodobieństwo zaakceptowania takiego ruchu próbnego, w którym przenosimy cząsteczki z i do objętości V, jest dane przez stosunek odpowiednich gęstości prawdopodobieństw: N N 1 = V M N V ' N 1 exp [U sn 1 U s N ] N 1 N = V ' N 1 V M N exp [U sn U s N 1 ]
24 Podstawy mechaniki statystycznej Rozważmy teraz granicę, w której układ złożony z gazu doskonałego jest dużo większy niż układ z oddziałującymi cząsteczkami. M, V ', M /V ' Dla gazu doskonałego potencjał chemiczny jest powiązany z gęstością przez =k B T ln 3 M /N W granicy powyższej funkcja rozkładu jest następująca Q,V,T N=0 exp N V N ds N exp[ U s N ] 3N N!
25 Podstawy mechaniki statystycznej Q,V,T N=0 exp N V N ds N exp[ U s N ] 3N N! Gęstość prawdopodobieństwa dla układu złożonego z N cząsteczek dana jest przez N P VT s N exp N V ; N 3N N! exp [ U s N ] W powyższych równaniach odniesienia do gazu doskonałego zniknęły
26 Symulacje Monte Carlo W symulacjach Monte Carlo w wielkim zespole kanonicznym przeprowadza się dwa rodzaje ruchów. 1. Przesunięcie cząsteczki. Cząsteczka jest wybierana losowo i przesuwana. Taki ruch jest zaakceptowany z prawdopodobieństwem acc s s' =min{1,exp [U s' N U s N ] } 2. Dodanie lub usunięcie cząsteczki. Cząsteczka jest dodana w punkcie wybranym losowo albo losowo wybrana cząsteczka jest usunięta. Utworzenie nowej cząsteczki jest akceptowane z prawdopodobieństwem acc N N 1 =min{1, V 3 N 1 exp [ U N 1 U N ] } a usunięcie losowo wybranej cząsteczki z prawdopodobieństwem acc N N 1 =min{1, 3 N V exp [ U N 1 U N ] }
27 Uzasadnienie algorytmu Rozważmy ruch taki, że startujemy z konfiguracji z N cząsteczkami i przechodzimy do konfiguracji z N+1 cząsteczkami przez dodanie jednej cząsteczki do układu. Należy dowieść, że spełniona jest warunek równowagi szczegółowej. K N N 1 =K N 1 N K N N 1 =P N N N 1 acc N N 1 Prawdopodobieństwo usiłowania usunięcia cząsteczki jest równe prawdopodobieństwu dodania cząsteczki gen N N 1 = gen N 1 N gen jest miarą prawdopodobieństwa wygenerowania ruchu próbnego
28 Uzasadnienie algorytmu Podstawienie odpowiednich równań do warunku równowagi szczegółowej daje acc N N 1 acc N 1 N = exp [ N 1 V N 1 exp[ U s N 1 ]] 3 N 1 N 1! 3N N!exp [ U s N ] exp N V N exp V 3 N 1 exp{ [U sn 1 U s N ]}
29 Uwagi Symulacje Monte Carlo w wielkim zespole kanonicznym są przeprowadzane przy ustalonym potencjale chemicznym, podczas gdy liczba cząsteczek może fluktuować. Podczas symulacji możemy obliczyć takie wielkości termodynamiczne jak ciśnienia P, średnią gęstość cząsteczek < >, czy energię wewnętrzną. Jeśli znamy możemy wyprowadzić wszystkie inne wielkości termodynamiczne, takie jak energia swobodna Helmholtza czy entropia. Faktycznie to co jest mierzone w symulacjach Monte Carlo w wielkim zespole kanonicznym to jest nie absolutna ale względna energia swobodna. W symulacjach porównujemy potencjał chemiczny cząsteczki w gazie doskonałym i gęstości i potencjał chemiczny takiej samej cząsteczki w układzie oddziałujących cząsteczek o gęstości '. Symulacje w wielkim zespole kanonicznym są efektywne wtedy gdy ilość zaakceptowanych prób dodania lub usunięcia cząsteczki nie jest zbyt mała. Dlatego dla płynów atomowych warunek ten ogranicza maksymalną gęstość płynu dla którego ma sen przeprowadzanie symulacji. Symulacje w wielkim zespole kanonicznym są często przeprowadzane dla niejednorodnych płynów.
30 Płyny niejednorodne Zastosowania
31 Obliczanie potencjału chemicznego = G N PT Energia swobodna Gibbsa = F N VT Energia swobodna Helmholtza =T S N VE Entropia
32 Obliczanie potencjału chemicznego Rozważmy układ N cząsteczek znajdujących się w sześciennym pudle o boku L i objętości V=L d w ustalonej temperaturze T. V N Q N,V,T = dn N! Swobodna energia Helmholtza jest wyrażona przez F N,V,T = k B ln Q k B T ln s N =r N / L s N exp[ U s N ; L ] V N dn N! k BT {ln ds N exp [ U s N ; L ]} F id N,V,T F ex N,V,T
33 Obliczanie potencjału chemicznego Dla dostatecznie dużych N potencjał chemiczny dany jest wzorem = k B T ln Q N 1 /Q N k B T ln V N 1 / d k T ln{ ds N 1 exp[ U s N 1 ] B } ds N exp[ U s N ] id ex Możemy teraz rozseparować energię potencjalną na energię potencjalną układu N cząsteczek na energię oddziaływania N+1 cząsteczki z resztą U U s N 1 U s N używając tego wyrażenia możemy zapisać ex = k B T ln ds N 1 exp[ U ] N Gdzie <...>N oznacza średnią po zespole kanonicznym po przestrzeni konfiguracyjnej układu składającego się z N cząsteczek
34 Implementacja w symulacjach MC Przeprowadzamy standardową symulację Monte Carlo w zespole kanonicznym NVT w układzie składającym się z N cząsteczek. Podczas symulacji losowo generujemy współrzędne s N+1 cząsteczki, jednorodnie w całym pudel symulacyjnym. Dla tej wartości s N+1 obliczamy exp[- U]. Uśredniamy tą ostatnią wielkość po wszystkich wygenerowanych współrzędnych, otrzymujemy średnią, która pojawia się w równaniu ex = k B T ln ds N 1 exp[ U ] N Otrzymujemy więc średni czynnik Boltzmanna związany z dodaniem dodatkowej cząsteczki w sposób losowy o układu składającego się z N cząsteczek, ale nigdy nie akceptujemy dodania tej dodatkowej cząsteczki, ponieważ wtedy przestalibyśmy zbierać średnią z powyższego równania. Metoda ta jest dobra dla płynów o niezbyt dużej gęstości.
35 Potencjał chemiczny w zespole izobaryczno-izotermicznym NPT G N,P,T = k B T ln { dv V N exp PV dn N! ds N exp[ U s N ;V ]} = G/ N PT =G N 1, P,T G N,P,T = k B T ln V d N 1 ds N 1 exp U k B T ln k B T P d k B T ln id P ex P PV N 1 k B T ds N 1 exp U Potencjał chemiczny jest obliczany w odniesieniu do potencjału chemicznego gazu doskonałego pod tym samym ciśnieniem. Fluktuacje objętości są również wliczane do średniej.
36 Płyny niejednorodne Jeśli rozważamy płyny niejednorodne potencjał chemiczny zmienia się w przestrzeni ale w stanie równowagi jest taki sam w każdym miejscu w układzie. Można więc napisać =k B T ln r exp [ U r] N
37 Obliczanie ciśnienia P= k B T W /V W = 1 3 i i j w r ij wiriał w r =r d u r dr u(r) opisuje oddziaływania międzycząsteczkowe, np. oddziaływania Lennard-Jonesa
38 Zespół mikrokanoniczny
39 Symulacje MC W symulacjach w zespole mikrokanonicznym nie używa się liczb losowych przy określaniu warunków akceptacji danego ruchu. Stosuje się następująca procedurę. Zaczynamy od konfiguracji q N. Energia potencjalna układu symulowanego jest określona przez U(q N ). Ustalamy całkowitą energie układu na poziomie E>U. Wprowadziliśmy dodatkowy stopień swobody, który jest nośnikiem pozostałej energii układu E D =E-U. E D musi być zawsze nieujemne. Symulacja Monte Carlo przebiega następująco: 1. Po każdym ruchu próbnym obliczamy zmianę energii układu, U=U q' N U q N 2. Jeśli U < 0, dany ruch jest akceptowany a energia demona energii jest zwiększana o U. Jeśli U > 0, to sprawdzamy czy demon ma dostatecznie dużo energii aby zapłacić za tę różnicę energii. Jeśli nie ma to odrzucamy tę konfigurację. Gęstość prawdopodobieństwa tego, że demon ma energię E D jest dana przez rozkład Boltzmanna P E D = k B T 1 exp E D /k B T
40 Translacyjny parametr porządku N k = 1 N i=1 cos k r i r i wektor położenia środka ciężkości i tej cząsteczki k= 2 / [ 1,1, 1] = L/ N/4 1/2 Wektor sieci odwrotnej dla sieci fcc. Rozmiar komórki elementarnej
Zespół kanoniczny N,V, T. acc o n =min {1, exp [ U n U o ] }
Zespół kanoniczny Zespół kanoniczny N,V, T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } Zespół izobaryczno-izotermiczny Zespół izobaryczno-izotermiczny N P T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } acc o n =min {1, exp[
Program MC. Obliczyć radialną funkcję korelacji. Zrobić jej wykres. Odczytać z wykresu wartość radialnej funkcji korelacji w punkcie r=
Program MC Napisać program symulujący twarde kule w zespole kanonicznym. Dla N > 100 twardych kul. Gęstość liczbowa 0.1 < N/V < 0.4. Zrobić obliczenia dla 2,3 różnych wartości gęstości. Obliczyć radialną
e E Z = P = 1 Z e E Kanoniczna suma stanów Prawdopodobieństwo wystąpienia mikrostanu U E = =Z 1 Wartość średnia energii
Metoda Metropolisa Z = e E P = 1 Z e E Kanoniczna suma stanów Prawdopodobieństwo wystąpienia mikrostanu U E = P E =Z 1 E e E Wartość średnia energii Średnia wartość A = d r N A r N exp[ U r N ] d r N exp[
Radialna funkcja korelacji g(r)
Radialna funkcja korelacji g(r) r1 Określa prawdopodobieństwo znalezienia innej cząsteczki w odległości r= r1-r od cząsteczki znajdującej się w punkcie r1 Definicja g(r) Aby zdefiniować g(r) całkuje się
Wykład 3. Entropia i potencjały termodynamiczne
Wykład 3 Entropia i potencjały termodynamiczne dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
17.1 Podstawy metod symulacji komputerowych dla klasycznych układów wielu cząstek
Janusz Adamowski METODY OBLICZENIOWE FIZYKI 1 Rozdział 17 KLASYCZNA DYNAMIKA MOLEKULARNA 17.1 Podstawy metod symulacji komputerowych dla klasycznych układów wielu cząstek Rozważamy układ N punktowych cząstek
Podstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
S ścianki naczynia w jednostce czasu przekazywany
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
FIZYKA STATYSTYCZNA. d dp. jest sumaryczną zmianą pędu cząsteczek zachodzącą na powierzchni S w
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Symulacja Monte Carlo izotermy adsorpcji w układzie. ciało stałe-gaz
Ćwiczenie nr 2 Symulacja Monte Carlo izotermy adsorpcji w układzie ciało stałe-gaz I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest określenie wpływu parametrów takich jak temperatura, energia oddziaływania cząsteczka-powierzchnia
Wykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Wykład 3 Zjawiska transportu Dyfuzja w gazie, przewodnictwo cieplne, lepkość gazu, przewodnictwo elektryczne
Wykład 3 Zjawiska transportu Dyfuzja w gazie, przewodnictwo cieplne, lepkość gazu, przewodnictwo elektryczne W3. Zjawiska transportu Zjawiska transportu zachodzą gdy układ dąży do stanu równowagi. W zjawiskach
Wykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Janusz Adamowski METODY OBLICZENIOWE FIZYKI Kwantowa wariacyjna metoda Monte Carlo. Problem własny dla stanu podstawowego układu N cząstek
Janusz Adamowski METODY OBLICZENIOWE FIZYKI 1 Rozdział 20 KWANTOWE METODY MONTE CARLO 20.1 Kwantowa wariacyjna metoda Monte Carlo Problem własny dla stanu podstawowego układu N cząstek (H E 0 )ψ 0 (r)
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Wykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
WYKŁAD 12 ENTROPIA I NIERÓWNOŚĆ THERMODYNAMICZNA 1/10
WYKŁAD 12 ENROPIA I NIERÓWNOŚĆ HERMODYNAMICZNA 1/10 ENROPIA PŁYNU IDEALNEGO W PRZEPŁYWIE BEZ NIECIĄGŁOŚCI Załóżmy, że przepływ płynu idealnego jest gładki, tj. wszystkie pola wielkości kinematycznych i
Wykład 8 i 9. Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna
Wykład 8 i 9 Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW)
Prawdopodobieństwo i statystyka
Wykład XIV: Metody Monte Carlo 19 stycznia 2016 Przybliżone obliczanie całki oznaczonej Rozważmy całkowalną funkcję f : [0, 1] R. Chcemy znaleźć przybliżoną wartość liczbową całki 1 f (x) dx. 0 Jeden ze
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Fizyka statystyczna. This Book Is Generated By Wb2PDF. using
http://pl.wikibooks.org/wiki/fizyka_statystyczna This Book Is Generated By Wb2PDF using RenderX XEP, XML to PDF XSL-FO Formatter 18-05-2014 Table of Contents 1. Fizyka statystyczna...4 Spis treści..........................................................................?
Termodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Podstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Wielki rozkład kanoniczny
, granica termodynamiczna i przejścia fazowe Instytut Fizyki 2015 Podukład otwarty Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R układ S + R jest izolowany
Fizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Przejście fazowe transformacja układu termodynamicznego z jednej fazy (stanu materii) do innej, dokonywane
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Fizyka statystyczna Zespół kanoniczny i wielki zespół kanoniczny Statystyki kwantowe. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Zespół kanoniczny i wielki zespół kanoniczny Statystyki kwantowe P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Zespół kanoniczny Zespół mikrokanoniczny jest (przynajmniej w warstwie
Teoria kinetyczna gazów
Teoria kinetyczna gazów Mikroskopowy model ciśnienia gazu wzór na ciśnienie gazu Mikroskopowa interpretacja temperatury Średnia energia cząsteczki gazu zasada ekwipartycji energii Czy ciepło właściwe przy
Przegląd termodynamiki II
Wykład II Mechanika statystyczna 1 Przegląd termodynamiki II W poprzednim wykładzie po wprowadzeniu podstawowych pojęć i wielkości, omówione zostały pierwsza i druga zasada termodynamiki. Tutaj wykorzystamy
Wykład 12. Rozkład wielki kanoniczny i statystyki kwantowe
Wykład 12 Rozkład wielki kanoniczny i statystyki kwantowe dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy
Rozkłady: Kanoniczny, Wielki Kanoniczny, Izobaryczno-Izotermiczny
Rozkłady: Kanoniczny, Wielki Kanoniczny, Izobaryczno-Izotermiczny 1 Rozkład Mikrokanoniczny (przypomnienie) S= k B ln( (E,V,{x i },{N j }) ) Z fenomenologii: Niestety, rachunki przy użyciu rozkładu mikrokanonicznego
Podstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Elementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 5 stycznia 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 5 stycznia 2019 1 / 27 Wielkości
Problemy i rozwiązania
Problemy i rozwiązania Znakomita większość układów, które badamy liczy sobie co najmniej mol cząsteczek >> 10 23 Typowy krok czasowy symulacji to 10-15 s natomiast zjawiska, które zachodzą wokół nas trwają
Gaz rzeczywisty zachowuje się jak modelowy gaz doskonały, gdy ma małą gęstość i umiarkowaną
F-Gaz doskonaly/ GAZY DOSKONAŁE i PÓŁDOSKONAŁE Gaz doskonały cząsteczki są bardzo małe w porównaniu z objętością naczynia, które wypełnia gaz cząsteczki poruszają się chaotycznie ruchem postępowym i zderzają
Zadania treningowe na kolokwium
Zadania treningowe na kolokwium 3.12.2010 1. Stan układu binarnego zawierającego n 1 moli substancji typu 1 i n 2 moli substancji typu 2 parametryzujemy za pomocą stężenia substancji 1: x n 1. Stabilność
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych Katarzyna Sznajd-Weron Wielkości makroskopowe - termodynamika Termodynamika - metoda fenomenologiczna Fenomenologia w fizyce: widzimy jak
Termodynamika. Część 11. Układ wielki kanoniczny Statystyki kwantowe Gaz fotonowy Ruchy Browna. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 11 Układ wielki kanoniczny Statystyki kwantowe Gaz fotonowy Ruchy Browna Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Układ otwarty rozkład wielki kanoniczny Rozważamy układ w równowadze termicznej
Fizyka statystyczna Zwyrodniały gaz Fermiego. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Zwyrodniały gaz Fermiego P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2016 Fermiony w niskich temperaturach Wychodzimy ze znanego już wtrażenia na wielka sumę statystyczna: Ξ = i=0
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Fizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Elementy fizyki statystycznej
5-- lementy fizyki statystycznej ermodynamika Gęstości stanów Funkcje rozkładu Gaz elektronów ermodynamika [K] 9 wszechświat tuż po powstaniu ermodynamika to dział fizyki zajmujący się energią termiczną
Wstęp do fizyki statystycznej: krytyczność i przejścia fazowe. Katarzyna Sznajd-Weron
Wstęp do fizyki statystycznej: krytyczność i przejścia fazowe Katarzyna Sznajd-Weron Co to jest fizyka statystyczna? Termodynamika poziom makroskopowy Fizyka statystyczna poziom mikroskopowy Marcin Weron
Roztwory rzeczywiste (1)
Roztwory rzeczywiste (1) Również w temp. 298,15K, ale dla CCl 4 () i CH 3 OH (). 2 15 1 5-5 -1-15 Τ S H,2,4,6,8 1 G -2 Chem. Fiz. TCH II/12 1 rzyczyny dodatnich i ujemnych odchyleń od prawa Raoulta konsekwencja
= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
II Zasada Termodynamiki c.d.
Wykład 5 II Zasada Termodynamiki c.d. Pojęcie entropii i temperatury absolutnej II zasada termodynamiki dla procesów nierównowagowych Równania Gibbsa dla procesów quasistatycznych Równania Eulera Relacje
wymiana energii ciepła
wymiana energii ciepła Karolina Kurtz-Orecka dr inż., arch. Wydział Budownictwa i Architektury Katedra Dróg, Mostów i Materiałów Budowlanych 1 rodzaje energii magnetyczna kinetyczna cieplna światło dźwięk
Wykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Mikroekonometria 6. Mikołaj Czajkowski Wiktor Budziński
Mikroekonometria 6 Mikołaj Czajkowski Wiktor Budziński Metody symulacyjne Monte Carlo Metoda Monte-Carlo Wykorzystanie mocy obliczeniowej komputerów, aby poznać charakterystyki zmiennych losowych poprzez
Wyprowadzenie prawa Gaussa z prawa Coulomba
Wyprowadzenie prawa Gaussa z prawa Coulomba Natężenie pola elektrycznego ładunku punktowego q, umieszczonego w początku układu współrzędnych (czyli prawo Coulomba): E = Otoczmy ten ładunek dowolną powierzchnią
Statystyki kwantowe. P. F. Góra
Statystyki kwantowe P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2016 Statystyki kwantowe Rozpatrujemy gaz doskonały o Hamiltonianie H = N i=1 p i 2 2m. (1) Zamykamy czastki w bardzo dużym pudle o idealnie
Wykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii 8.1.21 Zad. 1. Obliczyć ciśnienie potrzebne do przemiany grafitu w diament w temperaturze 25 o C. Objętość właściwa (odwrotność gęstości)
Stany równowagi i zjawiska transportu w układach termodynamicznych
Stany równowagi i zjawiska transportu w układach termodynamicznych dr hab. Jerzy Nakielski Katedra Biofizyki i Biologii Komórki plan wykładu: 1. Funkcje stanu dla termodynamicznego układu otwartego 2.
Wykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
r. akad. 2005/ 2006 Jan Królikowski Fizyka IBC
VIII.1 Pojęcia mikrostanu i makrostanu układu N punktów materialnych. Prawdopodobieństwo termodynamiczne. Entropia. VIII. Rozkład Boltzmanna VIII.3 Twierdzenie o wiriale Jan Królikowski Fizyka IBC 1 Uwagi
Warunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Układy równań i nierówności liniowych
Układy równań i nierówności liniowych Wiesław Krakowiak 1 grudnia 2010 1 Układy równań liniowych DEFINICJA 11 Układem równań m liniowych o n niewiadomych X 1,, X n, nazywamy układ postaci: a 11 X 1 + +
Stany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Stanisław Lamperski. Symulacje komputerowe w chemii
Stanisław Lamperski Symulacje komputerowe w chemii Wydział Chemii Uniwersytetu im. A. Mickiewicza Poznań 2006 SYMULACJE KOMPUTEROWE W CHEMII Stanisław Lamperski Wydział Chemii Uniwersytetu im. A. Mickiewicz
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
Prawdopodobieństwo i statystyka
Wykład VII: Metody specjalne Monte Carlo 24 listopada 2014 Transformacje specjalne Przykład - symulacja rozkładu geometrycznego Niech X Ex(λ). Rozważmy zmienną losową [X ], która przyjmuje wartości naturalne.
3 Potencjały termodynamiczne i transformacja Legendre a
3 Potencjały termodynamiczne i transformacja Legendre a literatura: Ingarden, Jamiołkowski i Mrugała, Fizyka Statystyczna i ermodynamika, 9 W.I Arnold, Metody matematyczne mechaniki klasycznej, 14 3.1
Teoria kinetyczno cząsteczkowa
Teoria kinetyczno cząsteczkowa Założenie Gaz składa się z wielkiej liczby cząstek znajdujących się w ciągłym, chaotycznym ruchu i doznających zderzeń (dwucząstkowych) Cel: Wyprowadzić obserwowane (makroskopowe)
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste przemiany termodynamiczne PRZYPOMNIENIE Z OSTATNIEGO
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Próbny egzamin maturalny z matematyki Poziom rozszerzony
Kujawsko-Pomorskie Centrum Edukacji Nauczycieli w Bydgoszczy PLACÓWKA AKREDYTOWANA Zadanie 1 (4 pkt) Rozwiąż równanie: w przedziale 1 pkt Przekształcenie równania do postaci: 2 pkt Przekształcenie równania
Wstęp do sieci neuronowych, wykład 11 Łańcuchy Markova
Wstęp do sieci neuronowych, wykład 11 Łańcuchy Markova M. Czoków, J. Piersa 2010-12-21 1 Definicja Własności Losowanie z rozkładu dyskretnego 2 3 Łańcuch Markova Definicja Własności Losowanie z rozkładu
ROZWIĄZYWANIE UKŁADÓW RÓWNAŃ NIELINIOWYCH PRZY POMOCY DODATKU SOLVER PROGRAMU MICROSOFT EXCEL. sin x2 (1)
ROZWIĄZYWANIE UKŁADÓW RÓWNAŃ NIELINIOWYCH PRZY POMOCY DODATKU SOLVER PROGRAMU MICROSOFT EXCEL 1. Problem Rozważmy układ dwóch równań z dwiema niewiadomymi (x 1, x 2 ): 1 x1 sin x2 x2 cos x1 (1) Nie jest
Mikroekonometria 5. Mikołaj Czajkowski Wiktor Budziński
Mikroekonometria 5 Mikołaj Czajkowski Wiktor Budziński Zadanie 1. Wykorzystując dane me.medexp3.dta przygotuj model regresji kwantylowej 1. Przygotuj model regresji kwantylowej w którym logarytm wydatków
Elementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 11 marca 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 marca 2019 1 / 37 Dwa poziomy
Występują fluktuacje w stanie równowagi Proces przejścia do stanu równowagi jest nieodwracalny proces powrotny jest bardzo mało prawdopodobny.
Wykład 14: Fizyka statystyczna Zajmuje sie układami makroskopowymi (typowy układ makroskopowy składa się z ok. 10 25 atomów), czyli ok 10 25 równań Newtona? Musimy dopasować inne pojęcia do opisu takich
powierzchnia rozdziału - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki
Przejścia fazowe. powierzchnia rozdziału - skokowa zmiana niektórych parametrów na granicy faz. kropeki wody w atmosferze - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki Przykłady przejść fazowych:
n p 2 i = R 2 (8.1) i=1
8.9 Rozkład Maxwella Jest to rozkład prędkości cząstek w gazie doskonałym. Wielkość f (p) jest gęstością prawdopodobieństwa znalezienia cząstki o pędzie p. Różnica pomiędzy rozkładem Maxwella i rozkładem
Kacper Kulczycki. Dynamika molekularna atomów oddziałujących siłami van der Waalsa
Kacper Kulczycki Dynamika molekularna atomów oddziałujących siłami van der Waalsa Warszawa 2007 Spis treści: Spis treści 1 Wstęp 2 Teoria 2 Algorytm 3 Symulacje 4 Wyniki 24 Wnioski 47 1 Wstęp Ćwiczenie
1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.
Tematy opisowe 1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych. 2. Dlaczego do kadłubów statków, doków, falochronów i filarów mostów przymocowuje się płyty z
Przemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z MATEMATYKI ZESTAW NR 49988 WYGENEROWANY AUTOMATYCZNIE W SERWISIE WWW.ZADANIA.INFO POZIOM PODSTAWOWY CZAS PRACY: 70 MINUT Zadania zamknięte ZADANIE ( PKT) Odległość punktu A =
Układy równań liniowych
Układy równań liniowych Niech K będzie ciałem. Niech n, m N. Równanie liniowe nad ciałem K z niewiadomymi (lub zmiennymi) x 1, x 2,..., x n K definiujemy jako formę zdaniową zmiennej (x 1,..., x n ) K
Termodynamika Część 3
Termodynamika Część 3 Formy różniczkowe w termodynamice Praca i ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło właściwe gazów doskonałych Ciepło właściwe ciała stałego
1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA
. PIERWSZA I DRUGA ZASADA ERMODYNAMIKI ERMOCHEMIA Zadania przykładowe.. Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego znajduje się początkowo w warunkach P = 0 Pa i = 300 K. Zmiana ciśnienia do P = 0 Pa nastąpiła:
Warunki równowagi i rozkład kanoniczny. H0 E 1 EL 8E 1 < W i HE i L ~ E i W 2 E - E 1 W 1 E 1. iloczyn W 2 HE - E 1 L W 1 HE 1 L E 1 = E
Warunki równowagi i rozkład kanoniczny. W HEL = W 1 HE 1 L W 2 HE - E 1 L 8E 1 < H0 E 1 EL W i HE i L ~ E i N W 2 E - E 1 W 1 E 1 iloczyn W 2 HE - E 1 L W 1 HE 1 L E 1 = 0 E 1 = E W 2 HE - E 1 L W 1 HE
ZAGADNIENIA PROGRAMOWE I WYMAGANIA EDUKACYJNE DO TESTU PRZYROSTU KOMPETENCJI Z MATEMATYKI DLA UCZNIA KLASY II
ZAGADNIENIA PROGRAMOWE I WYMAGANIA EDUKACYJNE DO TESTU PRZYROSTU KOMPETENCJI Z MATEMATYKI DLA UCZNIA KLASY II POZIOM ROZSZERZONY Równania i nierówności z wartością bezwzględną. rozwiązuje równania i nierówności
Wykład Temperatura termodynamiczna 6.4 Nierówno
ykład 8 6.3 emperatura termodynamiczna 6.4 Nierówność Clausiusa 6.5 Makroskopowa definicja entropii oraz zasada wzrostu entropii 6.6 Entropia dla czystej substancji 6.8 Cykl Carnota 6.7 Entropia dla gazu
Kryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych
Kryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych 2.5.1. Samorzutność i równowaga 2.5.2. Sens i pojęcie entalpii swobodnej 2.5.3. Sens i pojęcie energii swobodnej 2.5.4. Obliczanie zmian entalpii oraz
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron Zagadka na początek wykładu Diagram fazowy wody w powiększeniu, problem metastabilności aktualny (Nature, 2011) Niższa temperatura topnienia
SPIS TREŚCI WSTĘP... 8 1. LICZBY RZECZYWISTE 2. WYRAŻENIA ALGEBRAICZNE 3. RÓWNANIA I NIERÓWNOŚCI
SPIS TREŚCI WSTĘP.................................................................. 8 1. LICZBY RZECZYWISTE Teoria............................................................ 11 Rozgrzewka 1.....................................................
Układ termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Równowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Wymiana ciepła. Ładunek jest skwantowany. q=n. e gdzie n = ±1, ±2, ±3 [1C = 6, e] e=1, C
Wymiana ciepła Ładunek jest skwantowany ładunek elementarny ładunek pojedynczego elektronu (e). Każdy ładunek q (dodatni lub ujemny) jest całkowitą wielokrotnością jego bezwzględnej wartości. q=n. e gdzie
TERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.
1 TERMOCHEMIA TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki. TERMODYNAMIKA: opis układu w stanach o ustalonych i niezmiennych w
O procesie Wienera. O procesie Wienera. Procesy stochastyczne Wykład XV, 15 czerwca 2015 r. Proces Wienera. Ruch Browna. Ułamkowe ruchy Browna
Procesy stochastyczne Wykład XV, 15 czerwca 2015 r. Ruch 1 {X t } jest martyngałem dokładnie wtedy, gdy E(X t F s ) = X s, s, t T, s t. Jeżeli EX 2 (t) < +, to E(X t F s ) jest rzutem ortogonalnym zmiennej
Materiały do ćwiczeń z matematyki. 3 Rachunek różniczkowy funkcji rzeczywistych jednej zmiennej
Materiały do ćwiczeń z matematyki Kierunek: chemia Specjalność: podstawowa 3 Rachunek różniczkowy funkcji rzeczywistych jednej zmiennej 3.1 Podstawowe wzory i metody różniczkowania Definicja. Niech funkcja
Termodynamiczny opis układu
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ Przedmiot badań fizyki statystycznej układy składające się z olbrzymiej ilości cząstek (ujawniają się specyficzne prawa statystyczne). Termodynamiczny opis układu Opis termodynamiczny
Klasyczna mechanika statystyczna Gibbsa I
Wykład III Mechanika statystyczna Klasyczna mechanika statystyczna Gibbsa I Wstępne uwagi Materia nas otaczająca, w szczególności gazy będące centralnym obiektem naszego zainteresowania, zbudowane są z
- prędkość masy wynikająca z innych procesów, np. adwekcji, naprężeń itd.
4. Równania dyfuzji 4.1. Prawo zachowania masy cd. Równanie dyfuzji jest prostą konsekwencją prawa zachowania masy, a właściwie to jest to prawo zachowania masy zapisane dla procesu dyfuzji i uwzględniające