EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII ARKUSZ ROZSZERZONY

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII ARKUSZ ROZSZERZONY"

Renata Szczepaniak
6 lat temu
Przeglądów:

1 Egzamin maturalny z chemii EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII ARKUSZ ROZSZERZONY Zadanie. ( pkt) Wiązanie koordynacyjne w cząsteczce NH BF znajduje się między atomami: Zadanie. (4 pkt) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 6, g tlenku sodu w 7,8 g wody. Odpowiedź:... Zadanie. ( pkt) Oblicz w jakiej objętości gazowego wodoru znajduje się tyle samo atomów wodoru co w, dm amoniaku. Odpowiedź:... Zadanie 4. ( pkt) Napisz cząsteczkowe równania reakcji przebiegających podczas dodawania nadmiaru wodorotlenku sodu do roztworu chlorku cynku.

2 Egzamin maturalny z chemii Równania reakcji:... Zadanie 5. (4 pkt) Do reaktora wprowadzono mole CH OH, mole CH COOH oraz niewielką ilość stężonego roztworu H SO 4. Oblicz jaką masę (w stanie równowagi) będzie miał otrzymany ester. Stała równowagi tej reakcji wynosi. Odpowiedź:... Zadanie 6. (5 pkt) Dokończ równania reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne. W którym z wariantów wydzieli się gaz o największej masie cząsteczkowej? a)...na CO +...HCl... b)...cu +...HNO (stęż)... c)...mno +...HCl... d)...fe +...H O (g)... Gaz o największej masie cząsteczkowej wydzielił się w reakcji:.... Zadanie 7. ( pkt) Dane są jony: K +, Na +, Rb +, Cs +. Uporządkuj je zgodnie z malejącą wartością promienia jonowego. Zadanie 8. ( pkt) Zaproponuj doświadczenie, które pozwoli odróżnić metanol od etanolu. W tym celu: a) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia, b) opisz przewidywane obserwacje,

3 Egzamin maturalny z chemii c) sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia. Schemat doświadczenia: Obserwacje: Wnioski:... Zadanie 9. (4 pkt) Oblicz ile metrów sześciennych etynu, pod ciśnieniem 00 hpa, w temperaturze 7 C, należy zużyć, aby wyprodukować 00 kmoli benzenu. Odpowiedź:... Zadanie 0. ( pkt) Uzupełnij tabelkę. nazwa związku odczyn wodnego roztworu zabarwienie papierka uniwersalnego zanurzonego w tym roztworze diwodorofosforan(v) sodu metanol metyloamina aceton......

4 4 Egzamin maturalny z chemii Zadanie. ( pkt) Które z poniższych związków są homologami benzenu? I) styren II) krezol III) toluen IV) naftalen V) etylobenzen Poprawne odpowiedzi:... Zadanie. ( pkt) W roztworze Ba(OH) znajduje się mol jonów OH - i mol niezdysocjowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji Ba(OH) wyrażony w procentach. Odpowiedź:... Zadanie. ( pkt) W jakim środowisku może przebiegać poniższa reakcja redox? x NO - + y Fe y Fe + + x NO + z H O Dobierz współczynniki stechiometryczne x, y, z metodą bilansu elektronowego.

5 5 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedź: Zadanie 4. ( pkt) Roztwór zawiera jednakowe ilości jonów Al +, Zn +, Ag + oraz H +. Podczas elektrolizy tego roztworu jony będą się rozładowywały w kolejności: Zadanie 5. ( pkt) Do roztworu azotanu(v) srebra wstawiono płytkę miedzi o masie 5 g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto z roztworu i oczyszczono z osadu srebra. Po zważeniu okazało się, że płytka waży tylko,4 g. Ile gramów srebra wydzieliło się w tej reakcji? Odpowiedź:... Zadanie 6. (4 pkt) Napisz jonowe równania reakcji, które pozwolą uzasadnić twierdzenie, że glicyna ma podobne właściwości do wodorotlenku glinu. Równania reakcji:... Zadanie 7. ( pkt) Entalpia reakcji addycji wody do etenu wynosi H =-45,8 kj/mol, entalpia tworzenia pary wodnej wynosi H =-4,0 kj/mol, a entalpia tworzenia etanolu wynosi H =-5, kj/mol. Oblicz entalpię tworzenia etenu.

6 6 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedź: Zadanie 8. (4 pkt) Metodą równań połówkowych uzgodnij równanie reakcji:... HOH C CH OH +... K Cr O HCl... HOOC COOH +... KCl +... CrCl +... H O Atomy węgla z glikolu etylenowego ulegają... są... przejawiają własności... Barwa roztworu, w którym zachodzi powyższa reakcja zmienia się z... na... Zadanie 9. (4 pkt) Tetrapeptyd o strukturze Ala Ser Phe Wal ma wzór: Liczba wiązań peptydowych w powyższej cząsteczce wynosi:... Napisz wzory w postaci jonów obojnaczych aminokwasów, które oznaczone są skrótami Ser, Phe, Wal.

7 7 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 0. ( pkt) Pewien związek organiczny: - nie daje próby Tollensa, - ulega hydrolizie, - powstałe w wyniku hydrolizy produkty dają pozytywny wynik próby Tollensa, - związek ten występuje w trzcinie cukrowej. a). Napisz wzór sumaryczny tego związku... b). Napisz wzory pierścieniowe (według Hawortha) produktów hydrolizy tego związku.

8 8 Egzamin maturalny z chemii KLUCZ ODPOWIEDZI Nr zad. Przewidywana odpowiedź. Podanie nazw lub symboli pierwiastków azotu i boru lub N i B. Napisanie równania reakcji Na O + H O NaOH Obliczenie masy otrzymanego wodorotlenku sodu z proporcji lub w inny sposób 6,g Na O x g NaOH 6g Na O 80 g NaOH x g NaOH = 8 g Wyliczenie Cp NaOH 8g Cp NaOH = 00% 6,g + 7,8g Cp = 0% NaOH Podanie poprawnej odpowiedzi z jednostką Stężenie wodorotlenku sodu wynosi 0%.. Obliczenie liczby moli amoniaku v =, dm NH = 0 v,4 dm vnh n = v 0 /mol, dm n = = 0,5 mola,4 dm /mol Wyliczenie objętości wodoru W 0,5 mola NH mamy,5 mola atomów wodoru, więc należy użyć 0,75 mola H, stąd: v = n v = 0,75 mola,4 dm /mol = 6,8 dm H H 0 Podanie odpowiedzi z jednostką Objętość wodoru musi wynosić 6,8 dm. 4. Napisanie równań reakcji ZnCl + NaOH Zn(OH) + NaCl Zn(OH) + NaOH Na ZnO + H O lub Zn(OH) + NaOH Na [Zn(OH) 4 ] 5. Podanie równania reakcji H SO CH OH + CH COOH 4 CH COOCH + H O Punktacja Za Sumarycznie czynność 4 4

9 9 Egzamin maturalny z chemii Wyliczenie liczby moli estru [CH OH] = x [CH COOH] = x [CH COOCH ] = x [H O] = x [CH COOCH ] [H O] K = [CH OH] [CH COOH] x x = ( x)( x) x = Obliczenie masy estru n = mol M m estru = 74 g/mol estru estru = nestru M estru = mol 74 g/mol m estru = 74 g Podanie odpowiedzi z jednostką Masa estru wynosi 74 g. 6. Dokończenie i uzupełnienie równania reakcji 5 a) Na CO + HCl NaCl + H O + CO b) Cu + 4HNO Cu(NO) + NO + H O c) MnO + 4HCl MnCl + Cl + H O d) Fe + 4H O (g) FeO 4 + 4H Podanie poprawnej odpowiedzi Najcięższy gaz wydzieli się w wariancie c. 7. Podanie poprawnej kolejności Cs, Rb,K, Na 8. Narysowanie schematu doświadczenia I II metanol kaolin etanol kaolin woda bromowa Zapisanie obserwacji W I probówce brak objawów reakcji. W II probówce powstaje bezbarwny gaz, który odbarwia pomarańczowy roztwór znajdujący się w krystalizatorze. Zapisanie wniosków W I probówce nie zaszła reakcja. W II probówce zaszła reakcja: AlO,Temp. CH CH OH CH = CH + H O Powstały eten odbarwia roztwór wody bromowej: CH = CH + Br (aq) Br CH CH Br

10 0 Egzamin maturalny z chemii 9. Zapisanie równania reakcji p.,t.,kat. C H C6H 6 Obliczenie liczby moli kmole C H kmol C x kmoli C 6H 6 H 00 kmoli C6H 6 x kmoli C H = moli Obliczenie objętości acetylenu pv = nrt nrt v = p T = 7 C = 00 K moli 8, hpa dm mol K 00 K v C = = H 00 hpa = dm = 575 m Podanie odpowiedzi z jednostką Aby wyprodukować 00 kmoli benzenu należy użyć 575 m acetylenu. 0. Poprawne uzupełnienie 7 8 pól pkt 5 6 pól pkt 4 pól pkt poniżej pól 0 pkt 4 nazwa związku odczyn wodnego roztworu kwaśny obojętny zasadowy obojętny zabarwienie papierka uniwersalnego zanurzonego w tym roztworze czerwony żółty granatowy żółty. Podanie poprawnej odpowiedzi III V. Napisanie równania reakcji dysocjacji Ba(OH) Ba + + OH

11 Egzamin maturalny z chemii. Wyliczenie α n z = 0,5 mola n = mol nz nz α = 00% nz + nnz 0,5 mola α = 00% 0,5 mola + mol α =,% Podanie poprawnej odpowiedzi z jednostką Stopień dysocjacji Ba(OH) wynosi,%. Uzupełnienie współczynników stechiometrycznych NO + Fe + 4H Fe + NO + H O Zapisanie równań bilansu elektronowego V II N+ e N II III Fe e Fe Podanie poprawnej odpowiedzi w środowisku kwaśnym 4. Podanie poprawnej kolejności Ag,H, Zn, Al 5. Napisanie równania reakcji Zn + AgNO Zn(NO ) + Ag Wyliczenie masy srebra Дm masa srebra (Ag) 5 g,4 g =,6 g x g 08 g 65 g = 5g 08 g x =, g Podanie poprawnej odpowiedzi z jednostką Wydzieliło się, g srebra. 6. Poprawne napisanie równania 4 CH COOH CH COOH NH + H + NH + Al(OH) + H Al + H O + właściwości zasadowe + CH NH COOH + OH CH NH COO - + H O właściwości kwasowe Al(OH) 4 + OH [Al(OH) ]

12 Egzamin maturalny z chemii 7. Podanie sposobu wyliczenia entalpii. Z prawa Hessa: H x = H - H - H Obliczenie wyniku wraz z prawidłową jednostką H x =5,5 kj/mol 8. Za poprawne równanie HOH C CH OH + 4K Cr O 7 + HCl HOOC COOH + 8KCl + 8CrCl + H O Za napisanie bilansu elektronowego Cr VI + 6e - Cr III x 4 C -I C III + 8e - x Za poprawne uzupełnienie każdego ze zdań po pkt. Atomy węgla z glikolu etylenowego ulegają utlenieniu (dezelektronacji) są reduktorami (elektronatorami) przejawiają własności redukujące (redukcyjne). Barwa roztworu, w którym zachodzi powyższa reakcja zmienia się z pomarańczowej na zieloną. 9. Podanie liczby wiązań: Podanie wzorów jonów po pkt Podanie wzoru sumarycznego cukru: C H O Podanie każdego ze wzorów Hawortha po pkt. SUMA: 60

Podobne dokumenty

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu