Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja związku trudno rozpuszczalnego: 1. HNO 3... 2. HNO 2... 3. NH 4 NO 2... 4. Fe(OH) 2... 5. CaSO 4... 6. H 2 S... 7. H 2 SO 3... 8. AlCl 3... 9. Al(OH) 3... 10. Al 2 (SO 4 ) 3... 2. Dokończ równania reakcji. Podaj nazwy otrzymanych soli. Wskaż, która z otrzymanych soli występuje w roztworze wodnym w formie trudno rozpuszczalnego związku 1. 1. NaOH + H 2 SO 4 =... 2. KOH + H 3 PO 4 =... 3. Ca(OH) 2 + HCl =... 4. Al.(OH) 3 + H 2 SO 4 =... 5. Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 =... 6. Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 =... 7. Fe(OH) 2 + H 3 PO 4 =... 8. NH 4 OH + H 2 SO 4 =... 9. NH 3 + HCl =... 10. NH 3 + CH 3 COOH =... 1 Przy rozwiązywaniu tego problemu należy skorzystać z danych o rozpuszczalności związków chemicznych. Patrz tabela na ostatniej stronie okładek tego skryptu.
3. Napisz równania reakcji przemiany formy kationowej pierwiastka w jego formę anionową lub odwrotnie: 1. As 3+ +... 2. Al 3+ +... 3. AsO 3 3 +... 4. [Al(OH) 4 ] +... 5. Zn 2+ +... 6. SnO 2 2 +... 4. Dokończ równania reakcji tworzenia jonów kompleksowych: 1. Cu + + 2 NH 3... 2. Cu 2+ + 4 NH 3... 3. Ag + + 2 CN... 4. Cr 3+ + 6 CN... 5. Fe 3+ + 6 F... 6. Zn 2+ + 6 NH 3... 7. Al(OH) 3 + OH... 8. Pb(OH) 2 + 2OH... 5. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej podanych soli. Tam, gdzie przebiega proces hydrolizy podaj odpowiednie równania reakcji. Określ odczyn wodnych roztworów tych soli: 1. Na 2 S...... 2. (NH 4 ) 2 SO 4...... 3. Na 2 SO 3......
4. Al 2 (SO 4 ) 3...... 5. NaNO 2...... 6. CH 3 COONH 4...... 6. Dokończ równania reakcji. Wskaż produkt trudno rozpuszczalny w wodzie 2. Podaj jego nazwę. 1. AgNO 3 + K 3 PO 4 =... 2. Pb(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 =... 3. CuSO 4 + KOH =... 4. ZnCl 2 + (NH 4 ) 3 PO 4 =... 5. AlCl 3 + K 2 CO 3 =... 6. HgNO 3 + KCl =... 7. Hg(NO 3 ) 2 + K 2 S =... 8. MnCl 2 + KOH =... 9. FeCl 3 + (NH 4 ) 2 SiO 3 =... 10. CoSO 4 + MgSO 3 =... 7. Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor. 1....ClO 3 =...ClO 4 +...Cl 2....I 2 +...OH =...I +...IO 3 +...H 2 O 3....ClO 3 +...SO 2 3 =...Cl 2 +... SO 4 4....AsO 3 3 +...BrO 3 =... AsO 4 3 +... Br 5....Bi +...NO 3 +...H + =...Bi 3+ +...NO +...H 2 O 2 Przy rozwiązywaniu tego problemu należy skorzystać z danych o rozpuszczalności związków chemicznych. Patrz tabela na ostatniej stronie okładek tego skryptu.
6....Bi 2 S 3 +...NO 3 +...H + =...Bi 3+ +...NO +...S +...H 2 O 7....AsO 3 4 +...Zn +...H + =... AsH 3 +... Zn 2+ +...H 2 O 8....Mn 2+ +...Pb 3 O 4 +...H + =...MnO 4 +...Pb 2+ +...H 2 O 9....CaH 2 +...H 2 O =...Ca(OH) 2 +...H 2 10....CH 3 COOH +...H 2 SO 4 =... SO 2 +...CO 2 +...H 2 O 8. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji: 1....N 2 O 3 +...H 2 O...HNO 2 2....P 2 O 5 +...H 2 O...H 3 PO 4 3....Na 2 O +...H 2 O...NaOH 4....CaO +...H 2 O...Ca(OH) 2 9. Określ stopień utlenienia pierwiastków, dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji oraz wskaż utleniacz i reduktor: 1....N 2 +... H 2 =... NH 3 2....Cl 2 +... H 2 =... HCl 3....P +... O 2 =... P 2 O 5 4....Mg +... N 2 =... Mg 3 N 2 10. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji: 1....(NH 4 ) 2 CO 3...NH 3 +...H 2 O +...CO 2 2....(NH 4 ) 2 SO 3...NH 3 +...H 2 O +...SO 2 3....MgNH 4 PO 4...Mg 2 P 2 O 7 +...H 2 O +...NH 3 4....Ca(HCO 3 ) 2...CaCO 3 +...H 2 O +...CO 2
11. Określ stopień utlenienia pierwiastków, dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji oraz wskaż utleniacz i reduktor: 1....KClO 3...KCl +...O 2 2....HClO 3...HClO 4 +...H 2 O +...Cl 2 3....NH 4 NO 2...N 2 +...H 2 O 4....H 2 O 2...H 2 O +...O 2 12. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji: 1....Al 3+ +...H 2 O =...Al(OH) 3 +...H + 2....SO 2 3 +....H 2 O =...HSO 3 +...OH 3....Ag + +...H 2 S =...Ag 2 S +...H + 4....Fe 3+ +...H 2 O =...Fe(OH) 3 +...H + 13. Określ stopień utlenienia pierwiastków, dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji oraz wskaż utleniacz i reduktor: 1....S 2 +...SO 3 2 +...H +...S +... H 2 O 2....Sn 2+ +...Hg 2+...Sn 4+ +...Hg 2 2+ 3....NO 2 +...I +...H +...NO +...I 2 +...H 2 O 4....AsO 4 3 +...S 2 +...H +... AsO 3 3 +...S +... H 2 O 5....S 2 O 3 2 +...Br 2 +...OH...SO 4 2 +...Br +... H 2 O nr 14. Dobierz współczynniki stechiometryczne oraz wskaż utleniacz i reduktor w następujących równaniach reakcji: 1....Al +...S =...Al 2 S 3 2....Na +...S.=...Na 2 S 3....P +...S.=...P 2 S 5 4....Al +...C =...Al 4 C 3.
15. Dobierz współczynniki stechiometryczne oraz wskaż utleniacz i reduktor w następujących równaniach reakcji: 1....P +...O 2 =...P 2 O 5 2....Al +...O 2 =...Al 2 O 3 3....Pb +...O 2 =...Pb 3 O 4 4....Cu +...O 2 =...Cu 2 O 16. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji: 1....Fe 2 O 3 +...H 2 =...Fe +...H 2 O 2....CaO +...P 2 O 5 =...Ca 3 (PO 4 ) 2 3....Al 2 O 3 +...SO 3 =...Al 2 (SO 4 ) 3 4....H 2 +...N 2.=...NH 3 17. Dokończ równania oraz wskaż utleniacz i reduktor następujących reakcji: 1....Zn +...Ag + =... 2....Zn +...Fe 3+ =... 3....Sn +...H + =... 4....Cu +...Ag + =... 18. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji: 1....S 2 +...I 2 =...S +...I - 2....OH +... I 2 =...I +...IO 3 +...H 2 O 3....I +...H + +...O 3 =...I 2 +...H 2 O 4....Zn 2+ +...NH 3 =...[Zn(NH 3 ) 6 ] 2+ 19. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji. W reakcjach red-ox wskaż utleniacz i reduktor: 1....Ca 2+ +...PO 3 4...Ca 3 (PO 4 ) 2 2....Fe 3+ +...S 2...Fe 2 S 3 3....Al 3+ +...OH...Al(OH) 3 4....SO 2 4 +...S 2 +...H +...S +...H 2 O
20. Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji zachodzących w procesie mineralizacji metodą Kjeldahla następujących związków organicznych: 1....CH 3 -NH 2 +...H 2 SO 4 =...CO 2 +... SO 2 +... NH 4 + +... H 2 O Reakcja połówkowa dla reduktora:... 2....CH 3 -CH 2 -NH 2 +...H 2 SO 4 =...CO 2 +... SO 2 +... NH 4 + +... H 2 O Reakcja połówkowa dla reduktora:... 3....CH 2 =CH-NH 2 +...H 2 SO 4 =...CO 2 +... SO 2 +... NH 4 + +... H 2 O Reakcja połówkowa dla reduktora:... Reakcja połówkowa dla utleniacza:...... 21. Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji zachodzących w procesie mineralizacji metodą Lasseigne`a następujących związków organicznych: 1....CH 3 -NH 2 +...Na +...O 2 =...Na + +... CN +... H 2 O
2....CH 3 -NH-CH 3 +...Na +...O 2 =...CO 2 +...Na + +... CN... +...H 2 O 3....CH 3 -CH 2 -I +...Na +...O 2 =...CO 2 +... Na + +... I +...H 2 O 4....CH 3 -Cl +...Na +...O 2 =... CO 2 +...Na + +...Cl +...H 2 O 5....CH 3 -CH=CH-Br +...Na +...O 2 =...CO 2 +... Na + +...Br +...H 2 O 6....CH 3 -SH +...Na +...O 2 =... CO 2 +...Na + +...S 2 +...H 2 O
7....CH 3 -S-CH 3 +...Na +...O 2 =... CO 2 +... Na + +...S 2 +...H 2 O