ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Transkrypt

1 Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktu za zapis tego równania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych. Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną liczbą punktów. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.

2 Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. Zadanie Kryteria oceniania Oczekiwana odpowiedź Uwagi za czynność Punktacja sumaryczna. Za poprawne podanie trzech par pkt, za podanie dwóch par pkt. a) I, III, VI oraz II, IV b) II, III oraz V, VI c) I, II, V oraz III, IV Za poprawne wyznaczenie A = 5, A = pkt.. 4,9 (u) = n = Za każdy poprawnie podany schemat pkt. Schemat : Bi 4 α Tl 0 β Pb 0 Schemat : Bi 4 β Po 4 α Pb - 0 Za poprawne wskazanie 6 wskazań pkt, 4-5 wskazań pkt, i mniej wskazań 0 pkt.. P. F. P 4. P 5. P 6. F Za poprawnie narysowany wzór elektronowy pkt. Kolejność podanych schematów może być dowolna 6. Za poprawne wskazanie wszystkich polaryzacji w cząsteczkach pkt. H Cl C H Al H

3 Za poprawne podanie 6 nazw pkt, 5 pkt, 4 lub pkt. a) tlenek krzemu(iv) b) azotek wapnia c) selenowodór d) tlenek żelaza(ii,iii) e) wodorek potasu d) fluorek tlenu Za poprawne obliczenie czasu połowicznego rozpadu pkt. t / = 5 minut Za poprawne napisania równania reakcji pkt. NaHCO Na CO + H O + CO Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. Dopuszczalne użycie dla H S nazwy kwas selenowodorowy Za poprawne określenie odczynu roztworu i podanie równania reakcji hydrolizy pkt. Odczyn roztworu zasadowy HCO + H O H CO + OH 0. Za poprawne określenie roli wody w procesie pkt. Rola wody kwas.. Za poprawne obliczenie zawartości procentowej potasu w tabletce pkt. 4,68% a) Za poprawnie narysowany schemat doświadczenia pkt. Odczynnik: uniwersalny papierek wskaźnikowy lub roztwór mocnego kwasu lub rozpuszczalna w wodzie sól Mg, Ca, Ba, Zn, Mn +, Fe + Możliwe są rozbieżności wyniku końcowego wynikające z przyjętych przybliżeń wartości pośrednich W schemacie muszą być podane odczynniki jako roztwory wodne (aq) b) Za poprawne podanie obserwacji adekwatnych do wybranego odczynnika pkt.

4 Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. c) Za poprawnie podane równanie reakcji adekwatne do wybranego odczynnika oraz podanej obserwacji pkt. K + + CO - + H O H CO + K + + OH lub np.: H + + Cl + K + + CO - H O + CO + K + + Cl lub np.: Mg + + Cl + K + + CO - MgCO + K + + Cl. Za poprawne obliczenie stosunku masowego obu roztworów pkt. : Za poprawne obliczenie stosunku objętościowego obu roztworów pkt. ok.,5 : (54,4 : 7,94) Za poprawne podanie obu równań reakcji pkt. 4. CrCl + NaOH Cr(OH) + NaCl Cr(OH) + NaOH Na[Cr(OH) 4 ] Za zastosowanie poprawnej metody obliczania oraz poprawny wynik z jednostką po pkt Masa przereagowanego NaOH w trakcie wytrącania Cr(OH) g Masa powstałego Cr(OH) 0, g i nie przereagowanego NaOH g Masa przereagowanego i pozostałego Cr(OH) 5,5 g a) Za poprawne podanie trzech obserwacji pkt. Zanik NH 4 Cl w trakcie ogrzewania Niebieskozielone zabarwienie górnego papierka wskaźnikowego Czerwone zabarwienie dolnego papierka wskaźnikowego b) Za poprawnie podane trzy równania reakcji pkt. NH 4 Cl NH + HCl NH + H O NH OH Należy zaliczyć za poprawne wszystkie określenia barw zbliżonych do właściwych HCl+ H O H O + + Cl 4

5 a) Za każde poprawnie podane równanie połówkowe pkt. Próbny egzamin maturalny z chemii 0r MnO 4 + e - + 4H + MnO +H O / Mn + e - + H O MnO + 4H + / b) Za poprawnie podane równanie reakcji pkt. MnO 4 + Mn + + H O 5 MnO + 4H + Za poprawne określenie typu reakcji pkt. synproporcjonowania a) Za poprawne podanie schematu ogniwa pkt. Al Al + Fe + Fe 9. b) Za zastosowanie poprawnej metody obliczania i poprawny wynik z jednostką po pkt Masa anody (glinu) zmniejszyła się o,80 g a) Za poprawnie podane równanie reakcji pkt. H O 4e - O + 4H + 0. b) Za poprawnie podane równanie reakcji pkt.. H + + e - H Za poprawne podanie trzech określeń pkt. przesunie się w lewo przesunie się w prawo nie zmieni się 5

6 Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. Za zastosowanie poprawnej metody obliczania oraz poprawne wyniki z jednostką po pkt.. [CO ] = 0,04 mol dm - [O ] = 0,64 mol dm - Za zastosowanie poprawnej metody i podanie poprawnego wyniku z właściwą dokładnością i jednostką po pkt. metoda I x moli butanu/ mol butanu = 7,6 g/76 g x = 0, mola stąd V 0 =,4 dm = 40 cm ze wzoru V 0 p 0 /To = V p /T V = p 0 V 0 T /p T 0 V = 45 cm metoda II x moli butanu/ mol butanu = 7,6 g/76 g x = 0, mola ze wzoru pv = nrt V = nrt/p V =,46 dm = 46 cm 4. Za poprawne podanie wzoru produktu reakcji i jego nazwę po pkt. CH CH CH CH(CH )CH(OH)CH -metylo-heksan--ol a) Za poprawnie podaną obserwację pkt. zmiana zabarwienia (zawartości probówki) z pomarańczowego na zielony 5 b) Za poprawnie zapisane równanie reakcji pkt. - CH CH(OH)CH + Cr O 7 + 8H + H CCOCH + Cr + + 7H O a) Za poprawnie zapisane równanie reakcji- pkt CH CH CH CH(OH)CH COOCH CH CH + KOH CH CH CH CH(OH)CH COOK 6. + CH CH CH OH b) Za poprawne określenie typu reakcji pkt. zmydlanie (hydroliza zasadowa) 6

7 Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. Za poprawne podanie czterech odpowiedzi pkt, za poprawne trzy odpowiedzi pkt. 7.. P;. F;. F; 4. F a) Za poprawnie wybrany odczynnik pkt. sacharoza 8. b) Za poprawie zapisane równanie reakcji pkt. Cu(OH) CuO + H O a) Za poprawie zapisane równanie reakcji pkt. C 6 H O 6 CH 4 + CO 9. b) Za zastosowanie poprawnej metody obliczania i poprawny wynik z jednostką pkt. H x = H CH4 + H CO + ( H C6HO6 ) = 48 kj a) Za poprawne podanie każdego z substratów pkt.. kwas heksanodiowy (lub kwas butano-,6-dikarboksylowy). heksano-,6-diamina 0. b) Za poprawne podanie nazwy procesu pkt. polikondensacja. Za poprawne podanie każdego ze wzorów pkt. Ala-Val Val-Ala H N CO CH H NH COOH H CH(CH ) H N CO NH H CH(CH ) COOH CH H 7

8 . Za poprawnie podany wzór diastereoizomeru pkt. CH H C Cl H C Cl Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. C H 5 8